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北京师范大学亚太实高2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
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这是一份北京师范大学亚太实高2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案），共18页。试卷主要包含了05， 下列说法正确的是， 对下列事实的解释错误的是， 下列反应属于加成反应是， 下列反应属于放热反应的是等内容，欢迎下载使用。
高中 年级 班 姓名 学号
装 订 线 内 请 不 要 答 题
北京师范大学亚太实高2022～2023学年第二学期期中考试
2023.05
高一化学试卷
试卷说明:本次考试满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题（共50分）
（每小题只有一个选项符合题意，每题2分, 共50分）
1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A. 陶瓷工艺品 B. 纸质练习簿 C. 不锈钢脸盆 D.铝罐
2. 下列说法正确的是
A. 液氨不可以用作制冷剂 B. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
C. 石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 晶体硅用来做光导纤维
3. 下列过程属于人工固氮的是
A. 工业合成氨 B. 分离液态空气制氮气
C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3
4. 对下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D. 硝酸露置于空气中溶液浓度会减小因为挥发性
5. 检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
A. 通过石灰水 B. 先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打浴液再通过石灰水
6. 下列反应属于加成反应是
A. 甲烷和氯气光照下反应 B. 甲烷燃烧
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是
A. 水 B. 稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液
8. 乙烯分子的球棍模型为 ，关于乙烯说法不正确的是
A. 分子式为C2H4 B. 含有碳碳双键
C. 空间结构为直线形 D. 结构式为
9. 下列反应属于放热反应的是
A.氢气在氯气中燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应
C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D. Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
10. 只用一种试剂把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、 NH4Cl四种溶液区分开，这种试剂是
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2 溶液 D. Ba(OH)2 溶液
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁片投入稀硫酸中： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： Ba2++ SO42- = BaSO4↓
C. 铜片投入稀硝酸中： 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上： 2H++ CO32- = H2O+CO2↑
12. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A. Fe2O3 与稀硝酸反应 B. Fe(OH)2 与稀硝酸反应.
C. CuO与稀硝酸反应 D. Al(OH)3 与稀硝酸反应
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2 g H2所含原子数目为NA B. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
C．64 g SO2中含有的原子数为3 NA D. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
14. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 酸性：
C. 碱性： D. 热稳定性：
15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Na+、NH4+、Cl-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、MnO4-
C. Na+、NH4+、SO42-、Cl- D. K+、Ba2+、SO42-、Cl-
16. 下列对化学用语的描述中，不正确的是
A. 硫离子的结构示意图：
B. Bi和Bi互为同位素
C. 由H和Cl形成HCl的过程：
D. 由Na和Cl形成NaCl的过程：
17. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
18. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序是
A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D
19. 根据如图“NH3溶于水的喷泉实验“装置图，下列有关说法中不正确的是
A. 该实验证明NH3极易溶于水
B. 红色喷泉说明氨水显碱性
C. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
D. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
20. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图所示。下列分析不正确的是
A. NO2易溶于水，不能用排水法收集
B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C. 向试管中再缓缓通入少量O2，试管中的液面上升
D. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明NO2与H2O反应生成了酸
21. 将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中（如右图），对于此反应，下列有关叙述不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 该反应的条件是光照
C. 该反应的生成物只有四种
D. 该反应的现象为试管内气体颜色变浅，试管内壁上有油状液滴产生
22. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程I中，生成物只有Na2SO3
B. 过程II中，硫元素的化合价发生改变
C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
D. 脱除SO2的目的是防止污染空气
23. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图，下列描述正确的是
A. t分钟时该反应达到化学平衡状态
B. 反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为
C. 反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：
24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO
B
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水有碱性
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
向紫色石蕊溶液中通入足量SO2，溶液只变红，不褪色
SO2的水溶液中含有酸性物质，不含漂白性物质
25. 莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是
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装 订 线 内 请 不 要 答 题
A. 乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水
B. 丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替
C. 若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成
D. 己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染
第二部分 非选择题（共50分）
Cl
H
C
H
——
——
Cl
26. （共4分） ① 35Cl和 37Cl ② CH3CH2CH3 和CH3CH2CH2CH3
C
H
Cl
Cl
H
——
——
③ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3 ④ 和
⑤O2和O3
（1）互为同位素的是_______；
（2）互为同分异构体的是_______；
（3）互为同系物的是_______；
（4）互为同素异形体的是__________。
27. （共4分）A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。
（1）E的分子式为________，属于饱和烃的是 （填字母）。
（2）A与氯气在光照条件下的化学反应的反应类型 。
（3）C与溴水发生的化学反应方程式 。
28.（共7分） 反应的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
_______(填字母)。
A. 改锡片为锡粉 B. 加入少量碳酸钠固体
C. 滴加少量 D. 加入少量水
（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为 ，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。
（4）下列关于右图所示原电池装置的说法不正确的是 （填字母）。
A.能将化学能转化为电能 B. Cu片表面上有气泡产生
C.锌片发生氧化反应 D.电子从Cu片经导线流向Zn片
（5）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A. B.
