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湖北省荆荆宜三校2023届高三化学下学期5月联考试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省荆荆宜三校2023届高三化学下学期5月联考试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2023届高三下学期5月三校联考
高三化学试题
考试时间：2023年5月19日下午14:30-17:05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1. 化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A. 聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层
B．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关
C．食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得
2. 下列化学用语表示正确的是
A．NH3中N的杂化轨道表示式： B. Cl2的p-p σ键电子云轮廓图：
C．淀粉的分子式：(C6H12O6)n D. 1－丁炔的键线式：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 g 14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA
B．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数目为3NA
C．常温下，1 L pH=9 的CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+的数目为10-9NA
D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 二元弱碱N2H4与足量硫酸溶液反应：N2H4+H+ = N2H5+
B. 惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：2Zn2+ + 2H2O 2Zn+4H++O2↑
C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F- = [FeF6]3-
D. Na2S2O3溶液中通少量Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
5. 三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，与水反应剧烈生成一种可燃性气体。在一定溶剂中可发生如下反应：4[Al(CH3)3]+K2SO4=K2[Al4(CH3)12SO4]。下列推测不合理的是
A. Al(CH3)3是非极性分子，Al原子以sp2杂化
B. Al(CH3)3与水反应的方程式可能为Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓
C. K2[Al4(CH3)12 SO4]中Al提供空轨道与SO42-中的S原子形成配位键
D.相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH3)3
6.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 该物质与H2加成的产物中含有3个手性碳原子，有光学活性
B. 该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、钠都能反应
C. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol Br2
D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
7.有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O = LiOH+H2↑，②2Li(s)+H2(g) ⇌ 2LiH(s) ΔH<0
下列说法错误的是
A．可用质谱区分D2和HD
B．Li与D2O的反应：2Li+2D2O = 2LiOD+D2↑
C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小
D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大
8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
目的
操作
A
萃取碘水中的I2
将2mL丙酮加入适量碘水中，振荡，静置
B
分析检测含苯环的蛋白质
向蛋白质溶液中加入浓硝酸，加热
C
验证干燥的氯气是否具有漂白性
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中
D
探究浓度对化学反应速率的影响
分别取0.1mol/L Na2S2O3 溶液1mL、2mL，向其中加入2mL 0.1mol/L H2SO4，比较出现浑浊快慢
9. 一种在300℃下工作的新型锂-二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法错误的是
A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能
B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2S
C．电池正级材料的变化为FeS2 ⇌ FeS ⇌ Fe
D．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2 xLi2S＋FeS2−x
10．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是
A．在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成NH4+
B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2
C．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成
D．该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2 = 7N2+12H2O
11. 南京理工大学合成某离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。该离子化合物局部结构如图所示，X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性比Z的强
B．Z的气态氢化物沸点高于同族元素氢化物沸点
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的弱
D．五元环为一价阴离子，其中的大π键可表示为Π56
12．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路
线如图(图中表示链延长)。已知：
下列说法错误的是
A． 合成J的反应为缩聚反应 B．J具有网状结构与单体TMC的结构有关
C．MPD的核磁共振氢谱有3组峰 D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
13. 石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. C、N原子的杂化方式不同 B.碳化氮晶体中存在的作用力只有共价键
C. 碳化氮晶体的熔点比金刚石低 D.碳化氮晶体的密度为
14. 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号
I
II
III
实验步骤
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法错误的是
A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
15. 已知：酸碱质子理论认为，凡能给够出质子(H+)的物质是酸(如：NH4+)，能接受质子的物质是碱(如：HS-)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液pH，含A微粒的分布系数δ随pH变化关系如图所示[比如HA的分布系数
δ=c(HA)c(HA)+c(A-)]。下列说法错误的是
A. A-是HA的共轭碱
B. Ka(HA)=10-5
C. 增大pH过程中，c(A-)c(HA)的值减小
D. 变化曲线上任意一点均满δ(HA)+δ(A-)=1.0
16. (14分)某兴趣小组研究FeSO4溶液与NaOH溶液反应过程中物质的变化。
(1)小组实验
如图，向2mL 0.1mol/L新制FeSO4溶液中滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。写出沉淀由白色变成
红褐色的化学方程式 。
(2)探究灰绿色沉淀的成因
猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀为灰绿色。
实验
操作
试剂(均为0.1mol/L)
实验现象
Ⅰ
向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧
i.
