高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第3课时练习

第二章　第一节　第3课时

基 础 达 标

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　C　)

①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供碳酸钠

A．②③　　　　　 B．①④

C．①③ D．③④

解析：由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，碳酸氢钠受热易分解生成Na2CO3、水和CO2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使面包变得松软，故选C。

2．向含有HCO、CO、NO、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是(　A　)

A．HCO B．CO

C．NO D．Na＋

解析：由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO可与OH－发生反应HCO＋OH－===CO＋H2O，因此HCO的浓度减小。

3．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是(　D　)

A．NaHCO3溶液(Na2CO3)∶Ca(OH)2溶液

B．CO2(HCl)∶饱和的Na2CO3溶液

C．CO2(HCl)∶NaOH溶液

D．Na2O2(Na2O)∶与氧气共热

解析：NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应，故A错误；CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，故C错误；氧化钠与氧气发生反应：2Na2O＋O22Na2O2，故D正确。

4．下列实验装置不能达到实验目的的是(　D　)

A．验证钠与水的反应是否为放热反应

B．检验过氧化钠与水的反应有氧气生成

C．观察纯碱的焰色试验

D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

解析：钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；检验过氧化钠与水的反应有氧气产生，若带火星的木条复燃则反应有O2产生，选项B正确；铁丝的焰色试验为无色，可用来做纯碱的焰色试验，能够达到实验目的，选项C正确；套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠置于小试管中才能达到实验目的，选项D不正确。

5．关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确的是(　B　)

A．都是钠盐 B．高温都不分解

C．都易溶于水 D．水溶液都显碱性

6．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是(　C　)

A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2)

C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)

7．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色试验来鉴别的是(　A　)

A．NaCl、KCl  B．Na2CO3、KCl

C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2

8．将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有(　D　)

A．CO2、H2O B．H2O、O2

C．CO2、O2 D．O2

解析：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以分解产生CO2和水蒸气，依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气，故最终是氧气。

二、非选择题

9．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：

(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__CO＋2H＋===CO2↑＋H2O__、__HCO＋H＋===CO2↑＋H2O__。

(2)除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法，写出化学方程式__Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3__。

(3)Na2CO3和NaHCO3的焰色试验分别为__黄__色、__黄__色。

(4)检验某盐中含有钾元素的方法是__焰色试验__，具体操作为__用洁净的铂丝蘸取样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素__。

10．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是__碳酸氢钠受热分解，试管口有小水珠生成__。

(2)B中浓硫酸的作用是__干燥剂(或者吸收水蒸气)__。

(3)C中发生反应的化学方程式为__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__

(4)D中的现象是__澄清石灰水变浑浊__。

(5)E中收集的气体主要是__氧气__(填名称)。

解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊，用排水法收集氧气，以此解答该题。(1)加热碳酸氢钠固体，分解生成二氧化碳和水，冷却后，可观察到试管口有水珠。

(2)浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳。

(3)C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。

(4)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不溶于水，可收集到氧气。

综 合 提 升

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　AD　)

A．溶液呈中性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

2．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是

①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

在上述反应中没有涉及的基本反应类型是(　A　)

A．置换反应 B．化合反应

C．分解反应 D．复分解反应

3．在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是(　BC　)

A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色

B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是Na2CO3>NaHCO3

C．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

D．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同

4．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是(　C　)

A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3

C．Na2CO3 D．Na2O

二、非选择题

5．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

→→→

(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是__蒸发皿、玻璃棒、铁架台__。

(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性，该观点__正确__(填“正确”或“错误”)，原因是__盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果__。

(3)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：乙组同学按如图所示装置进行实验，主要实验流程如图所示：

→→→

                                 ↓

←

(4)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体，D装置的作用是__吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性__。

(5)有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是__将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，以减小实验误差__。

解析：(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。

(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。

(3)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中钠的质量分数，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数偏小。

(4)方案Ⅱ是根据CO2的质量计算Na2CO3的质量分数，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性。

(5)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置中，以减小实验误差。

6．Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。

(1)装置A锥形瓶内盛有__锌粒__，装置A的作用是__装置A中生成的H2把装置B中产生的CO2气体都赶到装置D中，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收__。装置B分液漏斗中装有__稀硫酸__。

(2)若无装置C，实验结果将__偏高__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是__防止空气中的水蒸气、CO2等进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加，对实验造成误差__。

(3)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为__95.4%__。