北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题（含解析）

这是一份北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，工业流程题，有机推断题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。
北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是
A．中子位于原子核内部，不带电荷
B．与质子数相同、中子数不同
C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化
2．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A
B
C
D




木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度
DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成
烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

A．A B．B C．C D．D
3．下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是
A．原子半径：C硅；
（3）①中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。N原子的轨道杂化类型为。
②中F元素电负性强，使得N原子呈正电性()，难与结合，所以不显碱性。
（4）①根据图示，距离硼原子最近的氮原子有4个，氮化硼为共价晶体，含有的微粒间作用力为共价键。
②根据均摊原则，晶胞中B原子数为 、N原子数为4，立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，边长为xcm，则；该晶体的晶胞边长x=cm。
16．(1) +4价 Sn(NO3)2、NH4NO3 SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O
(2) Fe(OH)3 2×10-7
(3) 滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 IO+5I-+6H+=3I2+3H2O 47.6%

【分析】由题给流程可知，向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为1.5，将锡的化合物转化为二氧化锡，过滤得到含有铁离子、铜离子的滤液1和沉淀1；向沉淀1中加入氢氧化钠焙烧将二氧化锡转化为锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠。
【详解】（1）①由化合价代数和为0可知，锡酸钠中锡元素的化合价为+4价，故答案为：+4价；
②由分析可知，退锡工艺中发生的反应为锡与稀硝酸反应生成硝酸亚锡、硝酸铵和水，则则生成的硝酸盐是硝酸亚锡和硝酸铵，故答案为：Sn(NO3)2、NH4NO3；
③由沉淀1的主要成分是二氧化锡可知，焙烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠高温条件下反应生成锡酸钠和水，反应的化学方程式为SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O，故答案为：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O；
（2）①由溶度积可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀，故答案为：Fe(OH)3；
②由溶度积可知，25℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为=5×10-8mol/L，则溶液中的氢离子浓度不大于2×10-7mol/L，故答案为：2×10-7；
（3）①由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色时，溶液由无色变为蓝色，则终点时的现象为滴入最后一滴碘酸钾标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，反应生成碘的离子方程式为IO+3Sn2++6H+=I-+3Sn4++3H2O，IO+5I-+6H+=3I2+3 H2O，故答案为：滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；IO+5I-+6H+=3I2+3 H2O；
②由得失电子数目守恒可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol•L-1碘酸钾溶液，则1.500g产品中锡元素的质量分数为×100%=47.6%，故答案为：47.6%。
17．(1)乙炔
(2)加成反应
(3)酯基
(4)
(5)2CH3CHO
(6)
(7)
(8)

【分析】A为HC≡CH，HC≡CH与C2H4O2发生加成反应生成B为CH3COOCH=CH2，则C2H4O2为CH3COOH；HC≡CH与氢气发生加成反应生成CH2=CH2，CH2=CH2与CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成；CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成D为，酸性条件下发生水解反应生成；HC≡CH与水发生加成反应I为CH2=CHOH，CH2=CHOH发生构型转化生成J为CH3CHO，CH3CHO碱性条件下反应生成K为，经发生消去反应、加成反应得到F为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO与发生信息反应生成线型高分子基础树脂Ⅱ为，据此解答。
【详解】（1）A的化学名称为乙炔。
（2）根据以上分析可知A→B的反应类型为加成反应。
（3）根据基础树脂Ⅰ的结构简式可知其中官能团为酯基。
（4）根据以上分析可知D的结构简式为。
（5）根据以上分析可知J→K是2分子乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为2CH3CHO。
（6）基础树脂Ⅱ为线型高分子，其结构简式为。
（7）由实际生产中可控制反应条件使D的支链不完全水解，生成的产物再与少量F聚合，得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，Ⅱ结构简式可表示为；
（8）K→F的转化过程中，会发生多个副反应。其中一个副反应产物分子式为，这说明F分子中的醛基与氢气发生加成反应生成羟基，则其结构简式为。
18．(1) 高 低
(2) 热Fe 冷Ti c
(3) 负极
(4)合成甲醇放热为合成氨反应提供能量；焦炉煤气是甲醇和氨的原料，减少CO排放等

【详解】（1）高温有利于提高反应速率；该反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率。
（2）①化学键断裂需要吸收能量，因此使N≡N在热Fe表面断裂有利于吸热过程的进行，能够加快化学键的断裂；成键放热，冷Ti温度低于体系温度，有利于放热过程的进行，即有利于提高合成氨的平衡产率。②根据图示，催化剂能够改变反应路径，降低反应活化能，加快反应进行，且复合催化剂相对单金属催化剂更有利于提高合成氨反应速率，a，b项正确；当温度过高，则催化剂容易分解失活，c项错误。
（3）①a极发生N2的还原反应，为负极。②a极N2被还原为NH3，b极H2O被氧化为O2，则电催化合成氨的方程式为。
（4）合成甲醇的反应为放热反应，可以为合成氨反应提供能量，且该工艺使用焦炉煤气作为甲醇和氨的原料，能够减少CO排放。
19．(1) 铁氰化钾 白色沉淀
(2)
(3)取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象
(4)ⅱ中静置过程中生成的逐渐增大，将Ag氧化为，同时正向移动，逐渐减小，逆向移动，AgCl沉淀析出

【分析】AgCl白色沉淀中加入浓盐酸，发生，沉淀溶解，加入足量铁粉，铁粉能置换出Ag，静置过程中被氧化为，逐渐增大，将Ag氧化为，正向移动，逆向移动，析出AgCl。
【详解】（1）①实验室通常用铁氰化钾检验亚铁离子，则取ⅱ中上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发生反应，有产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，故答案为：铁氰化钾；
②银能溶于稀硝酸生成硝酸银，银离子与氯离子结合生成AgCl白色沉淀，因此取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag，故答案为：白色沉淀；
（2）①灰白色固体中含AgCl，加入氨水生成Ag(NH3)2Cl络合物，过滤，则滤渣为AgCl，滤液中含有Ag(NH3)2Cl，滤液加盐酸未产生沉淀，发生的反应为，故答案为：；
②根据可知，应生成Fe3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）要排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl，可设计实验：取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象，结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长，说明AgCl的产生主要与Fe3+有关，可排除氧气的影响，故答案为：取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象；
（4）ⅰ中AgCl发生反应溶解，ⅱ中静置过程中被氧化为， 逐渐增大，将Ag氧化为，同时正向移动，逐渐减小，逆向移动，AgCl沉淀析出，因此ⅲ中又生成AgCl，故答案为：ⅱ中静置过程中生成的逐渐增大，将Ag氧化为，同时正向移动，逐渐减小，逆向移动，AgCl沉淀析出。