高中苏教版 (2019)第二单元 探究铁及其化合物的转化课后复习题

这是一份高中苏教版 (2019)第二单元 探究铁及其化合物的转化课后复习题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
专题9第2单元探究铁及其化合物的转化2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.  新修本草是我国古代中药著作，记载药物种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为(    )A.  B.  C.  D. 2.  下列化学反应，所得产物只含一种价态铁元素的是(    )A. 在空气中加热 B. 在空气中加热
C. 在空气中加热 D. 在氧气中点燃3.  下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 在空气中加热发生转化
B. 在空气中受热，迅速发生的转化
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 图中和均能通过加入氢碘酸来实现转化4.  元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(    )
 
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化
B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂
D. 加热发生转化，加水溶解可实现转化5.  下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是(    )A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
C. 常用作红色油漆和涂料
D. 用溶液鉴别溶液和溶液6.  为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是(    )A. 若滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质
B. 若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质
C. 若依次滴加氯水，溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质7.  如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果不正确的是(    )
 A. 二维图缺失的类别应填“单质”，化学式应填“”
B. 从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀反应
C. 从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 从物质转化角度分析，和都可以通过一步反应直接转化成8.  铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有(    )氢氧化铁与溶液反应的离子方程式为不可由与水反应得到，但能通过化合反应制取制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释与反应生成，推测与反应生成投入稀和稀中均得到浅绿色溶液腐蚀刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个9.  验证与能够相互转化。按下列顺序实验对应现象向溶液加入过量铁粉滴加溶液再滴加几滴氯水溶液由黄色变成浅绿色溶液无明显变化溶液变红下列分析不合理的是(    ) A. 解释现象的反应：
B. 实验与可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应：
D. 比较氧化性：10.  将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是A.  B.  C.  D. 11.  铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 赤铁矿的主要成分是
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
C. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D. 与产生红色沉淀12.  某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是(    )A. 甲同学认为试管中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B. 乙同学认为试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C. 丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
D. 丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
 
 13.  向、的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断正确的是A. 加入溶液一定不变红色 B. 溶液中不一定含有
C. 溶液中一定含有 D. 剩余固体中不一定含有14.  在的溶液中加入铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响。下列有关说法不正确的是A. 溶液中的已全部反应 B. 还原剂失去电子的物质的量为
C. 原混合物中含有铜 D. 反应后溶液中的浓度是15.  下列离子的检验方法合理的是(    )A. 向某溶液中滴入溶液，溶液呈红色，说明原溶液中不含
B. 向某溶液中通入，然后再加入溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有
C. 向某溶液中加入溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有
