必修 第二册第一节 自然资源的开发利用精品课件ppt

这是一份必修 第二册第一节 自然资源的开发利用精品课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，海水资源的特点，海水的淡化，蒸馏法，最早使用技术成熟，×成本较高，太阳能蒸发装置，蒸馏法-实验室蒸馏，冷凝水下进上出，石棉网等内容，欢迎下载使用。

1.了解海水资源及其利用，掌握海水淡化的方法。2. 以海水提溴、海水提镁为例，构建物质间的转化关系。3.能根据实际条件并运用所学化学知识和方法解决海水资源的综合利用中的简单问题，在实践中形成节约成本、循环利用、保护环境等观念。
第2课时　海水资源的开发利用
海洋约占地球表面积的71%，海水中水的储量约占地球总水量的97%，约1.3×1018 t。
提问：如何对海水水资源的进行利用？
海洋中的水资源和化学资源
海水中水的储量约为1.3×109 亿吨，占地球总水量 97%
元素种类很多，总计含有80多种元素
许多元素的富集程度很低
【资料卡片】海水中富含许多化学元素
问题1. 你认为可以从海水中获得哪些产品或资源，为什么？
问题2. 地球上的水资源很丰富，但可用的淡水仅占地球总水量的0.3%，海水淡化可获取淡水，海水淡化的方法主要有哪些？
三种海水淡化方法的原理
一、海水资源的开发利用
将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水。
加热装置 冷凝装置 接收装置
温度计水银球处于支管口处
液体体积不应该超过容积的2/3,不应少于1/3
加入沸石/碎瓷片，防暴沸
利用各成分的沸点不同，分离(互溶)液态混合物的物理分离方法。
主要仪器：蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
操作步骤：连接装置→检查装置气密性→向烧瓶中加入海水和碎瓷片→接通冷却水→给烧瓶加热→收集蒸馏水→停止对烧瓶加热→待冷却至室温后停止通入冷却水→整理仪器。
先停止加热，后停止通入冷却水
利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水。
离子交换树脂可以把阴阳离子分别交换出来，使水得到纯化。
HR + Na+ = NaR + H+
ROH + Cl— = RCl +OH—
H++OH- =H2O
(1) 主要仪器：A： ；B：直形冷凝管；C： 。(2) 冷凝水的流向： 口进， 口出。(3) A中加入碎瓷片的目的是 。
2.海水制盐(“盐田法”又称“滩晒法”)
“母液”也叫“苦卤”,含有高浓度的K+、Mg2+、Br-和SO42-等，可从中提取多种化工原料。
工业规模提取溴的常用方法是空气吹出法，工艺过程为：(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化过程中的副产物Br－得到浓缩。(2)氧化：向酸化的浓缩海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，化学方程式为 。(3)富集：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，方程式为 。(4)提取：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，方程式为 。
2NaBr＋Cl2==2NaCl＋Br2
Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2
（1）海带中含有碘元素的检验①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。②实验步骤及证明方法：
（2）海带中提碘①流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。②主要的化学反应原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
2I-+ H2O2+2H+ = I2 +2H2O
或 Cl2＋2I－=I2＋2Cl－
增强H2O2的氧化性；抑制I2与水反应
MgCl2·6H2O溶液
【思考】MgCl2为什么要在HCl氛围中脱水？
防止MgCl2水解生成MgO或Mg(OH)2
【思考】为什么沉淀剂选择石灰乳？
1、海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段，海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如电渗析法、离子交换法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法
2、地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ ）A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
3、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
4、海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸馏海水可以得到淡水C.电解海水可以得到单质镁D.电解海水可以制得金属钠
5、从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（ ）A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
6、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1) 步骤①反应的离子方程式是________________________。(2) 步骤③反应的化学方程式是_______________________________。(3) 从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_____(填字母)。A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(4)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则________________________。