高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课时训练

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课时训练，共9页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列说法错误的是， 下列说法中正确的是， 下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
专题6第1单元化学反应速率与反应限度2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1.  已知甲烷是一种会产生温室效应的气体，且等物质的量的和产生的温室效应，前者更大。下列说法不正确的是(    )A. 甲烷是最简单的有机化合物，是一种重要化工原料
B. 甲烷与发生取代反应的产物中的物质的量最多
C. 天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源
D. 等质量的和产生的温室效应相比较，也是前者更大2.  下列说法不正确的是(    )A. ，则每生成放热
B. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
C. 天然气是不可再生能源
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热3.  下列说法错误的是(    )A. 甲烷和苯都可以发生取代反应 B. 乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应
C. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工原科 D. 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上4.  在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的，发生反应，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示，下列说法正确的是(    )

 A. 达到平衡状态时，
B. 容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C. 丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率
D. 由表格数据可知：5.  下列说法中正确的是(    )A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B. 煤经过气化和液化转化为清洁燃料是物理变化
C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D. 粮食酿酒经过了下列化学变化过程：淀粉葡萄糖乙醇6.  非水性嵌入铝电池是一种二次电池，该电池放电过程的示意图如图所示表示某有机阳离子。充电时阳极的电极反应为。下列说法正确的是A. 放电时，电极的电极反应为
B. 放电时，电解质中的物质的量基本不变
C. 充电时，电极应与外接电源负极相连
D. 充电时，电极和电极的质量均增加7.  人类在很早以前就掌握了天然气的开采技术。已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的和产生的温室效应前者大。下列关于天然气的叙述，正确的是(    )天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源  等质量的和产生的温室效应是前者大  燃烧天然气也是酸雨的成因之一 A.  B.  C.  D. 8.  锌空气燃料电池如图有比能量高、高功率、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，放电时发生反应：。下列说法正确的是(    )A. 放电时，负极反应为
B. 该隔膜为阳离子交换膜，允许通过
C. 充电时，当生成时，流经电解质溶液的电子个数约为
D. 充电时，电解质溶液中逐渐增大9.  下列叙述错误的是 (    )A. 正丁烷的结构简式为
B. 的电子式为
C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷
D. 乙酸的电离方程式为10.  一种新型水系有机液流电池的工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是(    )A. 放电时多孔石墨电极为负极
B. 放电时，电极区溶液减小
C. 电池总反应可表示为：
D. 充电时，外电路通过电子时，电极减重11.  一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以溶液为电解液，碳纤维与分别为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是(    )A. 充电时，碳纤维电极作阳极
B. 放电时，电子由电极经导线流向碳纤维电极
C. 充电时，碳纤维电极附近溶液的增大
D. 放电时，正极反应式为12.  某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为。下列关于该电池的说法不正确的是(    )A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为 
C. 充电时，若转移，石墨电极将增重
D. 充电时，阳极的电极反应式为13.  全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为，下列说法不正确的是(    )A. 充电时，每转移电子，电解液中的变化量为
B. 充电时，阴极电解液升高
C. 放电时，右槽发生氧化反应
