高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第1课时课时训练

第二章　第三节　第1课时

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　C　)

A．32 g B．33 g

C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1

解析：摩尔质量的常用单位为g·mol－1，当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故O的摩尔质量为32 g·mol－1。

2．(2021·福州高二检测)下列叙述正确的是(　D　)

A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1

B．摩尔质量与物质的状态有关，固体的摩尔质量最大

C．SO的摩尔质量为96 g

D．O2的摩尔质量为32 g·mol－1

解析：质量的单位为g，1 mol CO2的质量为44 g，A项错误；摩尔质量与物质的状态无关，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，SO的摩尔质量为96 g·mol－1，C项错误；O2的摩尔质量为32 g·mol－1，D项正确。

3．我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是(　B　)

A．青蒿素的摩尔质量为282

B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g

C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1

D．282 g青蒿素中含有15个碳原子

解析：青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B正确；1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故C错误；282 g青蒿素的物质的量为＝1 mol，1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子，含有15 NA个碳原子，故D错误。

4．下列说法错误的是(　BD　)

A．1 mol N2和CO的混合气体中所含质子数为14NA

B．16g O2和O3的混合气体中所含原子数为2NA

C．等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同

D．17g OH－含有电子数为9NA

5．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　A　)

A．分子数 B．原子数

C．质子数 D．电子数

解析：设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。

6．下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　AB　)

A．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

B．56 g CO和2 mol CO2中含有的碳原子数一定相等

C．0.5 mol X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

解析：a g Cl2的物质的量为mol，所含氯原子数为×2NA，则有b＝×2NA，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，故A正确；B项，56 g CO是2 mol，含有碳原子数是2 NA，与2 mol二氧化碳含有的碳原子数相等，故B正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，所以X气体的摩尔质量是32 g·mol－1，故C错误；设CO、CO2、O3三种气体物质的量分别为x、y、z，若都含有1 mol O，则x＝1，y＝，z＝，则三种气体的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2，故D错误。

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　AD　)

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA

B．2 g氢气中含有的中子数为NA

C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA

D．17 g氨气中含有的电子数为10NA

解析：2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子失去0.2 mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A正确；2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；每个氨分子含有10个电子，17 g氨气中含有的电子数为10NA，D正确。

二、非选择题

8．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是__122__g·mol－1__(保留整数)；钴原子与氧原子的物质的量之比是__1∶3.3__(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数比为__1∶3.3__；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__1.99×1024__(结果保留两位小数)。

解析：由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得，该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3，1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol－1≈1.99×1024。

9．请回答下列问题：

(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为__3∶2__，原子个数比为__1∶1__。

(2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__17__g·mol－1__。

②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为__64__g·mol－1__。

③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为__bNAg·mol－1__。

④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为____g·mol－1__。

解析：(1)n(O2)∶n(O3)＝∶＝3∶2，则分子数之比为3∶2；N1(O)∶N2(O)＝∶＝1∶1。

(2)依据摩尔质量的定义式M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。

10．某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容：“摇头丸”是一种人工合成毒品，具有兴奋和致幻作用，会严重破坏人体的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺。

(1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少？

(2)0.5 mol苯丙胺中含有多少个氢原子？

(3)270 g苯丙胺中碳原子的物质的量是多少？其中含有碳元素的质量是多少？

答案：(1)135 g·mol－1

(2)3.913×1024

(3)18 mol　216 g

解析：C9H13N的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135 g·mol－1。

(2)由于苯丙胺的分子式为C9H13N，每个苯丙胺分子含有13个氢原子，因此0.5 mol苯丙胺中含有0.5 mol×13＝6.5 mol氢原子，则氢原子的数目为6.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.913×1024。

(3)n＝＝＝2 mol，则含有的碳原子的物质的量为2 mol×9＝18 mol，因此含有的碳元素的质量为18 mol×12 g·mol－1＝216 g。