2022-2023学年浙江省宁波市名校联盟高二（下）期中联考化学试卷

这是一份2022-2023学年浙江省宁波市名校联盟高二（下）期中联考化学试卷，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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2022-2023学年浙江省宁波市名校联盟高二（下）期中联考化学试卷
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 (    )
A. X、Y只能均是分子
B. X、Y只能均是离子
C. 若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D. 若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y
2. 下列有关化学用语表示正确的是(    )
A. 丙烯的结构简式：
B. 氢氧根离子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：
D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 92146U
3. 碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为 (    )
A. CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大
B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
4. 为提纯下列物质(括号内物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(    )

被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
Br2水
洗气
B
乙炔(硫化氢)
CuSO4溶液
洗气
C
苯(溴)
CCl4
萃取、分液
D
苯甲酸(氯化钠)
蒸馏水
重结晶

A. A B. B C. C D. D
5. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(    )
A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的电子排布图为
D. Z元素的原子最外层有7个电子
6. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是(    )

A. 该有机物的化学式为C12H12O6 B. 该有机物含有三种官能团
C. 该物质不属于芳香化合物 D. 该有机物可属于羧酸类
7. 下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是(    )
A. NH4Cl B. Cl2 C. H2O2 D. CCl4
8. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(    )
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(    )
选项
分子式
中心原子
杂化方式
价层电子对
互斥模型
分子或离子的立体构型
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D
NH4+
sp3
正四面体形
正四面体形

A. A B. B C. C D. D
10. 下列说法正确的是(    )
A. 和属于碳架异构
B. 同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O-H的极性更强
C.  酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯
D. 和属于同类有机物
11. 下列说法正确的是(    )
A. 、、都是苯的同系物
B. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
C. 的一氯取代产物有8种
D. 甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理相同
12. 下列排序不正确的是 (    )
A. 熔点由高到低：Na>Mg>Al
B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 晶体熔点由低到高：CO D. 熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI
13. 下列说法正确的是(    )
A. H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
B. H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键
C. H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同
D. H2O中O-H键的极性比H2S中S-H键大，是因为O的电负性比S大
14. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
15. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是
A. X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子
B. Z、W最简单氢化物分子的键角：Z>W
C. Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y>Q
D. Y、Z、W基态原子的第一电离能大小：Z>W>Y
16. 有关晶体结构的叙述中，错误的是(    )

A. 金刚石的三维骨架结构中最小的环上有6个碳原子
B. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子
D. 分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
a.              b．             c．  
d.         e．        f．
(1)写出有机物a的系统命名法的名称____________________
(2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式____________________
(3)上述有机物中与c互为同分异构体的是________(填代号，下同)
(4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有______
(5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______
(6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生______反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生______反应。
18. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键，断裂________个π键(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：______________________________________________________________________________。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是________________________，中心原子的杂化轨道类型分别是________________________。

19. 2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。回答下列问题：
(1)上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有_________。
(2)[Cr(NO2)(NH3)5]Cl2中Cr3+的配位数为_________。配位体原子给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，NO2-作为配体时提供孤电子对的原子是_________。粒子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为，则NO2-的大π键可表示为_________。
(3)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构如图a所示，其晶体类型为_________，其晶胞结构如图b所示，Al原子位于氮原子形成的_________空隙(填“四面体”或“八面体”)。图c是晶胞的俯视图，已知P点的分数座标为(1,1)，则晶胞内Al原子在图c中的分数坐标是__________________。

(4)已知晶胞的密度为，两种原子半径分别为rNnm和rAlnm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出表达式)。
20. X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的一种氧化物是红棕色气体。请回答：
(1) Q元素在元素周期表中的位置为____________________。 
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为 __________________(填元素符号)。 
(3)元素的非金属性：Z>Q，下列各项中，不能说明这一结论的事实有__________(填字母)。 
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4) Q的氢化物与Z的一种氢化物发生氧化还原反应的化学方程式为：________________ 。
(5) X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式： ________;实验室制备A的化学方程式：__________________ 。
21. 已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：

(1)A相对分子质量为______，A的实验式为______。
(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。
(3)如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。

