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2022届云南师范大学附属中学高三高考适应性月考卷（九）理综试题 PDF版
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理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
D
D
A
B
B
A
C
B
D
A
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
C
B
C
AD
AD
BCD
【解析】
1．动物激素由内分泌细胞产生，而所有活细胞都能合成酶，A错误。磷脂不属于生物大分子，B错误。细胞中大部分酶属于蛋白质，抗体都是蛋白质，部分激素也属于蛋白质，①②③可能都在核糖体上合成，D错误。
2．包扎伤口时，选用透气的敷料是为了给创口创造透气的环境，避免厌氧病原菌的繁殖，D错误。
3．细胞在生长过程中，随细胞体积的增大，细胞的相对表面积减小，物质运输的效率不断降低，A错误。若细胞中合成了RNA聚合酶，只能表明细胞转录形成了RNA，细胞不一定已经高度分化，C错误。人的成熟红细胞无细胞核，D错误。
4．DNA分子遵循碱基互补配对原则，即A与T配对，G与C配对，嘌呤和嘧啶一一对应，即使基因突变，它的配对方式也不会改变，嘌呤与嘧啶的比值仍等于1。
5．免疫抑制剂的作用是降低机体免疫反应，先天性免疫缺陷病患者的免疫功能已经低于正常人，不能使用免疫抑制剂。
6．同等强度干扰下，草原生态系统要比沙漠生态系统恢复快。
7．氢气燃烧的火焰是淡蓝色，该火炬燃烧的火焰是加入了金属盐辅助配方因焰色反应而呈现了黄色，B错误。
8．2−甲基丁烷也称为异戊烷，B错误。
9．H2O在标况下不是气体，故体积不是22.4L，A错误。每生成1mol苯乙烯，转移2mol电子，B正确。10.6g乙苯的物质的量为，苯环不含碳碳单键，1mol乙苯中含有2mol C—C单键，故0.1mol乙苯中所含的C—C单键共价键数目为0.2NA，C正确。溶液中还有CO2分子，故、和H2CO3粒子数之和小于NA，D正确。
10．该装置为固液不加热制备难溶于水的气体，故选C。
11．据题意可知，X、Y、Z分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）元素。Y、Z即氧（O）、硫（S），其二元化合物为二氧化硫，其水化物为亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A错误。X（氮）可形成N2H4，含有N—N非极性键，B正确。原子半径的大小顺序为硫（S）>氮（N）>氧（O），即Z>X>Y，C错误。萝卜硫素中的Z硫（S）、氢（H）元素最外层不是8电子稳定结构，D错误。
12．据题意可知有CO2 + O2−=，2CO2 + O2−=；电解池电极反应为阳极（a）−=4CO2+O2，阴极（d）+=C+3O2− 。因阳极（a）的电极反应式为−=4CO2+O2，阴极（d）的电极反应式为+=C+3O2−，故知电源c为电源的负极，A正确。①中捕获CO2时的反应为2CO2 + O2− =，②中捕获CO2时的反应为CO2 + O2− =，都没有价态变化，B正确。a极的电极反应式为−=4CO2+O2，C正确。综合考虑CO2 + O2−=，2CO2 +O2−=，以及阳极（a）−=4CO2+O2，阴极（d）+= C + 3O2−反应，可知装置存在反应CO2=C+O2，D错误。
13．两个反应的方程式分别为①Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4↓+ H2O + NaOH ，NaOH + NaHSO4 = Na2SO4+ H2O。根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小。b点和d点是加入硫酸氢钠进行的反应，b点是氢氧化钠溶液，抑制水的电离，d点是硫酸钠溶液，水的电离不受影响，故溶液中水的电离程度：b点小于d点，A正确。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d点为硫酸钠溶液，溶液都显中性，pH值相同，B错误。c点①曲线为硫酸溶液，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠的溶液，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误。故①代表滴加硫酸时的变化曲线，D错误。
14．如果无线充电基座用稳恒直流电源供电，则接收线圈的磁通量不变，不能产生感应电流，无法对手机充电，故A错误。充电时线圈中有电流，根据电流的热效应，可知线圈会发热，有电能损失，故B错误。如果手机内没有接收线圈，则无线充电基座不可以对手机进行充电，故C错误。无线充电过程主要利用互感现象来实现能量传递的，故D正确。
15．从高能级跃迁到低能级，电子轨道半径减小，电子动能增大，由于原子能量减小，则电势能减小，故A错误。由于能级差是量子化的，可知氢原子跃迁时，发出的光子频率是一些分立值，故B错误。由跃迁到时发出的光子频率最大，波长最短，故C错误。一群氢原子处于的激发态，可辐射出3种不同频率的光子，从跃迁到，跃迁到辐射的光子能量大于金属钾逸出功，可以发生光电效应，可知能使金属钾发生光电效应的光谱线有2条，故D正确。
