新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为自我评价鲁科版选择性必修1 试卷

这是一份新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为自我评价鲁科版选择性必修1，共12页。
第3章　自我评价
　　时间：90分钟　　　满分：100分
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1．下列实验操作正确的是(　　)
A．若取20.00 mL盐酸，可在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
答案　C
解析　注意滴定管的下端有一部分没有刻度，A错误；滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，而滴定管需要润洗，否则会造成误差，B错误；用HCl溶液滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠与HCl完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择甲基橙做指示剂，D错误。
2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 mol2·L－2
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案　C
解析　升温促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)均增大，而由c向b变化，c(OH－)减小，A错误；b点，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，故KW＝1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1＝1.0×10－14 mol2·L－2，B错误；氯化铁为强酸弱碱盐，在水溶液中铁离子会结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，符合图中由b到a的变化趋势，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，需要降低温度，稀释不能实现该变化，D错误。
3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是(　　)
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应
答案　D
解析　测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，则证明CH3COOH为弱酸、弱电解质；测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性，若显碱性，则可证明CH3COOH为弱电解质；比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸溶液的导电能力比较弱，则可证明CH3COOH为弱电解质；0.1 mol·L－1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明CH3COOH为一元酸，不能证明其为弱电解质。
4. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点对应溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C．a点的KW值比b点的KW值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
答案　D
解析　稀释之前，两种溶液导电能力相同，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，Ⅰ为醋酸溶液的稀释曲线，Ⅱ为盐酸的稀释曲线，故A错误；导电能力越强，说明离子浓度越大，酸性越强，pH越小，则a、b、c三点对应溶液的pH大小顺序为b>a>c，故B错误；相同温度下，KW相同，故C错误；由题图可知，c点溶液的导电能力大于a点，溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)，故D正确。
5．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D．温度升高，c(HCO)增大
答案　B
解析　A项中HCO不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误；B项，n(H＋)·n(OH－)＝[c(H＋)·V]·[c(OH－)·V]＝c(H＋)·c(OH－)·(V×V)＝KW·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)·n(OH－)的值增大，正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，C项错误；温度升高，HCO水解程度增大，反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCO浓度减小，D项错误。
6．常温下，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH－的浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为(　　)
A．A>B B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
答案　B
解析　常温下，pH＝9的NaOH溶液中由水电离的c水(OH－)＝c(H＋)＝10－9 mol/L, pH＝9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH－)＝10－5 mol/L，所以A＝10－4B。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案　B
解析　电荷和得失电子均不守恒，A项错误；OH－、H＋和H2O前面的化学计量数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH－反应，D项错误。
8．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如表所示：

1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45

下列说法错误的是(　　)
A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴加过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
答案　AD
解析　A项，根据电荷守恒关系有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，点①所示溶液中CH3COOH、CH3COONa均为1×10－3 mol，但由于CH3COOH发生电离，CH3COO－发生水解，前者的电离程度大于后者的水解程度，使c(CH3COOH)c(OH－)>c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量NaOH溶液时可能会出现该种情况，故正确。
14．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]