贵州省2023届高三下学期3+3+3高考备考诊断性联考（三）化学试卷（含答案）

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贵州省2023届高三下学期3+3+3高考备考诊断性联考（三）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是(   )A.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B.和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因C.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料D.氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能2、聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如图所示。下列说法错误的是(   )A.M和N通过加聚反应形成聚脲B.N苯环上的一氯代物有2种C.N与互为同系物D.一定条件下聚脲能发生水解生成和（或）3、能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )A.向NaClO溶液中通入少量B.向酸性溶液中通入C.向溶液中滴加溶液：D.向溶液中滴加少量4、如图所示是一种低电压下获得氢气和氧气的电化学装置。下列有关说法错误的是(   )A.a电极为阳极，发生氧化反应B.M、N电极产生的气体物质的量之比为2：1C.标况下生成2.24L的气体N，则有0.2的经隔膜从b移向aD.反应器Ⅰ中反应为5、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2B.标准状况下，11.2L的与11.2L的混合后，气体分子数为C.1L浓度均为0.01mol/L和的混合溶液中，和的数目之和为0.02D.56gSi在足量的中燃烧，产物中含Si-O键的数目是46、2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有R、W、X、Y、Z五种主族元素，原子序数依次增大且均不超过20。R、Y为非金属元素，W、X、Z为金属元素，W的最高正化合价为+1，X和Z同族。下列说法正确的是(   )A.简单离子半径：R<X<ZB.R和W形成的化合物中一定只含离子键C.W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强碱D.简单氢化物沸点：R>Y7、根据实验及其现象，能推出相应结论的是(   )选项实验现象结论A将分液漏斗中的稀硝酸滴入装有固体的烧瓶，烧瓶右端连接装有溶液的试管观察到烧瓶中溶解且产生气泡，试管中溶液变浑浊非金属性：N>C>SiB向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C向5mL0.1溶液中加入1mL 0.1KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液出现血红色是可逆反应D常温下，向两支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水AgCl溶解，AgI不溶解A.A B.B C.C D.D二、填空题8、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图所示：已知：①“酸没”后转化为；②当pH>4.1时、开始沉淀；③和的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）名称为过二硫酸钠，该物质中存在—O—O—，则该化合物中硫元素的化合价是_______价；写出滤渣的一种用途：_______。（2）已知“氧化”生成、“水解沉钒”过程中，生成的离子方程式为_______；若“水解沉钒”后溶液（常温）中，则此温度下_______。（3）“溶液1”过程中，铬元素由转化为，当有生成时，理论上消耗_______。（4）“多步操作”包括蒸发浓缩、_______、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。（5）研究温度对与的氧化一水解沉钒率的影响，得到如下图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是_______。9、氯化亚砜（）具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用与反应制得，装置如图所示（夹持及加热装置已略）；物质相关性质如下表：物质熔点/℃16.8-78-105沸点/℃44.86078.8与水反应均能与水剧烈反应已知：；与互溶。实验步骤如下：①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制流速；②将固体置于烧瓶B中，向烧瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸（约为0.100mol），再向锥形瓶C中加入足量；③将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作”后，得到高纯度的。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_____，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为_____。（2）该制备装置存在的缺陷为_____。