C. D.
以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为 。
29. （共4分）在“粗盐的提纯”的实验中：
(1)过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序是___________。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
A．②③①⑤④ B．③②①④⑤ C．③①④②⑤ D．①②③④⑤
(2)用两个离子方程式表示Na2CO3的作用： 、 。
(3)蒸发时正确的操作是___________。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热
30. （共3分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验
序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/
浓度/
体积/
浓度/
体积/
体积/
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
a
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
9
20
Ⅲ
0.1
b
0.1
1.5
9
30
（1）表中，_______，_______。
（2）实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。
31.（共4分）阅读短文，回答问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（下）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（下）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
（1）工业上从空气中获得合成氨的原料N2。_______
（2）从“合成塔”中出来的气体是混合物。________
（3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率。______
（4）在400大气压下进行合成氨反应时，在300℃平衡时氨的含量比500℃的高。______
32.（共4分）实验室常用下图所示装置制取NH3。
（1）NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是 。
（2）图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的 。
（3）若干燥NH3， 不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因： 。
33. （共6分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
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请回答：
（1） 写出①和②的化学方程式：
① ②
（2）下列说法不正确的是_______（填字母）。
A.氮气可用作保护气
B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2—_______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)
34. （共10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I 反应产物的定性探究
实验装置如图所示。(固定装置已略去)
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）无水硫酸铜的作用是： 。
（3）F烧杯中溶液通常是过量的氢氧化钠溶液，写出其发生反应的离子方程式
为 。
（4）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
实验II 反应产物的定量探究
（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_______。(已知：，)
35. （共4分）某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应：2KNO32KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2
【实验过程】
【分析解释】
（1）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
（2）实验②中，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。
补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ + + 3H2O
（3）实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
A. KNO2具有氧化性，KI具有还原性 B. KNO2具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
（4）综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是 。
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2023.05
高一化学答案
第一部分 选择题（共50分）
（每小题只有一个选项符合题意，每题2分, 共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
C
B
C
D
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
B
C
C
B
C
C
B
21
22
23
24
25
C
A
C
D
B
第二部分 非选择题（共50分）
26. （共4分）
（1） ①；（2） ③；（3） ②；（4）⑤。
27. （共4分）
（1） C3H8 ， ABE （2） 取代反应 （3） CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br
28.（共7分）
（1）放热 （2） AC （3） 2H+ + 2e- = H2↑， 负
（4） D （5）C。H2 -2e- + 2OH- = 2H2O
29. （共4分）
（1）A （2）Ba2+ + CO32- = Ba CO3↓、Ca2+ + CO32- = Ca CO3↓ （3）D
30. （共3分）
（1）10，2.5 （2）实验III中出现浑浊所需时间最短
31.（共4分）
（1）对 （2）对 （3）对 （4）对
32.（共4分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 ∆ CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分） （2）②
（3）2NH3+H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 或 NH3+H2SO4＝＝ NH4HSO4
33. （共6分）
（2） ① ②
（3） D （3）NaNO3
34. （共10分）
（1） (2分)
（2）检验铜和浓硫酸反应有水蒸气生成
（3）
（4）D中氧化铜颜色无变化、E中品红溶液褪色 （2分）
（5）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，
并不断搅拌 （2分）
（6） （2分）
35. （共4分）
（1）AgNO2 （2）5NO （3）A
（4）酸性条件下，NO也可能将I-氧化为I2，使溶液变蓝，干扰NO的检验
高中 年级 班 姓名 学号
装 订 线 内 请 不 要 答 题
北京师范大学亚太实高2022～2023学年第二学期期中考试
2023.05
高一化学试卷
试卷说明:本次考试满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题（共50分）
（每小题只有一个选项符合题意，每题2分, 共50分）
1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A. 陶瓷工艺品 B. 纸质练习簿 C. 不锈钢脸盆 D.铝罐
2. 下列说法正确的是
A. 液氨不可以用作制冷剂 B. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
C. 石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 晶体硅用来做光导纤维
3. 下列过程属于人工固氮的是
A. 工业合成氨 B. 分离液态空气制氮气
C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3
4. 对下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D. 硝酸露置于空气中溶液浓度会减小因为挥发性
5. 检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
