2023年江苏省苏州市工业园区景城学校中考二模调研化学试卷(含答案)

2022～2023学年初三教学调研试卷

                      化   学                      2023.05

相对原子质量:H-1  C-12   O-16  Na-23  Cu-64  Mg-24  Si-28  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Ba-137

选择题(共40分)

单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)

1．随着我国生态文明建设和生态环境保护事业不断发展，下列做法不利于生态文明建设的是

A．垃圾分类存放、分类运输、分类处理  B．推广使用新能源汽车，减少使用化石燃料

C．利用工业废水灌溉农田，以节约用水  D．利用农作物秸秆制沼气，避免直接焚烧

2．下列过程中发生化学变化的是

3．下列物质的性质与用途具有对应关系错误的是                                             

A. 浓硫酸具有脱水性，可作气体干燥剂          B. 镁条燃烧发出耀眼白光，可作照明弹

C. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多    D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨

4．下列实验现象描述中不正确的是

A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出 

B．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝

C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，能得到蓝色絮状沉淀 

D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝

5．下列实验操作和结论均正确的是

6．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是
  A．两者的化学性质相同       B．碳原子的核内质子数为6                
  C．铝在地壳中元素含量最高   D．铝的相对原子质量为26.98g

7．在生活中蕴含着许多化学知识，下列生活中对化学的应用不正确的是

A．被蚊虫叮咬了，蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，可以涂抹稀氨水或肥皂水。

B．野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精能溶解油污。

C．为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，可预防缺铁性贫血。

D．家庭常用“天然气”作燃料，关闭燃气灶的阀门，是利用了断绝可燃物来源的原理灭火。

8．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是

A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷        B．碱：火碱、熟石灰、纯碱

C．混合物：煤、食盐水、冰水混合物        D．有机物：甲烷、淀粉、碳酸钙

9．下列关于物质及变化的认识正确的是

A. 通过化学变化不可能使无机物转化为有机物

B. 化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质

C. 任何变化都遵循质量守恒定律

D. 只有通过化学变化才能获得物质和能量

10．抗坏血酸是一种食品保鲜剂,下列有关说法正确的是

A. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物

B. 抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成

C. 脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1∶1∶1

D. 碳元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸

11．对下列宏观事实的微观解释错误的是

A．水银温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子体积变大

B．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有空隙

C．稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构

D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的分子结构不同

12．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是

A. 原子是实心球体              B. 原子的质量主要集中在原子核上

C. 原子核不带电                D. 原子核在原子中占体积很大

13．如图为某反应的微观过程,下列有关说法正确的是

A．反应前后两种化合物的质量比为1∶2

B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1

C．此反应属于置换反应

D．反应前后催化剂的物理性质一定保持不变

14．下列实验操作不能达到实验目的的是

15．以下对化学知识的梳理，完全正确的是          

16．下列制取物质的设计中，不可能实现的是

A．CaCO3          CaO          Ca(OH)2              NaOH溶液

B．Cu          CuO            CuSO4                  Cu(OH)2沉淀

C．KMnO4          O2            SO2           H2SO3

D．Ba(OH)2          BaCl2溶液            BaCO3沉淀

17．工业上用二氧化硫制取氢气的流程如下。下列有关说法不正确的是

A．反应器中硫元素的化合价升高 

B．分离器中分离出的副产品为硫酸

C．膜反应器中反应为2HIH2+I2

D．生产流程中，循环利用的物质是氢气

18．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是                                                   

A．该技术BaO和Ba(NO3)2可以重复利用 

B．该技术能缓解酸雨的形成

C．该转化中有两种元素化合价发生改变

D．还原反应：5CO+Ba(NO3)2  N2 + BaO + 5X，

则X的化学式为CO2

19．密闭容器中发生的某化学反应,各物质的分子数目随时间变化情况如图甲所示,物质Y和Z的质量随时间变化情况如图乙所示。下列说法正确的是

A. 该反应前后分子总数保持不变

B. 参加反应的X与Y的质量比为2∶7

C. 该反应的化学方程式可表示为2X+YZ

D. 若Z的相对分子质量为17,则Y的相对分子质量为28

20．向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确是

A．pH小于4.2的范围内，无化学反应发生 

B．a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2 

C．pH在10.0时，溶液中有3种溶质 

D．若m2＝2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等

          非选择题(共60分)

