2022_2023学年新教材高中化学综合素养训练一认识化学科学鲁科版必修第一册

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综合素养训练一一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(　　)①假说法　②实验法　③分类法　④比较法A．①② B．①③C．②④ D．①③2．下列关于金属钠的叙述错误的是(　　)A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B．钠能与0.1 mol·L－1 CuSO4溶液发生置换反应生成CuC．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质3．下列有关Cl2的叙述正确的是(　　)A．能用钢瓶贮存B．与过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照进行工业制备HClD．与澄清石灰水反应制取漂粉精4．将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相同的容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是(　　)A．p(H2)＝p(O2)＝p(N2) B．p(H2)>p(N2)>p(O2)C．p(O2)>p(N2)>p(H2) D．p(O2)>p(H2)>p(N2)5．下列说法正确的是(　　)A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存C．酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭D．如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避6．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝0.7 mol·L－1，c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝0.2 mol·L－1，则此溶液中c(Na＋)为(　　)A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B．0.5 mol 一氧化碳分子所占的体积是11.2 LC．欲配制1 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1 L水中D．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液8．下列实验操作或记录正确的是(　　)A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g9．实验室中需要0.2 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体的质量(CuSO4·5H2O的相对分子质量为250)分别是(　　)A．1 000 mL　50.0 g B．950 mL　47.5 gC．950 mL　30.4 g D．1 000 mL　32.0 g10．标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79 g，若装满氮气时质量是71 g，若装满某气体X时质量为103 g。下列说法错误的是(　　)A．此钢瓶的容积为44.8 LB．此钢瓶的质量为15 gC．气体X的摩尔质量为44 g/molD．该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142 g二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)11．下列说法正确的是(　　)①Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有杂质Na2CO3，可配制成溶液通入过量的的CO2，再低温结晶可得到纯净的NaHCO3。A．②③④ B．②⑤⑦C．①②⑦ D．③④⑥12．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是(　　)A．装置②中试剂可以是稀澄清石灰水B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶13．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3下列说法正确的是(　　)A．利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价14．某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是(　　)A．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4 mol·L－1C．取100 mL该84消毒液稀释到体积为原来的100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1D．欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8 g15．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是(　　)A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 LC．原混合气体的平均摩尔质量为32 g·mol－1D．原混合气体中CO和CO2的体积之比为1∶1三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是____________和____________。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占的质量分数为________%。(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的 eq \f(7,4) ，则A单质的分子式为____________。17．(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是____________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________________，装置C的作用是________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。18．(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是________(填序号)。A．溶液中HCl的物质的量　　B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目　　　　 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。19．(10分)某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题。(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________________________________________。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；②________________________________________________________________________；③读取量筒内液体的体积。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是________(保留两位小数)。20．(14分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________________。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。(3)硬质玻璃管中的反应现象为______________________，反应的化学方程式为____________________________________________。(4)装置中空试管的作用是____________________________________________。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____________________________________________。(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________。(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为________，说明氯气________(填“能”或“不能”)溶于水。