2023年广东省高三下学期5月高考化学考前猜题卷（—）（Word版含答案）

这是一份2023年广东省高三下学期5月高考化学考前猜题卷（—）（Word版含答案），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（本试卷共*页.满分100分.考试用时75分钟.）
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上角“条形码粘贴处”。
作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7C 12N 14O 16F 19Na 23Fe 56 K 39 S 32
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是
2．化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是
A．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是单质硅
B．废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程
C．降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程
D．人工合成尿素，开创了人工合成有机物的时代
3．结构决定性质是重要的化学观念。已知某种叶绿素、
杯酚的结构如图所示。冰晶体的升华热为51 kJml－1，
范德华力为11 kJml－1。下列说法正确的是
A．叶绿素中Mg2＋形成了2个配位键
B．冰晶体中氢键的键能为20 kJml－1
C．杯酚含有2种官能团
D．杯酚属于超分子，具有分子识别功能
4．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
5．中科院通过调控N-carbn的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含键的数目为
B．的水溶液中采取杂化的原子数目为
C．0.1ml乙醇和0.2ml乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为
D．电催化过程中，若i-NC端生成1mlCO，转移电子的数目为
6．用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。下列实验不合理的是
A．浸溶液的棉团用于吸收多余的
B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C．②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
7．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是
A．和的水溶液都显碱性
B．是该反应的催化剂，的价层电子排布式为
C．2-丁炔的键线式为
D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应
8．部分含硅物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断合理的
A．b在常温常压下一定是固体
B．可将CO2通入e的水溶液中制得d的胶体
C．T业上用木炭做还原剂将c转化为a过程中，产生大量的CO2
D．可存在a→c→d→e的直接转化关系
9．下列有关陈述I和II均正确且有因果关系的是
10．下列离子反应方程式正确的是
A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：+OH﹣=+H2O
B．100 mL1 ml·L-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl2(标准状况下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．溶液中滴入稀硫酸：
11．下列实验设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH=+220.5kJ·ml-1的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．第1步反应为取代反应
B．中间产物有7种
C．CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI
D．反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)
13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。下列说法错误的是
A．甲中b电极为正极
B．理论上当燃料电池消耗1ml O2时，电路中转移2NA个电子
C．a电极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．燃料电池甲中OH-通过阴离子交换膜向a电极方向移动
14．前四周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子
序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，基态M原
子的价电子数是基态X、Y、Z、W原子的未成对
电子数之和的一半，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．第一电离能：W＞X＞Y B．M的单质均属于共价晶体
C．简单氢化物的沸点：W＞Z D．转化关系中Y原子的杂化方式有sp2、sp3
15．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．在C点时，CO转化率为75%
C．反应速率：v逆(状态A)>v逆(状态B)
D．平衡常数K(C)＜K(D)
16．已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1ml·L-1的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lg(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是
A．lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6
B．溶液中对应的c(X-)：d点＞c点
C．b点溶液的pH=5.2
D．e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题：第17题～第20题，共56分。
17．某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)3。
