专题4分子空间结构与物质性质综合练习

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专题4分子空间结构与物质性质综合练习
2022——2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．Cl2比F2沸点高，因为其相对分子质量较大
B．分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高
C．用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理
D．水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键
2．用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列示意图正确的是
A． B．
C． D．
3．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的说法中，错误的是
A．中心原子的配位数是6
B．Ti的化合价为+3价
C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀
4．下列说法正确的是
A．一个CO2分子中存在两个π键
B．电负性：O＞N＞H＞C
C．NO的空间结构为三角锥形
D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2
5．物质III(2，二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是
A．III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水
B．III与足量加成所得产物分子中有2个手性碳原子
C．I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为杂化，碳原子为杂化
D．II有弱酸性，但不能使紫色石蕊溶液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生
6．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键间的键角大于NH3中N－H键间的键角
B．NH3的水溶液中存在不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O间存在的主要氢键形式可能为(NH3)N…H－O(H2O)
C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
7．是一种强还原剂，能将乙酸直接还原成乙醇，下列有关说法不正确的是

A．第三周期元素中简单离子半径最小的是
B．的空间结构是正四面体形
C．分子中键角
D．乙酸→乙醇的反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化
8．下列说法错误的是
A．周期表中第5周期有18种元素
B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②
C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种
D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素
9．下列说法不正确的是
A．用价层电子对互斥模型预测的空间结构分别为V形、平面三角形
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C．晶体硅中含有键
D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子
10．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是

A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2
B．LiAlH4为共价化合物
C．AsCl3的空间结构为平面三角形
D．AsH3分子的空间结构为三角锥形
11．下列说法正确的是
A．O2的沸点比N2的低
B．[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
C．基态O原子核外电子轨道表示式：
D．NH3分子呈三角锥形，属于极性分子
12．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是

表述1
表述2
A
向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为
B
水的沸点比硫化氢高
键的键能比键的键能大
C
的空间结构是三角锥形
的中心原子S原子为杂化，且有一对电子对
D
、葡萄糖溶于水后均不导电
、葡萄糖均属于共价化合物

A．A B．B C．C D．D
13．分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是

A．的熔点比石墨的熔点低
B．分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同
C．分子中只含键、不含键
D．影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力
14．已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面
B．31gP4含有1.5NA个P－P键
C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K
D．P4中P原子为sp2杂化
15．下表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为
B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同
D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体

二、填空题
16．乙炔和丙烯腈是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
(1)的基态核外电子排布式为_______。元素在周期表中的位置为_______。无水晶体是白色的，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为_______。
(2)的电子式为_______。
(3)与互为等电子体的分子是_______(填常见稳定物质的化学式)。
(4)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。
(5)丙烯腈分子中含键的物质的量为_______mol。
(6)丙烯腈分子中共面的原子数目最多为_______。
(7)分子的价电子对分布的几何构型是_______，分子的空间结构是_______。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是_______，冰的密度比水小，原因是_______。
17．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。

三、结构与性质
18．铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态铬原子的未成对电子数是___________。
(2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 +3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2 +3COCl2↑。
①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是___________ (填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物[ Cr( C3H2O4)( H2O)4][Cr( C3H2O4)2(H2O)2]·4H2O在有机合成方面具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如下：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是___________。
②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是___________。
(4)Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和腐蚀性，在抗微动磨损上表现尤佳。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：

①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是___________( 填字母)。
a.     b.     c.     d.
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为r(Cr) nm和r(N) nm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B( ，，0) ，则距A和B最近的Cr原子的坐标是___________，该原子到C原子的距离是___________nm[用含r(Cr)、r(N)的代数式表示]。
19．下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)的电子式为_______；基态M元素原子价层电子排布式为_______。
(2)在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______；Y与Z形成的离子的VSEPR模型为_______。
(3)元素X、Y、Z的最简单氢化物沸点从大到小顺序为：_______(用化学式表示)。
(4)单质Z有两种同素异形体，其中_______(填分子式)在水中的溶解度较大，原因是_______。
(5)有一种结构类似于金刚石的共价晶体，中含有_______键。
(6)基态与的未成对电子数之比为_______；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为_______(填化学式)。
20．等均为重要的合金材料，回答下列问题：
(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是_______。
(2)和常用于检验的空间结构为_______，中所含元素第一电离能由大到小的顺序为_______。与既在同一周期，又在同一族，通常易形成六配位的配合物，已知有多种结构，若取溶于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成沉淀，则中配离子为_______。
(3)的酸性弱于的原因为_______。含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子杂化轨道类型为_______。

