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    湖南省新高考教学教研联盟(长郡十八校联盟)2022-2023学年高二化学下学期5月联考试卷(Word版附答案)

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    这是一份湖南省新高考教学教研联盟(长郡十八校联盟)2022-2023学年高二化学下学期5月联考试卷(Word版附答案),共14页。试卷主要包含了5 Zn~65,下列物质应用正确的是,下列化学用语表述正确的是,5ml,转移个电子等内容,欢迎下载使用。
    2023年湖南新高考教学教研联盟高二5月联考化学时量:75分钟  满分:100得分______可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Zn~65一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.2022年卡塔尔世界杯中使用了大量的化学材料。下列说法正确的是(    A.比赛用球采用的新型聚氨酯皮革材料属于新型无机非金属材料B.足球内部植入的惯性传感器的芯片的主要成分是二氧化硅C.任意球喷雾罐喷出的白色泡沫中含有17%的丁烷,是利用了丁烷在常温下为白色液体的性质D.氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤,是利用了氯乙烷汽化时吸收热量,使皮肤快速冷冻,使皮下毛细血管收缩从而止血,同时止痛2.下列物质应用正确的是(    A.聚乙炔用作绝缘材料  B.氧化钙用作食品抗氧化剂C.硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D.硫酸铝和碳酸钠可用于制泡沫灭火器3.下列化学用语表述正确的是(    A.的结构式:B.过氧化氢的电子式:C.的电离方程式:D.羟基苯甲醛分子内氢键示意图:4.84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒,若混合使用可能发生反应:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    A.84消毒液和医用酒精均是利用强氧化性对环境消毒B.标准状况下,11.2L中含有氯原子C.该反应中每消耗0.5mol,转移电子D.0.1mol/L NaClO溶液中含有的数目小于5.用下列装置进行实验,仪器选择正确且能达到实验目的的是(    A.分离乙醇和水B.溶液制晶体C.制少量含NaClO的消毒液D.制备溴苯并检验有HBr生成6.我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉,下图是中间产物GAP的结构式,其中XYZW均为短周期且原子序数依次增大的主族元素,且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(    A.对应氢化物的沸点:Y<ZB.X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子C.W所在周期中,第一电离能比其小的元素有5D.1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子7.2020年以来,新型冠状病毒肺炎席卷全世界,中国传统中药“连花清胶囊”助力世界抗。连花清胶囊配方中含传统中药金银花,绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一,结构简式如右图所示,关于绿原酸的下列推测不合理的是(    A.分子中有4个手性碳原子B.结构中含有3种含氧官能团C.1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应D.一定量的绿原酸分别与足量NaNaOH反应,消耗二者物质的量之比为328.在分析化学上,测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应:I.用铝粉还原得到II.溶液滴定,反应的离子方程式为下列说法错误的是(    A.还原性:B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为31C.反应II的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂D.反应I中生成1mol时消耗的和反应II中消耗1mol时生成的的量相同9.氨和硝酸是重要的化工原料,工业上常以为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知:“尾气处理”常用吸收含尾气,发生的反应为:。下列说法正确的是(    A.氮元素在转化过程中均被氧化B.为提高“合成塔”平衡体系中的百分含量,应选择高温、高压的条件C.中的氮原子采用的是杂化形式D.将含NO2mol的尾气通入溶液中,若被完全吸收,则消耗的的物质的量为1mol10.裂化汽油精制处理过程中,常使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子,其反应过程如右图所示。下列说法正确的是(    A.①中生成的与一定量发生加成反应,可能有4种产物(不考虑立体异构)B.③中参与反应的ZnS的物质的量之比大于32C.键和键数目之比为52D.该脱硫过程的总反应为:11.石墨烯基电催化转化为等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是(    A.a与电源的负极相连,发生还原反应B.II室中每消耗气体,I室就有2mol生成C.转化为的反应为:D.电催化过程中,溶液中的I室向II室迁移12.室温下,气体MNPQ之间存在如下转化关系:①;②,反应①的速率可表示为,反应②的速率可表示为为速率常数),在容积为10L的密闭容器中,反应体系中组分MP的物质的量随时间的变化如下表所示:时间(min0123456Mmol1.000.760.560.400.360.360.36Pmol00.060.110.150.160.160.16下列说法正确的是(    A.0~3min时间段内,Q的平均反应速率为B.反应①的活化能比反应②的活化能低C.反应过程中PQ的浓度之比逐渐减小D.平衡时M生成Q的转化率为48%13.ZnS晶体的晶胞如右图所示,下列说法错误的是(    A.在该晶胞中,的数目为4B.ZnS与稀硫酸反应产生的中,S原子轨道的杂化类型是C.基态的价层电子轨道表示式为D.