高中人教版 (2019)第三节 物质的量第4课时随堂练习题

第二章　第三节　第4课时

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　BD　)

A．1 mol O2约含有氧原子数为NA

B． Fe的摩尔质量是56 g·mol－1

C．常温常压下，1 mol N2体积为22.4 L

D．1 mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1

2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　BC　)

A．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

B．0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

C．标准状况下，11.2 L SO2含有的氧原子数为NA

D．100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中含有的HCl分子数是0.01NA

3．下列说法正确的是(　A　)

A．20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子

B．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况

C．在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 L

D．从100 mL 2 mol·L－1盐酸中取出10 mL，c(H＋)为0.2 mol·L－1

4．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是(　D　)

A．氢原子个数比为2∶5 B．原子个数比为1∶2

C．质量比为28∶17 D．分子总数比为1∶1

5．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是(　C　)

A．三种气体分子数目之比为16∶2∶1

B．三种气体的原子数目之比为16∶5∶1

C．三种气体的密度之比为1∶8∶16

D．三种气体的压强之比为16∶2∶1

6．已知氨气(NH3)溶于水生成氨水，氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是(　B　)

A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中

B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液

C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中

D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

解析：标准状况下1.12 L NH3的物质的量为＝0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液的物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1。此外，取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 mol·L－1，但限于题给条件，只能配制500 mL的溶液。

二、非选择题

7．(1)0.2 mol NH3的质量为__3.4__ g，其中含有__1.204×1023__个氨分子，氢原子的物质的量为__0.6__  mol。

(2)质量相同的CO2、NH3、SO2、O2四种气体中，含有分子数目最多的是__NH3__，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是__SO2__。

(3)1.6 g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为__32__ g·mol－1。

(4)把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则SO的物质的量浓度为__1.5__ mol·L－1。

解析：(1)0.2 mol NH3的质量m(NH3)＝0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g；N(NH3)＝n(NH3)×NA＝0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；1个氨分子中有3个氢原子，则1 mol NH3中有3 mol H，0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6 mol。

(2)由n＝＝可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由n＝＝，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小。

(3)该气体的物质的量为n＝＝＝0.05 mol，n＝⇒M＝＝＝32 g·mol－1。

(4)设两溶液体积各为1 L，则混合后的溶液体积为2 L，2.0 mol·L－1Na2SO4溶液中的SO物质的量为n(SO)＝n(Na2SO4)＝c(Na2SO4)·V(Na2SO4)＝2.0 mol·L－1×1 L＝2.0 mol，1.0 mol·L－1H2SO4溶液SO物质的量为n(SO)＝n(H2SO4)＝c(H2SO4)·V(H2SO4)＝1.0 mol·L－1×1 L＝1.0 mol，则SO的物质的量浓度c(SO)＝＝＝1.5 mol·L－1。

8．有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。

(1)五硼烷的摩尔质量是__64__g·mol－1__，96 g五硼烷中约含有__4.515×1024__个硼原子。

(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为__32__g__。

(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是__95__g·mol－1__；A的相对原子质量是__24__；ACl2的化学式是__MgCl2__。

解析：(1)B5H9的相对分子质量为64，96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol B原子，即约4.515×1024个B原子。

(2)由＝7可得B5H9物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。

(3)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl－，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M＝＝＝95 g·mol－1，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2。

9．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中气体的物质的量为__1.0__ mol。

(2)甲室中气体的质量为__11.0__ g。

(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为__3∶2__，质量之比为__51∶4__。

(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“__2__”处(填数字)。

解析：(1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，所以甲室中气体为1.0 mol。

(2)HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g, NH3、H2的摩尔质量均小于HCl的摩尔质量，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11.0 g。

(3)NH3、H2混合气体的平均摩尔质量为11.0 g mol－1。设该混合气体中NH3为x mol，H2为y mol，则解得x＝0.6，y＝0.4，＝，＝＝。

(4)甲室中NH3的物质的量为0.6 mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，所以活塞b将会移至“2”处。