D. 放电时，左槽的电极反应式：14.  铁铬液流二次电池是一种正、负极活性物质均为液体的电池，其电解质为酸性介质。一种用于铁铬液流电池容量恢复的氢铁离子再平衡电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(    )A. 可选用石墨或铜作电极，电极的电势低于电极
B. 产生氢气的原因是阴极发生析氢副反应：
C. 该装置将阴极产生的氢气导入右侧的再平衡电池的负极，实现的循环
D. 电路中通过电子时，个 由极室经交换膜移向极室15.  中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是(    )
 A. 放电时，电子沿导线流向石墨电极
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 充电时，铝锂电极质量增加
D. 充电时，向阳极移动二、实验题16.  装置Ⅰ和装置Ⅱ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是__________________________。若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照，简述原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行，实验步骤如下。步骤一：组装好装置并________________后，加入浓硝酸铜片接近酸液，塞紧胶塞。步骤二：________________________操作使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，________________________操作使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到水沿导管倒吸至试管中，产生此现象的原因是________________________。还可能观察到的明显现象是________填标号。溶液由蓝色变为无色  红棕色气体变为无色 17.  治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。Ⅰ能被灼热的铁粉还原为，同时生成，利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可将氧化为；溶液能与反应，不与反应。打开装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，______________________________，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。上述装置接口的连接顺序：________________________按气流方向，用小写字母表示。装置的作用是__________________________________________________________。装置中反应的化学方程式为_________________________________。Ⅱ已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设氧化；假设氧化。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作现象结论甲同学待试管中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察红棕色气体迅速消失；木条复燃假设正确乙同学在、之间增加一个洗气瓶，目的是       ，重复甲同学的实验操作红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃假设正确请做出正确判断，写出和反应的化学方程式：_____________________________。图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是______________________________。 18.  某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：装置甲中盛放浓硝酸的仪器的名称是          ，该装置中发生反应的化学方程式为          。实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是          ，          ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为          。取下装置丙中的试管，向其中滴加溶液，溶液变为          色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加溶液，溶液变为          色。 三、简答题19.  完成下列问题。我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。放电时，正极的电极反应为___________________________。若使用铅蓄电池为该装置充电，产生，则铅蓄电池的正极质量_______填“增加”或“减少”_______。研究发现，使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成，其原因是_________________________________________________。电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用作阴极催化剂电解和合成的原理示意图如下图所示。电极反应产生的电极反应式_____________________。实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_____________________。该装置使用甲醇燃料电池电解质溶液为作为电源，写出负极的电极反应____________________________。某学习小组设想利用装置电解制备绿色硝化剂，装置如下、为惰性电极。