（3）实验步骤①通入的作用为_____，步骤④中的“一系列操作”为_____（写出具体操作步骤）。（4）将得到的溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0.50标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13.00mL，则的产率为_____（保留三位有效数字），若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（5）某种锂电池的总反应为，该电池工作时正极的电极反应式为_____。10、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，二氧化碳甲烷化是其中重要反应之一，根据所学知识回答下列问题：I．主反应1：副反应2：已知：①常温常压下，和的燃烧热（）分别为-285.5和-890.0；②。（1）_______。（2）在某一恒容密闭容器中加入，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生主反应1。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为10kPa，则该时刻_______。（3）研究发现主反应1前三步历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用“.”标注，Ts表示过渡态。从粒子吸附在催化剂表面到形成过渡态过程会_______（填放出”或“吸收”）热量；反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为_______。（4）不同条件下，按照投料同时发生主反应1和副反应2，的平衡转化率如图乙所示。①压强由大到小的顺序是______。②压强为时，随着温度升高，平衡转化率先减小后增大的原因是_______。Ⅱ.某研究团队经实验证明，在一定条件下与H2O发生氧再生反应：。（5）恒压条件下，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如下图。350℃时，A点的平衡常数_______（填计算结果）。为提高的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。11、可以与、有机分子等形成配合物，中国研究团队研发的一种智能比色微针贴片，用于按需治疗和实时报告伤口感染，可由聚乙烯吡咯烷酮（PVP）、没食子酸和铁离子之间的配位反应制备。回答下列问题：（1）基态的价电子排布图（轨道表示式）为______。（2）写出一种与互为等电子体的分子：______（填化学式）。中含有键的数目为______。（3）PVP中N原子的杂化轨道类型为______；没食子酸沸点高于2，3，4-三羟基苯甲酸（如图所示）的原因是______。（4）下表数据是部分氯化物的熔点：编号①②③物质熔点℃801160306判断的晶体类型为_______；400℃时蒸气中有以配位键结合的双聚分子，画出该双聚分子结构：_______。（5）普鲁士蓝晶体属于立方晶系，晶体密度为。铁-氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe粒子相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示（在图中已省略）。该晶胞棱长为________pm（阿伏加德罗常数为）。12、2023年1月18日，国家医保局会同人力资源社会保障部等部门公布《国家基本医疗保险、工伤保险和生育保险药品目录（2022年）》，有10款新药首次在中国获批通过谈判进入了医保目录，再次体现了国家对民生的关注与重视。其中替戈拉生片是治疗消化性溃疡病和胃食道反流病的药物，其有效成分X结构如下图所示。化合物Y是合成替戈拉生的重要中间产物，如下图所示路线可以合成Y。回答下列问题：（1）化合物B中含氧官能团的名称是________；A→B的反应类型为________。（2）X分子中含有________个手性碳原子（手性碳原子指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子）。（3）D的结构简式为________。（4）化合物M（）是D的一种同分异构体，俗称香豆素。写出M与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________。（5）符合下列条件Y的同分异构体共有________种，其中能与酸性高锰酸钾溶液反应生成均苯三甲酸的结构简式为________。①屈于芳香族化合物②能与碳酸氢钠溶液反应③苯环上的一氯代物有两种（6）威廉姆森制醚法的原理为；假设合成物质X的最后一步利用了该原理，则最后参加反应的两种物质的结构简式为________。
参考答案1、答案：B解析：A项，碳纤维和玻璃纤维属于无机非金属材料。C项，碳化硅材料是一种新型无机非金属材料。D项，氢燃料汽车是利用原电池的原理提供电能的。2、答案：C解析：A项，由结构简式可知，M分子中的C=N键和N分子中的发生加聚反应形成聚脲。B项，由结构简式可知，N分子结构对称，苯环上有如图所示的2类氢原子：，则苯环上的一氯代物有2种。C项，N和苯胺结构不相似，所以二者不是同系物。D项，由结构简式可知，聚脲分子中含有酰胺键，在一定条件下能发生水解反应生成、和（或）。3、答案：C解析：A项，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，因此NaClO与反应的离子方程式为。B项，酸性与反应的离子方程式应为。D项，向溶液中滴加少量，只是起到催化分解的作用，没有参与氧化还原反应。