高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时当堂检测题

第四章　第一节　第1课时

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．俄罗斯科学家成功合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，具有很强的放射性，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是(　A　)

A．61  B．114

C．175  D．289

2．人类对原子及其结构的认识是一个由浅入深，由现象到本质，由不全面到比较全面的不断深化，不断完善的过程，这种过程将继续下去，而不会停止。下列说法不正确的是(　C　)

A．原子结构模型的演变：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干布丁模型→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→电子云模型

B．人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血

C．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8

D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化

3．有三种电子层结构均相同的微粒为A3＋、B和C2－，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是(　B　)

A．x＋3＝y＝z－2  B．x－3＝y＝z＋2

C．x＝y＝x D．x<y≤z

解析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，若微粒的电子层结构相同，说明它们核外电子数相等。A3＋、B和C2－的电子层结构相同，它们的质子数分别为x、y、z，可知x－3＝y＝z＋2，它们的质子数关系为x>y>z，故答案为B。

4．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　BC　)

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质只能作氧化剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

解析：因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，A正确；由X的单质为Cl2或N2，根据氧化还原规律可知中间价态的物质既具有氧化性，又具有还原性，B错误；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D正确。

二、非选择题

5．Ⅰ.一同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。

(1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是__Ne__。

(2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是__Na＋__。

(3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是__F－__。

Ⅱ.已知某粒子的结构示意图为

(4)当x－y＝10时，该粒子为__原子__(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(5)当y＝8时，粒子可能为(填名称)

__氩原子__、__氯离子__、__硫离子__、__钾离子__、__钙离子__。

解析：Ⅰ.(1)若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子。

(2)若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，为Na＋。

(3)若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，为F－。

Ⅱ.(4)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。

(5)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。

6．A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。

(1)A、B、C、D的元素符号分别为__F__、__Cl__、__Al__、__K__。

(2)A的离子结构示意图为____，C的原子结构示意图为____。

(3)C的硫酸盐的化学式为__Al2(SO4)3__，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。

解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。

7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出A的化学式__HF或NH__；D的化学式__H2O__。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式__H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)__。

解析：在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH＋OH－===NH3↑＋H2O的反应，其次应想到HF＋OH－===F－＋H2O，再联想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。