答案和解析

1.【答案】C 
【解析】A.[Ag(NH3)2]OH中银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，Na[Al(OH)4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，所以配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子，故A错误；
B.[Ag(NH3)2]OH中银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，Na[Al(OH)4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，所以配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子，故B错误；
C.配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，故C正确；
D.若X提供空轨道，则配位键表示为Y→X，故 D错误。故选C。
2.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查化学用语的分析判断，符号的正确书写是解题关键，掌握基础准确判断，题目难度中等。
【解答】
A.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，故A错误；
B.氢氧根离子的电子式为：，故B正确；
C.氯原子的结构示意图为，故C错误；
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数=质子数+中子数=238，原子符号为​92238U，故D错误。故选B。
  
3.【答案】D 
【解析】根据“相似相溶”规律：由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在CCl4中的溶解度很大。
故选D。  
4.【答案】C 
【解析】
【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
【解答】
A.乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不能，洗气可分离，故A正确；
B.硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，洗气可分离，故B正确；
C.苯与四氯化碳不分层，不能萃取分离，故C错误；
D.苯甲酸在水中溶解度不大，则选重结晶可分离，故D正确；
故选C。  
5.【答案】B 
【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。
A.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A错误；
B.X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，X为As元素，处于第四周期第ⅤA族，故B正确；
C.Y为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布图为：，故C错误；
D.Z为氢元素，原子最外层电子数为1，故D错误。
故选B。
  
6.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题结合有机物的分子结构考查了有机物分子式、所含官能团及分类的相关知识，试题难度较易。
【解答】
A.此有机物1个分子中含有10个H原子，分子式为C12H10O6，A错误；
B.此有机物中含有羧基、酯基、酚羟基、碳碳双键，共四种官能团，B错误；
C.含有苯环，属于芳香化合物，C错误；
D. 含有羧基，可属于羧酸类，D正确。  
7.【答案】C 
【解析】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C.双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；
D.四氯化碳分子中C-Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误。
故选C。  
8.【答案】C 
【解析】在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；
在硼酸[B(OH)3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，另外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键。