(1)分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。 验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：______________________。
(2)提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：
①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：______________________。
②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
I中未生成Cu。 Ii. I中生成了Cu。
由于______________________(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
(3)设计实验(III)确认CuSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图___________。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。
②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因______________________。
(4)CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：_________________________________。
18．钴(C)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：(废料中含有Al、C2O3 和Fe2O3等物质)。
请回答：
（1）过程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液与C2O3反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________。
（4） 若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________。
（5）“沉钴”产物可用于制备CO，CO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有_______个；设与的最近的核间距为r nm，CO晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填字母选项)。
（6）CO与盐酸反应可得粉红色的CCl2溶液。CCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CCl2·6H2O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是____________________。
19．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) b)
c) d)
e)
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)如图：
则△H1=___________。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。
(4)900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，75 min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是________________________
______________________________。
(5)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO)＝_________。(已知：K[Ca(OH)2]＝5.6×10－6，Ksp(CaCO3) ＝2.8×10－9)
20．由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R- CH(OH)2→R-CHO+ H2O；
②R- CHO+R1-CH2COOHR –CH=CH- R1+ H2O+CO2↑；
③。
(1)A的名称为_______；C 的分子式为_______。
(2)B→C的反应类型为__________________；A~I九种物质中含有手性碳原子的有_______种。
(3)F→G的反应方程式为________________________________________。
(4)试剂Y的结构简式为__________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①苯环上只有两个侧链 ②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，设计由CH3CH2CHCl2制备CH3CH2 CH=CHCH3的合成路线_________(有机溶剂及无机试剂任选)。
高三化学试题参考答案
1．D 【详解】A．制作计算机芯片的高纯硅，属于无机非金属材料，故A不符；B．作“纳米汽车”车轮的C60材料，属于无机非金属材料，故B不符；C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，故C不符；D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，故D符合；故选D。
2【答案】B 【详解】B项，废旧电池回收金属，需利用化学试剂除杂，涉及了化学变化，错误。
3【答案】C 【详解】A项，叶绿素中Mg2＋形成了4个配位键，错误；B项，冰晶体中1个H2O含有2个氢键，升华热减去范德华力即为氢键总能量，正确；D项，杯酚与其它分子作用可形成超分子，错误。
4【答案】C 【详解】A．AgCl悬浊液中加入少量NaBr先生成AgBr的沉淀，AgCl溶液过量，故在加入NaI，仍然会生成AgI沉淀，故不能证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故A错误；B．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，B错误；C．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可以分液分离， C正确；
D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，D项不符合题意；
5【答案】B 【详解】A．标准状况下5.6LCO2的物质的量为ml，1个CO2中2个π键，所以标准状况下5.6L CO2中含电子的数目为0.5NA，A错误；B．100g46%C2H5OH溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，n(C2H5OH)= =1ml，n(H2O)= =3ml，水中的O为sp3杂化，C2H5OH中两个C和一个O均为sp3杂化，因此sp3杂化的原子有(3+1+1+1)NA=6NA，B正确；