A. 通过石灰水 B. 先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打浴液再通过石灰水
6. 下列反应属于加成反应是
A. 甲烷和氯气光照下反应 B. 甲烷燃烧
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是
A. 水 B. 稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液
8. 乙烯分子的球棍模型为 ，关于乙烯说法不正确的是
A. 分子式为C2H4 B. 含有碳碳双键
C. 空间结构为直线形 D. 结构式为
9. 下列反应属于放热反应的是
A.氢气在氯气中燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应
C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D. Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
10. 只用一种试剂把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、 NH4Cl四种溶液区分开，这种试剂是
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2 溶液 D. Ba(OH)2 溶液
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁片投入稀硫酸中： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： Ba2++ SO42- = BaSO4↓
C. 铜片投入稀硝酸中： 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上： 2H++ CO32- = H2O+CO2↑
12. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A. Fe2O3 与稀硝酸反应 B. Fe(OH)2 与稀硝酸反应.
C. CuO与稀硝酸反应 D. Al(OH)3 与稀硝酸反应
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2 g H2所含原子数目为NA B. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
C．64 g SO2中含有的原子数为3 NA D. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
14. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 酸性：
C. 碱性： D. 热稳定性：
15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Na+、NH4+、Cl-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、MnO4-
C. Na+、NH4+、SO42-、Cl- D. K+、Ba2+、SO42-、Cl-
16. 下列对化学用语的描述中，不正确的是
A. 硫离子的结构示意图：
B. Bi和Bi互为同位素
C. 由H和Cl形成HCl的过程：
D. 由Na和Cl形成NaCl的过程：
17. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
18. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序是
A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D
19. 根据如图“NH3溶于水的喷泉实验“装置图，下列有关说法中不正确的是
A. 该实验证明NH3极易溶于水
B. 红色喷泉说明氨水显碱性
C. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
D. 烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
20. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图所示。下列分析不正确的是
A. NO2易溶于水，不能用排水法收集
B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C. 向试管中再缓缓通入少量O2，试管中的液面上升
D. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明NO2与H2O反应生成了酸
21. 将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中（如右图），对于此反应，下列有关叙述不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 该反应的条件是光照
C. 该反应的生成物只有四种
D. 该反应的现象为试管内气体颜色变浅，试管内壁上有油状液滴产生
22. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程I中，生成物只有Na2SO3
B. 过程II中，硫元素的化合价发生改变
C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
D. 脱除SO2的目的是防止污染空气
23. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图，下列描述正确的是
A. t分钟时该反应达到化学平衡状态
B. 反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为
C. 反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：
24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO
B
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水有碱性
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
向紫色石蕊溶液中通入足量SO2，溶液只变红，不褪色
SO2的水溶液中含有酸性物质，不含漂白性物质
25. 莫尔盐也叫硫酸亚铁铵，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分解产物不同，如图为500℃时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法不正确的是
高中 年级 班 姓名 学号
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A. 乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水
B. 丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH3，浓盐酸可用浓硝酸代替
C. 若分解产物有SO2，无SO3，则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成
D. 己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染
第二部分 非选择题（共50分）
Cl
H
C
H
——
——
Cl
26. （共4分） ① 35Cl和 37Cl ② CH3CH2CH3 和CH3CH2CH2CH3
C
H
Cl
Cl
H
——
——
③ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3 ④ 和
⑤O2和O3
（1）互为同位素的是_______；
（2）互为同分异构体的是_______；
（3）互为同系物的是_______；
（4）互为同素异形体的是__________。
27. （共4分）A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。
（1）E的分子式为________，属于饱和烃的是 （填字母）。
（2）A与氯气在光照条件下的化学反应的反应类型 。
（3）C与溴水发生的化学反应方程式 。
28.（共7分） 反应的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
_______(填字母)。
A. 改锡片为锡粉 B. 加入少量碳酸钠固体
C. 滴加少量 D. 加入少量水
（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为 ，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。
（4）下列关于右图所示原电池装置的说法不正确的是 （填字母）。
A.能将化学能转化为电能 B. Cu片表面上有气泡产生
C.锌片发生氧化反应 D.电子从Cu片经导线流向Zn片
（5）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A. B.