D. 向某溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到白色沉淀逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有，不含有 二、实验题（本大题共3小题，共30.0分）16.  已知在温度低于时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是；高于时，生成。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验夹持装置已略去。甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向试管中滴加几滴溶液，振荡溶液没有出现血红色试回答下列问题：湿棉花的作用是____________________________________________________________。写出高于时，与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________________。乙同学认为加入溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有，也有可能是__________填物质名称过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入溶液时没有血红色出现，该反应的离子方程式是_____________________________。丙同学利用上述实验加盐酸后的溶液制取白色的沉淀，向滤液中加入足量溶液后，观察到的实验现象为____________________________________________________。 17.  某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验夹持仪器略。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________。装置的作用是______________________。探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分已知酸性溶液能与浓盐酸发生反应。待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

 试剂是________，现象为______________________。若现象中溶液未变红色，请从硬质玻璃管中固体物质的成分分析可能的原因：______。探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管中固体制备纳米材料的流程示意图如下：
 已知：浊液中铁元素以形式存在；在操作Ⅰ中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。
 在滤液转化为浊液反应完成后，需再加热一段时间除去剩余的，目的是___________________________________________。设浊液中的物质的量为，滤液中的铁元素的物质的量为。为使的产率最高，则________填数值，保留位有效数字。 18.  为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。


高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______________________，该反应中氧化剂是____________。如下图
往溶液中滴入几滴溶液，溶液的颜色_____________________________，
写出上述过程中有关反应的化学方程式：
____________________________________。
变化中可看到的现象是________________________。
将的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得____________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______________效应。三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）19.  判断正误正确的打“”，错误的打“”。用铁质容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。          与溶液反应可制取。          铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。          与足量反应时，能发生氧化还原反应，被还原生成。          既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取。          浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：。          铁是较活泼的金属，它与卤素单质反应的生成物均为。          铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是，铁在纯氧中燃烧的产物是，在高温下与水蒸气反应生成。          配制溶液时，加入铁粉防止被氧化。          在足量中燃烧生成，在少量中燃烧生成。           20.  某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：请写出与反应的离子方程式：_________________________________。物质为_______________。请写出溶液与铁粉反应的化学方程式：____________________________。向溶液中滴加溶液最终生成浊液，该过程的现象为____________________________，此过程中发生的氧化还原反应为___________________用化学方程式表达。将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_______________，它与溶液、浊液的本质区别是_________________________________________。
答案和解析 1.【答案】 【解析】【分析】
本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。
【解答】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的超细粉末为红色，
为蓝色晶体，
为是白色晶体，
为是无色晶体，
为为黄色晶体，
所以判断“青矾”的主要成分为。  2.【答案】 【解析】在空气中加热的反应产物是，在空气中加热的反应产物是和或者说，分解为和，又反应生成了，在空气中加热的反应产物是和，在氧气中点燃的反应产物是。
 3.【答案】 【解析】【分析】本题主要考查铁及其化合物的互相转化，难度不大，需要重点掌握铁及其化合物的性质。【解答】A.在空气中加热发生反应生成，不是，不能实现上述转化，故A错误；
B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，氧化生成，故B错误；
C.高铁酸盐中元素为价，可得到电子转化为，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；
D.具有较强的还原性，能和发生氧化还原反应，加入氢碘酸不可实现转化，可实现转化，故D错误。  4.【答案】 【解析】【分析】
本题考查了铁及其化合物性质、化学反应产物的分析判断和胶体性质的应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.铁高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化，故A错误；
