化学人教版 (2019)第二节 乙烯与有机高分子材料达标测试

这是一份化学人教版 (2019)第二节 乙烯与有机高分子材料达标测试，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
第七章第二节乙烯与有机高分子材料同步练习
2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关烷烃的叙述中，错误的是
A．烷烃又称饱和烃，分子内部只含有单键
B．烷烃在光照条件下能与发生取代反应
C．甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有四个共价键
D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高
2．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是
A．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点
B．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机，其化学式为Si3N4
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
3．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种
C．它与互为同系物 D．它与苯乙烯()互为同分异构体
4．聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是
A．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，消耗的氧气相同
B．聚乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
5．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A．用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率
B．若用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
C．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高
6．下列几种橡胶中，最不稳定、长期见光与空气作用就会逐渐被氧化而变硬变脆的是
A．天然橡胶()
B．硅橡胶
C．乙丙橡胶()
D．硫化橡胶(天然橡胶中加硫黄，使断裂，使其由线型结构变成体型结构)
7．氯乙烯()是重要的化工原料，可由乙炔制得()。下列有关说法错误的是
A．氯乙烯所有原子都在同一平面内 B．由乙炔制氯乙烯的反应原子利用率达100%
C．氯乙烯与HBr加成只能得到一种产物 D．聚氯乙烯的结构简式可表示为
8．某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．关于乙烯分子结构的描述正确的是
A．乙烯的结构简式为 B．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
C．乙烯的电子式为 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上
10．下列表示乙烯的表示方法不正确的是
A．电子式： B．球棍模型：
C．结构式： D．结构简式：CH2=CH2
11．丙烯是合成聚丙烯塑料的化工原料，反应的方程式为nCH2=CH—CH3→，下列有关说法错误的是
A．丙烯通过加聚反应合成聚丙烯
B．丙烯和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯为纯净物，聚丙烯为混合物
D．聚丙烯的平均相对分子质量为42n(n为聚合度)
12．下列物质属于不饱和烃的是
A． B．
C．CH2=CH—CH3 D．C8H18
13．下列化学式及结构式，从成键情况看合理的是
A．CH3N： B．CH2SO：
C．CH4S： D．CH4Si：
14．下列说法正确的是
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2

二、多选题
15．一种生产聚苯乙烯的流程如图：

下列叙述正确的是
A．苯乙烯与苯互为同系物
B．苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内
C．反应①的反应类型是加成反应
D．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

三、实验题
16．已知浓硫酸和乙醇混合后加热可以产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应。乙同学发现甲同学的实验所得的褪色溶液中含有硫酸根离子，他推测在制得的乙烯中可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除杂，再使乙烯与溴水反应。
(1)甲同学认为溴水褪色的化学方程式为___________。
(2)甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)证明乙烯与溴发生了加成反应，理由是___________(填序号)。
a.使溴水褪色的反应未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应就是加成反应
c.使溴水褪色的物质未必是乙烯
d.使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测制得的乙烯中必定含有的一种气体是___________(填化学式)，可以用___________(填试剂名称)来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是___________。
17．某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。
(2)装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______，其反应类型是______。
(3)装置中可观察到的现象是______，反应类型是______。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置______(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是______。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
18．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：

(1)反应需在50~60℃下进行，图中给反应物加热的方法是_________，优点是_________和_________。
(2)在配制浓硫酸和浓硝酸的混合液时应将_________加入_________中。
(3)该反应的化学方程式是__________________。
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_____________。
(5)反应完毕后，除去硝酸和硫酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%溶液洗
正确的操作顺序是_________(填标号)。
A．①②    B．②④②③①    C．④②③①②    D．②④①②③

四、元素或物质推断题
19．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素名称为___________，其在周期表中的位置___________。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________。
(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨
(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。
(7)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑤、⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________
(8)用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程___________
20．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素
相关信息
X
X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W
W的一种核素的质量数为23，中子数为12

