新教材高中化学第1章认识化学科学本章自我评价鲁科版必修第一册 试卷

这是一份新教材高中化学第1章认识化学科学本章自我评价鲁科版必修第一册，共10页。
第1章　本章自我评价　时间：90分钟　　满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分)1．下列说法正确的是(　　)A．化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B．化学家提出的假设都被实验证明是正确的C．化学模型有助于解释一些化学现象D．观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法答案　C解析　化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，用符号描述物质，不同层面上制造物质；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。2．同温同压下，8.25 g气体X的体积与6 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是(　　)A．22  B．28 C．44  D．88答案　C解析　根据阿伏加德罗定律，X和O2的物质的量相等。设X的相对分子质量为a，则有＝，a＝44。3．下列说法正确的是(　　)A．除去O2中的Cl2，可将混合气体通入Na2CO3溶液B．7.8 g Na2O2中所含阴离子数目为0.2NAC．等质量的H2和Cl2所含分子数目比为71∶2D．Na与H2O反应，产生2.24 L H2，同时生成8 g NaOH答案　C解析　Cl2与Na2CO3溶液中的H2O反应，生成的HCl与Na2CO3反应，生成的CO2混在O2中，A错误；Na2O2中的阴离子为O，7.8 g Na2O2为0.1 mol，所含阴离子为0.1NA，B错误；未指明标准状况，2.24 L H2不一定是0.1 mol，D错误。4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是(　　)A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B．向地势高的地方撤离C．观察风向，逆风撤离D．用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案　A解析　NaOH溶液具有强腐蚀性，A错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D正确。5．某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。用酒精灯给钠加热，同时通入氯气，钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．反应产生的大量白烟是氯化钠固体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl答案　C解析　A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰。6．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　)A．定容时仰视刻度线B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平答案　B解析　定容时仰视刻度线，加入的水过量，所得溶液浓度偏低，A错误；NaOH固体溶解时放热，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，所得溶液体积偏小，浓度偏高，B正确；定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶液中溶质的量偏小，浓度偏低，C错误；摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 LB．64 g SO2的体积为22.4 LC．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．通常状况下，1 g H2中含有的分子数为0.5NA答案　D解析　同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A错误；未指明“标准状况”，不能确定64 g SO2的体积，B错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C错误；1 g H2的物质的量为0.5 mol，与温度、压强无关，D正确。8．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是(　　)A．  B．C．  D．答案　A解析　标准状况下，m g O2和N2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数为，所以在标准状况下所占的体积为mol×22.4 L·mol－1＝ L。9．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下，若该纯净物为气态，则其体积约为22.4 LC．该气体分子为双原子分子D．若该条件下O2为气态，则此时1 mol O2的体积为30 L答案　A解析　含6.02×1023个分子的气体的物质的量是1 mol，而其体积是30 L，所以该温度和压强一定不是标准状况，A不正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，B正确；1 mol该气体分子所含原子的物质的量是2 mol，所以该气体分子是双原子分子，C正确；由题述信息可知，该状况下气体摩尔体积为30 L·mol－1，所以该状况下1 mol O2的体积为30 L，D正确。10．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水A．①②③  B．②①③ C．③②①  D．①③②答案　B解析　甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。二、选择题(本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。每小题4分，共20分)11．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．该氯原子的相对原子质量为B．该氯原子的摩尔质量是aNA gC．m g该氯原子的物质的量为 molD．a g该氯原子所含的电子数为17 mol答案　AC解析　该氯原子的相对原子质量为＝，A正确；1 mol该氯原子的质量为aNA g，因此该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，B错误；根据n＝，m g该氯原子的物质的量为 mol，C正确；由题给信息可知a g该氯原子个数是1,1个氯原子所含的电子数是17，D错误。12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．将氯水光照一段时间有气泡冒出，该气体是Cl2答案　D解析　氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，A正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C正确；氯水中的HClO在光照条件下分解产生O2，D错误。13．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4；2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此判断下列反应方程式正确的是(　　)A．Na2O2＋N2O4===2NaNO3B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑答案　AD解析　由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。N2O4中N的化合价不是最高，生成物中无O2，反应的方程式为Na2O2＋N2O4===2NaNO3，A正确；NO2中N的化合价不是最高，反应不产生O2，B错误；N2O3中N的化合价不是最高，反应不产生O2，C错误；Mn2O7是锰的最高价氧化物，生成物应为NaMnO4和O2，D正确。14．下列说法不正确的是(　　)A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液，可称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．氯气具有漂白性，可用于漂白纸张、织物等答案　BD解析　A项，当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A正确；B项，氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，B错误；C项，Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，C正确；氯气不具有漂白性，D错误。15．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是(　　)A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1B．