16．根据M、N均保持静止，进行受力分析可知，N受到竖直向下的重力及水平方向的拉力F，变化的绳子拉力T，如图所示，在向左拉动的时候，绳子拉力T和水平拉力F都不断增大，故A错误，C正确。由系统受力分析可知，竖直方向受到的地面的支持力始终等于系统所受的重力，故B错误。对于M的受力，设物块M的质量为m，开始时可能是，当T不断增大时，f减小。当时，随着T的增大，f将增大，所以沿斜面的摩擦力f可能先减小后增大。也可能是，当T不断增大的时候，摩擦力f增大，故D错误。
17．根据左手定则知粒子a带正电，粒子b、c带负电，故A错误。粒子在磁场中做匀速圆周运动时，由洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律得，解得，粒子的动能，由几何关系可得a、b、c粒子的轨道半径之比为2∶5∶1，因此粒子离开磁场时的动能之比为4∶25∶1，由，因三个粒子的速度之比为2∶5∶1，故向心力之比为2∶5∶1，故B正确，D错误。粒子在磁场中做圆周运动的周期相同，粒子在磁场中的运动时间，由于m、q、B都相同，粒子在磁场中运动的时间之比等于粒子在磁场中运动轨迹对应的圆心角之比，因粒子a转过的圆心角为，粒子b转过的圆心角小于，所以比值不满足3∶2，故C错误。
18．绳中无拉力时，两物体所受的静摩擦力提供向心力，由于向心力大小不等，所以摩擦力大小也不相等，故Ａ错误。由于A物体的旋转半径大，所以A物体相对转台的摩擦力先达到滑动摩擦力，此时有，即当时，绳中有拉力，故B错误。当后，对A、B分别有;，联立解得，当转台的转速小时，所受的摩擦力均为静摩擦力， 当A的摩擦力达到滑动摩擦力后，随角速度的增大，B所受的静摩擦力增大，直到达到滑动摩擦力，之后A的摩擦力先减少，再反向增大，最后达到滑动摩擦力时，A、B一起相对转台向B离心的方向滑动，滑动时有，解得，故D错误，C正确。
19．由图可知，两小球均在电场力和库仑力的作用下保持平衡。由于库仑力为相互作用，大小相等、方向相反，故两小球受到的电场力也一定方向相反，因此两小球一定带异种电荷，则A球所受库仑力向右，B球所受库仑力向左。匀强电场方向水平向右，故正电荷受电场力向右，其受库仑力一定向左，故B带正电荷，A带负电荷，故B错误，A正确。当两环间距减小时，两球间距也在减小，则库仑力大于匀强电场的作用力，所以只有环间距大于球间距两球才能平衡，故D正确，C错误。
20．在星球表面，根据万有引力等于重力可得，则，所以有，解得。根据图象可知，在A星球表面的重力加速度为，在B表面的重力加速度为，星球A的半径是星球B的2倍，则A与B的密度相等，故A正确。加速度为零时受力平衡，根据平衡条件可得，，解得，故B错误。根据动能定理可得，根据图象的面积可得，，，故D正确。根据运动的对称性可知，P下落过程中弹簧最大压缩量为，Q下落过程中弹簧最大压缩量为，Q下落过程中弹簧的最大压缩量是P的2倍，故C错误。
21．达到稳定状态时电流为零，此时导体棒Ⅰ的速度为，导体棒Ⅱ的速度为，则有，解得。设过程中通过导体棒的平均电流为I，对导体棒Ⅰ根据动量定理可得，对导体棒Ⅱ根据动量定理可得，则，解得，，所以导体棒Ⅰ达到稳定状态时速度为，故B正确、A错误。对导体棒Ⅱ根据动量定理可得，其中，则整个过程中通过导体棒Ⅱ的电荷量为，故C正确。整个过程中系统产生的焦耳热，两个导体棒材料相同，质量相同，则体积相同，横截面积之比为1∶2，由电阻定律可知电阻之比为4∶1，导体棒Ⅱ上产生的焦耳热为，故D正确。
三、非选择题（共174分）
（一）必考题：共11小题，共129分。
22．（每空2分，共6分）
（1）5.25
（2）
【解析】（1）20分度的游标卡尺的读数为。
（2）由速度的定义可得。由自由落体规律，可得。
23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）1.49 0.25
（2）小于
（3） 无（1分）
【解析】（1）由图甲所示电路图可知，路端电压，由图乙所示图象可知，电源电动势，图象斜率的绝对值，电源内阻。
（2）由图示可知，伏安法测电阻相对于电源来说采用电流表外接法，由于电压表分流作用，电流表测量值偏小，当外电路短路时，电流测量值等于真实值，所以电动势测量值小于真实值，电源内阻测量值小于真实值。
（3）根据图甲所示电路图可知，由图象可得，，故有 ，电表内阻对电阻率的测量没有影响。
24．（12分）
解：（1）在水平方向，带电粒子一直保持匀速运动，根据匀速运动的规律即可得出到达屏上的最短时间为 ①
（2） ②
在电场中，由于只受到竖直方向的力，因此粒子做类平抛运动，则有
③
④
⑤
解得 ⑥
由类平抛运动的规律得 ⑦
解得 ⑧
所以带电粒子打到屏上的位置坐标为（1.2m，0.625m） ⑨
评分标准：本题共12分。正确得出①、⑤、⑧式各给2分，其余各式各给1分。
25．（20分）
解：（1）对B物块由机械能守恒得 ①
A、B物块发生弹性碰撞，选向右为正方向，则
②
③
解得 ④
⑤
（2）由牛顿第二定律得 ⑥
⑦
第一次碰撞后到第二次碰撞前，A、B物块位移相等，即
⑧
解得（舍去）， ⑨
⑩
A、B物块相对传送带滑行的位移分别为（A、B分别与传送带图所围成的图象的面积）
物块A、B与传送带间产生的总热量
（3）A、B物块发生第二次弹性碰撞，选向右为正方向，则
解得
评分标准：本题共20分。正确得出⑧、⑭式各给2分，其余各式各给1分。
26．（每空2分，共14分）
（1）
（2）将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去 4×10−14
（3）++H2O = TeO2↓+2NH3·H2O或+=TeO2↓+2NH3↑+ H2O TeO2是两性氧化物，H2SO4是强酸，过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失