ii.2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ
i. 2滴FeSO4溶液，
1滴Fe2(SO4)3溶液
ii.2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
①将试剂i补充完整。
②根据实验现象得出结论，猜想 正确。
(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成
资料：i. Fe(OH)2 层状结构示意图如右，OH-位于八面体的顶点，
Fe2+占据八面体中心。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。
ii. Fe2+在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度Cl-难以体现还原性。
iii. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。
①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了SO42-，理由是 。
通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是 。
②取样品液100.00mL，测得其中SO42-的物质的量为6.4×10-4 mol。
③取样品液25.00mL，用0.0050mol/L 酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液
25.60mL,写出该滴定过程中反应的离子方程式 。
④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，在加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na2S2O3溶液12.80mL。
结论：用Fe(Ⅱ)xFe(Ⅲ)y(OH)z(SO4)m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x:y:z:m= (取最简整数比)。
17.（13分）有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)C→D反应的化学方程式为 。
(3)E→F中被还原的官能团是 。
F→G的过程中F发生取代反应的官能团是 。
(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种，其中核磁共振氢谱有2
组峰的结构简式为 。
a.分子中含有苯环 b.能发生银镜反应 c.能发生水解反应
(5)已知B→C、C→D、D→E的产率分别约为85%、84%和80%，则B→E的总产率为
（计算结果保留一位小数）。
(6)化合物E的酸性强于苯甲酸的原因是 。
18．(14分)金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：
Al3+
Fe3+
Ca2+
PO43-
Mg2+
Mn2+
Y3+
浓度/(mg•L-1)
7670
9460
550
640
5600
1500
70.2
表1.浸出液成分
(1)浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集(已知：Y3+与Fe3+性质相似)，原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ 、Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ (已知：FeR3、YR3均易溶于HR)。浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。
①用平衡移动原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大
的原因____________________。
②萃取Y3+时，为使Y3+萃取率≥50%，杂质离子
相对含量尽可能少，结合图1分析，萃取时
应控制的最佳pH为_____左右。
(2)采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。
中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。
①Ksp[Fe(OH)3]___ Ksp[Y(OH)3](选填“>”或“<”)。 表2.Fe3+、Y3+去除率表
终点pH
去除率/%
Fe3+
Y3+
3.0
87.84
19.86
3.5
92.33
23.63
4.5
99.99
44.52
5.0
99.99
89.04
磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，
再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，有气泡产生，过滤除
去磷酸铁(FePO4)沉淀，滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。
Fe3+
Y3+
浓度/(mg•L-1)
508
68.9
②“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
。
③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用的最佳除铁方法
是________________(选填“中和沉淀法”或“磷酸法”)。
(3)经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过
________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。 表3.滤液中Fe3+、Y3+的浓度
(4)综合分析以上材料，下列说法不合理的是________。
a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的
Fe3+多于水溶液中的Fe3+
b. 表2中pH在3.0～3.5范围内，Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附
c. 表2中pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y(OH)3↓
d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低
19．(14分) 工业烟气中常含有NOx（NO、NO2）。用NaClO溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除。
(1)NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现______性。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是________________________。
②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式(可逆)为 。
③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：_________________。
(3)用CrO3分别将脱除前后的NOx全部转化为NO2，并用库仑仪测定NO2的量，可计算NOx脱
除率。库仑仪工作的原理和装置如下：
检测前，电解质溶液中的c(I2)c(I-)保持定值时，电解池不工作。NO2进入电解池后与I-反应，
库仑仪便立即自动进行电解到c(I2)c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出NO2的物质的量。
①NO2在电解池中被I- 还原为NO的离子方程式为__________________。
②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。NOx脱除率是______。