B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成，故B错误；
C.高铁酸盐中铁元素的化合价为价，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确；
D.加热发生转化分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化，故D错误；
故选C。  5.【答案】 【解析】解：铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确；
B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体，故B正确；
C.氧化铁为红棕色，常用于红色油漆和涂料，故C错误；
D.亚铁离子和溶液不发生反应，铁离子遇到溶液生成血红色溶液，可用溶液鉴别溶液和溶液，故D正确；
故选：。
本题考查了物质的性质和用途，离子的检验等，熟悉铁及其化合物性质是解题关键，注意三价铁离子检验方法，题目难度中等。
 6.【答案】 【解析】【分析】
本题考查铁离子和亚铁离子的检验，明确常见离子的检验方法，解题时特别注意溶液中亚铁离子的来源。
【解答】
A.若滴加溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，或铁粉与氧化生成的铁离子反应生成了亚铁离子，故A错误；
B.若滴加溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，故B正确；
C.氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定铁粉全部变质，故C错误；
D.若滴加溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故D错误。
故选B。  7.【答案】 【解析】【分析】
本题考查常见铁及其化合物的性质与转化，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.铁单质的化合价为，二维图缺失的类别应填“单质”；三价铁形成的氢氧化物是氢氧化铁，则应填“”，故A正确；
B.从物质类别分析，属于碱性氧化物，可以与稀反应生成氯化铁和水，故B正确；
C.从化合价角度分析，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.氧化铁是碱性氧化物，不溶于水不能一步反应生成氢氧化铁，可以和氢氧化钠溶液通过一步反应直接转化成氢氧化铁，故D错误。  8.【答案】 【解析】【分析】
本题考查铁及其铁的化合物的性质，难度中等，掌握相关知识为解题关键。
【解答】
氢氧化铁与溶液反应的离子方程式为：，故错误；
不可由与水反应得到，但能通过和水和氧气发生化合反应制取，故正确；
制备氢氧化亚铁时不能进行搅拌，白色的是氢氧化亚铁易被氧化，搅拌氢氧化亚铁会与空气中的氧气反应生成红棕色的沉淀氢氧化铁，故错误；
配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，抑制铁离子的水解，再加水稀释，故正确；
与反应生成，的氧化性弱于，与反应生成，故错误；
具有氧化性，亚铁离子易被硝酸氧化，则投入稀中得到黄色溶液，故错误；
腐蚀刻制印刷电路板发生的反应为：，说明铁离子的氧化性比铜离子强，故错误；
纯铁中加入碳后会更容易形成铁碳原电池，发生吸氧腐蚀，所以会降低其抗腐蚀能力，故错误；
有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂，故正确；
综上可知，正确的有个，故B正确。
故选B。  9.【答案】 【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确亚铁离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化性强弱比较方法，试题培养了学生的分析能理解及灵活应用能力。
【解答】
A.向溶液加入过量铁粉，发生反应：，溶液由黄色变为浅绿色，故A不选；
B.实验证明溶液中不存在铁离子，实验证明亚铁离子被氧化成铁离子，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验与不能调换顺序，故B选；
C.溶液变红，说明亚铁离子被氧化成铁离子，发生反应为：，故C不选；
D.根据反应可知，氧化性，根据可知，氧化性，所以氧化性：，故D不选。  10.【答案】 【解析】【分析】
本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度不大，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力。
【解答】
A.氢氧化铁溶于稀盐酸，反应生成氯化铁和水，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故A错误；
B.与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；
C.与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；
D.和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，溶液中含有亚铁离子，没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故D正确。  11.【答案】 【解析】【分析】
本题考查铁及其化合物，难度不大，解题关键是掌握铁及其化合物的相关性质。
【解答】
A.赤铁矿的主要成分是，故A错误；
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和，故B错误；
C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，与铁反应转化为，然后过滤除去过量的铁粉，故C正确；
D.遇溶液变为红色，但没有沉淀产生形成的是络合物，一般可以用此方法检验的存在，故D错误；
故选：。  12.【答案】 【解析】【分析】
本题考查铁与水蒸气反应的实验，为高频考点，把握每个实验装置的作用为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力，题目难度不大。
【解答】
A.在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管中收集到的氢气可点燃，且产生淡蓝色火焰，故A正确；
B.高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，故B正确；
C.用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液带有颜色，故C正确；
D.铁与水不反应，应该是水蒸气，丁同学的观点错误，故D错误。
故选：。  13.【答案】 【解析】【分析】