操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐答案　D解析　由图可知，所配溶液的体积为100 mL,10.6 g碳酸钠的物质的量为＝0.1 mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1 mol·L－1，A正确；将固体碳酸钠溶解，溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，操作2是移液，B正确；操作4是定容，若仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(11分)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为XY2(液体)＋3O2(气体)===XO2(气体)＋2YO2(气体)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。(1)反应前O2的体积为________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)在化合物XY2中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。答案　(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)碳　硫解析　生成物总物质的量为n(XO2)＋n(YO2)＝＝0.03 mol，由方程式可知，n(XO2)∶n(YO2)＝1∶2，则n(XO2)＝0.01 mol，n(YO2)＝0.02 mol，总质量为m(XO2)＋m(YO2)＝0.672 L×2.56 g·L－1≈1.72 g。(1)设消耗的氧气的体积为V，则XY2(l)　＋　3O2(g)===XO2(g)　＋　2YO2(g)1 mol       67.2 L   1 mol       2 moln           V       0.01 mol    0.02 moln＝0.01 mol，V＝0.672 L，即672 mL。(2)根据质量守恒定律可知，m(XY2)＋m(O2)＝m(XO2)＋m(YO2)＝1.72 g，m(O2)＝0.03 mol×32 g·mol－1＝0.96 g，m(XY2)＝1.72 g－0.96 g＝0.76 g，因为n(XY2)＝0.01 mol，M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)X元素的相对原子质量为×76＝12，为碳元素，Y元素的相对原子质量为×76×＝32，为硫元素。17．(12分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%(1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制该浓度的溶液需要量取________mL该浓硫酸。(3)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要________(填仪器名称)。(4)配制溶液时有如下操作(未按顺序排列)：a．稀释 b．摇匀c．洗涤 d．冷却　e．量取　 f．将溶液移至容量瓶　g．定容其中摇匀的前一步操作是________(填字母)。(5)在下列配制过程示意图中，有错误的是________(填序号)。(6)在配制4.6 mol·L－1稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是________(填序号)。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理C．定容时仰视观察液面D．未洗涤烧杯和玻璃棒答案　(1)18.4　(2)125　(3)500 mL容量瓶　(4)g　(5)①④　(6)A解析　(1)c＝＝＝18.4 mol·L－1。(2)因实验室中无490 mL的容量瓶，故取500 mL容量瓶，因此需要量取浓硫酸的体积V＝＝0.125 L。(4)由浓溶液配制稀溶液时，操作顺序是量取→稀释→冷却→将溶液移至容量瓶→洗涤→定容→摇匀。(5)应将浓硫酸慢慢加入水中，①错误；定容时，眼睛要平视容量瓶刻度线，④错误。(6)A项，冷却后液体体积减小，导致配制的溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果；C项，仰视容量瓶刻度线，则实际液面高于刻度线，配制的溶液浓度偏低；D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致硫酸损失，配制的溶液浓度偏低。18．(13分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系：(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：______________________________________________________________。(2)C与D反应的基本反应类型是______________________________________________________________。(3)写出化学式：E________，F________。(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是______________________(写化学式)。(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为______________________________________。答案　(1)2Na＋Cl22NaCl　(2)复分解反应(3)Na2CO3　CaCl2　(4)CaCl2、Ca(ClO)2(5)红褐色　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl解析　(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2，则A为Na，Na在氯气中燃烧生成NaCl。(2)C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。(3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E与F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2。(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。(5)钠投入到FeCl3溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。19．(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2 DNaOH溶液 (3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：____________________________。(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是____________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2解析　由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。20．(12分)氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。(1)提出假设。假设一：H2O使红色布条褪色。假设二：______________________。假设三：______________________。假设四：HCl使红色布条褪色。(2)设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)。(3)实验过程。实验Ⅰ：将红色布条放在水中，布条不褪色。实验Ⅱ：_______________________________________________________。实验Ⅲ：______________________________________________________。(4)得出结论：________________________________。答案　(1)Cl2使红色布条褪色　HClO使红色布条褪色(3)将红色布条放在干燥的氯气中，布条不褪色　将红色布条放在干燥的HCl中，布条不褪色(4)氯水中的HClO使红色布条褪色解析　本题易错之处是不能对使红色布条褪色的各种可能作出合理的猜想或假设。新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四种成分，每种成分都可能使红色布条褪色，据此可提出假设。要证明是HClO使红色布条褪色，只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl不能使红色布条褪色即可。将红色布条分别放在干燥的氯气中、干燥的HCl中、水中，发现红色布条均不褪色，即可证明是氯水中的HClO使红色布条褪色。