重庆市三峡名校联盟2022-2023学年高一化学下学期联考试题（Word版附答案）

三峡名校联盟2023年春季联考高2025届化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一、选择题：本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求。

1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下面有关说法正确的是（    ）

A．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、铁粉、硅胶等

B．二氧化硫有毒，不可以将其添加到任何食品或饮料中

C．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机非金属材料

D．胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液

2．下列表示烃分子的化学用语不正确的是（    ）

A．甲烷的电子式为     

B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2

C．甲烷分子的结构示意图为

D．甲烷的空间充填模型为

3．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（    ）

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C．一定条件下，硫与Fe反应生成FeS，与Cu也反应生成CuS

D．CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故SO2能使澄清石灰水变浑浊

4．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．标准状况下，含有的分子数为

B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子数一定为0.4NA

C．常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数目为4

D．足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol

5．下列关于甲烷和烷烃的说法错误的是（    ）

1. 甲烷和氯气在光照下可发生取代反应，其中的一种产物是三氯甲烷，俗称氯仿

B．物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷

C．的同分异构体有3种，一取代物有9种

D．分子式为C6H14的烃共有5种可能结构

6．已知化学反应的能量变化如图，下列叙述正确的是（    ）

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应热

D．断裂1 mol 和1 mol 键，放出a kJ能量

7．下列说法正确的是（    ）

A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)    ，则金刚石比石墨稳定

B．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：    

C． ，  ；则小于

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的ΔH不同

8．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（    ）

A．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中

C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O

9．下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列关于乙烯的说法正确的是（    ）

A.与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，但是两者原理不相同

B.CH3CH2Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CH3CH3的一卤取代产物

C.乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色，性质相似

D.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，所以除去乙烷中混有少量乙烯，可以在一定条件下通入过量氢气

11．已知一定条件下1mol完全燃烧生成与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能(断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能)数据，则x的数值为

A．415 B．425 C．440 D．450

12．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，其像纸一样轻薄柔软的特点使得它在制作方法和应用范围上均有很大突破，纸电池基本构造如图所示。有关纸电池的说法正确的是（    ）

A．a、b电极必须使用金属材料

B．若a极为铜、b极为锌，c中含蔗糖溶液时，电流计指针不会偏转

C．若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极

D．若a极为铝、b极为镁，c中含氢氧化钠溶液时，铝为负极

13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是（    ）

A．总反应为放热反应 B．第①步有C=O键断裂

C．第②步有C-C键形成 D．催化剂可有效提高化学反应速率

14．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（    ）

A．a表示的n(Fe2+)变化曲线         B．P点时，n(Fe2+)=0.45mol

C．n1=0.375                        D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g

第Ⅱ卷   非选择题（共58分）

15．（13分）硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。

(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。

16．（15分）I、高一某兴趣小组设计了中和热测定实验方法如下：

I：量取50mL 0.50 mol⋅L-1 盐酸倒入图中量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的盐酸冲洗净，擦干备用。

II：量取50mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液，测量温度；

III：将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用_________搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：

①III中横线上应填写______________________。

②NaOH溶液稍过量的原因______________________。

③若某次实验测得中和热 △H= 50.5kJ/mol ，与理论值57.3kJ/mol出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_______。(填字母序号)

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量热计的内筒中

C．用温度计测定酸溶液起始温度后直接测定碱溶液的温度

D．用量简量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数

II．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8oC，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

(1)  仪器a的名称是___________。

(2)  D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)，其作用是___________。

(3)B装置的作用除了干燥SO2和O2外、还有__________。

(4)写出E中反应的离子方程式___________。

(5)为达同样目的，E中的Ba(NO3)2也可以用___________代替

A．足量的饱和食盐水               B．足量的BaCl2溶液

C．足量的Ba(OH)2溶液              D．足量的BaCl2和H2O2混合溶液

17．（14分）回答下列问题

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2     ②碘升华    ③石灰石受热分解    ④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑     ⑥CH4+2O2CO2+2H2O     ⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑             ⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

（2）．已知14g乙烯完全燃烧应生成CO2（g）和H2O（l）放出放出的热量是705.5KJ的热量， 请写出乙烯燃烧的热化学方程式是：__________________________________。

（3）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(4)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。

②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为_____________________。             

18、（16分）某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。

①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积 ④移走部分A ⑤恒容时，充入氦气

(3)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)=___________。

(4)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是___________(填字母)。

A．v(H2)=0.1mol/(L∙min) B．v(N2)=0.1mol/(L∙min)

C．v(NH3)=0.15mol/(L∙min) D．v(N2)=0.002mol/(L∙s)

(5)在2Z(g)＋Y(g)3X(s)中，恒容时，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a、v(Z)正=2v(Y)逆                                 b、容器内压强保持不变

c、混合气体的平均摩尔质量保持不变  d、容器内混合气体的密度保持不变

e、Z的物质的量分数不变

(6)工业上利用CO2和H2合成甲醇，催化反应为3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2进行上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图。

①从0min到3min，v(H2)=_______mol·L-1·min-1

②反应前的压强与平衡时的压强之比为_______。

③下列表述正确的是_______(填字母)。

A．第3分钟时v正(CH3OH)小于第10分钟时v逆(CH3OH)

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态

C．达到平衡时CO2的转化率为75%

D．平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是22：1

三峡名校联盟2023年春季联考高2025届化学试题答案

一、选择题：本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求。

1-5DBDAC    6-10CCACA    11-14ADBB

15题（共13分，除备注以外，每空2分）

 （1）      、   

（2）作氧化剂，氧化         

（3）过滤   

（4） 、(多写不扣分)    

16．（共15分，除备注以外，每空2分）

I、 ①玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒  ②使盐酸完全反应。  ③D      

II、(1)分液漏斗  1分

（2）  冰水     冷凝收集SO3     各1分

（3）  通过观察气泡控制气体比例和气流速度，使SO2和O2两种气体混合均匀。

（4）3Ba2++3SO2+2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（5）CD

17题（共14分，每空2分）

(1)①③⑧

（2）  2分

(3)     N2     吸收

(4)     B     2.24     CH4-8e-+10OH-=+7H2O

18题（共16分，每空2分）

（1）2A+B2C                   (2) ①③④

（3）0.015mol/(L·min)               (4)D

（5）abd                          (6)    0.5     8：5     BC