（4）5.0
（5）22.4
【解析】（1）碲是第ⅥA族52号元素，其原子结构示意图为。
（2）在碱浸后的“滤液”还要加入Na2S的目的是为了使铁、铅、铜进一步成为FeS、 PbS、CuS而除去，滤渣2是FeS、 PbS、 CuS，其中FeS的溶解度最大[Ksp(FeS)=4×10−19]，其后的滤液中c(Fe2+)＜1×10−5 mol/L，根据Ksp(FeS)=4×10−19 可计算得c(S2−) ≥4×10−14 mol/L。
（3）“沉碲”发生反应的离子方程式为++H2O = TeO2↓+2NH3·H2O或 +=TeO2↓+2NH3+H2O；此过程用NH4NO3沉碲而不用H2SO4的原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4是强酸，过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。
（4）
又∶∶5
。
（5）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲的反应关系为TeO2~TeCl4 ~ 2SO2，据此计算可得需要通入SO2约22.4L（标准状况下）。
27．（每空2分，共14分）
（1）−282.7kJ·mol−1
（2）①BC ②<
（3）①T1
（4）c(Na+)> c() > c() > c()> c(H+)
【解析】（1）表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH，可由反应①②得到ΔH=。
（2）①当2v正(CH4)=v逆(CO)时，v正=v逆，说明反应达到平衡状态，A错误。由容器Ⅰ中的数据可求得该反应在该温度下的化学平衡常数K=16，当16c(CH4)·c(CO2)= c2(CO)·c2(H2)，即QC=K，说明反应达到平衡状态，B正确。因为该反应是气体体积增大的反应，而气体总质量不变，随着反应的进行，容器内的气体平均分子量逐渐减小，当气体平均分子量不变时，可说明反应达到平衡状态，C正确。因为容器体积不变，容器内气体的质量不变，混合气体的密度始终保持不变，所以当密度不变时不能说明反应达到平衡状态，D错误。
②根据反应方程式可将容器Ⅱ内的CO(g)和H2(g)的物质的量整体转化为CH4(g)和CO2(g)的物质的量，即容器Ⅱ内CH4(g)和CO2(g)的物质的量均为6mol，为容器Ⅰ内的1.5倍，但该反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，所以容器Ⅱ内CO2的平衡转化率小于50%。
（3）①该合成反应正向放热，在相同的投料比和相同的压强下，温度越低，CO2的平衡转化率越大，所以T1
（4）将标准状况下的CO2 4.48L 通入0.3mol/L、1L NaOH溶液中恰好完全反应生成等量的NaHCO3和Na2CO3，由于的水解能力强于的水解能力，所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na+)> c() > c() > c()> c(H+)。
28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）分液（1分） NaOH溶液（1分） 有机层（1分）
（2）B 球形冷凝管
（3）b
（4）加速溶解，同时抑制乙酰苯胺的水解
（5）a
（6）74.4
【解析】Ⅰ．苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐，在混合物中加入盐酸，将苯胺转化为可溶于水的盐，然后分液，在水层中加入氢氧化钠，将转化为苯胺，分液得到苯胺，经过干燥、过滤得到较纯净的苯胺。
Ⅱ．苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，馏出温度105℃有利于水蒸气馏出，减少乙酸馏出，使反应向正向进行，从而得到更多的乙酰苯胺。
Ⅲ．根据信息，乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应，加入冰醋酸能加速溶解并抑制乙酰苯胺的水解；根据各物质溶解度信息，洗涤粗品时宜用冷水洗，不宜用热水或有机试剂。0.05mol苯胺理论上制得对硝基乙酰苯胺0.05mol，m=0.05mol×180g/mol=9g，故产率约为74.4%。
29．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
Ⅰ．差速离心（1分） 细胞质基质组分和线粒体
Ⅱ．（1）9∶8
（2）①C3（1分） 在暗反应中，14CO2被C5固定后生成C3
②暗反应速率在该环境中已到达稳定，即C3和C5的含量稳定，根据暗反应的特点，此时C3的分子数是C5的2倍
30．（每空2分，共10分）
（1）胰岛素 使机体不能充分摄取、利用葡萄糖，细胞能量供应不足
（2）这种内分泌干扰物与靶细胞上的性激素受体结合，且结合能力强于性激素与特异性受体的结合能力 促进生殖器官的发育以及生殖细胞的形成 降低
31．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）次生（1分） 乔木较为高大，在竞争中能获得更多的阳光
（2）复杂（1分） 灌木植物阶段垂直结构更复杂，可为动物提供更多的栖息空间和食物条件