综合素养训练一1．解析：假说法是以已有事实和科学理论为依据，面对有关现象或规律的本质以及未知物质进行推测性说明，题目未提出推测性说明，①错误；通过将两种金属暴露于空气中，以实验法研究它们在空气中的稳定性，②正确；没有分门别类地对物质及其变化进行研究，③错误；金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取比较法来研究它们在空气中的稳定性，④正确。答案：C2．解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A正确；钠和硫酸铜溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不能置换出铜，故B错误；全属钠露置于空气中首先生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的水、二氧化碳作用生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠粉末，故C正确；钠和水反应生成氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，当氯气恰好和氢氧化钠反应时溶液中含有两种溶质，故D正确。答案：B3．解析：干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A正确；Cl2与过量的Fe反应时仍然生成FeCl3，故B错误；Cl2与H2混合光照会发生爆炸，应利用氢气在氯气中燃烧来制取HCl，故C错误；Cl2与石灰乳反应制取漂粉精，故D错误。答案：A4．解析：容器容积和密度相同，说明三种气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量：M(H2)n(O2)，根据阿伏加德罗定律知，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，则三种气体压强的大小关系为p(H2)>p(N2)>p(O2)，故选B。答案：B5．解析：钠与水、氧气反应，实验时剩余的钠应放回原试剂瓶中，故A错误；次氯酸盐能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，所以以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存，故B正确；钠着火不能用干粉灭火器扑灭，故C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，故D错误。答案：B6．解析：根据电荷守得2c(Mg2＋)＋c(Na＋)＝2c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＋c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )，即2×0.4 mol·L－1＋c(Na＋)＝2×0.7 mol·L－1＋0.2 mol·L－1，解得c(Na＋)＝0.8 mol·L－1，故选D。答案：D7．解析：23 g NO2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol NO2中含有NA个氧原子，故A正确；没有指明气体所处状况，所以0.5 mol CO的体积不一定是11.2 L，故B错误；将58.5 g氯化钠固体溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，则浓度也不为1 mol·L－1，故C错误；因不同液体的体积不具有加和性，溶液的体积不等于100 mL，故D错误。答案：A8．解析：A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，错误；B项，量筒读数最多读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是0.1 g，错误。答案：C9．解析：实验室配制950 mL溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，CuSO4溶液中溶质是CuSO4，但是称取原料为CuSO4·5H2O，故所称胆矾晶体的质量为0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g，所以A正确。答案：A10．解析：本题考查物质的量的计算。设容器的质量为x g，容积为V L，X气体的相对分子质量为M。则x＋ eq \f(V,22.4)×32＝79、x＋ eq \f(V,22.4) ×28＝71，解得x＝15，V＝44.8，A项正确，B项正确；根据15＋ eq \f(44.8,22.4) ×M＝103，解得M＝44，C项正确；盛满氯气时总质量为15＋ eq \f(44.8,22.4) ×71＝157，D项错误。答案：D11．解析：Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有漂白性，所以蓝色又变为无色，①正确；Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确；根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误；碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重的质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，④错误；Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误；NaHCO3固体受热分解产生CO2和H2O，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2能与CO2、H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3时，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再结晶得到纯的NaHCO3，⑦正确。答案：C12．解析：装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，澄清石灰水浓度太小，不利于吸收CO2，A项错误；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B项正确；由于氧气密度大于空气，选择装置b收集O2，C项错误，装置②、③之同应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D项正确。答案：AC13．解析：装置甲无加热仪器，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗内液面上升，B项正确；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C项正确；三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。答案：BC14．解析：次氯酸钠溶液易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为HCl和氧气，所以84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，故A正确；该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 eq \f(1 000×1.19×25%,74.5) mol·L－1≈4 mol·L－1，故B正确；稀释前NaClO的物质的量浓度约为4 mol·L－1，稀释到体积为原来的100倍后NaClO的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1，所以溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1，故C正确；欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需用500 mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500 mL×1.19 g·mL－1×25%≈148.8 g，故D错误。答案：D15．解析：设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据混合气体的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4①；混合气体的物质的量为 eq \f(8.96 L,22.4 L·mol－1) ＝ 0.4 mol，所以x＋y＝ 0.4②；由①②可得x＝0.2、y＝ 0.2。