③测量结束后，电解池中还检测到少量NO3-和NO2-，这将导致NO2测定结果______（填“偏高”或“偏低”），需进行校正。
2023届高三下5月三校第二次联考答案及解析
1.【答案】B
【详解】A. 不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯，A错误；C. 硅胶、生石灰是干燥剂无法防止食品氧化，C错误；D. 煤油是石油分馏的产品，D错误。
2.【答案】A
【详解】C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C错误。
3.【答案】A
【详解】A.10 g 14N16O2和16O2混合气体中，设14N16O2和16O2物质的量分别为x和y，根据混合气体总质量46x+32y=10，质子数为23x+16y=5，质子数为5NA，A正确；B. 标准状况下NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；；C．常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+的数目为10-5NA，C错误；D. 等物质的量的N2和C2H2所并未说明物质的量是1 mol，D错误。
4.【答案】B
【详解】A．二元弱碱N2H4与足量硫酸溶液反应生成N2H6(HSO4)2，A错误；C．Fe(SCN)3中Fe3+与SCN-以配位键结合形成配合物，不能拆，C错误；D．Na2S2O3溶液中通少量Cl2生成的H+与过量的Na2S2O3不共存，D错误。
5.【答案】C
【详解】A．[Al(CH3)3]中心原子Al形成3根σ键，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，结构对称是非极性分子，A推测合理；[Al(CH3)3]与水反应生成一种可燃性气体，方程式可能为[Al(CH3)3]+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓，B推测合理；C. 中心原子Al有空轨道，SO2- 4中的O原子有孤电子对，S无孤电子对，因此Al与O形成配位键，C推测不合理；D.原子半径C>O，键长Al-C>Al-O，因此[Al(OCH3)3]更稳定，与水反应不如[Al(CH3)3]剧烈，D推测合理。
6.【答案】D
【详解】A. 该物质与足量H2加成的产物只有2个手性碳，结构如图
A错误；B. 该物质含有酚羟基和醇羟基，可与碳酸钠和钠反应，不能与碳酸氢钠反应，B错误；C. 酚羟基含有邻位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3 mol，C错误；分子中含酰胺基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH，D正确；
7.【答案】C
【详解】A．D2和HD的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A正确；B．类似于钠和水的反应， Li与D2O反应生成LiOD与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正确；C．D2由Li与D2O反应生成，HD通过反应LiH+D2O=LiOD+HD↑，n(D2)/n(HD)越大，则n(Li)/n(LiH)越大，C错误；D．升高温度，2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s) △H＜0，平衡左移，Li增多，LiH减少，则结合选项C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD) ，D正确；
8.【答案】B
【详解】A.丙酮与水互溶，不能用于萃取碘水中的I2，A错误；B. 含苯环的蛋白质可与浓硝酸发生显色反应，B正确；C. 有色鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，C错误；D. 探究浓度对化学反应速率的影响要控制变量，两组实验中溶液的体积不同，各反应物的浓度均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
9.【答案】B
【详解】A．为使化学能有效的转化为电能，需要用Al2O3绝缘体隔离正负极，A正确；B．LLZTO导体管只允许Li+通过，因此电池工作时负极发生反应：Li−e－=Li＋，B错误；C．根据用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正级材料的变化为FeS2 ⇌ FeS ⇌ Fe，C正确。
10.【答案】D
【详解】A．NH3与H+通过配位键形成NH4+，A正确；B．由图可知，NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，B正确；C．在反应过程中，有O-O键的断裂和N-N键的形成，存在N-O键的断裂和N-H键的形成，C正确；D．中间产物NO2(NH4+)2中NO2和NH4+比例应为1:2，总方程式为：4NH3+4NO+O2 = 4N2+6H2O
11.【答案】B
【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，由图可知，M的离子半径最大，应该为18电子的离子，即M为Cl-，10电子离子应该为H3O+和NH4+，所以对应的元素分别为H、N、O和Cl，依据原子半径的关系可推知X为H、Y为O、Z为N、M为Cl。
【详解】A．O的电负性大于N，故H2O分子比NH3稳定，A正确；B．NH3的沸点知识比PH3、AsH3高，比SbH3、BiH3低，B错误。C．酸性：HNO3＜HClO4，C正确。D．五元环为N5-，其中存在的大π键为Π56，D正确。
12.【答案】C
【详解】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，该反应为缩聚反应，故A项正确；B．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故B项正确； C．MPD的结构简式为，核磁共振氢谱中有4组峰，故C项错误；D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关。
13.【答案】D
【详解】A. 石墨相氮化碳类似于石墨层状结构，故N、C原子杂化相同，均为sp2杂化，A错误。B. 碳化氮晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B错误。C..原子半径：N
【分析】Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。
【详解】A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，A正确；B. 对比实验I、II现象，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B正确；
C. 对比实验II、III，参加反应的Fe3+的量相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，C错误；D. 实验III溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D正确。
15.【答案】C
【详解】A．酸给出质子转变为相应的碱，HA给出质子得到A-，故A-是HA的共轭碱，A正确；B．由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=5，则Ka(HA)=10-5，B正确；
C．，增大pH过程中，氢离子浓度减小，则的值增大，C错误；D．根据A守恒可知，曲线上任意一点均满足δ(HA)+δ(A-)=1.0，D正确；
16.(14分)(每空2分)
(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2) 2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水 2