C．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA乙酸乙酯，C错误；
D．电催化过程中，若i-NC端生成1mlCO，C由+4价降为+2价，转移电子的数目为2NA，D错误；
6【答案】C 【详解】A．有毒污染空气，浸溶液的棉团用于吸收多余的防止污染空气，故A正确；B．将铜丝下端卷成螺旋状能增大接触面积，从而加快反应速率，升温有利加快反应速率，故B正确；C．因为二氧化硫的溶解度较大，在实验过程中先通入品红验证二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液验证二氧化硫水溶液的酸性，故C错误；D．冷却后，将①中物质(含大量浓硫酸)倒入盛有水的试管中进行稀释后观察溶液颜色，以确认硫酸铜的生成，故D正确；故选C。
7【答案】C 【详解】A．的水溶液都显碱性，但的水溶液显酸性：，A错误；
B．的价层电子排布式为，B错误；C．2-丁炔的键线式为 ，C正确；D．该点击反应的产物为，反应类型为加成反应，D错误；
8．B 【详解】A．b是卤化硅且硅显+4价，四氟化硅是气态，故A错误。B．硅元素显+4价的硅酸盐和CO2反应可以生成H2SiO3胶体，故B正确。C．a是Si单质，c是SiO2，木炭和SiO2反应生成CO，故C错误。
D．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，即c不能直接转化为d，故D错误。综上所述，答案为B。
9．C 【详解】A．纯碱即是强碱弱酸盐，其溶液因发生水解反应而呈碱性，油污在碱性下发生水解从而除去，与强酸反应无关系，A错误；B．葡萄酒中添加少量是利用其还原性，作抗氧化剂，与其漂白性无关，B错误；C．往苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，故C正确；D．增大压强时，单位体积内活化分子百分数增大，但是活化分子总数不变，活化分子的百分数不变，D错误；故选C。
10【答案】C 【详解】A．NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都与KOH反应，该反应的离子方程式应该为：++2OH﹣=+H2O+NH3∙H2O，A错误；B．2.24 LCl2(标准状况下)的物质的量是0.1 ml。100 mL1 ml·L-1 FeBr2溶液中溶质的物质的量是0.1 ml，FeBr2的阳离子Fe2+、阴离子Br-都具有还原性，它们都可以与Cl2发生反应，由于还原性：Fe2+＞Br-，所以Fe2+先发生反应，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1 ml Fe2+反应消耗0.05 ml Cl2，剩余0.05 ml Cl2再与Br-发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，0.05 ml Cl2反应消耗0.1 ml Br-，故反应的总离子方程式应该为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B错误；C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，反应得到FeCO3沉淀、(NH4)2SO4、H2O、CO2气体，反应的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，C正确；D．(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸，醋酸铅和醋酸都是弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：Pb(CH3COO)2+2H++=PbSO4↓+2CH3COOH，D不正确；
11．D 【详解】A．铁与水蒸气反应后的固体中先加入稀盐酸溶解时，若Fe未完全发生反应，过量的Fe与Fe3+反应产生+2价的Fe2+，加入KSCN溶液时溶液不变红色，因此不能说明溶液中不含铁离子，A错误；
B．该实验过程中用到了醇，且醇也可以使被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；C．在淀粉水解过程中稀硫酸为催化剂，在检验水解产物时由于未加入碱中和硫酸，因此当加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，不会出现砖红色沉淀，不能据此判断淀粉未发生水解反应，C错误；D．铅是重金属，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入足量水，白色沉淀不溶解，说明蛋白质遇重金属发生变性，产生难溶性固体，D正确；故合理选项是D。
12【答案】B 【详解】A．由反应历程图可知，第1步反应为：，该反应为取代反应，故A正确；B．由反应历程图可知，该历程的中间产物有、CH3RhI 、CH3COORhI 、、HI，共5种，和Rh为催化剂，故B错误；C．由反应历程图可知，第4步反应为：CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI，故C正确；D．该反应为吸热反应，反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，即再次平衡前v(正)>v(逆)，故D正确；故答案选B。
13【答案】B 【详解】A．根据以上分析，甲中b电极称为正极，故A正确；
B．根据正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗1ml O2时，电路中转移4NA个电子，故B错误；
C．根据分析可知甲为燃料电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，则左侧a电极为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C正确；
D．原电池中阴离子移向负极，故OH−通过阴离子交换膜向a电极方向移动，故D正确；
14【答案】C 【详解】由转化流程图中物质的结构可知，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，且基态M的未成对电子数为H、C、N、O的未成对电子数的一半，即4个，说明M为Ge或Si。流程图所示为丙酮转化为2－甲基－2－羟基丙酸的过程
15．B【分析】由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，300℃时，A、B、C、D点的体积分数分别为70%、50%、30%，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，CH3OH的体积分数增大，故判断出p1>p2>p3。