原混合气体所含氧原子总数为0.6NA，故A正确；CO2能与NaOH反应，所以气球内收集到的气体为CO，标准状况下体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝ 4.48 L，故B正确；14.4 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为 eq \f(14.4 g,0.4 mol) ＝36 g·mol－1，故C错误；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以二者体积之比为1∶1，故D正确。答案：C16．解析：(1)标准状况下，672 mL气体的物质的量为0.03 mol，气体的摩尔质量为1.92 g÷0.03 mol＝64 g/mol，则该气体的相对分子质量为64。(2)在同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，设CH4、A气体的质量为m g，则15∶8＝ eq \f(m g,16 g/mol) ∶ eq \f(m g,M（A）) ，计算得出M(A)＝30 g/mol。(3)在同温同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，即4∶11＝ eq \f(a g,M（A）) ∶ eq \f(a g,16 g/mol) ，计算得出M(A)＝44 g/mol。(4)平均摩尔质量为 eq \x\to(M)＝ eq \f(m,n) ，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a∶b，物质的量之比为a∶b，二者平均摩尔质量为 eq \f(2a＋32b,a＋b)  g/mol；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为 eq \f(a,2) ∶ eq \f(b,32) ＝16a∶b，平均摩尔质量为 eq \f(16a×2＋32b,16a＋b) ＝ eq \f(32（a＋b）,16a＋b)  g/mol。(5)标准状况下，39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为 eq \f(39.2 L,22.4 L/mol) ＝1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(28x＋44y＝61,x＋y＝75)) ，计算得出x＝1，y＝ 0.75，即混合气体中CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，1 mol CO的质量为28 g/mol×1 mol＝28 g，则混合气体中CO的质量分数为 eq \f(28 g,61 g) ×100%≈45.9%。(6)AH3分解完毕，容器的体积变为原来的 eq \f(7,4) ，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的 eq \f(7,4) ，AH3完全分解为两种气态单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，则mAH3===Am＋ eq \f(3m,2) H2，m× eq \f(7,4) ＝1＋ eq \f(3m,2) ，解得m＝4，则A单质的分子式为A4。答案：(1)64　(2)30 g/mol　(3)44 g/mol　(4) eq \f(2a＋32b,a＋b)  g/mol　 eq \f(32（a＋b）,16a＋b)  g/mol　(5)1.75　45.9　(6)A417．解析：解题的关键是求出Na2O2的量，原理是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应方程式求出Na2O2的量。(1)实验中需要制备纯净的CO2，选用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，是因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。(2)饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2气体中混有的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中未反应的CO2。(3)装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 。(4)反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成O2的物质的量为0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol×2×78 g·mol－1＝1.56 g，则Na2O2试样的纯度为 eq \f(1.56 g,2.0 g) ×100%＝78%。答案：(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中未反应的CO2(3)2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3 ＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%18．解析：(1)c(HCl)＝ eq \f(1 000 mL·L－1×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·mol－1) ＝11.9 mol·L－1。(2)溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则应取浓盐酸的体积V(浓)＝ eq \f(0.400 mol·L－1×500×10－3 L,11.9 mol·L－1) ≈0.016 8 L＝16.8 mL。②a.若量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的试剂体积小于所需的理论体积，导致所配制的稀盐酸的浓度偏小；b.定容摇匀后发现容量瓶内液面下降，可能是溶液沾在瓶塞和瓶颈所致，对溶液浓度没有影响，若再加入蒸馏水，相当于再次稀释盐酸，导致盐酸的浓度偏小。答案：(1)11.9　(2)BD　　(3)①16.8　②a.偏小　b．偏小19．解析：(2)用排水法测量气体的体积，为减小压强造成的误差，应调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；读取量筒内液体的体积时，若仰视读数，则读取的氧气的体积偏小。(3)生成氧气的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g，物质的量为 eq \f(0.4 g,32 g·mol－1) ＝0.012 5 mol；实验测得的摩尔体积是 eq \f(0.279 7 L,0.012 5 mol) ≈22.38 L·mol－1。答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手捂住试管底部，若观察到广口瓶中长玻璃导管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃导管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同　偏小(3)0.012 5　22.38 L·mol－120．解析：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该排出装置中的空气，可先通入一段时间的氯气。(2)氯气与水反应生成HCl和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，所以可观察到有白色沉淀生成。(3) Cu和Cl2剧烈反应，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cl2＋Cu eq \o(=====,\s\up7(△)) CuCl2。(4)空试管有安全瓶的作用，防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，导致硬质玻璃管炸裂。(5)氯气与水反应生成HCl和次氯酸，石蕊溶液遇到酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去。(6)氯气有毒，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，可用NaOH溶液吸收未反应的Cl2。(7)氯水颜色为浅黄绿色，据此可知氯气能溶于水。答案：(1)通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO、HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟　Cl2＋Cu eq \o(=====,\s\up7(△)) CuCl2(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，导致硬质玻璃管炸裂(5)先变红后褪色(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(7)浅黄绿色　能