21. (8分)探月探火、走向深空，展望中国深空探测前景。

“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。

“天问一号”探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。

（1）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。 镁锂合金属于  ▲  (填“金属材料”或“合成材料”)。

关于该材料，下列说法不正确的是  ▲  (填序号)。 

A. 该材料对电磁波有屏蔽作用

B. 该材料硬度很小

C. 该材料可有效地降低卫星发射时的噪音

（2） 月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。

①  CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为  ▲  。 

② 如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为  ▲  、核外电子数为  ▲  。 

（3） 探测器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为　　　　　　  ▲  　　　　　　　。 

（4） 火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。火星低层大气的主要成分如下表。

① 科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧

化物和一种单质。该反应的化学方程式为　　　  ▲  　　　。 

② 若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是  ▲  (填序号)。 

A. 将CO2转化为O2，提高O2含量     B. 将CO2分解转化为N2，提高N2含量

C. 寻找水的存在和开发水循环技术     D. 利用火星上的金属矿物冶炼金属

22. (7分)随着温室效应的加剧，国际社会一致认为需要加强合作，改变人们的生产和生活方式，尽快实现“碳中和”。我国承诺在2060年前实现碳中和，体现了我国的责任与担当。

（1）“碳”排放

减少化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括天然气、石油和  ▲  。

（2）“碳”吸收

大自然对大气中碳具有调节作用。

①绿色植物通过  ▲  吸收大气中的CO2。

②海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。随年代的变迁，测得

海水的pH变化如图所示。海水的pH如图所示变化的主要原因是  ▲  。

（3）“碳”捕捉

①溶解吸收：使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图1所示。压强和温度对溶解度的影响是  ▲  。

②化学吸收：利用氢氧化钾溶液进行“碳”捕捉的过程如下图2所示。“热解”时发生的化学反应方程式为  ▲  。

（4）“碳”利用

光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，原理如图3所示。

①催化剂1催化下发生的化学反应方程式为  ▲  。

②催化剂1比催化剂2更好的原因是  ▲  。

23. (9分)不论火星月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。

（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下:

① 铜和金是人类使用较早的金属。三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的  ▲  性。 

② 我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为  ▲  。

③ 铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因

是  ▲  。 

（2）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图乙所示。下列说法错误的是  ▲  (填序号)。 

A. 金属活动性Zn>R

B. 反应结束后过滤,滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R

C. 反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色

（3）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示(部分略去)。

①燃烧区的作用是　　　  ▲  　　　，燃烧区发生燃烧反应的物质还有  ▲  (填化学式)。 

②还原区的反应除3CO+Fe2O3       2Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是　　  ▲  　　。 

③从环境保护角度,与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是　　　　  ▲  　　　（写2点）。

24. ( 15分)化学是一门以实验为基础的科学。实验室可用下图中的装置来制备和收集一些常见的气体。

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式     ▲     ，可选用制取装置组合是  ▲  （填序号），指出所选发生装置的不足之处     ▲     。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2。下列装置中属于能用于制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生和停止的装置是(省略了夹持仪器) ▲ (填序号)。

（3）实验室制备二氧化碳常用1:3的稀盐酸（用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制）。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1。1:3的稀盐酸溶质质量分数为    ▲    （计算结果保留一位小数）。

（4）用下图所示装置制取氢气，通入肥皂水中吹出的气泡。

查阅资料：图二为三种常见可燃性气体的爆炸极限（人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数

范围称为该气体的爆炸极限。）

① 一开始大多数气泡都下降，可能的原因是   ▲   。

② 氢气点燃需验纯。用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是   ▲   。

③ 根据图二表可以得出，   ▲   （填写气体名称）使用最安全，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，请写出该反应的化学方程式：   ▲   。

