天津市红桥区2023届高三历史下学期二模试题（Word版附解析）

高三化学

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．

2．本卷共12小题，每题3分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．

以下数据可供解题时参考：N 14  Ni 59  Zn 65

选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）

1．“2022年中国科学十大进展”涉及化学、材料、能源等领域，下列相关说法正确的是（    ）

2．下列判断正确的是（    ）

A．电负性：N<O<F B．原子半径：Na<Mg<Ca

C．热稳定性：HF<HCl<HBr D．酸性：

3．下列各组物质的晶体类型相同的是（    ）

A．C（金刚石）和 B．和

C．Cu和 D．和

4．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

5．我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶．下列说法不正确的是（    ）

6．下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（    ）

A．溶液中放入铁粉：

B．硝酸保存于棕色试剂瓶：

C．氮肥保存于阴凉处：

D．金属钠保存于煤油中： 

7．布洛芬是常见解热镇痛药，结构简式如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．布洛芬的分子式为 B．布洛芬分子中无手性碳原子

C．布洛芬分子中所有碳原子共平面 D．可用新刷的氢氧化铜悬浊液检验布洛芬

8．文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示．下列有关该历程的说法不正确的是（    ）

A．氧化HBr生成的总反应为

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1mol转移2mol

9．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（    ）

A，用装置甲制取 B．用装置乙制取

C．用装置丙干燥 D．用装置丁从溶液获得无水固体

10．采用新型Ni金属陶瓷做电极，可以增强对利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如图，下列说法正确的是（    ）

A．Ni金属陶瓷电极作正极

B．电池工作时，电子经固体电解质向正极移动

C．负极的电极反应式为

D．标准状况下，消耗22.4L时转移6mol

11．NO是大气污染物之一，常用还原．与的反应历程如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数

B．反应②的活化能小于反应①的活化能

C．反应①、②和点反应的都小于0

D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率

12．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示．下列推断正确的是（    ）

A．F点对应的溶液中：

B．E、H点溶液的pH分别为3和7

C．G点对应的溶液中：

D．E~H点对应的溶液中，为定值

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上．

2．本卷共4题，共64分．

13．金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用，请回答下列问题：

（1）金属徕（Re）是生产航空发动机片必不可少的材料．在高温下用还原可制得金属徕，反应的化学方程式为______．

（2）硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳．

①基态Al原子核外电子的空间运动状态有______种．

②Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为______．

③易与形成配离子，的空间构型为______．

（3）以SiC为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片．

SiC的熔点比晶体Si______（填“高”或“低”），原因是______．

（4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质．某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示．

①基态Ni原子价层电子排布式为______．

②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有______个．

③表示阿伏伽德罗常数的值．若此晶体的密度为，则晶胞的边长为______．

14．氨溴索（G）是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染．一种合成路线如下：

（1）A的名称为______．D中氮原子杂化类型为______．

（2）中的官能团名称是______．

（3）反应③的化学方程式是______．

（4）反应⑤的反应类型是______．

（5）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有______种；

①能发生银镜反应 ②能水解 ③1mol最多能与2mol NaOH反应

其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为______．

（6）写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）．

15．五水合硫代硫酸钠（）俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途．某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验．回答下列问题：

步骤Ⅰ．制备

按如图所示装置（加热及夹持装置省略）进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品．

已知：S与在加热条件下可反应生成

（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______．

（2）装置B的作用为______．

（3）补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①______，②

（4）C中溶液经过滤、______、过滤、洗涤、烘干，得晶体（填实验操作）．

（5）D中浸有品红溶液的棉花的作用为______．

步骤Ⅱ．测定产品纯度

准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定重复滴3次，测得消耗标准液体积的平均值为20.00mL．（已知：）

（6）①滴定达到终点时的现象为______，该产品中的质量分数为______．

②以下说法中，能使测量结果偏低的是______．

A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水

B．滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗

C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

16．科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：．一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00mol CO和2.00mol NO，一段时间后测得CO、浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式是______．根据图1，用表示反应达平衡过程中的平均反应速率是______mol/（L•min）．

（2）已知：反应中，每生成14g时放出373.23kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______．

（3）图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是______．

（4）下列关于该可逆反应的说法不正确的是______．

a．其他条件不变，若充入，达到新平衡时，、均增大

b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

c．若适当增大压强，则平衡正向移动

d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，小于原来的一半

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为时，某同学设计了以下实验：

在图3中画出表中实验Ⅱ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线．

2022-2023（二）高三化学二模参考答案（2023.5）

第Ⅰ卷（共36分）

每题3分，共36分

第Ⅱ卷（共64分）

13．（共16分）

（1）（2分）

（2）①7（2分）  ②Si>Mg>Al（2分）  ③正四面体形（2分）

（3）高（1分），

二者都是共价晶体，C原子半径比Si小，C-Si键的键长更短，键能更大．（1分）

（4）①（2分）   ②12（2分）  ③（2分）

14．（共18分）

（1）甲苯（2分）  、（2分）  （2）羟基、氨基（2分）

（3）（2分）

（4）取代反应（2分）

（5）6（2分）  （2分）

（6）（4分）

或

15．（共18分）

（1）长颈漏斗（2分）  （2分）

（2）做安全瓶  用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞   做储气瓶（2分）

（答对一个即给分，其他合理答案也给分）

（3）（2分）

（4）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶（2分）

（5）检验尾气中是否除尽（2分）

（6）①滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色（2分）

80%（2分）   ②CD（2分）

16．（共12分）

（1）（2分）  0.020（2分）

（2）  （2分）

（3）（2分）

（4）b（2分）

（5）（2分）