（3）形成森林需要一定的土壤条件，弃耕农田上的演替起始时已经具备该条件，而从裸岩开始的演替达到该条件需要漫长的时间（3分）
32．（每空2分，共10分）
（1）黑檀体 基因（E、e）位于常染色体上
（2）F1基因型为Ee（EeYy），同时含基因（E）和基因（e）
两对 F2黄体中，E/e基因型有3种类型，比例是 1∶2∶1，说明控制灰体与黄体的基因自由组合，即E、e基因与Y、y基因位于两对同源染色体上（合理即可）
（二）选考题：共45分。
33．（15分）
（1）（除特殊标注外，每空2分，共5分）
小于 小于 大于（1分）
【解析】图为直线表示等容线，由，得，故，状态1、2具有相同体积，所以状态2的气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的次数更大。状态1、3具有相同压强，状态1气体温度更低，作为补偿，只有当状态1的气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的次数更大，才能使得状态1、3具有相同压强。
（2）（10分）
解：Ⅰ．设密封气体初始体积为，压强为，左、右管的横截面积均为S，密封气体先经等温压缩过程体积变为，压强变为。由玻意耳定律有
①
设注入水银后水银柱高度为h，水银的密度为，按题设条件有
②
③
④
⑤
解得 ⑥
Ⅱ．密封气体再经等压膨胀过程体积变为，温度变为，由盖−吕萨克定律有
⑦
按题设条件有 ⑧
解得 ⑨
评分标准：本题共10分。正确得出⑨式给2分，其余各式各给1分。
34．（15分）
（1）（除特殊标注外，每空2分，共5分）
0.2 20 正方向（1分）
【解析】因为处的质点在内运动方向只改变了1次，所以该处质点从正向位移最大处经过四分之三个周期向上运动至平衡位置处，即，解得周期为，所以波速为。在虚线上，处的质点向上运动，根据同侧法可知波沿轴正方向传播。
（2）（10分）
解：Ⅰ．光从O点沿直线传播出球壳，时间最短，光在空气中传播
①
光在介质中传播 ②
所以光射出球壳的最短时间为 ③
Ⅱ．光由介质射向空气，临界角为C，则
④
解得 ⑤
由正弦定理得 ⑥
解得 ⑦
对应圆心角为 ⑧
透明球壳外表面发光区域在截面上形成的弧长为 ⑨
评分标准：本题共10分。正确得出⑨式给2分，其余各式各给1分。
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①d（1分） 15（1分）
②B（1分）
③6 ④sp2 N(CH3)3
（2）①羰基氧上孤对电子对碳氢键成对电子的排斥力更大
②该化合物中阴、阳离子体积大，电荷少，形成的离子晶体的晶格能小，熔点低
（3）
【解析】（1）①Co位于元素周期表中d 区，Co为27号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其次外层即3s23p63d7有15个电子，故其基态原子次外层电子的运动状态有15种；
②B项为第二电离能，A项为第一电离能，CD项均有跃迁，更容易失去电子，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是B，故答案选B；
③由图示可知Co（Ⅱ）双核配合物中每个中心离子有6个配位数；
④由化合物N(CH3)3的空间构型为三角锥形可知，化合物中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，氮原子的杂化方式为sp3杂化，N(SiH3)3的空间构型为平面形可知，化合物中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp2杂化，N(CH3)3中氮原子具有孤对电子，N(SiH3)3中氮原子没有孤对电子，则N(CH3)3更易形成配合物。
（2）羰基氧上孤对电子对碳氢键成对电子的排斥力更大，因此单键与单键的键角更小。
（3）距离最近的2个位于面对角线上，设晶胞边长为x pm，，则。1个晶胞中含Mn2+为个，为个，1个晶胞的质量；1个晶胞的体积，晶胞密度，所以。
36.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）取代反应（1分） 醚键、羰基
（2）碘乙烷（1分） 19
（3）
（4）
（5）
（6）（3分）
【解析】（5）依题意，H在酸性条件下能水解，且生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，结合B的分子组成与结构，可判断H是一种酯，且一种水解产物的羟基连在苯环上，另一种水解产物的羧基也直接连在苯环上（若羧基不直接连在苯环上，则该羧酸分子中的H原子将多于4种）。已知B的分子式为C15H14O2，结合上述分析可以写出如下5种H可能的结构：
37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）酶制剂
（2）D
（3）不合理（1分），因为丝绸的主要成分是蛋白质，含蛋白酶的洗衣粉会损伤丝绸（2分）
（4）油渍主要成分是脂肪，脂肪酶将脂肪水解成甘油和脂肪酸，使污迹易从衣物上脱落
（5）不同类型的加酶洗衣粉
可在洗涤后比较污物的残留状况，如已消失，颜色变浅，面积减少等
（6）衣物的承受能力、洗涤成本
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）将动物的一个细胞中的细胞核，移入一个已经去掉细胞核的卵母细胞中，使其重组并发育成一个新的胚胎，这个胚胎最终发育为动物个体 健康捐献者的卵母细胞
（2）MII中（1分） 获能
（3）维生素、激素、氨基酸、核苷酸
