苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质第一单元 原子核外电子的运动练习

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质第一单元 原子核外电子的运动练习，共13页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
专题2第一单元原子核外电子的运动同步练习
2022——2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各项叙述中，错误的是
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则
C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
D．硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态
2．下列说法正确的是
A．错误，违反了泡利不相容原理
B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理
C．的电子排布式违反了洪特规则
D．电子排布式违反了泡利不相容原理
3．下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高
D．如果某一基态原子能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同
4．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有
A．2个 B．8个 C．10个 D．18个
5．下列各原子或离子的电子排布式正确的是
A．Cu   [Ar]3d94s2 B．Al3+  1s22s22p6
C．Br的价电子：3d104s24p5 D．Mn  1s22s22p63s23p63d7
6．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是
A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5
7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是
A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
8．下列说法中正确的是
A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B．基态碳原子的电子排布式为
C．焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色
D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
9．下列有关核外电子排布的表述正确的是
A．基态碳原子最外层电子排布图为
B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为
C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D．的结构示意图为
10．下列有关核外电子排布的表示不正确的是
A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图为
D．S原子的电子排布图为
11．下列说法正确的是
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大
12．下列Si原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A． B．
C． D．
13．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是
A．M可能为稀有气体元素
B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1
C．M原子的价层电子排布式为3p5
D．M的最外电子层上有7个电子
14．1933年，格哈德·多马克将第一种磺胺药应用于医学，因此荣获1939年诺贝尔生理学或医学奖。已知该物质的结构如图，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素。则下列说法中不正确的是

A．M原子的价层电子排布式为3s23p4
B．Y原子的电子排布图为
C．基态Z原子核外未成对电子数是成对电子数的3倍
D．基态X原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍
15．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。烟花的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为
A． B．
C． D．

二、结构与性质
16．金属和非金属分界线附近的元素(如、、)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题：
(1)锗()是一种重要的半导体材料，写出基态原子的价层电子排布式，说明价电子在其最高能级上的分布遵循的原则。________
(2)是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是________？
(3)等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示。每个原子周围有________个距离最近的原子？每个晶胞中有________个原子？

17．铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________；在基态中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________．
(2)铁元素常见的离子有和两种，稳定性：____(填“强于”或“弱于”)，原因是____．
(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的型晶体结构，其晶胞结构如图所示．

①设氮化钛晶体中原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该原子最邻近的原子的数目为_________；原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___________．
②已知在氮化钛晶体中原子的半径为，N原子的半径为，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子空间利用率为______________(用含a、b的代数式表示)．
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________．
18．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E