【详解】A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；
B．设向密闭容器充入了1mlCO和2mlH2，CO的转化率为x，则
在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，CO的转化率为75%，故B正确；
B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，C、D的温度相同，平衡常数相等，故D错误。故选B。
16【答案】B 【详解】A．由分析可知，Ka(HF)=10-3.2, Ka(HCN)=10-9.2，则lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6，A正确；
B．由于弱电解质的电离是微弱的，故溶液中c(HF)=c(HCN)≈1ml/L，则溶液中对应的c(X-)：d点为：c(CN-)==，c点为：c(F-)==，则c＜d，B错误；
C．由分析可知，I代表HF，Ka(HF)=10-3.2 ，b点溶液中lg=2，则有：c(H+)==10-5.2，故b点对应溶液的pH=5.2，C正确；D．由图象可知，e点溶液中pH为9.2，此时lg=0即c(CN-)=c(HCN)，根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，结合c(OH-)>c(H+)，则有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 即有c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，D正确；
17【答案】(1) Fe2+ + 2NH3·H2O=Fe(OH)2↓ +2 Fe(OH)2-e-+ OH-= Fe(OH)3
(2) 溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有Fe(OH)3，降价产物有Cu是合理的 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O、Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
(3) II中Fe2+ 的还原性较弱，不能将Cu2+ 还原为Cu；III中NH3·H2O⇌ + OH－， 产生氢氧化亚铁，Fe(OH)2-e-+ OH-= Fe(OH)3，碱性增强及产生Ksp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原性增强，能将Cu2+ 还原为Cu
(4)CH3CHO-2e-+ 3OH- = CH3COO- + 2H2O，加入氨水提高了CH3CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜
【详解】（1）①硫酸亚铁与氨水反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓ +2。②用总反应减去还原反应，得到氧化反应为：Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3。
（2）①由现象可知，反应生成了氢氧化铁沉淀，从氧化还原的角度看，氢氧化铁可为升价产物，铜可为降价产物，因此有铜生成从氧化还原的角度看是合理的。
②不溶物中有氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应生成三价铁离子，三价铁离子又可以与铜反应生成二价铁离子和铜离子，因此未检出铜，其离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
（3）①若要确认CuSO4的作用，应把硫酸铜溶液和饱和硫酸亚铁溶液分别放在两个烧杯中，因此其装置示意图应为：。
②II中Fe2+的还原性较弱，不能将Cu2+还原为Cu；III中NH3·H2O⇌+OH－，氢氧根离子与亚铁离子反应产生氢氧化亚铁，Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3，碱性增强及产生Ksp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原性增强，能将Cu2+还原为Cu。
（4）银氨溶液呈碱性，CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O，往硝酸银溶液中加入氨水提高了CH3CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜。
18【答案】 （1） C2O3+H2O2+4H+=2C2＋+ O2+3H2O C2O3可氧化盐酸产生Cl2，污染环境 （2） 2Fe3++3+3H2O=2Fe (OH)3↓+3CO2↑ （3） 坩埚 3CO+2Al3C+ A12O3 （4） ①. 12 ②. ③. B （5） CCl2·2H2O
【详解】（1）C2O3作氧化剂与过氧化氢反应，化合价由＋3价→＋2价，故反应的离子方程式为C2O3+H2O2+4H+=2C2＋+ O2+3H2O。HCl被氧化后，Cl由－1价→0价，反应离子反应方程式为C2O3＋2Cl－＋6H＋=2C2＋＋3H2O＋Cl2↑，会产生氯气污染环境，故答案为C2O3+H2O2+4H+=2C2＋+ O2+3H2O C2O3可氧化盐酸产生Cl2，污染环境
（2）在过程Ⅱ中Fe3＋与碳酸根发生双水解，转化成Fe（OH）3，但C2＋不能转化成沉淀。碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式为2Fe3++3+3H2O=2Fe (OH)3↓+3CO2↑，
故答案为：2Fe3++3+3H2O=2Fe (OH)3↓+3CO2↑
（3）过程Ⅳ是将Al(OH)3 灼烧生成Al2O3，需要在坩埚中进行，电解熔融氧化铝得到金属单质铝，过程Ⅴ中氧化钴与金属单质铝发生铝热反应得到金属单质C，化学方程式为3CO+2Al3C+ A12O3，
故答案为坩埚； 3CO+2Al3C+ A12O3
（4）以体心为例，与距离最近且相等的同层、上下层各有4个，故有12个；设与的最近的核间距为r nm，则晶胞边长为2r nm，根据“均摊法”，晶胞中含个、个，则晶体密度为；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影位置为正六边形的中心、顶点和中心与顶点连线的中心，故图为B。
（6）由图可知n（CCl2）=65×10-3÷130=5×10-4ml，物质A中含有的结晶水的物质的量为n（H2O）=（83-65）×10-3÷18=1×10-3ml，故n（CCl2）∶n（H2O）=1:2，故物质A的化学式为CCl2·2H2O，故答案为CCl2·2H2O
19【答案】(1)+247.3 kJ/ml (2)BD (3) 4 4 (4) 在达到化学平衡前，催化剂的目数越大，CH4转化率越大 催化剂的颗粒越小，原料气与催化剂的接触更加充分 (5) 5×10－10ml·L－1