4、答案：B解析：A项，由图可知，电极a的电极反应为，电极a为阳极，发生氧化反应，正确。B项，该装置总反应方程式为，气体M是，气体N是，故产生的气体物质的量之比为1∶2，B错误。C项，电极b的反应为，根据电解原理可知，阴离子向阳极移动，故从电解池右室通过隔膜向左室迁移，每产生2.24L，转移的电子数为0.2，故有0.2的经隔膜从b移向a，正确。D项，反应器Ⅰ中反应为，正确。5、答案：A解析：标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，故选A。6、答案：D解析：R、W、X、Y、Z原子序数依次增大且均不超过20，R、Y为非金属元素，结合该物质为磷酸盐矿物，确定R、Y分别为O、P；W、X、Z为金属元素，W的最高正化合价为+1，确定W为Na；X和Z同族，Z为Ca，则X为Mg。A项，简单离子半径：，、电子层数相同，核电荷数大，半径小，电子层数为3层，半径大，即X<R<Z，错误。B项，R和W形成的化合物有中只含离子键，中既含离子键又含非极性共价键，错误。C项，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、，为中强碱（弱碱），错误。D项，R、Y的简单氢化物分别为、，相对分子质量大于，故沸点大于，又因为、分别都能形成分子间氢键，氢化物沸点反常，故沸点：，正确。7、答案：D解析：A项，稀硝酸易挥发，生成的含有稀硝酸，稀硝酸也能与硅酸钠溶液反应使其变浑浊。B项，往蛋白质溶液中滴加盐溶液析出固体，可能发生蛋白质的盐析（如NaCl）或变性（如）。C项，，反应中过量，所以即便反应彻底，也会有存在。8、答案：（1）+6；制作光导纤维、光学玻璃（2）或；（3）4.5（4）趁热过滤（5）60℃；90℃（6）解析：9、答案：（1）蛇形冷凝管或冷凝管；（2）尾气处理装置D前无干燥装置（3）抑制三氧化硫气体逸出，起到封闭的作用（或防止外界的水和氧气进入蒸馏装置）；取下锥形瓶C，将液体转移至蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，温度计下端水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，向冷凝管中通冷凝水，加热蒸馏烧瓶，收集78.8℃的馏分（4）65.0%；偏低（5）解析：观察A中气泡控制的流速，装置B发生反应用于制取，装置C中与反应制取，装置D用于吸收尾气。（1）仪器a的名称为蛇形冷凝管；与反应生成和，反应方程式为。（2）能与水剧烈反应，该制备装置存在的缺陷为尾气处理装置D前无干燥装置。（3）装置B中产生三氧化硫，容易溢出，通入N2能够抑制三氧化硫气体逸出，起到封闭的作用，使顺利进入装置C发生反应；蒸馏的具体操作为取下锥形瓶C，将液体转移至蒸馏瓶中，加入几粒沸石，温度计下端水银球置于蒸馏烧瓶支管口，蒸馏，收集78.8℃的馏分进行分离。（4）滴定的原理为，则，取所得溶液体积的十分之一，由元素守恒可得，由制取原理、，加入5.44mL浓硫酸，，理论得到的质量，则的产率为；滴定终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，消耗标准液体积偏小，则测定结果偏低。（5）正极得电子发生还原反应，该锂电池的正极为，则正极反应式为。10、答案：（1）−164.0（2）（3）吸收；或（4）；温度低于600℃时主反应进行程度较大，的转化率下降；温度超过600℃时，副反应进行程度较大，的转化率上升（5）1；适当减小的投料比（或及时移出产物）解析：（1）根据常温常压下、燃烧热可知③，④，根据盖斯定律可知：2×③−④+2×②可得反应：，。（2）同温同压下气体的压强和物质的量成正比，的起始压强分别为15kPa、30kPa，某时刻测得的分压为10kPa，，则，，且此时，，。（3）从图分析，粒子吸附在催化剂表面到新形成过渡态的过程会吸收热量，反应历程中最小能垒（活化能）步骤为最后一步，化学方程式为或。（4）主反应是放热反应，低温时主要发生该反应，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故。温度低于600℃时主反应进行程度较大，的转化率下降；温度超过600℃时，副反应进行程度较大，的转化率上升。（5）恒压条件下，按投料，结合方程式可知：曲线a表示的浓度变化，曲线b表示的浓度变化，曲线c表示的浓度变化，曲线d表示的浓度变化，350℃时，；，故，为提高的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为适当减小的投料比或及时分离产物。11、答案：（1）（2）（或）；12（3）；2，3，4−三羟基苯甲酸能形成分子内氢键，导致沸点低于分子量相同的没食子酸 （4）分子晶体；（5）或解析：（2）中含有6个配位键，6个CN微粒，则含有σ 键的数目为12，1mol中含有σ键的数目为12。（3）2，3，4−三羟基苯甲酸，羟基与羧基处于邻位，易形成分子内氢键。（4）根据已知信息，晶体熔沸点较低，故为分子晶体；中Fe为+3价，400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子，据此判断该双聚分子类似，画出结构图。（5）二价铁位于体心和棱心，则一共有4个；三价铁位于顶点和面心，一共有4个，故其比值为1∶1；晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒可知，有4+4×2+4×3=24，故化学式为，则密度，换算得或。12、答案：（1）羰基、酯基；取代反应（2）1（3）（4）（5）4；（6）；解析：（3）由D的分子式及Y的结构可推测出D的结构简式为。（4）M为酚酯，1mol M消耗2mol氢氧化钠生成二钠盐方程式为。（5）有4种。（6）结合X及Y的结构，断裂醚键即可得到两种反应物：、。