已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。装置中通入一极的电极反应式为_______。写出生成的电极反应式_______。 20.  氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。Ⅰ实验室用稀硫酸与锌粒黄豆粒大小制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________。要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有___________、___________列举两种措施。当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________________________________________________________。Ⅱ工业上海水制氢气的新技术：。试回答下列问题：分解海水的反应属于_________填“放热”或“吸热”反应。某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为极：，极：，则极是电池的_________极。氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为。下列有关说法正确的是_________填序号。A.储氢、释氢过程均无能量变化B.该反应属于可逆反应C.储氢过程中，被还原D.释氢过程中，每消耗放出的
答案和解析 1.【答案】 【解析】略
 2.【答案】 【解析】该热化学方程式表示气态与 气态，反应产生液态放出的热量，A正确；
天然气的主要成分甲烷燃烧产生，，放出大量的热量，因此是高效、较洁净的燃料，B正确；
天然气属于化石能源，是远古时代的动植物遗体、遗骸经过漫长的历史时期形成的，短时间内不能产生，因此属于不可再生能源，C正确；
使用催化剂，只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的反应热，D错误。
 3.【答案】 【解析】甲烷和苯中的氢原子可被氯原子等取代，项正确；结构中含有碳碳双键，能与发生加成反应生成乙醇，项正确；通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料，项错误；乙烯和溴苯分子均为平面形分子，项正确。
 4.【答案】 【解析】达到平衡状态时，，故A错误；该反应前后气体体积不变，压强不随反应进行而改变，当容器内压强不再改变不能说明反应已达平衡，故B错误；不知道丙容器达到平衡的时间，无法计算从反应开始到建立平衡的平均反应速率，故C错误；根据表格数据，丙的反应速率比甲快，说明，故D正确。
 5.【答案】 【解析】【分析】
本题考查化学与，难度不大，解题关键是理解物质的性质与用途。
【解答】
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应而不是加成反应，故A错误
B.煤的气化是把煤转化为可燃性气体、等的过程，煤的液化是将煤与在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的和通过化学合成产生液体燃料的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误
C.碳纤维是一种新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误
D.酿酒时淀粉先水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，故 D正确。  6.【答案】 【解析】【分析】根据放电过程的示意图可知，放电时为负极，被氧化为，负极反应为：，其逆过程就是充电时的阴极反应：；正极反应为，其逆过程就是充电时的阳极反应：，据此分析来解题。【解答】A.放电时，电极为，为负极，电极反应为，并且非水性体系中不存在氯离子，所以电极反应错误，故A项错误；
B.放电时，负极反应为，正极反应为，所以总反应为，电解质溶液中的物质的量减小，故B项错误；
C.充电时，电极为阳极，应与外接电源的正极相连，故C项错误；
D.充电时，电极为阳极，电极反应为，为阴极，电极反应为，电极和电极的质量均增加，故D项正确；
答案选D。  7.【答案】 【解析】天然气作为一种气体燃料，燃烧比较充分，相对于煤、柴油等固体、液体燃料燃烧更充分，产生的污染物少；
等质量的和，，故CH产生的温室效应大；
燃烧天然气产物为和，而酸雨的形成主要与有关，故燃烧天然气不形成酸雨。
 8.【答案】 【解析】由题图可知，电子由金属锌流出，则金属锌为负极，结合题给总反应可知，负极反应为，项错误。
正极发生反应，正极生成，负极消耗，可知该隔膜为阴离子交换膜，允许通过，项错误。
不论放电还是充电，电子都不会流经电解质溶液，电解质溶液通过离子的迁移导电，项错误。
充电时发生反应，产生，项正确。
 9.【答案】 【解析】 正丁烷的结构简式为，为正丁烷的分子式，项错误；的电子式为，项正确；石油气或裂化气中都含有正丁烷，经分离可得到正丁烷，项正确；乙酸为弱酸，在水中不能完全电离，其电离方程式为，项正确。
 10.【答案】 【解析】【分析】据图可知，放电时电极上转化为被氧化，所以电极为负极，多孔石墨电极为正极。【解答】A.根据分析，放电时为原电池，电极为负极，则多孔石墨电极为正极，故A错误；B.放电时，电极为负极，电极反应为，溶液中的通过质子交换膜移向正极，则电极区溶液增大，故B错误；C.放电时负极反应为，正极反应为，两电极反应相加得电池总反应为：，故C正确；D.充电时，电极为阴极，电极反应为，外电路通过电子时，电极减重，故D错误；答案选C。  11.【答案】 【解析】由题图知，充电时，碳纤维电极表面发生氧化反应生成，则碳纤维电极作阳极，项正确；
放电时，碳纤维电极为正极，电极为负极，则电子由电极经导线流向碳纤维电极，项正确；
结合电池总反应知，充电时，碳纤维电极发生的反应为，则碳纤维电极附近溶液的减小，项错误；
放电时，碳纤维电极表面发生还原反应生成，电极反应式为，项正确。
故选：。
 12.【答案】 【解析】原电池中阳离子由负极向正极迁移，项正确；
