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    福建省龙岩市连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题(Word版含答案)

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    连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷满分100  考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量:C-12  O-16  H-1  Fe-56  Si-28  W-184  Ni-59  As-75一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1青蒿素、双氢青蒿素结构如图所示,都是治疗疟疾的有效药物。下列有关这两种物质的说法正确的是  A.均能发生水解反应B.均不属于芳香族化合物C.青蒿素、双氢青蒿素是同分异构体D.分子中碳原子轨道的杂化方式相同2.我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.反应消耗4.4 g CO2时,转移电子数为0.6NA B.标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NAC.30 g HCHOCH3COOH的混合物中含氧原子数为2NAD.淀粉与纤维素分子均可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体 3.下列有关同分异构体的叙述正确的是A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.菲的结构简式为 ,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物C.已知丙烷的二氯代物有4种异构体,则其六氯代物的异构体数目为6D.甲苯与氢气完全加成的产物与氯气反应最多生成4种一氯代物4.某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的XYZW四种短周期元素组成。XYZW均为同周期相邻元素,X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.简单氢化物沸点: B分子的空间构型为三角锥形C.原子半径: D.最高价氧化物对应水化物的碱性:5辛烷值是交通工具所使用的燃油抵抗震爆的指标。异辛烷(结构如图所示)用作抗爆性优良的标准,辛烷值为100,正庚烷用作抗爆性低劣的标准,辛烷值为0,下列说法错误的是A.沸点:正辛烷>异辛烷B.异辛烷的系统命名:244-三甲基辛烷C.正庚烷和异辛烷的一氯代物种类均为4D1个异辛烷分子中含C-H键个数为186.乙二胺()是一种重要的有机化工原料,下列关于乙二胺的说法不正确的是A.H-C-H键角大于H-N-H键角B. [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中,提供孤电子对形成配位键的是Cu2+C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种D.易溶于水,其水溶液显碱性7.下列说法中正确的是ANa2S2NaClO 中所含化学键类型完全相同BCH4BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C.等物质的量的 CN-N2 含有的共用电子对数相等D.氯气与 NaOH 溶液反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成8.反式脂肪酸对人体的健康不利,反式油酸结构简式如图所示,下列说法正确的是A.反式油酸的分子式为C18H36O2 B.反式油酸不能发生取代反应C.该物质可形成高分子聚合物 D1mol反式油酸最多消耗2molH29..硒化锌是一种重要的半导体材料;其晶胞结构如图甲所示,已知晶胞参数为pnm,乙图为晶胞的俯视图,下列说法正确的是A.晶胞中硒原子的配位数为12B.晶胞中d点原子分数坐标为C.相邻两个Zn原子的最短距离为nmD.电负性:Zn>Se10.下列表达错误的是A. 环己烷的球棍模型(共平面) B. 乙炔的π键:C. 二苯甲烷的结构简式: D. 异戊烷的键线式:11.分子式为C9H12O的有机物,有一个苯环、一个链烃基,则它属于酚类的结构可能有A2 B4 C5 D612.相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 mol此氯代烷可与6 mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为(     )ACH2CH—CHCH2             BCH3CHCH2             CCH3CH3               DCH2CH213.关于的说法正确的是(  )A.分子中共平面的原子数目最多为18个      B.其一氯代物有三种(不考虑立体异构)C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色             D.分子中有3种杂化轨道类型不同的碳原子14.烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下,分子中的不饱和键完全断裂,此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系如表:     某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOCCOOH)和丙酮 .则该烯烃的结构简式可能是(  )A.CH2=CH-CH2-CH=CH2                                     B.CH2=CH-CH=CHCH2CH3    二、非选择题:本题共有4题,共58分。15.学好有机化学,从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题:(1)的系统命名法为:____       ___(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式:___          ____(3)某有机物R的结构简式为,该物质的名称为__        _(用系统命名法命名)(4)有机物中官能团的名称为____                   _(5)有机物A是一种植物生长调节剂,存在如下转化关系,回答下列问题: 写出B的结构简式是____    _____ 反应的反应类型                反应的化学方程式为____                             16.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 溴苯密度/0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1)  a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,请写出该反应的化学方程式                           (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的杂质要进一步提纯,下列操作中必需的是_______(填入正确选项前的字母)A.重结晶                B.过滤                    C.蒸馏                    D.萃取4苯及其同系物是现代居室污染物的主要来源。回答下列问题:已知13-环己二烯()脱去2 mo1H变成苯放出热量。则苯比13-环己二烯_____________(稳定不稳定”)苯的凯库勒式不能解释的事实是______(填字母)a.苯不能使溴水褪色                     b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有芳香族类同分异构体           d.邻二溴苯只有一种甲苯是苯的同系物。甲苯的性质与相似,但存在差异请写出甲苯与混合酸在加热条件下生成三硝基甲苯的反应方程式为__________                         ___某有机化合物为苯的同系物,分子式为C10H14有多种同分异构体,经鉴定结构可知分子式中除含苯环外,还含有两个“—CH3,一个“—CH2—”,一个CH,它的可能结构         种;苯环上只有一个支链,且该有机化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请写出该苯的同系物的结构简式           17.硅在地壳中含量丰富,晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题:  (1)下列属于硅原子激发态的电子排布式有     (填标号,下同),其中能量较高的是     a.1s22s22p63s23p2 b.1s22s22p63s13p3 c.1s22s22p63s13p2 d.1s22s22p63s13p24s1(2)SiCl4可发生水解反应,机理如图1所示。 a与c的水溶性:a____c(填>”“<=),理由是                           c分子中氧原子杂化方式为      ;c分子中键长从大到小顺序为                  (3)一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物,其晶胞结构如图2所示,硅原子的配位数为     ,设NA为阿伏伽德罗常数的值,则该硅的钨化物晶体的密度为            g·cm-3(列出计算式18.2023130日,中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变,实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题:1LiPS三种元素中,电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。2)基态As原子的电子排布式为___________3PH3AsH3中沸点较高的是___________,其主要原因是__________________________4Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)],该配合物中锰原子的配位数为___________5)等物质的量的CH3CNCO中,π键数目之比___________6NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρ g/cm3,则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm      连城第一高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试卷参考答案1234567BABABDC891011121314CBADBDD       15.14分)(1)2二甲基丁烷(2分)(2)2分)(3)3-甲基-14-戊二烯(2分)(4)  碳氯键、酯基(2分)52分)、加成反应2分)  CH3CH2OH +CH3COOH          CH3COOCH3  +H2O2分)14分)1   2分)(2)     除去HBr和未反应的Br2(2分)   (3)     C(1分)4 稳定(1分)    ad2分)  2分)④ⅰ3 2分) 2分)17.(14分)(1)bd(2分)   d(2分)(2)<(1分)   c为极性分子且能与水分子形成氢键(2分)sp3 (1分) Si-Cl>Si-O>H-O(2分)(3)4(2分)    480×1021/(NAa2b) (2分)18.16分)1Li 2分)  22分)2[Ar]3d104s24p32分)3AsH3 2分) 两者均为分子晶体,AsH3相对分子质量大,范德华力强,沸点高(2分)462分)5112分)62分)                 
     

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