④ 同学用温度传感器分别测定氢气（锌粒和稀硫酸反应装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况。结合图三信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是   ▲   。

⑤科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图四为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。

若MnFe2O(4 - y)中y＝0.5，则MnFe2O(4 - y)中Fe3+与Fe2+的个数比为   ▲   。

请计算利用该流程每生成48kgO2，理论上能得到氢气的质量是多少？（请写出计算过程）

   ▲  

25. (5分)BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。工业上采用钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等杂质)来制备BaCl2·2H2O，其流程如下：

(1)  酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式

为   ▲   。

(2)  沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   ▲   。

(3)  图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca2+更好沉淀，还应采取的措施为  ▲  。                                                

(4)  实验室用BaSO4沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：

Ⅰ.称取0.6g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液。

Ⅱ.边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全。

Ⅲ.过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净。

Ⅳ.干燥、称量沉淀后计算出BaCl2·2H2O中钡元素的含量。

①步骤Ⅰ称取的样品过少，则在步骤Ⅲ洗涤时可能造成的影响为   ▲   。

②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是   ▲   。

26. (16分) 水是生命之源，中国有漫长的海岸线，辽阔的海洋蕴藏着丰富的资源。

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的  ▲  是机体生长及修补受损组织的主要原料。

（2）我国在海域可燃冰开采领域取得重大突破，“可燃冰”完全燃烧放出的热量达到煤气的数十倍，可燃冰主要成分是甲烷水合物，化学式为CH4·8H2O。写出甲烷燃烧的化学方程式为  ▲  。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。

从海水中获得淡水可采取的方法是  ▲  （填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”）；

（4）海水中含量最多的溶质是  ▲  。饱和食盐水常用于生产氯气、烧碱等，已知95℃时食盐的溶解度为38 g，配制95℃时100kg饱和食盐水，需食盐至少  ▲  kg（计算结果保留一位小数），电解得含氢氧化钠质量分数30%，含氯化钠质量分数4%的混合溶液，为了获取氢氧化钠固体，采取的三步操作是   ▲   。

（5）科技部高技术研究发展中心发布2022年度中国科学十大进展，“全新原理实现海水直接电解制氢”研究成果入选其中。这项技术叫作“海水无淡化原位直接电解制氢技术”（图一），它利用了一种特殊设计的电极结构和催化剂材料，在电解槽内形成了一个屏障。这个屏障可以完全隔绝掉海水中的盐分和杂质，并且保证了电流在两个极间均匀地传递。颠覆了电解水制氢必须采用纯水（加电解质）的传统制氢模式，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗且高效的海水直接电解制氢。其核心原理如图二所示。我国将打造全球首个海上风电无淡化海水直接电解制氢平台，将有力推动该技术快速产业落地，打造海水制氢产业化。

① 图一中海水直接电解制氢中，电解槽内屏障的作用类似于化学实验室中的  ▲  操作。产生氧气的电极为  ▲  （填“正”或“负”）极。

② 下列说法正确的是  ▲  。

a. 海水直接制氢无需消耗电能

b. 海水直接制氢与传统制氢方法相比节约了成本 

c. 利用海上风电无淡化海水直接电解制氢，充分利用可再生能源直接制氢

d. 海水制氢产业化将有利于实现碳中和，促进能源结构的调整优化

（6）某化学兴趣小组成员，对氢氧化钙溶液作为电解质进行电解水实验进行探究。

【查阅资料】溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。

① 在图二的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电后发现B装置灯泡更亮，原因是  ▲  。

② 接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是  ▲  。

③ 仔细观察，发现B装置中，白色浑浊出现在正极附近。可能是正极产生的气体与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为  ▲  。

④ 验证白色浑浊液体的成分

取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色。将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图三。

实验结论：第二组同学通过图像分析说明白色浑浊溶液中存在  ▲  （除水外）。

⑤ 实验反思：第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是  ▲  。

第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的CO2百分比下降，可能的原因是  ▲  。