【解析】（1）由CH4、CO、H2的燃烧热可得热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/ml；②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=2×(-285.8) kJ/ml；③2CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=2×(-283) kJ/ml，根据盖斯定律，将①-②-③，整理可得△H1=+247.3 kJ/ml；
（2）A．由于C是固体，其浓度不变，所以移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均不移动，A错误；
B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的反应物的浓度增大，正反应速率都增加，B正确；
C．加入反应a的催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，因此不能提高CH4的平衡转化率，C错误；D．降低反应温度，物质的内能降低，活化分子数减小，分子之间的有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，因此反应a～e的正、逆反应速率都减小，D正确；故合理选项是BD；
（3）由图可知：反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看在这4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，说明第4个反应的正反应方向吸收的能量最多，该步对应的正反应活化能最大；
（4）据图可知，75 min后在反应达到化学平衡前，催化剂目数越大，反应速率越快，在相同时间反应的甲烷更多，CH4转化率越大，因为催化剂目数越大，颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，反应更完全；
（5）pH为11时溶液中c(H+)=10-11ml/L，c(OH-)= =10-3ml/L，溶液中c(Ca2+)==，溶液中c()= = =5×10－10 ml·L－1，故答案为：5×10－10 ml·L－1。
20【答案】(1) 对甲苯酚 C9H8Cl2O2 (2) 取代反应 0
(3)
(4) (5) 12
(6)
【分析】由B的结构简式，结合A的分子式可知，A为， A中酚羟基和乙酸发生取代反应生成B，试剂X为CH3COOH，B中甲基发生取代反应生成C，C中氯原子发生水解反应生成D，D为对羟基苯甲醛，D→E为取代反应，F发生已知信息②中反应生成G为，再发生已知信息③的反应生成H为，试剂Y为。
【详解】（1）由分析可知A的结构简式为，名称为对甲苯酚；由C的结构简式可知，C 的分子式为C9H8Cl2O2，故答案为：对甲苯酚；C9H8Cl2O2；
（2）B→C是甲基上发生二氯取代，则反应类型为取代反应；与4个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，由A~I九种物质的结构简式可知，没有含有手性碳原子的物质，故答案为：取代反应；0；
（3）F发生已知信息②中反应生成G为，反应方程式为，故答案为：；
（4）H+YI+H2O，H为，结合I的结构。推知试剂Y的结构简式为，故答案为：；
（5）G为，G的同分异构体同时满足下列条件：①苯环上只有两个侧链；
②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基；苯环上一个取代基为-COOH，另一个取代基为-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH或两个取代基均为-CH2COOH或一个取代基为-CH3，另一个取代基为-CH(COOH)2，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故满足条件的同分异构体有43=12种；核磁共振氢谱显示有3组峰，说明该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子；又知峰面积之比为2：2：1，说明3种氢原子个数比为2：2：1，该有机物的结构简式为，故答案为：12；；
（6）CH3CH2CHCl2发生水解反应生成CH3CH2CHO，CH3CH2CHO氧化得到CH3CH2COOH，然后CH3CH2CHO与CH3CH2COOH发生信息②中反应生成CH3CH2 CH=CHCH3，合成路线为：
A．制作计算机芯片的高纯硅
B．作“纳米汽车”车轮的C60材料
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料
D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维
A．证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
B．除去中少量的HCl气体
C．分离饱和溶液和
D．制备氨水
选项
陈述I
陈述II
A
回收铁制品常用纯碱溶液去油污
可与强酸反应
B
葡萄酒中添加少量
有漂白性
C
往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚
D
高温，高压下，和在催化剂作用下合成氨
升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
目的
方案设计
现象和结论
A
检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁
取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液
溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁
B
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液的紫红色褪去，则溴乙烷发生了消去反应
C
探究淀粉水解过程
在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热
若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解
D
检验蛋白质的性质
取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水
若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性
序号
实验
试剂
现象
I
氨水
生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
II
水
溶液无明显变化