（4）胚胎移植 冷冻
（5）技术尚不成熟，胚胎成活率低（其他合理答案也可给分）
理科综合参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
D
D
A
B
B
A
C
B
D
A
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
C
B
C
AD
AD
BCD
【解析】
1．动物激素由内分泌细胞产生，而所有活细胞都能合成酶，A错误。磷脂不属于生物大分子，B错误。细胞中大部分酶属于蛋白质，抗体都是蛋白质，部分激素也属于蛋白质，①②③可能都在核糖体上合成，D错误。
2．包扎伤口时，选用透气的敷料是为了给创口创造透气的环境，避免厌氧病原菌的繁殖，D错误。
3．细胞在生长过程中，随细胞体积的增大，细胞的相对表面积减小，物质运输的效率不断降低，A错误。若细胞中合成了RNA聚合酶，只能表明细胞转录形成了RNA，细胞不一定已经高度分化，C错误。人的成熟红细胞无细胞核，D错误。
4．DNA分子遵循碱基互补配对原则，即A与T配对，G与C配对，嘌呤和嘧啶一一对应，即使基因突变，它的配对方式也不会改变，嘌呤与嘧啶的比值仍等于1。
5．免疫抑制剂的作用是降低机体免疫反应，先天性免疫缺陷病患者的免疫功能已经低于正常人，不能使用免疫抑制剂。
6．同等强度干扰下，草原生态系统要比沙漠生态系统恢复快。
7．氢气燃烧的火焰是淡蓝色，该火炬燃烧的火焰是加入了金属盐辅助配方因焰色反应而呈现了黄色，B错误。
8．2−甲基丁烷也称为异戊烷，B错误。
9．H2O在标况下不是气体，故体积不是22.4L，A错误。每生成1mol苯乙烯，转移2mol电子，B正确。10.6g乙苯的物质的量为，苯环不含碳碳单键，1mol乙苯中含有2mol C—C单键，故0.1mol乙苯中所含的C—C单键共价键数目为0.2NA，C正确。溶液中还有CO2分子，故、和H2CO3粒子数之和小于NA，D正确。
10．该装置为固液不加热制备难溶于水的气体，故选C。
11．据题意可知，X、Y、Z分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）元素。Y、Z即氧（O）、硫（S），其二元化合物为二氧化硫，其水化物为亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A错误。X（氮）可形成N2H4，含有N—N非极性键，B正确。原子半径的大小顺序为硫（S）>氮（N）>氧（O），即Z>X>Y，C错误。萝卜硫素中的Z硫（S）、氢（H）元素最外层不是8电子稳定结构，D错误。
12．据题意可知有CO2 + O2−=，2CO2 + O2−=；电解池电极反应为阳极（a）−=4CO2+O2，阴极（d）+=C+3O2− 。因阳极（a）的电极反应式为−=4CO2+O2，阴极（d）的电极反应式为+=C+3O2−，故知电源c为电源的负极，A正确。①中捕获CO2时的反应为2CO2 + O2− =，②中捕获CO2时的反应为CO2 + O2− =，都没有价态变化，B正确。a极的电极反应式为−=4CO2+O2，C正确。综合考虑CO2 + O2−=，2CO2 +O2−=，以及阳极（a）−=4CO2+O2，阴极（d）+= C + 3O2−反应，可知装置存在反应CO2=C+O2，D错误。
13．两个反应的方程式分别为①Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4↓+ H2O + NaOH ，NaOH + NaHSO4 = Na2SO4+ H2O。根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小。b点和d点是加入硫酸氢钠进行的反应，b点是氢氧化钠溶液，抑制水的电离，d点是硫酸钠溶液，水的电离不受影响，故溶液中水的电离程度：b点小于d点，A正确。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d点为硫酸钠溶液，溶液都显中性，pH值相同，B错误。c点①曲线为硫酸溶液，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠的溶液，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误。故①代表滴加硫酸时的变化曲线，D错误。
14．如果无线充电基座用稳恒直流电源供电，则接收线圈的磁通量不变，不能产生感应电流，无法对手机充电，故A错误。充电时线圈中有电流，根据电流的热效应，可知线圈会发热，有电能损失，故B错误。如果手机内没有接收线圈，则无线充电基座不可以对手机进行充电，故C错误。无线充电过程主要利用互感现象来实现能量传递的，故D正确。
15．从高能级跃迁到低能级，电子轨道半径减小，电子动能增大，由于原子能量减小，则电势能减小，故A错误。由于能级差是量子化的，可知氢原子跃迁时，发出的光子频率是一些分立值，故B错误。由跃迁到时发出的光子频率最大，波长最短，故C错误。一群氢原子处于的激发态，可辐射出3种不同频率的光子，从跃迁到，跃迁到辐射的光子能量大于金属钾逸出功，可以发生光电效应，可知能使金属钾发生光电效应的光谱线有2条，故D正确。
16．根据M、N均保持静止，进行受力分析可知，N受到竖直向下的重力及水平方向的拉力F，变化的绳子拉力T，如图所示，在向左拉动的时候，绳子拉力T和水平拉力F都不断增大，故A错误，C正确。由系统受力分析可知，竖直方向受到的地面的支持力始终等于系统所受的重力，故B错误。对于M的受力，设物块M的质量为m，开始时可能是，当T不断增大时，f减小。当时，随着T的增大，f将增大，所以沿斜面的摩擦力f可能先减小后增大。也可能是，当T不断增大的时候，摩擦力f增大，故D错误。