本题以、及其化合物之间的反应为载体考查方程式的计算，明确物质反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分结合离子反应先后顺序讨论分析解答，题目难度中等。
【解答】
向、的混合溶液中加入一定量的铁粉，先和反应生成，当完全反应后还有，再和发生置换反应生成，和发生氧化还原反应，
充分反应后仍有固体剩余；
如果剩余固体是和，则溶液中存在的溶质只有；
如果固体成分是，则溶液中的溶质是或和；
A.溶液中的溶质为或和，没有铁离子，所以加入溶液一定不变红色，故A正确；
B.根据以上分析知，溶液中溶质为或和，所以溶液中一定含有，故B错误；
C.通过以上分析知，溶液中溶质为或和，所以溶液中不一定含有，故C错误；
D.根据以上分析知，固体中成分为或和，所以一定含有，故D错误。
故选A。  14.【答案】 【解析】【分析】
本题考查混合物的计算，关键是判断剩余固体的组成，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重于学生的分析能力和计算能力。
【解答】
剩余固体不可能只有，因为与反应置换出。若剩余的固体为和的混合物，溶液中不可能存在，则铜的总质量小于，溶解在中的全部是铁，质量为约是，而物质的量只有，按的关系，不可能溶解，所以部分参加反应，剩余的固体为和的混合物不成立，故剩余固体只能为。
A.有剩余的金属，则溶液中的已全部反应，故A正确；
B.还原剂失去电子物质的量等于转化为获得的电子物质的量，即还原剂失去电子的物质的量为，故B正确；
C.参加反应的、总质量为，反应后溶液中溶质为、，设参加反应的为，根据电荷守恒：，即，故，根据原子守恒可知参加反应的，故，解得，故原固体混合物中的质量，故C错误；
D.反应后溶液中溶质为、，根据电荷守恒可知：，则，，故D正确。  15.【答案】 【解析】项中现象可以证明存在，但无法确定是否存在，错误；
项中现象可以证明通入后存在，但不能确定原溶液中是只存在或，还是、均含有，错误；
项中与反应生成白色沉淀，转化为红褐色时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含的溶液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，也同样会出现项所述现象，错误。
故选：。
 16.【答案】提供反应所需的水蒸气

铁粉
先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【解析】湿棉花在加热时水蒸发形成水蒸气。
铁与水蒸气在高于条件下可以发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。
过量铁粉会与三价铁反应，生成二价铁，离子方程式为。
有少量气泡产生，说明铁粉过量，实验加盐酸后的溶液呈浅绿色，说明含有二价铁，加入足量的氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象为先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
 17.【答案】除去中的水蒸气，防止中玻璃管炸裂稀硫酸；酸性溶液褪色 
中固体可能有和，将全部还原为加热使其分解除去，防止其在后续步骤中继续氧化价铁元素 【解析】【分析】本题考查铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，试题难度一般。
【解答】探究一：中制取水蒸气，中红热的和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用于收集氢气，用于干燥氢气，中氢气还原。高温条件下，和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。装置用于除去中的水蒸气，防止中玻璃管炸裂。探究二：根据实验流程，试剂应为能溶解中固体物质的酸；亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，现象为酸性溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液能与浓盐酸发生反应生成，故试剂应为稀硫酸。
若现象中溶液未变红色，说明中固体可能有和，将全部还原为。探究三：生成浊液的过程中，氢氧化亚铁与过氧化氢反应生成，反应的化学方程式为；滤液转化为浊液反应完成后，为防止在后续步骤中继续氧化价铁元素，需再加热一段时间除去剩余的。设浊液中的物质的量为 ，滤液中的铁元素的物质的量为 。则滤液中与反应的亚铁离子的物质的量为，由图可知时，的产率最高，则，解得：。  18.【答案】；；
变为红色；
；
生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
；丁达尔。 【解析】【分析】
本题考查学生金属铁以及化合物之间的性质，属于综合知识题目的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
【解答】
铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即，中元素化合价降低，故水是氧化剂，
故答案为：；；
氧化铁和酸反应三价铁盐和水，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
故答案为：变为红色；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，即，金属铁可以和氯化铁化合生成氯化亚铁，即，
故答案为：；
亚铁离子和氢氧根离子反应先产生白色絮状沉淀氢氧化亚铁，迅速被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色，所以可看到的现象是：生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
故答案为：生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，可以获得胶体，胶体均具有丁达尔效应，
故答案为：；丁达尔。  19.【答案】                   【解析】略
 20.【答案】溶液其他合理答案也可生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；胶体；分散质粒子直径大小不同 【解析】【分析】本题考查离子方程式的书写、化学方程式的书写、胶体的制备、分散系概念及本质区别等知识，难度不大。
【解答】根据实验流程可知为盐酸，为溶液   为胶体，据此回答．
与盐酸反应的离子方程式：。
由上述分析，物质为溶液。
溶液与铁粉反应的化学方程式：。
向溶液中滴加溶液最终生成浊液，该过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为：。
将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为胶体，胶体
与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。