内蒙古赤峰市名校2022-2023学年高二下学期5月第二次月考化学试题（Word版含答案）

赤峰市名校2022-2023学年高二下学期5月第二次月考

化学试题

常用元素相对原子质量： H─1   C─12   N─14   O─16

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1．通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。下列有关说法中不正确的是（） 

A．自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化

B．与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点

C．磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得

D．单质硅是制造CPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备

2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素

D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种

3. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3 ; ③1s22s22p3 ; ④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是（ ) 

A.第一电离能：④>③>②>①            B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①                D.最高正化合价：④>③=②>①

4. 立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)＝BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是 （）

A． 形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s12p2

B．元素电负性大小为N＞B

C．反应混合物中所有化学键均为共价键

D．BCl3的分子中所有原子都能达到8电子稳定结构

5. 下列各项叙述中，错误的是 （）

A．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则

B．1 mol碳铂配合物 (结构如图所示) 中含有2 mol配位键

C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d

6. 下列说法正确的有（）个

 ①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

 ②所有σ键强度都大于π键

 ③杂化轨道只用于形成共价键

 ④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化

 ⑤NH3与H3O+的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致

 ⑥p能级能量一定比s能级的能量高

   A. 2个       B. 3个       C. 4个       D. 5个

7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）

A．中含有的键数目为

B．中杂化的原子数目为

C．30g分子式为CH2O的有机物含有的共价键数目为4NA

D．与足量AgNO3溶液反应最多生成3 mol AgCl沉淀

8. 下列实验操作能达到实验目的的是  （）

9. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下，下列叙述正确的是 （）

A．化合物1分子中的所有原子共平面   B．化合物1与乙醇互为同系物

C．化合物2分子中含有羟基和酯基     D．化合物2可以发生开环聚合反应

10. 绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是 （）

A．该原理的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O

B．作催化剂，虚线框内物质是中间体

C．反应⑤中转移2 mol电子时，有1 mol NO参与反应

D．反应过程中O原子的成键数目保持不变

11. 近期科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是 （）

A．X和Z都能发生加成反应和水解反应

B．Y的分子式为C7N4H5O5

C．Y中存在手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团）

D．lmol Z中最多可以消耗6mol NaOH           

12.  2,5─呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 （）

A．制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol  

B．双极膜中间层中的OH-在外电场的作用下移向铅电极 

C．阴极区电极反应为：

- 6e- +2H2O=+ 6H+

D．a为电源正极

13. 下列说法正确的是  （）

  A. 做酸碱中和滴定实验的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度来测定中和反应的反应热。

  B. 设计探究浓度对化学反应速率的影响实验，可量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象。

C. 将溶液与溶液混合，反应后静置，取上层清液向其中再加1滴溶液，可以判断反应后是否沉淀完全。

  D. 取淀粉水解液向其中加入碘水，观察溶液是否变蓝以检验淀粉是否发生水解。

14. 下列离子一定可以大量共存的是 （）

A．室温下，水电离的c(H+)=10-11 mol/L的溶液中：Al3+、Cl-、NO3-

B．室温下，pH=2的溶液中：Fe3+、S2-、SiO32-

C．含有大量AlO2-的溶液中：Al3+ 、Fe2+、NH4+

D．含有大量NO3-的溶液中：Fe3+、H+、K+

15. 下列离子方程式正确的是 （）

A．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl─H2↑+Cl2↑+2OH─

B．用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3─=9Fe3++NO↑+14H2O

D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO─+H2O=SO42─+Cl─+2H+

16. 25℃时，向 溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是  （）

A．的水解平衡常数的数量级为

B．b点溶液中各微粒的浓度关系为

C．d点溶液的

D．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题

17. (共20分) 现有前四周期的6种元素的部分信息如下表所示：

根据上述元素信息，回答下列问题。

(1)基态F原子的简化电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置是________，属于_____区，此区元素的价电子层结构特点是_____ ；

(2) E原子的价电子轨道表示式为_______ ；请画出BD2物质的电子式_______

(3) 比较下列物质的键角大小(填“>”或“<”、“=”)并说明原因：

CA3___________EA3；原因________________________________；

(4) 1mol [F(CA3)4]2+ 中含有___个键，若该离子中两个CA3被取代能得到两种不同结构的离子，则[F(CA3)4]2+的立体构型为_____,所含化学键类型为________

a．共价键      b．离子键      c．配位键        d．键        e．键

18. (共10分) 1，2─二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。(夹持装置已略去)

有关数据列表如下：

填写下列空白：

(1)仪器F的名称为：_______，A中主要反应的化学方程式为_________。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象___________。

(3)容器E中NaOH溶液的作用是___________。

(4)若产物中有少量副产物乙醚，可用_________(填操作名称)的方法除去。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

19. (8分) 尿素[CO(NH2)2]在医学、农业、工业以及环保等领域都有着非常广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l) ∆H=-87.0kJ•mol-1。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态。

回答下列问题：

(1)若∆E1=66.5kJ•mol-1，则∆E2=_____kJ•mol-1。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的NH3和CO2，发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。

a．断裂6molN－H键的同时断裂2molO－H键 

b．混合气体的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化                  

d．CO2的体积分数不再变化

(3)最后一步反应的化学方程式可表示为：HNCO(g)+NH3(g)CO(NH2)2(g)。在T1℃和T2℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH3，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图I所示，p为物质的分压(单位为kPa)。

①T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②T2时，计算该反应标准平衡常数的数值Kθ=______。

[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)，Kθ=，其中Pθ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。]

③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

20. (14分) 对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。如下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。

回答下列问题：

(1) A的化学名称为_________________；

(2) 由B生成C的化学反应方程式为_________；该反应的类型为________；

(3) D的结构简式为______________________________；

(4) F的分子式为________________________；

(5) E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是_____________（写结构简式）。

赤峰市名校2022-2023学年高二下学期5月第二次月考

化学答案

1——16选择题（每题3分）

CBADB    BCCDA   BACDCD

17. （除特殊标注外每空2分，共20分）

(1)[Ar]3d104s1       第四周期第ⅠB族（1分）

ds（1分）    (n-1)d为全充满结构，ns能级上有1~2个电子 

(2) 略 (画轨道图  3s23p3)   ；略(CO2电子式)

(3)  > ；为NH3，为PH3，同主族从上往下电负性减弱，中心原子的电负性越强，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大，键角越大，故键角NH3>PH3

(4) 16  平面正方形   acd

18. （除特殊标注外每空2分，共10分）

(1) 恒压滴液漏斗 （1分）    CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

(2) b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出

(3) 吸收挥发出来的溴，防止污染环境  

(4) 蒸馏 （1分）

(5) 1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞

19. （除特殊标注外每空2分，共8分）

(1)241  (2)bc   (3)  ①＜（1分）  ②1000   ③增大（1分）

20. （每空2分，共14分）

 (1) 甲苯     (2)        取代反应   

(3)     (4) C7H4O3Na2       (5)  13