(4)锌和镉位于同族，而锌与铜相邻。现有3种铜、锌元素的相应状态，①、②、③。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______ (填字母)。
A．②①③    B．②③①    C．①②③    D．①③②
若Zn基态原子次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的价电子排布式为_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．Cl2比F2相对分子质量较大，范德华力较强，则沸点更高，所以Cl2比F2沸点高，故A正确；
B．影响分子晶体熔沸点的是分子间作用力，和键能、键长无关，故B错误；
C．油脂属于酯类，在纯碱溶液中能水解为易溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，与“相似相溶”原理无关，故C错误；
D．水分子的热稳定性由H-O键的键能大小决定，与氢键无关，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．A中分子为对映异构体，A正确；
B．As原子序数为33，位于第4周期，核外4个电子层，每层电子数由内而外为2、8、18、5，B错误；
C．配位键由F原子提供孤电子对，应由F原子指向B原子，C错误；
D．HF存在分子间氢键，“...”表示氢键，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．配体为氨气和氯离子，故中心原子的配位数为6，A正确；
B．根据化合价代数和为0，Ti的化合价为+3价，B正确；
C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为：(6+35)NA=21NA，C错误；
D．配合物中内界和外界之间为离子键，1mol配合物可电离出2mol氯离子，故可产生2molAgCl白色沉淀，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，一个CO2分子中存在两个π键，A正确；
B．同周期从左往右电负性增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞N＞C＞H，B错误；
C．硝酸根中N原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C错误；
D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d54s1，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．III的结构不对称，III的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢原子，该分子中含有C、H、O三种元素且含有苯环，该分子不属于芳香烃，属于芳香族化合物，没有亲水基，只有憎水基，故不易溶于水，A错误；
B．III与足量的H2加成后产物的结构简式为：，两个环连接的碳原子为手性碳原子，共2个手性碳原子，B正确；
C．I中亚甲基具有甲烷结构特点，故所有原子不可能位于同一平面内，亚甲基上的碳原子、氧原子的价层电子对数均为4，则杂化方式均为sp3杂化，苯环上的碳原子杂化方式为sp2杂化，C错误；
D．II中含醇羟基，不含羧基和酚羟基，该物质无酸性，不能使紫色石蕊试液变红，不能与碳酸钠溶液反应，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．As与N同主族，从上往下电负性减弱，电负性越强，成键电子对越靠接中心原子，成键电子对之间斥力越大，键角越大，故NH3键角大于AsH3键角，A错误；
B．由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故推测NH3和H2O间存在的主要氢键形式可能为，B正确；
C．中心原子的价层电子排布为3d64s2，共8个价电子，每个配体CO可提供2个电子，故n=5，C错误；
D．水分子中O原子有2个孤电子对，可与2个水分子形成氢键，2个氢原子也可形成2个氢键，故可共可与4个水分子形成4个氢键，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，第三周期元素的简单离子中，Na、Mg、Al原子对应的离子核外有2个电子层，从Si到Cl原子对应的简单离子核外有3个电子层，则离子半径最小的是，故A正确；
B．中Al原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构是正四面体形，故B正确；
C．羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，所以键角α＜β，故C错误；
D．乙酸属于羧酸，含有的官能团为羧基，乙醇属于醇，含有的官能团为羟基，将乙酸直接还原成乙醇，通过官能团间的转化实现了物质类别的转化，故D正确；
故答案选C。
8．C
【详解】A．周期表中第5周期有7个主族元素、一个零族元素、7各副族元素和1各Ⅷ族元素共有18种元素，A项正确；
B．①乙炔中C为sp杂化，分子键角是180°；②水分子中O为sp3杂化，键角是104°30′，③甲醛分子中C为sp2杂化，键角是120°，④氨分子中N为sp3杂化，且只有一对孤电子排斥力小，键角是107°18′，则键角由大到小的顺序是①>③>④>②，B项正确；
C．第4周期最外层有一个单电子的元素有K、Cr、Cu、Ga、Br共5种，C项错误；
D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s2、4s2，则说明两元素分别是Mg、Ca，是同一族元素，D项正确；
故选C。
9．C
【详解】A．在分子中，中心S原子的价电子对数，有2对孤电子对，实际分子空间结构为V形；分子的中心B原子的价电子对数，B原子上无孤电子对，所以其空间结构为平面三角形，A项正确；
B．分子晶体的构成微粒是分子，分子间以分子间作用力结合形成晶体，因此分子晶体中一定存在分子间作用力：但构成物质的分子可以是单原子分子，也可以是双原子分子或多原子分子，若分子是单原子分子，则晶体中就不存在共价键，因此分子晶体中不一定存在共价键，B项正确；
C．在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成键，由于共价键是相邻的两个Si原子形成的，则晶体Si中含有的键的物质的量为，C项错误；
D．仅由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，D项正确；
故选：C。
10．D
【详解】A．As2O3中每个As原子价电子对数是4，且含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断As原子杂化方式为sp3杂化，A错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由阳离子Li+和阴离子通过离子键构成的化合物，因此LiAlH4为离子化合物，B错误；
C．AsCl3中As原子价电子对数3+，且As原子上含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为三角锥形，C错误；
D．AsH3中As原子价电子对数3+，且As原子含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为三角锥形，D正确；
故合理选项是D。
11．D
【详解】A．两种分子均为非极性分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故O2的沸点比N2的高，A错误；
B．配离子中O原子提供孤电子对与中心原子配位，B错误；
C．O原子的核外电子轨道表示式为：，C错误；
D．NH3分子中N原子的价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，分子构型为三角锥形，属于极性分子，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．与氨水反应首先生成沉淀，氨水过量后，溶解形成，故反应后铜元素以形式存在，表述2错误，A项错误；
B．水分子能形成分子间氢键，而不能，故沸点比高，两种表述不存在因果关系，B项错误；
C．中心S原子为杂化，说明中心S原子价电子对数为4，含1对孤电子对，的空间结构为三角锥形，两种表述正确且存在因果关系，C项正确；
D．溶于水与水反应生成，电离产生自由移动的离子从而导电，表述1错误，葡萄糖为非电解质，溶于水不电离，故不能导电，二者均属于共价化合物，D项错误；
故选C。
13．C
【详解】A．C60为分子晶体，三态变化破坏较弱的范德华力，熔点低；而石墨是混合型晶体，三态变化破坏共价键和分子间作用力，故其熔点高，则C60的熔点比石墨的熔点低，A项正确；
B．C60分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，甲烷分子中只含有单键碳原子，碳原子的杂化方式为sp3，两者杂化方式不完全相同，B项正确；
C．由C60的结构可知，分子中既含σ键、又含π键，C项错误；
D．C60为分子晶体，影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力，D项正确；
故选C。
14．B
【详解】A．PH3中P原子的价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形，所有原子不可能共平面，A错误；
B．1molP4中含6molP-P键，31gP4的物质的量为0.25mol，含P-P键数目为1.5NA，B正确；
C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O＞P＞H＞K，C错误；
D．根据P4的空间构型，P4中P原子为sp3杂化，D错误；
故选B。
15．A
【分析】根据题目所给图象可推得，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素。
【详解】A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则F、Cl元素气态氢化物稳定性HCl < HF，HF分子间有氢键，沸点比HCl高，A错误；
B．同周期从左到右主族元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，N、O、F对应的简单氢化物的还原性HF < H2O < NH3，B正确；
C．中心原子价电子对数，中心原子价电子对数，则两分子的中心原子均为即杂化，但中有孤电子对，两者的键角大小不同，C正确；
D．分子中各原子均达8电子稳定结构，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，则与CCl4互为等电子体，D正确；
综上，本题选A。
16．(1)     或     第四周期ⅠB族    
(2)
(3)或
(4)和
(5)3
(6)7
(7)     四面体形     V形     4     氢键具有方向性