17．根据左手定则知粒子a带正电，粒子b、c带负电，故A错误。粒子在磁场中做匀速圆周运动时，由洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律得，解得，粒子的动能，由几何关系可得a、b、c粒子的轨道半径之比为2∶5∶1，因此粒子离开磁场时的动能之比为4∶25∶1，由，因三个粒子的速度之比为2∶5∶1，故向心力之比为2∶5∶1，故B正确，D错误。粒子在磁场中做圆周运动的周期相同，粒子在磁场中的运动时间，由于m、q、B都相同，粒子在磁场中运动的时间之比等于粒子在磁场中运动轨迹对应的圆心角之比，因粒子a转过的圆心角为，粒子b转过的圆心角小于，所以比值不满足3∶2，故C错误。
18．绳中无拉力时，两物体所受的静摩擦力提供向心力，由于向心力大小不等，所以摩擦力大小也不相等，故Ａ错误。由于A物体的旋转半径大，所以A物体相对转台的摩擦力先达到滑动摩擦力，此时有，即当时，绳中有拉力，故B错误。当后，对A、B分别有;，联立解得，当转台的转速小时，所受的摩擦力均为静摩擦力， 当A的摩擦力达到滑动摩擦力后，随角速度的增大，B所受的静摩擦力增大，直到达到滑动摩擦力，之后A的摩擦力先减少，再反向增大，最后达到滑动摩擦力时，A、B一起相对转台向B离心的方向滑动，滑动时有，解得，故D错误，C正确。
19．由图可知，两小球均在电场力和库仑力的作用下保持平衡。由于库仑力为相互作用，大小相等、方向相反，故两小球受到的电场力也一定方向相反，因此两小球一定带异种电荷，则A球所受库仑力向右，B球所受库仑力向左。匀强电场方向水平向右，故正电荷受电场力向右，其受库仑力一定向左，故B带正电荷，A带负电荷，故B错误，A正确。当两环间距减小时，两球间距也在减小，则库仑力大于匀强电场的作用力，所以只有环间距大于球间距两球才能平衡，故D正确，C错误。
20．在星球表面，根据万有引力等于重力可得，则，所以有，解得。根据图象可知，在A星球表面的重力加速度为，在B表面的重力加速度为，星球A的半径是星球B的2倍，则A与B的密度相等，故A正确。加速度为零时受力平衡，根据平衡条件可得，，解得，故B错误。根据动能定理可得，根据图象的面积可得，，，故D正确。根据运动的对称性可知，P下落过程中弹簧最大压缩量为，Q下落过程中弹簧最大压缩量为，Q下落过程中弹簧的最大压缩量是P的2倍，故C错误。
21．达到稳定状态时电流为零，此时导体棒Ⅰ的速度为，导体棒Ⅱ的速度为，则有，解得。设过程中通过导体棒的平均电流为I，对导体棒Ⅰ根据动量定理可得，对导体棒Ⅱ根据动量定理可得，则，解得，，所以导体棒Ⅰ达到稳定状态时速度为，故B正确、A错误。对导体棒Ⅱ根据动量定理可得，其中，则整个过程中通过导体棒Ⅱ的电荷量为，故C正确。整个过程中系统产生的焦耳热，两个导体棒材料相同，质量相同，则体积相同，横截面积之比为1∶2，由电阻定律可知电阻之比为4∶1，导体棒Ⅱ上产生的焦耳热为，故D正确。
三、非选择题（共174分）
（一）必考题：共11小题，共129分。
22．（每空2分，共6分）
（1）5.25
（2）
【解析】（1）20分度的游标卡尺的读数为。
（2）由速度的定义可得。由自由落体规律，可得。
23．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）1.49 0.25
（2）小于
（3） 无（1分）
【解析】（1）由图甲所示电路图可知，路端电压，由图乙所示图象可知，电源电动势，图象斜率的绝对值，电源内阻。
（2）由图示可知，伏安法测电阻相对于电源来说采用电流表外接法，由于电压表分流作用，电流表测量值偏小，当外电路短路时，电流测量值等于真实值，所以电动势测量值小于真实值，电源内阻测量值小于真实值。
（3）根据图甲所示电路图可知，由图象可得，，故有 ，电表内阻对电阻率的测量没有影响。
24．（12分）
解：（1）在水平方向，带电粒子一直保持匀速运动，根据匀速运动的规律即可得出到达屏上的最短时间为 ①
（2） ②
在电场中，由于只受到竖直方向的力，因此粒子做类平抛运动，则有
③
④
⑤
解得 ⑥
由类平抛运动的规律得 ⑦
解得 ⑧
所以带电粒子打到屏上的位置坐标为（1.2m，0.625m） ⑨
评分标准：本题共12分。正确得出①、⑤、⑧式各给2分，其余各式各给1分。
25．（20分）
解：（1）对B物块由机械能守恒得 ①
A、B物块发生弹性碰撞，选向右为正方向，则
②
③
解得 ④
⑤
（2）由牛顿第二定律得 ⑥
⑦
第一次碰撞后到第二次碰撞前，A、B物块位移相等，即
⑧
解得（舍去）， ⑨
⑩
A、B物块相对传送带滑行的位移分别为（A、B分别与传送带图所围成的图象的面积）
物块A、B与传送带间产生的总热量
（3）A、B物块发生第二次弹性碰撞，选向右为正方向，则
解得
评分标准：本题共20分。正确得出⑧、⑭式各给2分，其余各式各给1分。
26．（每空2分，共14分）
（1）
（2）将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去 4×10−14
（3）++H2O = TeO2↓+2NH3·H2O或+=TeO2↓+2NH3↑+ H2O TeO2是两性氧化物，H2SO4是强酸，过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失
（4）5.0
（5）22.4
【解析】（1）碲是第ⅥA族52号元素，其原子结构示意图为。
