小学科学大象版 (2017)六年级下册第五单元 科技制作大比拼2 设计教学ppt课件

课题名

《沉淀溶解平衡》第一课时

教材分析

本节课内容是在化学平衡之后，要求学生理解难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，理解难溶电解质的沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp，学会通过比较Q与Ksp,的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解情况并会进行有关Ksp的计算。

教学目标

宏观辨识与微观探析：认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。

证据推理与模型认知：能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。

科学探究与创新意识：理解难溶电解质的沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp，学会通过比较Q与Ksp,的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解情况。

教学重点

 难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，难溶电解质的沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp。

教学难点

 难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，有关溶度积Ksp的计算。

教学方法

讲解，练习

教学准备

教师准备：PPT

学生准备：预习课本

教学过程

一、新课导入

1.观察在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸的现象。解释其原因。

教师：现象：NaCl饱和溶液中析出固体

原因：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)   Na+(aq)+Cl-(aq)

加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出

学生：思考：可溶的电解质溶液的饱和溶液中存在溶解平衡，

难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

[设计意图]从可溶的电解质溶液的饱和溶液中存在溶解平衡，

引出难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡。

二、探究新知

1.一、沉淀溶解平衡

教师：思考：AgNO3溶液与NaCl溶液等物质的量混合，生成白色沉淀AgCl，Ag++Cl- =AgCl↓，此时溶液中是否还有Ag＋和Cl－？

分析表3-3，你能得出结论吗？

【思考与讨论】根据表3-3区分电解质的溶解性

易溶物___________可溶物__________微溶物____________________

难溶物_____________________________________。

问题(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g，并不是在水中完全不能溶解。

问题(2)生成AgCI沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag＋和Cl－。是AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存体系

注意：⒈沉淀溶解平衡的存在，决定了生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0），

一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。

⒉难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。

⒊习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。所以方程式用等号Ag++Cl- =AgCl↓，

⒋在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。

沉淀溶解：平衡难溶电解质在水中的溶解情况（以AgCl的溶解过程作为例子）。

在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）

在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-也会回到AgCl表面析出（沉淀过程）。

在一定温度下，当 时，形成AgCl饱和溶液，达到平衡状态。 

1、定义：

在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、表示方法：

3、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

注意：①难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质（如BaSO4是强电解质，而Mg(OH)2是弱电解质），而难电离物质只能是弱电解质。

即微溶或难溶的强电解质在水溶液中不存在电离平衡，只存在溶解平衡

微溶或难溶的弱电解质在水溶液中既存在电离平衡，也存在溶解平衡。

②沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，须标明状态(s)、(aq)，一律用“    ”。

4、沉淀溶解平衡的影响因素

(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。

(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。

①温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动。但是Ca(OH)2是特例

②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。

加水稀释c离子：澄清饱和溶液：减小；悬浊液:不变

③同离子效应：加入与难溶电解质构成粒子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

④能反应的物质：加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

学生：练习1、请写出BaSO4、Mg(OH)2、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。请写出BaSO4、Mg(OH)2、Ag2S的电离方程式。比较不同点  

练习2、已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：

[设计意图]让学生掌握沉淀溶解平衡的定义，表达式，特征和影响因素。

2.二、溶度积常数（简称溶度积） ——Ksp

教师：1、概念：在一定温度下,难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，用符号Ksp表示。

2、表达式

3、影响因素：Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。T↑，Ksp↑ 

特例：Ca(OH)2 相反

4、 溶度积Ksp意义

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力

⑴对于同类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp数值越大则溶解度越大

⑵不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算为溶解度才能得出结论。

5、溶度积规则：（判断溶液中是否有沉淀析出）

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积即离子积Q：

 当Q < Ksp：  不饱和溶液 ；               溶液中无沉淀

 当Q = Ksp： 饱和溶液 ，处于沉淀溶解      平衡状态

 当Q > Ksp：  过饱和溶液 ，有沉淀析出。   溶液中有沉淀析出

6、溶度积有关计算

（1）利用溶度积计算某种离子的浓度：

（2）溶度积与溶解度的换算：

（3）判断能否生成沉淀：

（4）计算某离子开始沉淀和沉淀完全的的PH

学生：练习3、已知25℃Ksp[Fe(OH)3]≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)

练习4、用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中c(S2- )为1.0×10-4 mol/L，此时剩余溶液中c(Ag+)为多少？( 25℃ )

练习5、室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-4g,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。

练习6、25℃时，在1L 0.03mol/LAgNO3溶液中加入0.5 L0.06 mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10

练习7、常温下实验测得某水样中c(Fe3+)=2.7×10-3mol·L-1若要使水中的Fe3+开始转化为沉淀和溶液中Fe3+沉淀完全，则溶液的pH值至少要控制的范围？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.7×10-39,lg3=0.477]

练习8、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

练习9、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)2(s)  Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

练习10、将AgCl分别投入下列溶液中：

①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液　②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液　③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液　④10 mL蒸馏水。

AgCl的溶解度由大到小的顺序是________________________ 。

练习11、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（    ）

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)

随c(SO42-)增大而减小

B．三个不同温度中，313K时

Ksp(SrSO4)最小

C．283K时，图中a点对应的溶液

是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

[设计意图]学会溶度积常数的定义，表达式和规则，能进行计算。

板书设计

一、    沉淀溶解平衡

1、定义

2、表达式

3、特征

4、影响因素

二、溶度积常数

1、定义

2、表达式

3、溶度积Ksp意义

4、溶度积有关计算

5、溶度积规则

课后作业

练习册上相关习题

教学反思

亮点：本节课详细讲解了沉淀溶解平衡的建立，溶度积常数的意义和规则，重点是强调了影响沉淀溶解平衡的因素和有关溶度积的计算。

课堂教学建议：本节课内容较多，要求学生在化学平衡的基础上理解沉淀溶解平衡的建立，影响因素等，特别是有关溶度积的规则和计算较难掌握，教师应多举例说明。