若该晶体密度为,阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞的边长为14.常温下,用pH=13NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(    A.为弱酸,且约B.aC.20mL<VNaOH<40mL时,曲线中的点均满足:D.b点:二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.14分)甲醇是重要的化工原料,广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下,用可以合成甲醇,这对于减少排放,实现“碳中和”具有重要意义。合成甲醇的反应为:  1已知    CO的燃烧热分别为______,该反应在______(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。2在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示,其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质,“TS”表示过渡状态,该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为__________________3)恒温条件下,在体积固定的密闭容器中通入1mol3mol进行反应(初始容器内总压强为400kPa),的分压随时间的变化曲线如右所示,则图中a=______时的反应平衡常数______为以分压表示的平衡常数,列出计算式即可)。4下列能说明上述容器内反应达到平衡状态的是______(填标号)A. B.氢氢键不再断裂C.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内气体的密度不再变化5)在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(,沸点57.1℃)。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离,工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为________________________16.14分)三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为,其实验装置如下图所示:已知:①(俗称光气)有毒,遇水发生水解;②碱性条件下,可将氧化为;酸性条件下,还原为回答下列问题:1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为______2)无水的作用是____________3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是______;可通过______(填操作)使实验继续进行。4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为______5)测定产品中质量分数的实验步骤如下:I.5g产品,在强碱性条件下,加入过量的30%溶液,小火加热使完全转化为,继续加热一段时间;II.冷却后,滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色),使转化为,再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mLIII.25.00mL溶液,加入适量浓硫酸混合均匀,滴入3滴试亚铁灵作指示剂,用新配制标准溶液滴定,溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点,重复2~3次,平均消耗标准溶液21.00mL(已知还原为)。①该样品中的质量分数为______%(保留小数点后两位)②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是______(填标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间B.步骤III中所用溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视17.14分)是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为,还含有少量FeOCoO)为原料制备的工艺流程如图。25℃时,相关物质的见下表。物质已知:氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。1MnOOHMn的化合价为______价。2)向“沉淀池I”中加入的作用是______,在“沉淀池I”中,滴加氨水调节溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上pH的最小值为______(当溶液中某离子浓度时,可认为该离子沉淀完全)。3转化为MnOOH的离子方程式为__________________4转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净,具体操作为______5MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型,MnS晶胞结构如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中,1S原子坐标为(000),3S原子坐标为(111),则2S原子坐标为____________②已知:MnS晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______pm(列出计算式即可)。18.16分)有机物A是一种医药中间体。I.为测定其结构,进行如下实验:取3.9gA置于氧气流中充分燃烧,实验测得只生成1A的实验式是______2)右图是A的质谱图,则A的分子式是______II.A可发生如图所示的转化,其中D的分子式为,两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物。已知:请回答:3A中含氧官能团的名称为____________BC的相对分子质量之差为4,则BC的化学方程式是__________________4)与D具有相同官能团的D的同分异构体有______种(考虑立体异构),其中核磁共振氢谱上有四个峰,峰面积之比为1122的结构简式为______5F可发生多种类型的反应。