（2）在碱浸后的“滤液”还要加入Na2S的目的是为了使铁、铅、铜进一步成为FeS、 PbS、CuS而除去，滤渣2是FeS、 PbS、 CuS，其中FeS的溶解度最大[Ksp(FeS)=4×10−19]，其后的滤液中c(Fe2+)＜1×10−5 mol/L，根据Ksp(FeS)=4×10−19 可计算得c(S2−) ≥4×10−14 mol/L。
（3）“沉碲”发生反应的离子方程式为++H2O = TeO2↓+2NH3·H2O或 +=TeO2↓+2NH3+H2O；此过程用NH4NO3沉碲而不用H2SO4的原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4是强酸，过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。
（4）
又∶∶5
。
（5）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲的反应关系为TeO2~TeCl4 ~ 2SO2，据此计算可得需要通入SO2约22.4L（标准状况下）。
27．（每空2分，共14分）
（1）−282.7kJ·mol−1
（2）①BC ②<
（3）①T1
（4）c(Na+)> c() > c() > c()> c(H+)
【解析】（1）表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH，可由反应①②得到ΔH=。
（2）①当2v正(CH4)=v逆(CO)时，v正=v逆，说明反应达到平衡状态，A错误。由容器Ⅰ中的数据可求得该反应在该温度下的化学平衡常数K=16，当16c(CH4)·c(CO2)= c2(CO)·c2(H2)，即QC=K，说明反应达到平衡状态，B正确。因为该反应是气体体积增大的反应，而气体总质量不变，随着反应的进行，容器内的气体平均分子量逐渐减小，当气体平均分子量不变时，可说明反应达到平衡状态，C正确。因为容器体积不变，容器内气体的质量不变，混合气体的密度始终保持不变，所以当密度不变时不能说明反应达到平衡状态，D错误。
②根据反应方程式可将容器Ⅱ内的CO(g)和H2(g)的物质的量整体转化为CH4(g)和CO2(g)的物质的量，即容器Ⅱ内CH4(g)和CO2(g)的物质的量均为6mol，为容器Ⅰ内的1.5倍，但该反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，所以容器Ⅱ内CO2的平衡转化率小于50%。
（3）①该合成反应正向放热，在相同的投料比和相同的压强下，温度越低，CO2的平衡转化率越大，所以T1
（4）将标准状况下的CO2 4.48L 通入0.3mol/L、1L NaOH溶液中恰好完全反应生成等量的NaHCO3和Na2CO3，由于的水解能力强于的水解能力，所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na+)> c() > c() > c()> c(H+)。
28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）分液（1分） NaOH溶液（1分） 有机层（1分）
（2）B 球形冷凝管
（3）b
（4）加速溶解，同时抑制乙酰苯胺的水解
（5）a
（6）74.4
【解析】Ⅰ．苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐，在混合物中加入盐酸，将苯胺转化为可溶于水的盐，然后分液，在水层中加入氢氧化钠，将转化为苯胺，分液得到苯胺，经过干燥、过滤得到较纯净的苯胺。
Ⅱ．苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，馏出温度105℃有利于水蒸气馏出，减少乙酸馏出，使反应向正向进行，从而得到更多的乙酰苯胺。
Ⅲ．根据信息，乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应，加入冰醋酸能加速溶解并抑制乙酰苯胺的水解；根据各物质溶解度信息，洗涤粗品时宜用冷水洗，不宜用热水或有机试剂。0.05mol苯胺理论上制得对硝基乙酰苯胺0.05mol，m=0.05mol×180g/mol=9g，故产率约为74.4%。
29．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
Ⅰ．差速离心（1分） 细胞质基质组分和线粒体
Ⅱ．（1）9∶8
（2）①C3（1分） 在暗反应中，14CO2被C5固定后生成C3
②暗反应速率在该环境中已到达稳定，即C3和C5的含量稳定，根据暗反应的特点，此时C3的分子数是C5的2倍
30．（每空2分，共10分）
（1）胰岛素 使机体不能充分摄取、利用葡萄糖，细胞能量供应不足
（2）这种内分泌干扰物与靶细胞上的性激素受体结合，且结合能力强于性激素与特异性受体的结合能力 促进生殖器官的发育以及生殖细胞的形成 降低
31．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）次生（1分） 乔木较为高大，在竞争中能获得更多的阳光
（2）复杂（1分） 灌木植物阶段垂直结构更复杂，可为动物提供更多的栖息空间和食物条件
（3）形成森林需要一定的土壤条件，弃耕农田上的演替起始时已经具备该条件，而从裸岩开始的演替达到该条件需要漫长的时间（3分）
32．（每空2分，共10分）
（1）黑檀体 基因（E、e）位于常染色体上
（2）F1基因型为Ee（EeYy），同时含基因（E）和基因（e）