(1)Y位于元素周期表第___________周期___________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(2)写出下列微粒的电子式：
①X原子___________；
②Z的离子___________；
③W2Y___________。
(3)用电子式表示的物质W2X的形成过程：___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．烷烃又称饱和烃，碳原子之间以单键结合、其余的价键连接H原子的烃为烷烃，故烷烃分子内部只含有单键，A正确；
B．烷烃在光照条件下可以与卤素单质的蒸气发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢，故烷烃在光照条件下能与发生取代反应，B正确；
C．甲基的结构简式为-CH3，结构中含有三个共价键，C错误；
D．烷烃均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故随着碳原子数的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．传统的无机非金属材料，缺点为质地较脆，经不起热冲击，新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，能承受高温，强度较高，具有电学特性、光学特性等，A项正确；
B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B项正确；
C．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机，其化学式为Si3N4，C项正确；
D．光导纤维属于新型无机非金属材料，但合成纤维属于有机高分子材料，D项错误；
故选D。
3．C
【详解】A．立方烷分子为中心对称结构，分子只有一种等效氢，故其一氯代物只有一种，A项正确；
B．立方烷的二氯代物有三种，分别为取代碳立方体的对角线上的两个碳的氢原子、取代碳立方体棱上两个碳的氢原子和取代碳立方体面对角线上两个碳的氢原子，B项正确；
C．同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个原子团的有机物，二者不互为同系物，C项错误；
D．由立方烷的球棍模型可知，其分子式为，它与苯乙烯互为同分异构体，D项正确；
故选C。
4．A
【详解】A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者完全燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，消耗的氧气液相同，A正确；
B．聚乙烯燃烧时低烟，有少量熔融落滴，不产生浓烟，B错误；
C．乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；
故答案选A。
5．B
【详解】A．电石跟水反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和氯化钠溶液，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减小了电石与水的接触面积，减小了反应速率，A正确；
B．乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以需要用硫酸铜溶液除杂，B错误；
C．酸性溶液具有强氧化性，乙炔使酸性溶液褪色，体现了乙炔的还原性，C正确；
D．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，烟越浓故，D正确；
故选B。
6．A
【分析】这道题考查橡胶的性质，当橡胶中含有碳碳双键或碳碳三键时，橡胶不稳定，长期见光与空气作用就会被逐渐氧化而变硬。
【详解】A．天然橡胶中含有碳碳双键，所以不稳定，会被空气氧化而变硬，A正确；
B．硅橡胶不含不饱和键，所以比较稳定，B错误；
C．乙丙橡胶不含不饱和键，所以比较稳定，C错误；
D．选项硫化橡胶中的碳碳双键已断裂，故硫化橡胶稳定，不易被氧化，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．由于乙烯是平面形结构，所以氯乙烯所有原子都在同一平面内，A正确；
B．由乙炔制氯乙烯的反应是加成反应，原子利用率达100%，B正确；
C．氯乙烯分子中碳原子有2种，所以与HBr加成能得到2种产物，即CH3CHClBr或CH2BrCH2Cl，C错误；
D．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，所以聚氯乙烯的结构简式可表示为，D正确；
答案选C。
8．C
【详解】某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有
、、，共3种，故C正确；
故选C。
9．B
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；    
B．乙烯分子中2个C原子核4个H原子都在同一平面上，B正确；
C．乙烯的电子式为，C错误；
D．乙烯分子是平面型分子，并不是所有原子都在一条直线上，D错误；
故答案选B。
10．A
【详解】A．乙烯中碳碳键是碳碳双键，其电子式：，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，氢原子半径小于碳原子半径，因此其球棍模型 ，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，碳氢的单键，其结构式： ，故C正确；
D．乙烯结构简式：CH2=CH2，故D正确；
综上所述，答案为A。
11．B
【详解】A．烯烃通过加聚反应生成聚合物，丙烯通过加聚反应合成聚丙烯，A正确；
B．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚丙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．丙烯为纯净物，聚丙烯因聚合度n的不同，分子式不同，为混合物，C正确；
D．聚丙烯的平均相对分子质量为(123+16)n=42n，D正确；
答案选B。
12．C
【详解】A．属于环烷烃，故A不符；
B．属于烃有衍生物，故B不符；
C． CH2=CH—CH3属于烯烃，故C符合；
D． C8H18属于烷烃，故D不符；
故选C。
13．B
【详解】A．CH3N：中，N原子形成了4个共价键，而C原子只形成3个共价键，与事实不符，A不正确；
B．CH2SO：中，O、S原子的最外层有6个电子，可形成2个共价键，C原子的最外层有4个电子，可形成4个共价键，与事实相符，B正确；
C．CH4S：中，C原子只形成3个共价键，而S原子却形成了3个共价键，与事实不符，C不正确；
D．CH4Si：中，C、Si的最外层都有4个电子，C、Si原子间应形成双键，D不正确；
故选B。
14．C
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 ，A错误；
B．乙烯的球棍模型中碳原子半径比氢原子半径大，B错误；
C．乙烯分子6个原子在一个平面上，是空间平面结构，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；
故选C。
15．CD
【详解】A．苯乙烯的分子式为C8H8，苯的分子式为C6H6，苯乙烯与苯的分子组成并未相差1个或若干个CH2原子团，且结构不相似，因此不互为同系物，A项错误；
B．苯环中所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能不在同一平面内，B项错误；
C．苯与乙烯反应，乙烯中的碳碳双键断裂，苯分子中的一个碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别加在乙烯的两个碳原子上，发生的是加成反应，C项正确；
D．乙苯结构中不存在碳碳双键，不能与Br2的四氯化碳溶液反应，苯乙烯结构中存在碳碳双键，可与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，D项正确；
故选CD。
16．          不能               品红溶液    
【详解】(1)乙烯和溴发生了加成反应，溴水褪色，化学方程式为；
(2)乙烯可以和溴水发生加成反应导致溴水褪色，若制得的乙烯中含有少量还原性气体杂质，则还原性气体能与溴水发生氧化还原反应，从而使溴水褪色；故甲同学设计的实验不能证明乙烯与溴发生了加成反应，选项中只有ac正确；
(3)乙同学发现甲同学的实验所得的褪色溶液中含有，可推知制得的乙烯气体中含有还原性气体，这是因为浓硫酸具有脱水性，能使部分乙醇脱水炭化，在加热条件下碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；将制得的乙烯气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明制得的乙烯气体中含有，能使溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为。
17．               橙色(或橙黄色)褪去          加成反应     紫色(或紫红色)褪去     氧化反应              
【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。
【详解】(1)反应：，，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；
(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为，其反应类型是加成反应；
(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC；由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水，因此为B。
18．     水浴加热     便于控制温度     受热均匀     浓硫酸     浓硝酸          苯、硝酸等挥发到空气中，造成污染     B
【详解】(1)苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下反应，需要控制温度在50~60℃下进行，应采用水浴加热的方式，采用水浴加热便于控制温度范围，同时可以使受热均匀，故答案为：水浴加热；便于控制温度；受热均匀；
(2)配制浓硫酸和浓硝酸的混合液时应将密度大的浓硫酸加入密度小的浓硝酸中，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；
(3)苯和浓硝酸发生取代反应产生硝基苯和水，该反应的化学方程式是，故答案为：；
(4)由于苯和浓硝酸都是易挥发且有毒的物质，设计实验装置时应该考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低；故答案为：苯、硝酸等挥发到空气中，造成污染；
(5)产生的粗产品中可能还混有少量酸，若直接用溶液洗则太浪费，因此应在用溶液洗之前先用水洗，碱洗后进行干燥除水，最后分馏得到产品，正确的操作顺序为：②④②③①，故答案为：B；
19．(1)     硫     第三周期第VIA族
(2)     Na     、
(3)NaOH
(4)     HF     HCl
(5)D
(6)
(7)     Al     2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O     Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(8)