(3)层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷。 取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42-（或取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀） 5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2+ +4H2O 4:2:12:1
【详解】（1）向2mL0.1mol/L新制 FeSO4溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被O2氧化变为灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为Fe(OH)2和氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（2）①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用Fe2+过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ相同，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水，然后再2滴NaoH溶液，面对面快速夹紧；
②实验Ⅰ、实验Ⅱ变量为是否存在三价铁，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。
（3）①共沉淀物为灰绿色的原因是铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的；Fe(OH)2层状结构中OH-位于八面体的顶点，Fe2+占据八面体的中心，两层间有空隙，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷；硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明SO42-的实验操作和现象是：取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42-；
③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2+ +4H2O；
③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2+ +4H2O；
17.（13分）
18. (14分)(每空2分)
(1)①Y3+在溶液中存在平衡：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H+) 减小（或c(OH-)
增大），平衡右移，Y3+萃取率提高 ②1.5
(2)①< ②2Fe 3++2 H3PO4+ 3CO32-= 2FePO4↓+ 3CO 2↑+3H2O ③磷酸法
(3)分液 (4)a
【详解】考查化学反应原理的综合运用，（1）①Y3＋的溶液中存在：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H＋)减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，Y3＋的转化率增大，即Y3＋萃取率提高；②为使Y3+萃取率≥50%，且杂质离子尽可能少，最佳pH应为1.5左右
（2）①表2采用的是中和沉淀法，通过调节pH，Fe3＋去除率高，其原因可能是Ksp[Fe(OH)3]
19. (14分)(每空2分)
(1)还原
(2)①盐酸具有还原性，能与NaClO反应
②
③溶液初始pH高，c(H+)小，有利于和正向进行，NOx脱除率大
(3)①
②
③偏低
2023届高三下学期5月三校联考
高三化学试题
考试时间：2023年5月19日下午14:30-17:05 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1. 化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A. 聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层
B．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关
C．食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得
2. 下列化学用语表示正确的是
A．NH3中N的杂化轨道表示式： B. Cl2的p-p σ键电子云轮廓图：
C．淀粉的分子式：(C6H12O6)n D. 1－丁炔的键线式：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 g 14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA
B．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数目为3NA
C．常温下，1 L pH=9 的CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+的数目为10-9NA
D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 二元弱碱N2H4与足量硫酸溶液反应：N2H4+H+ = N2H5+
B. 惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：2Zn2+ + 2H2O 2Zn+4H++O2↑
C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F- = [FeF6]3-
D. Na2S2O3溶液中通少量Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
5. 三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，与水反应剧烈生成一种可燃性气体。在一定溶剂中可发生如下反应：4[Al(CH3)3]+K2SO4=K2[Al4(CH3)12SO4]。下列推测不合理的是
A. Al(CH3)3是非极性分子，Al原子以sp2杂化
B. Al(CH3)3与水反应的方程式可能为Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓
C. K2[Al4(CH3)12 SO4]中Al提供空轨道与SO42-中的S原子形成配位键
D.相同条件下和水反应的剧烈程度：Al(OCH3)3
6.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 该物质与H2加成的产物中含有3个手性碳原子，有光学活性
B. 该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、钠都能反应
C. 1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol Br2
D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
7.有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O = LiOH+H2↑，②2Li(s)+H2(g) ⇌ 2LiH(s) ΔH<0
下列说法错误的是
A．可用质谱区分D2和HD
B．Li与D2O的反应：2Li+2D2O = 2LiOD+D2↑
C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小
D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大
8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
目的
操作
A
萃取碘水中的I2
将2mL丙酮加入适量碘水中，振荡，静置
B
分析检测含苯环的蛋白质
向蛋白质溶液中加入浓硝酸，加热
C
验证干燥的氯气是否具有漂白性
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中