两对 F2黄体中，E/e基因型有3种类型，比例是 1∶2∶1，说明控制灰体与黄体的基因自由组合，即E、e基因与Y、y基因位于两对同源染色体上（合理即可）
（二）选考题：共45分。
33．（15分）
（1）（除特殊标注外，每空2分，共5分）
小于 小于 大于（1分）
【解析】图为直线表示等容线，由，得，故，状态1、2具有相同体积，所以状态2的气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的次数更大。状态1、3具有相同压强，状态1气体温度更低，作为补偿，只有当状态1的气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的次数更大，才能使得状态1、3具有相同压强。
（2）（10分）
解：Ⅰ．设密封气体初始体积为，压强为，左、右管的横截面积均为S，密封气体先经等温压缩过程体积变为，压强变为。由玻意耳定律有
①
设注入水银后水银柱高度为h，水银的密度为，按题设条件有
②
③
④
⑤
解得 ⑥
Ⅱ．密封气体再经等压膨胀过程体积变为，温度变为，由盖−吕萨克定律有
⑦
按题设条件有 ⑧
解得 ⑨
评分标准：本题共10分。正确得出⑨式给2分，其余各式各给1分。
34．（15分）
（1）（除特殊标注外，每空2分，共5分）
0.2 20 正方向（1分）
【解析】因为处的质点在内运动方向只改变了1次，所以该处质点从正向位移最大处经过四分之三个周期向上运动至平衡位置处，即，解得周期为，所以波速为。在虚线上，处的质点向上运动，根据同侧法可知波沿轴正方向传播。
（2）（10分）
解：Ⅰ．光从O点沿直线传播出球壳，时间最短，光在空气中传播
①
光在介质中传播 ②
所以光射出球壳的最短时间为 ③
Ⅱ．光由介质射向空气，临界角为C，则
④
解得 ⑤
由正弦定理得 ⑥
解得 ⑦
对应圆心角为 ⑧
透明球壳外表面发光区域在截面上形成的弧长为 ⑨
评分标准：本题共10分。正确得出⑨式给2分，其余各式各给1分。
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①d（1分） 15（1分）
②B（1分）
③6 ④sp2 N(CH3)3
（2）①羰基氧上孤对电子对碳氢键成对电子的排斥力更大
②该化合物中阴、阳离子体积大，电荷少，形成的离子晶体的晶格能小，熔点低
（3）
【解析】（1）①Co位于元素周期表中d 区，Co为27号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其次外层即3s23p63d7有15个电子，故其基态原子次外层电子的运动状态有15种；
②B项为第二电离能，A项为第一电离能，CD项均有跃迁，更容易失去电子，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是B，故答案选B；
③由图示可知Co（Ⅱ）双核配合物中每个中心离子有6个配位数；
④由化合物N(CH3)3的空间构型为三角锥形可知，化合物中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，氮原子的杂化方式为sp3杂化，N(SiH3)3的空间构型为平面形可知，化合物中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp2杂化，N(CH3)3中氮原子具有孤对电子，N(SiH3)3中氮原子没有孤对电子，则N(CH3)3更易形成配合物。
（2）羰基氧上孤对电子对碳氢键成对电子的排斥力更大，因此单键与单键的键角更小。
（3）距离最近的2个位于面对角线上，设晶胞边长为x pm，，则。1个晶胞中含Mn2+为个，为个，1个晶胞的质量；1个晶胞的体积，晶胞密度，所以。
36.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）取代反应（1分） 醚键、羰基
（2）碘乙烷（1分） 19
（3）
（4）
（5）
（6）（3分）
【解析】（5）依题意，H在酸性条件下能水解，且生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，结合B的分子组成与结构，可判断H是一种酯，且一种水解产物的羟基连在苯环上，另一种水解产物的羧基也直接连在苯环上（若羧基不直接连在苯环上，则该羧酸分子中的H原子将多于4种）。已知B的分子式为C15H14O2，结合上述分析可以写出如下5种H可能的结构：
37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）酶制剂
（2）D
（3）不合理（1分），因为丝绸的主要成分是蛋白质，含蛋白酶的洗衣粉会损伤丝绸（2分）
（4）油渍主要成分是脂肪，脂肪酶将脂肪水解成甘油和脂肪酸，使污迹易从衣物上脱落
（5）不同类型的加酶洗衣粉
可在洗涤后比较污物的残留状况，如已消失，颜色变浅，面积减少等
（6）衣物的承受能力、洗涤成本
38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）将动物的一个细胞中的细胞核，移入一个已经去掉细胞核的卵母细胞中，使其重组并发育成一个新的胚胎，这个胚胎最终发育为动物个体 健康捐献者的卵母细胞
（2）MII中（1分） 获能
（3）维生素、激素、氨基酸、核苷酸
（4）胚胎移植 冷冻
（5）技术尚不成熟，胚胎成活率低（其他合理答案也可给分）
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