【解析】（1）
基态Cu原子的核外电子排布式为或，Cu失去最外层1个电子形成，所以的基态核外电子排布式为或；在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族；溶液呈蓝色是由于形成了水合铜离子；
（2）
中C与C之间共用3对电子，每个C原子外围含有一对孤电子对，电子式为；
（3）
等电子体的原子总数相同、价电子总数相等，所以与互为等电子体的分子有；
（4）
丙烯腈分子的结构简式为键上的两个C原子的杂化方式为键上的C原子的杂化方式为；
（5）
根据丙烯腈分子结构简式可知，一个分子中含有1个键、1个键，一个碳碳双键含有1个键，一个碳氨三键含有2个键，所以丙烯腈分子中含键的物质的量为；
（6）
在丙烯腈分子结构中，键上及与之相连的原子共6个原子共平面，键上及与之相连的原子共3个原子共直线，所以丙烯腈分子中共面的原子最多为7个；
（7）
分子的中心原子O上有2对成键电子对、2对孤电子对，价电子对分布的几何构型是四面体形，分子的空间结构为V形；在冰的结构中，一个水分子与周围四个水分子形成氢键，即冰中水分子的配位数是4；水分子间存在氢键，氢键具有方向性，一个水分子与周围四个水分子形成氢键，这四个水分子围成正四面体，这种规律排列导致冰比水的密度小。
17．(1)1
(2)     sp2、sp3     sp2
(3)     NA     NA
(4)     H—O键的键能大于H—N键的键能     V形、三角锥形、直线形     sp3、sp3、sp