C. D.
以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为 。
29. （共4分）在“粗盐的提纯”的实验中：
(1)过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序是___________。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
A．②③①⑤④ B．③②①④⑤ C．③①④②⑤ D．①②③④⑤
(2)用两个离子方程式表示Na2CO3的作用： 、 。
(3)蒸发时正确的操作是___________。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热
30. （共3分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验
序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/
浓度/
体积/
浓度/
体积/
体积/
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
a
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
9
20
Ⅲ
0.1
b
0.1
1.5
9
30
（1）表中，_______，_______。
（2）实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。
31.（共4分）阅读短文，回答问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（下）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（下）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
（1）工业上从空气中获得合成氨的原料N2。_______
（2）从“合成塔”中出来的气体是混合物。________
（3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率。______
（4）在400大气压下进行合成氨反应时，在300℃平衡时氨的含量比500℃的高。______
32.（共4分）实验室常用下图所示装置制取NH3。
（1）NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是 。
（2）图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的 。
（3）若干燥NH3， 不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因： 。
33. （共6分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
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请回答：
（1） 写出①和②的化学方程式：
① ②
（2）下列说法不正确的是_______（填字母）。
A.氮气可用作保护气
B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2—_______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)
34. （共10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I 反应产物的定性探究
实验装置如图所示。(固定装置已略去)
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）无水硫酸铜的作用是： 。
（3）F烧杯中溶液通常是过量的氢氧化钠溶液，写出其发生反应的离子方程式
为 。
（4）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
实验II 反应产物的定量探究
（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_______。(已知：，)
35. （共4分）某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应：2KNO32KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2
【实验过程】
【分析解释】
（1）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
（2）实验②中，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。
补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ + + 3H2O
（3）实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
A. KNO2具有氧化性，KI具有还原性 B. KNO2具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
（4）综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是 。
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北京师范大学亚太实高2022～2023学年第二学期期中考试
2023.05
高一化学答案
第一部分 选择题（共50分）
（每小题只有一个选项符合题意，每题2分, 共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
C
B
C
D
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
C
B
C
C
B
C
C
B
21
22
23
24
25
C
A
C
D
B
第二部分 非选择题（共50分）
26. （共4分）
（1） ①；（2） ③；（3） ②；（4）⑤。
27. （共4分）
（1） C3H8 ， ABE （2） 取代反应 （3） CH2=CH2 +Br2 → CH2BrCH2Br
28.（共7分）
（1）放热 （2） AC （3） 2H+ + 2e- = H2↑， 负
（4） D （5）C。H2 -2e- + 2OH- = 2H2O
29. （共4分）
（1）A （2）Ba2+ + CO32- = Ba CO3↓、Ca2+ + CO32- = Ca CO3↓ （3）D
30. （共3分）
（1）10，2.5 （2）实验III中出现浑浊所需时间最短
31.（共4分）
（1）对 （2）对 （3）对 （4）对
32.（共4分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 ∆ CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分） （2）②
（3）2NH3+H2SO4＝＝ (NH4)2SO4 或 NH3+H2SO4＝＝ NH4HSO4
33. （共6分）
（2） ① ②
（3） D （3）NaNO3
34. （共10分）
（1） (2分)
（2）检验铜和浓硫酸反应有水蒸气生成
（3）
（4）D中氧化铜颜色无变化、E中品红溶液褪色 （2分）
（5）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，
并不断搅拌 （2分）
（6） （2分）
35. （共4分）
（1）AgNO2 （2）5NO （3）A
（4）酸性条件下，NO也可能将I-氧化为I2，使溶液变蓝，干扰NO的检验
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