D
探究浓度对化学反应速率的影响
分别取0.1mol/L Na2S2O3 溶液1mL、2mL，向其中加入2mL 0.1mol/L H2SO4，比较出现浑浊快慢
9. 一种在300℃下工作的新型锂-二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法错误的是
A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能
B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2S
C．电池正级材料的变化为FeS2 ⇌ FeS ⇌ Fe
D．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2 xLi2S＋FeS2−x
10．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是
A．在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成NH4+
B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2
C．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成
D．该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2 = 7N2+12H2O
11. 南京理工大学合成某离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。该离子化合物局部结构如图所示，X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性比Z的强
B．Z的气态氢化物沸点高于同族元素氢化物沸点
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的弱
D．五元环为一价阴离子，其中的大π键可表示为Π56
12．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路
线如图(图中表示链延长)。已知：
下列说法错误的是
A． 合成J的反应为缩聚反应 B．J具有网状结构与单体TMC的结构有关
C．MPD的核磁共振氢谱有3组峰 D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
13. 石墨相氮化碳是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. C、N原子的杂化方式不同 B.碳化氮晶体中存在的作用力只有共价键
C. 碳化氮晶体的熔点比金刚石低 D.碳化氮晶体的密度为
14. 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号
I
II
III
实验步骤
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法错误的是
A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
15. 已知：酸碱质子理论认为，凡能给够出质子(H+)的物质是酸(如：NH4+)，能接受质子的物质是碱(如：HS-)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液pH，含A微粒的分布系数δ随pH变化关系如图所示[比如HA的分布系数
δ=c(HA)c(HA)+c(A-)]。下列说法错误的是
A. A-是HA的共轭碱
B. Ka(HA)=10-5
C. 增大pH过程中，c(A-)c(HA)的值减小
D. 变化曲线上任意一点均满δ(HA)+δ(A-)=1.0
16. (14分)某兴趣小组研究FeSO4溶液与NaOH溶液反应过程中物质的变化。
(1)小组实验
如图，向2mL 0.1mol/L新制FeSO4溶液中滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。写出沉淀由白色变成
红褐色的化学方程式 。
(2)探究灰绿色沉淀的成因
猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀为灰绿色。
实验
操作
试剂(均为0.1mol/L)
实验现象
Ⅰ
向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧
i.
ii.2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ
i. 2滴FeSO4溶液，
1滴Fe2(SO4)3溶液
ii.2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
①将试剂i补充完整。
②根据实验现象得出结论，猜想 正确。
(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成
资料：i. Fe(OH)2 层状结构示意图如右，OH-位于八面体的顶点，
Fe2+占据八面体中心。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。
ii. Fe2+在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度Cl-难以体现还原性。
iii. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。
①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了SO42-，理由是 。
通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是 。
②取样品液100.00mL，测得其中SO42-的物质的量为6.4×10-4 mol。
③取样品液25.00mL，用0.0050mol/L 酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液
25.60mL,写出该滴定过程中反应的离子方程式 。
④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，在加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na2S2O3溶液12.80mL。
结论：用Fe(Ⅱ)xFe(Ⅲ)y(OH)z(SO4)m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x:y:z:m= (取最简整数比)。
17.（13分）有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)C→D反应的化学方程式为 。
(3)E→F中被还原的官能团是 。
F→G的过程中F发生取代反应的官能团是 。
(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种，其中核磁共振氢谱有2
组峰的结构简式为 。
a.分子中含有苯环 b.能发生银镜反应 c.能发生水解反应
(5)已知B→C、C→D、D→E的产率分别约为85%、84%和80%，则B→E的总产率为
（计算结果保留一位小数）。
(6)化合物E的酸性强于苯甲酸的原因是 。
18．(14分)金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：
Al3+
Fe3+
Ca2+
PO43-
Mg2+
Mn2+
Y3+
浓度/(mg•L-1)
7670
9460
550
640
5600
1500
70.2
表1.浸出液成分
(1)浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集(已知：Y3+与Fe3+性质相似)，原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ 、Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ (已知：FeR3、YR3均易溶于HR)。浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。