①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是____________②由F可生成使溶液褪色的有机物HFH的化学方程式是__________________  2023年湖南新高考教学教研联盟高二5月联考化学参考答案一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)题号1234567891011121314答案DCCCBCCBDBDDCB3.C【解析】的结构式为A项错误;过氧化氢中不存在离子键,电子式为B项错误;羟基苯甲醛分子内氢键示意图D项错误;故选C4.C【解析】84消毒液消毒原理是利用次氯酸的强氧化性,医用酒精消毒原理是使细菌蛋白质变性死亡,A错误;在标准状况下是液态,不能利用气体摩尔体积计算得到氯原子个数,B错误;该反应中每消耗0.5mol的同时消耗2 mol NaClO2 mol +1Cl转化为Cl转移电子C正确未告知溶液体积,无法计算溶液中含有的数目,D错误;故选C7.C【解析】连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳,所以该物质含有如图所示4个手性碳原子:A正确;结构中含氧官能团有羟基、酯基、羧基,B正确;羟基、羧基都可以反应,所以绿原酸最多消耗C错误;绿原酸分子中含15,可与反应,绿原酸消耗,分子中含2羟基可与反应,绿原酸消耗,消耗二者物质的量之比为D正确;故选C8.B【解析】根据反应作还原剂,则还原性:,再结合反应II可知还原性:A项正确;根据电子守恒可知,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为B项错误;反应能生成红色物质,所以反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂,C项正确;书写并配平反应I的离子方程式为,结合反应II分析可知D项正确;故选B9.D【解析】由表格数据可知,时,的物质的量变化量为的物质的量变化量为,则反应生成的的物质的量为,则的平均反应速率为,故A错误;由表格数据可知,反应达到平衡时,的物质的量变化量为的物质的量变化量为,则反应生成的的物质的量为,则反应的反应速率慢于反应,反应速率越快,说明活化能越小,则反应的活化能比反应的活化能高,故B错误;由化学反应速率定义可知,反应开始后,体系中的浓度变化量之比为定值,所以反应开始后,体系中的浓度之比保持不变,故C错误;由表格数据可知,反应达到平衡时,的物质的量变化量为的物质的量变化量为,则反应生成的的物质的量为生成的转化率为,故D正确;故选D14.B【解析】根据图中横坐标为0,可知为弱酸,A项正确;点溶液中溶质的成分为,此时溶液,显酸性,故电离大于水解,即B项错误;时,溶液中溶质的成分为,此时,继续滴加转化为,曲线中任意一点均满足:C项正确;点溶液中溶质的成分为,由物料守恒得:D项正确;故选B二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.14分,每空2分)1  低温231  4CD5)酸甲酯不易与水形成氢键,而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高,使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出16.14分,每空2分)12)防止中水蒸气进入装置(关键防水蒸气进入3A中导管内液面上升(关键词液面上升  D处稍加热4588.76(带%”不给分)  AC【解析】(1为第24号元素,基态原子的简化核外电子排布式为2)由装置可知是由反应制得,故装置中热水的作用是加快的挥发;中盛装浓硫酸,防止空气中水蒸气进入装置;无水的作用是防止中水蒸气进入装置;反应结束后继续通入一段时间,主要目的是将排入装置中充分吸收。3)若处出现堵塞,则装置内压强增大,中导管内液面上升;处堵塞是因升华后在处凝聚而产生的,故可对处稍加热,使实验能继续进行。4)装置中可以看作是先与水反应生成再与反应,故反应方程式为5由原子守恒可知发生氧化还原反应,,根据电子守恒可知,则总关系为,该样品中的质量分数为步骤I末继续加热一段时间,过量的在步骤II中会将还原为,则滴定时消耗标准溶液体积减小,测定的质量分数偏低,A符合题意;步骤III中所用已变质,则滴定用标准液体积偏大,测定的质量分数偏高,B不符合题意;步骤II中末加浓磷酸,指示剂会提前变色,读取标准液体积小于实际,测定的质量分数偏低,C符合题意;步骤中读数时,滴定前俯视(读数偏小),滴定后平视,读取标准液的体积偏大,测定的质量分数偏高,D不符合题意。故选AC17.14分,每空2分)12)将氧化为,便于后续除杂  4.934取最后一次洗涤液少量于试管中,向其中滴加溶液,若不出现白色浑浊,说明已洗涤干净,反之则洗涤干净(答题不规范不给分,关键…………现象……结论5 【解析】(1)根据化合物中元素化合价代数和为0,设的化合价为,解得2)分析可知,加入氧化为,便于后续除杂;根据已知,当铝元素完全沉淀时铁元素已完全沉淀,此时,所以滴加氨水调节溶液的,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上的最小值为4.93溶液加入双氧水、氨水转化为的化合价由+2价升高到+3的化合价由价降低到价,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为4中混有,检验是否洗涤干净,就是检验,具体操作为取少量最后一次洗涤液,向其中滴加溶液,若不出现白色浑浊,说明已洗涤干净,反之则洗涤干净。52位于正方体后面的面心位置,因此坐标为阴阳离子最近的距离是边长的一半,位于棱上、体心,个数为位于顶点和面心,个数为,晶胞的质量为,令晶胞参数为,晶胞的体积为,根据密度的定义,,因此阴阳离子最近距离是18.16分,每空2分)123)酯基、羟基  45【解析】(1,即,则A的实验式是2)由质谱图可知的相对分子质量为130,故的分子式是3水解得到,则含有酯基,因的分子式为,则的分子式为能发生催化氧化生成,则中含有羟基,由的相对分子质量之差为4,则为二元醇,即的结构简式为为羧酸,饱和度为2,能被高锰酸钾氧化,故分子中还含有1个碳双键,氧化生成能与氢气发生加成反应生成,则中含有羟基,由两分子反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物,则连接在同一碳原子上,可知的结构简式为的结构简式为的结构简式为,由的结构简式,可知的结构简式为,据此解答。 

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