【详解】（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1；
（2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。
（3）由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol σ键，断裂1mol π键，则断裂NA个σ键，断裂NA个π键。
（4）①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。
②H2O分子中O原子的价层电子对数=2＋=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；
NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；
CO2分子中C原子的价层电子对数=2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。
18．(1)6
(2)     O>Cl>C     平面四边形
(3)     sp3、sp2     1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对(合理即可)
(4)     b     (，0，0)或(0， ，0)     3[r(Cr) +r(N)]

【详解】（1）基态铬的价电子排布式为3d54s1，d能级有5个原子轨道，s能级有1个原子轨道，根据洪特规则，基态铬原子的未成对电子数为6；故答案为6；
（2）①C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C；故答案为O＞Cl＞C；
②CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2属于非极性分子，根据“相似相溶”推出CrO2Cl2为非极性分子，若CrO2Cl2空间构型为四面体形，则CrO2Cl2为极性分子，不符合上述推断，因此CrO2Cl2为平面四边形；故答案为平面四边形；
（3）①根据阴离子结构式可知，阴离子中有两种碳原子，一种为饱和碳原子，其杂化类型为sp3杂化，另一种为羰基上的碳原子，其杂化类型为sp2杂化；故答案为sp3、sp2；
②丙二酸根离子中，1号氧的孤电子对数为3，2号氧的孤电子对数为2，1号氧易提供孤电子对；故答案为1号氧比2号氧的价层孤电子对数多，且带负电，更易提供孤电子对(合理即可)；
（4）氮化铬的晶胞结构与NaCl的相同，根据N原子在晶胞中的位置，推出Cr在晶胞的位置为体心和棱上，沿x轴方向的投影为，故选项b符合题意；故答案为b；
根据①分析，Cr在体心和棱的中心，距A、B最近的Cr有两个，如图所示：，其坐标为分别为(，0，0)、(0，，0)；C点到这两个点距离相同，令晶胞的参数等于2x，因为Cr与N相切，因此有x=r(Cr)+r(N)，则面对角线距离为2x，因此C点到这两点距离是=3x，即这段距离为3[r(Cr)+r(N)]；故答案为(，0，0)或(0，，0)；3[r(Cr)+r(N)]。
19．(1)         
(2)          平面三角形
(3)
(4)          为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，根据相似相溶规律，在水中溶解度较大
(5)4
(6)         

【分析】根据元素周期周期表中的相对位置可知A是Ca，X是C，Y是N，Z是O，D是Si，M是Cr，Q是Fe，据此解答。
【详解】（1）是碳化钙，属于离子化合物，电子式为；Cr的原子序数是24，基态Cr元素原子价层电子排布式为。
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子的价层电子对数是3，含有1对孤对电子，原子轨道的杂化类型是；Y与Z形成的离子中中心原子的价层电子对数是，其VSEPR模型为平面三角形。
（3）水、氨气均能形成分子间氢键，甲烷不能形成，水中形成的氢键数目多，所以元素C、N、O的最简单氢化物沸点从大到小顺序为。
（4）由于为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，根据相似相溶规律可知在水中溶解度较大。
（5）有一种结构类似于金刚石的共价晶体SiC，由于金刚石中碳原子形成4个共价键，所以中含有4键。
（6）基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以基态与的未成对电子数之比为；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为。
20．(1)电子从较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
(2)     直线形         
(3)     中的非羟基氧的个数少于    
(4)     A    

【解析】（1）
电子从高能级跃迁到低能级时，要释放能量，所以金属元素的焰色反应是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量的过程；答案为电子从较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；
（2）
对于SCN-，其中心原子价电子对数为，孤电子对数为0，SCN-为直线形；第一电离能C、N为第三周期从左往右第一电离能依次增大N>C，而K和Fe为第四周期从左往右第一电离能为Fe>K，则第一电离能为；取溶于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，说明中有处于外界，又因为Co3+通常易形成六配位的配合物即有1molCl-和5molH2O在内界与其形成配位键，则中配离子为；
（3）
同一元素的含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与H3AsO4改写为AsO(OH)3而H3AsO3改写为As(OH)3，则H3AsO3非羟基氧较少，故H3AsO3酸性弱：根据图示，原子的价电子对数为4，杂化轨道类型为sp3。
（4）
锌原子的4s2为全满结构，稳定难失电子，而铜为4s1失去一个更稳定，所以锌原子第一电离能大于铜原子第一电离能，有①>③；同一原子电离能逐级增大，锌第二电离能大于第一电离能，有②>①，失去1个电子需要的能量由大到小排序为②①③，故选A；基态原子次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的价电子排布式为。