①用平衡移动原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大
的原因____________________。
②萃取Y3+时，为使Y3+萃取率≥50%，杂质离子
相对含量尽可能少，结合图1分析，萃取时
应控制的最佳pH为_____左右。
(2)采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。
中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。
①Ksp[Fe(OH)3]___ Ksp[Y(OH)3](选填“>”或“<”)。 表2.Fe3+、Y3+去除率表
终点pH
去除率/%
Fe3+
Y3+
3.0
87.84
19.86
3.5
92.33
23.63
4.5
99.99
44.52
5.0
99.99
89.04
磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，
再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，有气泡产生，过滤除
去磷酸铁(FePO4)沉淀，滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。
Fe3+
Y3+
浓度/(mg•L-1)
508
68.9
②“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
。
③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用的最佳除铁方法
是________________(选填“中和沉淀法”或“磷酸法”)。
(3)经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过
________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。 表3.滤液中Fe3+、Y3+的浓度
(4)综合分析以上材料，下列说法不合理的是________。
a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的
Fe3+多于水溶液中的Fe3+
b. 表2中pH在3.0～3.5范围内，Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附
c. 表2中pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y(OH)3↓
d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低
19．(14分) 工业烟气中常含有NOx（NO、NO2）。用NaClO溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除。
(1)NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现______性。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是________________________。
②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式(可逆)为 。
③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：_________________。
(3)用CrO3分别将脱除前后的NOx全部转化为NO2，并用库仑仪测定NO2的量，可计算NOx脱
除率。库仑仪工作的原理和装置如下：
检测前，电解质溶液中的c(I2)c(I-)保持定值时，电解池不工作。NO2进入电解池后与I-反应，
库仑仪便立即自动进行电解到c(I2)c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出NO2的物质的量。
①NO2在电解池中被I- 还原为NO的离子方程式为__________________。
②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。NOx脱除率是______。
③测量结束后，电解池中还检测到少量NO3-和NO2-，这将导致NO2测定结果______（填“偏高”或“偏低”），需进行校正。
2023届高三下5月三校第二次联考答案及解析
1.【答案】B
【详解】A. 不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯，A错误；C. 硅胶、生石灰是干燥剂无法防止食品氧化，C错误；D. 煤油是石油分馏的产品，D错误。
2.【答案】A
【详解】C.淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C错误。
3.【答案】A
【详解】A.10 g 14N16O2和16O2混合气体中，设14N16O2和16O2物质的量分别为x和y，根据混合气体总质量46x+32y=10，质子数为23x+16y=5，质子数为5NA，A正确；B. 标准状况下NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；；C．常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+的数目为10-5NA，C错误；D. 等物质的量的N2和C2H2所并未说明物质的量是1 mol，D错误。
4.【答案】B
【详解】A．二元弱碱N2H4与足量硫酸溶液反应生成N2H6(HSO4)2，A错误；C．Fe(SCN)3中Fe3+与SCN-以配位键结合形成配合物，不能拆，C错误；D．Na2S2O3溶液中通少量Cl2生成的H+与过量的Na2S2O3不共存，D错误。
5.【答案】C
【详解】A．[Al(CH3)3]中心原子Al形成3根σ键，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，结构对称是非极性分子，A推测合理；[Al(CH3)3]与水反应生成一种可燃性气体，方程式可能为[Al(CH3)3]+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓，B推测合理；C. 中心原子Al有空轨道，SO2- 4中的O原子有孤电子对，S无孤电子对，因此Al与O形成配位键，C推测不合理；D.原子半径C>O，键长Al-C>Al-O，因此[Al(OCH3)3]更稳定，与水反应不如[Al(CH3)3]剧烈，D推测合理。
6.【答案】D
【详解】A. 该物质与足量H2加成的产物只有2个手性碳，结构如图
A错误；B. 该物质含有酚羟基和醇羟基，可与碳酸钠和钠反应，不能与碳酸氢钠反应，B错误；C. 酚羟基含有邻位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3 mol，C错误；分子中含酰胺基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH，D正确；
7.【答案】C
【详解】A．D2和HD的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A正确；B．类似于钠和水的反应， Li与D2O反应生成LiOD与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正确；C．D2由Li与D2O反应生成，HD通过反应LiH+D2O=LiOD+HD↑，n(D2)/n(HD)越大，则n(Li)/n(LiH)越大，C错误；D．升高温度，2Li(s)+H2(g)⇌2LiH(s) △H＜0，平衡左移，Li增多，LiH减少，则结合选项C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD) ，D正确；
8.【答案】B