放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为  ， 项正确；
充电时，若转移电子，石墨电极质量将增重，项错误；
充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为 ，项正确。
 13.【答案】 【解析】充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为，每转移电子，电解液中的变化量为，A正确；
充电时，阴极发生还原反应：，阳离子向阴极移动，因此溶液的会降低，B错误；
放电时，右槽为负极，失去电子，发生氧化反应，C正确；
放电时，左槽为正极，发生反应：，D正确。
 14.【答案】 【解析】【分析】略【解答】A.充电时，左侧铁铬液流电池中，电极上发生氧化反应生成，则电极为阳极，电极为阴极，则电极的电势低于电极；电极可选用石墨作电极，但是不也能选C作电极，A错误；B.阴极上产生氢气的原因是阴极发生析氢副反应：，B正确；C.如图所示，再平衡电池的负极上，发生氧化反应产生，则该装置将阴极产生的氢气导入右侧的再平衡电池的负极，实现的循环，C正确；D.根据电荷守恒可知，电路中通过电子时，就会有由极室经质子交换膜移向极室，D正确；故选A。  15.【答案】 【解析】由电池总反应知，放电时铝锂电极作负极、石墨电极作正极，原电池中电子由负极沿导线流向正极，即电子沿导线流向石墨电极，项正确；
放电时，正极得电子被还原，电极反应式为，项错误；
充电时，铝锂电极作阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，所以铝锂电极质量增加，项正确；
充电时，阴离子向阳极移动，即向阳极移动，项正确。
故选：。
 16.【答案】生成的或氮的氧化物扩散到大气中，污染环境；生成的与空气相接触，被氧化成红棕色的气体；检验气密性；将铜片插入溶液中或向左侧倾斜试管，使铜片浸在浓硝酸中；抽动铜片使其和溶液脱离接触；与水反应，气体体积减小，使导管内压强减小，气压差将水压入试管中； 【解析】略
 17.【答案】烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色 
   
将氧化为，进而被溶液吸收，防止污染环境 
 
干燥气体   
防止溶液倒吸 【解析】铜与稀硝酸反应生成、、， 烧瓶中有空气， 与反应生成，故还能观察到的现象是烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色。实验目的是与铁粉反应，装置制备，由于烧瓶中有空气，部分被氧化成，能与水反应生成，故先将装置中产生的气体通入装置；由于灼热的铁能与水蒸气发生反应，需要将中的水蒸气除去，故再将气体通过装置；最后将纯净的通入装置中进行反应； 有毒，必须进行尾气处理 ，需要利用浓硝酸将氧化成，再通入氢氧化钠溶液中，故装置接口的连接顺序是。根据题的分析可知装置的作用是将多余氧化成，便于被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。装置中被灼热的铁粉还原成，同时生成，反应的化学方程式为。中产生的中混有水蒸气， 能与水反应产生，干扰与的反应 ，故甲同学的结论不正确；洗气瓶的作用是吸收中的水蒸气，干燥，由乙同学的实验现象，可得出被氧化，反应的化学方程式为。单向阀可以实现气体单向流通，还可以防止溶液倒吸。
 18.【答案】分液漏斗    气体变为红棕色    蒸馏水中有气泡产生    黄    红 【解析】根据仪器的结构特点可知，为分液漏斗；装置甲中发生反应的化学方程式为。装置乙中收集的是，故装置乙中出现的现象是气体变为红棕色，装置丙中会与水反应生成，故装置丙中的现象为蒸馏水中有气泡产生，发生反应的离子方程式为。试管中生成的能将氧化成，导致溶液显黄色，遇显红色。
 19.【答案】；增加；    
使用催化剂后，生成的活化能较生成的活化能高，前者反应速率慢，相同时间内更有利于的生成
    
电压加大后发生副反应，而且该反应速率比生成氨气的反应速率更快，故氨气的体积分数下降    

      【解析】由图示可知，放电时，正极二氧化碳得电子生成，电极反应式为：，充电时，产生，转移电子，铅蓄电池的正极电极反应式为：，正极质量增加，增加的质量为；
由图示可知，使用催化剂后，生成的活化能较生成的活化能高，前者反应速率慢，相同时间内更有利于的生成，因此使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成；
作阴极，由图示可知，阴极氮气得电子生成氨气，电极反应式为：；
超过一定电压后，氢离子得电子变成氢气，即，且反应速率比氮气转化为氨气的反应速率更快，从而使得氨气的体积分数随着电压的增大而减小；
燃料电池中燃料作负极，负极甲醇失电子生成二氧化碳，生成的二氧化碳结合氢氧根离子生成碳酸根离子，因此负极的电极反应式为：；
由题意可知，装置为原电池，其中通入氧气的一极为正极，通入二氧化硫的一极为负极，负极二氧化硫失电子生成硫酸根离子，负极电极反应式为：；
装置为电解池，电极与原电池正极相连为阳极，阳极上放电生成，电极反应式为：。
 20.【答案】Ⅰ与溶液反应置换出，、、构成原电池，反应速率加快加热；适当增大硫酸的浓度或将锌粒改成锌粉等合理即可生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积Ⅱ吸热负 【解析】Ⅰ少量硫酸铜和反应生成少量的，生成的覆盖在的表面，形成了原电池，从而加快了的生成速率。
反应速率的影响因素主要有温度、反应物浓度、反应物接触面积、催化剂等，另外组成原电池也可以加快反应速率，为提高锌粒与硫酸的反应速率，可以适当升高温度、适当增加硫酸的浓度、增大的表面积等。
硫酸铜的量过多时，生成较多的覆盖在的表面，反应物接触面积减小，会降低反应速率。
Ⅱ该反应为氢气燃烧的逆反应，为吸热反应。
由电极反应式可知，极失电子发生氧化反应，为原电池的负极。
储氢、释氢过程都有化学键的断裂与形成，因此伴随着能量的变化，A错误；
储氢、释氢过程的条件不一样，因此不是可逆反应，B错误；
储氢过程中的化合价从降到，发生还原反应，C正确；
并未说明是否在标准状况下，因此的体积无法计算，D错误。