湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-16溶解度、溶液的浓度及溶液的相关计算

这是一份湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-16溶解度、溶液的浓度及溶液的相关计算，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，简答题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-16溶解度、溶液的浓度及溶液的相关计算

一、单选题
1．（2022·湖北恩施·统考中考真题）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B．甲的溶解度受温度影响比乙小
C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
2．（2022·湖北孝感·统考中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
3．（2022·湖北·统考中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是
A．称量溶质 B．量取溶剂
C．溶解搅拌 D．过滤除杂
4．（2022·湖北随州·统考中考真题）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作（方案）
A
鉴别NH4NO3和NaOH固体
各取2g固体，分别溶于室温下10mL水中，测溶液的温度
B
检验CO2中是否含有CO
先将混合气体通过灼热的CuO，再通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊
C
除去粗盐中混有的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
D
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl固体，溶解在47mL蒸馏水中

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·湖北荆州·统考中考真题）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是
A． B．
C． D．
6．（2022·湖北随州·统考中考真题）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．向一定量的NaCl溶液中加水稀释
B．电解水生成H2和O2的体积（相同条件且忽略气体的溶解）
C．向一定量MgSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
D．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉

二、填空题
7．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。

(1)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲______丙(填“>”“＜”或“=”)。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。
(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。
A．甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶剂的质量甲＜乙
C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙
8．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。

(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲______（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙。
(3)t2℃时分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是______。
(4)若乙中含有少量甲，可以用______方法得到较纯净的乙。
9．（2022·湖北荆州·统考中考真题）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
(1)代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。
(2)若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。
(3)t1的范围为_________（填标号）。
A．10～20
B．20～30
C．30～40
D．50～60
(4)t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

10．（2022·湖北·统考中考真题）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
(1)“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：______；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由______（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：______；
(2)江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______性。
(3)氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：，请写出X的化学式：______；
(4)安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：______；
(5)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：

①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。
②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“>”、“=”或“烧杯B
13．（2022·湖北随州·统考中考真题）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：

(1)0℃时，KNO3的溶解度为___________g
(2)10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的___________点表示（填“a”、“b”或“c”）。
(3)20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，___________（填“KNO3”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。
14．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。
15．（2022·湖北荆州·统考中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①

三、计算题
16．（2022·湖北荆门·统考中考真题）将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。
(1)求上述混合物中氯酸钾的质量。
(2)将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。
(3)将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。
17．（2022·湖北荆州·统考中考真题）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
(1)过氧化氢的相对分子质量为 _____。
(2)产生氧气的质量（写出计算过程）。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
18．（2022·湖北·统考中考真题）某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）
19．（2022·湖北十堰·统考中考真题）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量是___________g。
(2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
20．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：

求：
(1)生成氢气的总质量为___________g。
(2)合金中锌的质量分数。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。

四、简答题
21．（2022·湖北武汉·统考中考真题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4

回答问题：
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是______。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______。
(4)下列有关说法正确的是______（填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大

五、流程题
22．（2022·湖北恩施·统考中考真题）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子阳离子
OH﹣


Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
(1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
(4)步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。

六、科学探究题
23．（2022·湖北黄石·统考中考真题）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末

【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______（填“有”或“无”）催化作用；
（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______；
（3）第1组实验的目的是______；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
　　温度H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。

参考答案：
1．A
【详解】A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；
B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；
D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。
故选A。
2．B
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A、托盘天平称量所需要的氯化钠固体，不符合题意；
B、量筒量取所需要的水，不符合题意；
C、将称量好的氯化钠固体和量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到氯化钠溶液，不符合题意；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，符合题意；
故选D。
4．B
【详解】A、各取2g固体，分别溶于室温下10mL水中，测溶液的温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、先将混合气体通过灼热的CuO，再通入澄清石灰水中，由于原气体中含有二氧化碳，观察石灰水一定变浑浊，不能检验CO2中是否含有CO，故选项不能达到实验目的。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（溶解氯化钠等可溶性物质）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（把氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项能达到实验目的。
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣3g=47g（合47mL），称取3.0gNaCl固体，溶解在47mL蒸馏水中，故选项能达到实验目的。
故选：B。
5．B
【分析】向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此分析此题。
【详解】A、根据分析，原溶液中溶质不为0，由于饱和氢氧化钙溶液中的水发生反应而减少，则溶质会析出使溶液中的溶质质量减少而不是增大，如图所示错误；
B、根据分析，氧化钙和水反应时放出大量热使溶液温度升高，则曲线起点不为0，随着反应的停止，温度又会恢复到原温度，如图所示正确；
C、根据分析，原溶液溶质质量分数不为0，由于升温使氢氧化钙溶解度减小，形成比原溶液温度高的饱和溶液，则溶液中的溶质质量分数会减小，最终由于恢复到原温度后溶液仍是饱和溶液则溶质质量分数与原溶液相等，如图所示错误；
D、根据分析，原溶液质量不为0，实验至最后，由于溶液中的水减少溶质析出，则最终形成的原温度下的饱和氢氧化钙溶液质量比原溶液质量小，如图所示错误；
答案为：B。
6．B
【详解】A、向一定量的NaCl溶液中加水稀释，加水后溶液质量不断增大，故曲线起点在纵坐标上并不断增大，选项错误；
B、如图所示，电解水生成的氢气和氧气的体积比是，选项正确；
C、向一定量MgSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，硫酸完全反应后再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和水，故开始加入氢氧化钠时未生成沉淀，曲线不从原点起，当硫酸镁完全反应后沉淀不再增加曲线平行于横坐标，如图错误；
D、锌排在铜和银前，银最不活泼，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，此时硝酸银和生成硝酸锌的质量关系是：，故溶液质量减少，硝酸银完全反应后，由于锌过量则再与硝酸铜反应，硝酸铜和生成硝酸锌的质量关系是：，则溶液质量会增加，故曲线先下降在再上升后不变，如图所示错误；
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
7．(1)=
(2)丙
(3)C

【详解】（1）由溶解度曲线可知，℃时甲、丙两条曲线相交于一点，即℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲=丙。
（2）由溶解度曲线可知，溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而减小，所以℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至℃，甲、乙溶液都会有晶体析出，得到的甲、乙溶液仍均为饱和溶液，故A错误；
B、由于原溶液的溶剂质量未知，无法比较甲、乙所得溶液中溶剂质量的大小关系，故B错误；
C、由A选项可知，所得的甲乙溶液均为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，且℃时甲的溶解度小于乙，所以所得溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故C正确；
故选C。
8．(1)t1
(2)＞
(3)丙
(4)蒸发结晶


【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶液的溶质质量分数：甲＞丙；
（3）t2℃时，甲、乙的溶解度大于30g，丙的溶解度小于30g，该温度下，分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，甲、乙能全部溶解，形成的是不饱和溶液，丙部分溶解，形成的是饱和溶液；
（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶的方法得到较纯净的乙。
9．(1)甲
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)B
(4)