【详解】A.丙酮与水互溶，不能用于萃取碘水中的I2，A错误；B. 含苯环的蛋白质可与浓硝酸发生显色反应，B正确；C. 有色鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，C错误；D. 探究浓度对化学反应速率的影响要控制变量，两组实验中溶液的体积不同，各反应物的浓度均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
9.【答案】B
【详解】A．为使化学能有效的转化为电能，需要用Al2O3绝缘体隔离正负极，A正确；B．LLZTO导体管只允许Li+通过，因此电池工作时负极发生反应：Li−e－=Li＋，B错误；C．根据用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正级材料的变化为FeS2 ⇌ FeS ⇌ Fe，C正确。
10.【答案】D
【详解】A．NH3与H+通过配位键形成NH4+，A正确；B．由图可知，NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，B正确；C．在反应过程中，有O-O键的断裂和N-N键的形成，存在N-O键的断裂和N-H键的形成，C正确；D．中间产物NO2(NH4+)2中NO2和NH4+比例应为1:2，总方程式为：4NH3+4NO+O2 = 4N2+6H2O
11.【答案】B
【分析】物质由两种阳离子和两种阴离子构成，由图可知，M的离子半径最大，应该为18电子的离子，即M为Cl-，10电子离子应该为H3O+和NH4+，所以对应的元素分别为H、N、O和Cl，依据原子半径的关系可推知X为H、Y为O、Z为N、M为Cl。
【详解】A．O的电负性大于N，故H2O分子比NH3稳定，A正确；B．NH3的沸点知识比PH3、AsH3高，比SbH3、BiH3低，B错误。C．酸性：HNO3＜HClO4，C正确。D．五元环为N5-，其中存在的大π键为Π56，D正确。
12.【答案】C
【详解】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，该反应为缩聚反应，故A项正确；B．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故B项正确； C．MPD的结构简式为，核磁共振氢谱中有4组峰，故C项错误；D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关。
13.【答案】D
【详解】A. 石墨相氮化碳类似于石墨层状结构，故N、C原子杂化相同，均为sp2杂化，A错误。B. 碳化氮晶体中存在的作用力除共价键外，还有层与层间的范德华力，B错误。C..原子半径：N
【分析】Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。
【详解】A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，A正确；B. 对比实验I、II现象，说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，B正确；
C. 对比实验II、III，参加反应的Fe3+的量相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，C错误；D. 实验III溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D正确。
15.【答案】C
【详解】A．酸给出质子转变为相应的碱，HA给出质子得到A-，故A-是HA的共轭碱，A正确；B．由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=5，则Ka(HA)=10-5，B正确；
C．，增大pH过程中，氢离子浓度减小，则的值增大，C错误；D．根据A守恒可知，曲线上任意一点均满足δ(HA)+δ(A-)=1.0，D正确；
16.(14分)(每空2分)
(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2) 2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水 2
(3)层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷。 取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42-（或取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀） 5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2+ +4H2O 4:2:12:1
【详解】（1）向2mL0.1mol/L新制 FeSO4溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被O2氧化变为灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为Fe(OH)2和氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（2）①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用Fe2+过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ相同，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水，然后再2滴NaoH溶液，面对面快速夹紧；
②实验Ⅰ、实验Ⅱ变量为是否存在三价铁，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。
（3）①共沉淀物为灰绿色的原因是铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的；Fe(OH)2层状结构中OH-位于八面体的顶点，Fe2+占据八面体的中心，两层间有空隙，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷；硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明SO42-的实验操作和现象是：取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了SO42-；
③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2+ +4H2O；
③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+ =5Fe3++Mn2+ +4H2O；
17.（13分）
18. (14分)(每空2分)
(1)①Y3+在溶液中存在平衡：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H+) 减小（或c(OH-)
增大），平衡右移，Y3+萃取率提高 ②1.5
(2)①< ②2Fe 3++2 H3PO4+ 3CO32-= 2FePO4↓+ 3CO 2↑+3H2O ③磷酸法
(3)分液 (4)a
【详解】考查化学反应原理的综合运用，（1）①Y3＋的溶液中存在：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H＋)减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，Y3＋的转化率增大，即Y3＋萃取率提高；②为使Y3+萃取率≥50%，且杂质离子尽可能少，最佳pH应为1.5左右
（2）①表2采用的是中和沉淀法，通过调节pH，Fe3＋去除率高，其原因可能是Ksp[Fe(OH)3]
19. (14分)(每空2分)
(1)还原
(2)①盐酸具有还原性，能与NaClO反应
②
③溶液初始pH高，c(H+)小，有利于和正向进行，NOx脱除率大
(3)①
②
③偏低
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