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福建省龙岩市连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题(Word版含答案)
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连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 H-1 Fe-56 Si-28 W-184 Ni-59 As-75一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.青蒿素、双氢青蒿素结构如图所示,都是治疗疟疾的有效药物。下列有关这两种物质的说法正确的是 A.均能发生水解反应B.均不属于芳香族化合物C.青蒿素、双氢青蒿素是同分异构体D.分子中碳原子轨道的杂化方式相同2.我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.反应①消耗4.4 g CO2时,转移电子数为0.6NA B.标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NAC.30 g HCHO与CH3COOH的混合物中含氧原子数为2NAD.淀粉与纤维素分子均可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体 3.下列有关同分异构体的叙述正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.菲的结构简式为 ,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物C.已知丙烷的二氯代物有4种异构体,则其六氯代物的异构体数目为6种D.甲苯与氢气完全加成的产物与氯气反应最多生成4种一氯代物4.某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素,X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.简单氢化物沸点: B.分子的空间构型为三角锥形C.原子半径: D.最高价氧化物对应水化物的碱性:5辛烷值是交通工具所使用的燃油抵抗震爆的指标。异辛烷(结构如图所示)用作抗爆性优良的标准,辛烷值为100,正庚烷用作抗爆性低劣的标准,辛烷值为0,下列说法错误的是A.沸点:正辛烷>异辛烷B.异辛烷的系统命名:2,4,4-三甲基辛烷C.正庚烷和异辛烷的一氯代物种类均为4种D.1个异辛烷分子中含C-H键个数为186.乙二胺()是一种重要的有机化工原料,下列关于乙二胺的说法不正确的是A.H-C-H键角大于H-N-H键角B. [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,提供孤电子对形成配位键的是Cu2+C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种D.易溶于水,其水溶液显碱性7.下列说法中正确的是A.Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C.等物质的量的 CN-和 N2 含有的共用电子对数相等D.氯气与 NaOH 溶液反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成8.反式脂肪酸对人体的健康不利,反式油酸结构简式如图所示,下列说法正确的是A.反式油酸的分子式为C18H36O2 B.反式油酸不能发生取代反应C.该物质可形成高分子聚合物 D.1mol反式油酸最多消耗2molH29..硒化锌是一种重要的半导体材料;其晶胞结构如图甲所示,已知晶胞参数为pnm,乙图为晶胞的俯视图,下列说法正确的是A.晶胞中硒原子的配位数为12B.晶胞中d点原子分数坐标为C.相邻两个Zn原子的最短距离为nmD.电负性:Zn>Se10.下列表达错误的是A. 环己烷的球棍模型(共平面): B. 乙炔的π键:C. 二苯甲烷的结构简式: D. 异戊烷的键线式:11.分子式为C9H12O的有机物,有一个苯环、一个链烃基,则它属于酚类的结构可能有A.2种 B.4种 C.5种 D.6种12.相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与6 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为( )A.CH2=CH—CH=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH2=CH213.关于的说法正确的是( )A.分子中共平面的原子数目最多为18个 B.其一氯代物有三种(不考虑立体异构)C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子中有3种杂化轨道类型不同的碳原子14.烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下,分子中的不饱和键完全断裂,此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系如表: 某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC—COOH)和丙酮 .则该烯烃的结构简式可能是( )A.CH2=CH-CH2-CH=CH2 B.CH2=CH-CH=CHCH2CH3 二、非选择题:本题共有4题,共58分。15.学好有机化学,从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题:(1)的系统命名法为:____ ___(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式:___ ____(3)某有机物R的结构简式为,该物质的名称为__ _(用系统命名法命名)。(4)有机物中官能团的名称为____ _。(5)有机物A是一种植物生长调节剂,存在如下转化关系,回答下列问题: ⅰ、写出B的结构简式是____ _____ ⅱ、反应②的反应类型 ,反应⑥的化学方程式为____ 。 16.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 苯溴溴苯密度/0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1) 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,请写出该反应的化学方程式 。(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______;③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的杂质要进一步提纯,下列操作中必需的是_______(填入正确选项前的字母)。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取(4)苯及其同系物是现代居室污染物的主要来源。回答下列问题:①已知1,3-环己二烯()脱去2 mo1H变成苯放出热量。则苯比1,3-环己二烯_____________(填“稳定”或“不稳定”)。②苯的凯库勒式不能解释的事实是______(填字母)。a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有芳香族类同分异构体 d.邻二溴苯只有一种③甲苯是苯的同系物。甲苯的性质与苯相似,但存在差异;请写出甲苯与混合酸在加热条件下生成三硝基甲苯的反应方程式为__________ ___。④某有机化合物为苯的同系物,分子式为C10H14,有多种同分异构体,ⅰ、若经鉴定结构可知分子式中除含苯环外,还含有两个“—CH3”,一个“—CH2—”,一个“CH”,它的可能结构有 种;ⅱ、若苯环上只有一个支链,且该有机化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请写出该苯的同系物的结构简式 。 17.硅在地壳中含量丰富,晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题: (1)下列属于硅原子激发态的电子排布式有 (填标号,下同),其中能量较高的是 。a.1s22s22p63s23p2 b.1s22s22p63s13p3 c.1s22s22p63s13p2 d.1s22s22p63s13p24s1(2)SiCl4可发生水解反应,机理如图1所示。 ①a与c的水溶性:a____c(填“>”“<”或“=”),理由是 。②c分子中氧原子杂化方式为 ;c分子中键长从大到小顺序为 。(3)一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物,其晶胞结构如图2所示,硅原子的配位数为 ,设NA为阿伏伽德罗常数的值,则该硅的钨化物晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)18.2023年1月30日,中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变,实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题:(1)Li、P、S三种元素中,电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。(2)基态As原子的电子排布式为___________。(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________,其主要原因是__________________________。(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],该配合物中锰原子的配位数为___________。(5)等物质的量的CH3CN和CO中,π键数目之比___________。(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρ g/cm3,则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。 连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷参考答案1234567BABABDC891011121314CBADBDD 15.(14分)(1)2,二甲基丁烷(2分)(2)或(2分)(3)3-甲基-1,4-戊二烯(2分)(4) 碳氯键、酯基(2分)(5)ⅰ(2分)ⅱ、加成反应(2分) CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH3 +H2O(2分)(14分)(1) (2分)(2) 除去HBr和未反应的Br2(2分) (3) C(1分)(4)① 稳定(1分) ② ad(2分)③ (2分)④ⅰ、3 (2分) ⅱ、(2分)17.(14分)(1)bd(2分) d(2分)(2)①<(1分) c为极性分子且能与水分子形成氢键(2分)②sp3 (1分) Si-Cl>Si-O>H-O(2分)(3)4(2分) 480×1021/(NAa2b) (2分)18.(16分)(1)Li (2分) 2(2分)(2) [Ar]3d104s24p3(2分)(3)AsH3 (2分) 两者均为分子晶体,AsH3相对分子质量大,范德华力强,沸点高(2分)(4)6(2分)(5)1∶1(2分)(6)(2分)
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