【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以此答题。
(1)
⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为：硫、第三周期第ⅥA族。
(2)
在①∼⑨元素中，原子半径最大的是Na，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物为过氧化钠，反应的化学方程式为：、，故答案为：Na，、。
(3)
元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性减弱，则⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH。
(4)
非金属性F大于Cl，④与⑨的气态氢化物的稳定性为HF>HCl，故答案为：HF、HCl。
(5)
A．①和③可形成HCl，只含共价键，故A错误；
B．②和③可形成碳的氧化物，只含共价键，故B错误；
C．①和④可形成HF，只含共价键，故C错误；
D．⑥和⑨可形成氯化镁，只含离子键，故D正确；
答案选D。
(6)
钠在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为：，故答案为：。
(7)
在上述元素中，Al处于金属与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此具有两性，故表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素，⑤、⑧最高价氧化物的水化物化学式分别是NaOH、 H2SO4，H2SO4与Al(OH)3反应产生Al2(SO4)3、H2O，反应方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，NaOH与Al(OH)3反应产生NaAlO2、H2O，反应的化学方程式为：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O，故答案为：Al、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(8)
⑥是Mg，⑨是Cl，它们分别是活泼的金属、非金属元素，二者通过电子得失形成Mg2+、Cl-，Mg2+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，用电子式表示物质的形成过程为：，故答案为：。
20．(1)     三     ⅥA     HClO4
(2)              
(3)

【分析】X最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，Y是S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，W的质子数为11，W为Na；
(1)
Y为S，S位于第三周期第VIA族；Y和Z处于同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Y和Z的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4；
(2)
X为O，O的电子式为，Z的离子为Cl-，Cl-的电子式为，W2Y为Na2S，Na2S的电子式为；
(3)
W2X为Na2O，用电子式表示其形成过程为。