高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键习题

第四章　第三节

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．据报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　B　)

A．离子键 B．共价键

C．一种静电引力 D．一种静电斥力

2．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NH、H3O＋、CI－和五氮阴离子N。该化合物类型及N中x的值分别为 (　B　)

A．共价化合物，1 B．离子化合物，1

C．共价化合物，2 D．离子化合物，2

3．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　BD　)

A．中子数为18的氯原子：Cl

B．N2的结构式：N≡N

C．Na＋的结构示意图：

D．NH3的结构式：

4．下列有关物质结构的说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) (　BC　)

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA

B．1.8 g NH中含有的电子数为NA

C．离子化合物中可能含有共价键

D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用

5．含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是(　B　)

A．用电子式表示HCl的形成过程为：

B．次氯酸的结构式H—O—Cl

C．氯离子的结构示意图

D．Cl这种核素的原子中有17个中子

解析：H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价化合物HCl，其形成过程为，故A错误；次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H—O—Cl，故B正确；氯元素为17号元素，所以氯离子的结构示意图为，故C错误；中子数＝质量数－质子数，所以Cl的中子数为35－17＝18，故D错误。

6．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　CD　)

A．B2的结构式为N≡N

B．AD2的电子式为

C．A、C两元素形成的化合物都为离子化合物

D．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。N2的结构式为N≡N，A正确；CS2的电子式为，B正确；A、C两元素形成的化合物是CO、CO2，均为共价化合物，C错误；NO中化学键为极性共价键，D错误。

二、非选择题

7．现有A、B、C、D四种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。

(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A__氟__，B__氧__，C__钠__，D__氢__。

(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：

(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：__Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)__。

解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生 0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。

8．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)Na3N的电子式是____，该化合物是由__离子__键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成__2__种盐，其电子式分别是____。

(3)Na3N与水的反应属于__复分解__(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__<__r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋<N3－。