湖北省武汉市武昌区2022-2023学年高三下学期5月质量检测化学试卷（无解析）

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湖北省武汉市武昌区2022-2023学年高三下学期5月质量检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．目前国内推力最大的真空型液氧甲烷发动机TQ—15A，可大幅提升火箭发射任务的适应性。下列有关甲烷的说法中错误的是A．天然气是一种不可再生能源B．甲烷释放到大气中会加剧温室效应C．家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷D．甲烷分解得到的炭黑可用于制作碳素墨水2．蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石B．陶瓷烧制过程中发生了化学变化C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机3．化学在生活中有重要价值，下列有关物质应用与反应关联正确的是A．钢铁表面进行“烤蓝”处理，能预防腐蚀：B．牙膏中添加氟化物，能预防龋齿：C．葡萄糖的氧化反应，可检验尿糖：D．油脂的水解反应，可制取肥皂：+3H2O +C17H35COOH4．高分子在生活中有着广泛的应用。下列叙述错误的是A．纤维素可作为生产燃料乙醇的原料B．涂料能在物体表面形成坚固的涂膜C．硫化橡胶的交联可提升橡胶的性能D．聚氯乙烯薄膜可应用于食品包装袋5．臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法中错误的是A．臭氧分子是一种极性分子B．臭氧可用作自来水消毒剂C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用6．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L所含质子数为B．1mol与足量反应时，转移电子数为C．50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，生成水分子的数目为D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为7．下列实验装置(夹持装置未画出)正确的是A．制备1-丁烯并检验B．制备C．制备乙炔D．验证喷泉实验 A．A B．B C．C D．D8．某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是A．该物质的化学式为B．距离La最近且相等的Ni的数目为6C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素D．晶体密度：9．葡萄糖水溶液中存在下列平衡。下列说法中正确的是A．链状葡萄糖中有5个手性碳原子B．三种葡萄糖分子互为同分异构体C．元素的第一电离能：D．吡喃葡萄糖环上原子共平面10．石墨炔被誉为“下一代奇迹材料”，其结构如图所示。下列说法中错误的是A．与石墨烯互为同素异形体B．有三种杂化方式的碳原子C．图示中所有原子均共平面D．石墨炔可应用于电子领域11．超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[]可与正烷烃(，n≥8)形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是A．尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道B．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物C．依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃D．分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果12．在浓氢氧化钠溶液中，苯甲醛可反应得到苯甲醇、苯甲酸钠，机理如下(Ph代表苯基)：下列说法中正确的是A．反应①的类型是加成反应B．反应中起到了催化作用C．相同条件下PhCOOH的酸性比的弱D．据此推测，可发生反应13．按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是A． B．C． D．14．我国科技工作者利用水热法制备了六方钴纳米片(hcp—Co)，可应用于高效电催化NO的还原。下列说法错误的是A．六方钴纳米片有利于NO分子的活化B．负极的电极反应为：C．理论上每消耗1mol Zn，可放出8.96LD．该过程的总反应为：15．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，(或)的分布系数【如】NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线B．的水解平衡常数的数量级为C．n点对应的溶液中，D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点16．残渣油中含有大量的有机物，还含有少量金属元素Mo、V、Ni、Fe的硫化物，其中Mo、V的含量最高，回收价值最大。但因油的粘度较大，增大了回收的难度，工业生产中从残渣油里回收V、Mo的工艺流程如图所示。已知：(1)微溶于冷水、乙醇、乙醚，能溶于热水；(2)“除杂”步骤后的V、Mo以和离子的形式存在；(3)钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图，其中可简写成。回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，残渣收率(剩余残渣与原有残渣的质量比)与剂油比(有机溶剂与残渣油的体积比)的关系如图所示，残渣收率先增大后减小的原因是___________。(2)脱油残渣空气焙烧的目的是___________。(3)“焙烧1”时生成的气体成分是___________。(4)用碳酸钠溶液除杂，调节pH值范围为___________。(5)“沉钒”时，发现随着温度升高，沉钒率反而下降，推测可能的原因是___________。(6)在“焙烧2”制备的操作中，若采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的流程步骤是___________；若在空气中焙烧，可生成一种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。17．2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：Ⅰ.乙基溴化镁的制备如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。Ⅱ.与丙酮的加成反应将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。Ⅲ.加成物的水解和产物的提取将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。已知：①RMgBr化学性质活泼，易与、R′X等发生反应生成RH、R-R′；②各物质的沸点见下表：物质无水乙醚溴乙烷丙酮2-甲基-2-丁醇沸点(℃)34.638.456.5102.5回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)干燥管中无水氯化钙的作用是___________。(3)微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是___________；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是___________。(4)滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是___________。(5)蒸去乙醚时采用热水浴的原因是___________。(6)起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为___________(结果保留2位有效数字)。18．乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某传统工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：Ⅰ：  Ⅱ：  Ⅲ：  回答下列问题：(1)则___________；该工艺中制备乙二醇的缺点是___________(填写1点即可)。(2)在压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，同时发生的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与、的选择性【】随温度变化的关系如下图所示：①表示的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。②试分析190~198℃范围内，温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)③由X、Y点可推断反应中___________。(3)工业生产中，“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是___________。(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________。19．苯烯莫德是一种小分子药物，因可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。其合成路线如下：已知：①(R1、R2为氢原子或烃基)②回答下列问题：(1)苯烯莫德中官能团的名称为___________。(2)合成路线中碘甲烷的作用是___________。(3)D→E的反应类型为___________。(4)F的结构简式为___________。(5)B→C为取代反应，则反应的化学反应方程式为___________。(6)H是A的同分异构体，满足下列条件的H有___________种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。a．能发生银镜反应b．与溶液反应显紫色c．红外光谱显示无-O-O-结构(7)参照上述路线，写出以、、为原料合成2，4-己二烯的合成路线(其他无机试剂任选)。__________