9.【答案】D 
【解析】
 【分析】
本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点为孤电子对个数的计算方法。根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。
 【解答】
A.SO2分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V形结构，故A错误；
B.HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C. NF3分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D.NH4+分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，故D正确。
故选D。  
10.【答案】C 
【解析】A.和碳架相同，是同种物质，故A错误；
B.同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O-H的极性更弱，故B错误；
C.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯，故C正确；
D. 属于酚类、属于醇类，故D错误；
故选C。
11.【答案】B 
【解析】A.苯的同系物只含有1个苯环，是与苯相差n个CH2原子团的有机物，是苯的同系物，、不是苯的同系物，故A错误；
B.苯、甲苯在催化作用下可发生卤代反应以及硝化反应，故B正确；
C.存在4种H原子，则一氯取代产物有4种，故C错误；
D.甲苯与溴水不反应，溴易溶于甲苯，苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D错误。
故选B。  
12.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了晶体中影响熔沸点的因素和熔沸点高低的判断方法，题目难度不大，注意把握影响晶体熔沸点的因素。
【解答】
A.金属离子的电荷越多，半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为Al>Mg>Na，A项错误；
B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C—C碳化硅>晶体硅，B项正确；
C.一般情况下，晶体熔点的高低顺序为分子晶体<离子晶体<原子晶体，故熔点CO(分子晶体) D.电荷相同的离子，离子半径越小，熔点越高，F-、Cl-、Br-、I-的离子半径由小到大，则熔点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI，D项正确。  
13.【答案】D 
【解析】A.水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间存在氢键，硫化氢中不存在氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，而不是因为O-H键能大于S-H键能，选项A错误；
B.分子的稳定性与分子内原子间的化学键的强弱有关系，与分子间作用力(范德华力)或氢键没关系，选项B错误；
C.O和S原子都是sp3杂化，但H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，故H ​2O的H—O键间的夹角大于H2S中H—S键间的夹角，选项C错误；
D.形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强，O的电负性大于S，则H2O分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强，选项D正确；
14.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题以KBe2BO3F2的晶胞结构为载体考查学生的观察分析能力及知识迁移应用能力，试题难度一般。
【解答】
A.B、O、F电负性依次增大，故A正确；
B.BF 4-中的中心原子B的杂化方式为sp3，故B错误；
C.根据对角线规则，BeO的性质应该与Al2O3相似，故C正确；
D.利用“均摊法”可知每个晶胞含有K+数目：2+8×18=3，再结合其化学式KBe2BO3F2，可知1mol该晶胞含3mol KBe2BO3F2，故D正确。
故选B。  
15.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合物质结构、原子核外电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度一般。
【解答】
一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，则Y为C元素，Y、Z、W位于第二周期，X为H元素，Z形成3个键，则Z为N元素，W形成2个键，则W为O元素，Q形成1个化学键，Q为第三周期元素，Q为Cl元素。
A.X分别与Y、Z、W可形成CH4、NH3、H2O，均为10电子分子，故A正确；
B.NH3、H2O分别为三角锥形、V形，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，其键角越小，NH3、H2O孤电子对数依次为1、2，所以键角NH3>H2O，故B正确；
C.非金属性：C(Y) D.Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级为半满状态，比较稳定，第一电离能大于O，故第一电离能大小：Z>W>Y，故D正确。  
16.【答案】C 
【解析】A.根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B.在面心立方密堆积的金属晶体中，以上底面面心上的金原子为例，每个金属原子周围紧邻的金原子位于上底面上有4个，另外在上底面下方的晶胞侧面的面心上也有4个，在上底面上方的晶胞侧面的面心上也有4个，它们与上底面面心的金原子的距离为面对角线的一半，一共有12个金属原子，故B正确；
C.在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻钠离子位于六个面的面心上，有6个，故C错误；
D.分子晶体干冰的晶胞如图所示，每个晶胞平均含有CO2分子为6×12+8×18=4，故D正确；
故选C。  
17.【答案】(1)2-甲基丙烷 
(2)CH3CH2CH2CH3 
(3)bf 
(4)af  
(5)bc  
(6)氧化  加成 
【解析】根据图示可知，a为2-甲基丁烷，b为2-甲基-1-丙烯，c为2-丁烯，d为1，3-丁二烯，e为1-丁炔，f为环丁烷。
(1)由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，该有机物名称为：2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷；
(2)含有4个碳原子的烷烃有CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3，a为CH3CH(CH3)CH3，则其同分异构体为：CH3CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；
(3)c为2-丁烯，与2-丁烯分子式相同，结构不同的为b、f，即：b、c、f互为同分异构体，故答案为：bf ；
(4)上述6种物质中，b、c含有C=C双键、d、e含有C≡C三键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，而a烷烃、f环丁烷不与溴水反应，故答案为：af；
(5)a相当于甲烷中的3个H被3个甲基取代，因存在类似甲烷的四面体结构，则4个C不可能共面，bc都有碳碳双键，相当于乙烯中的H被甲基取代，则甲基的C与碳碳双键共面，而d中两个碳碳双键通过单键连接，4个碳原子可能处于同一平面，故答案为：bc；
(6)c为2-丁烯，通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生氧化反应，e为1-丁炔，通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生加成反应，故答案为：氧化；加成。
  
18.【答案】(1)1；
(2)sp2、sp3；sp2；
(3)NA；NA；
(4)①H—O键的键能大于H—N键的键能；
②V形、三角锥形、直线形；sp3、sp3、sp 
【解析】 (1)氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。
(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，采取sp3杂化，有1个氮原子形成1个双键和1个单键，采取sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，采取sp2杂化。
(3)一般，σ键比π键更稳定，根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键(为σ键)，则每生成1 mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键，断裂NA个π键；
(4)①O、N属于同周期元素，O的非金属性大于N，O的原子半径小于N，H-O键的键长小于H-N键的键长，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。
②H2O分子中O原子的价电子对数，孤电子对数为2，所以其空间结构为V形，O原子采取sp3杂化；NH3分子中N原子的价电子对数，孤电子对数为1，所以其空间结构为三角锥形，N原子采取sp3杂化；CO2分子中C原子的价电子对数=2+4-2×22=2，不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，C原子采取sp杂化。  
19.【答案】(1)Cu
(2)6；N；共价晶体；四面体；(13,23) 
 
【解析】 (1)Al的价电子为3s23p1，未成对电子数为1，Al、Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu(3d104s1)的未成对电子数与Al相同，
故答案为：Cu；
(2)[Cr(NO2)(NH3)5]Cl2由、氯离子构成，配体中NO2-的中心原子N原子价层电子对个数=2+5+1-2×22=3，且含有1个孤电子对；NO2-的大π键由3个原子提供，价电子总数为5+6×2+1=18，N有1对孤电子对，N与O形成2个σ键，O原子的2s、2p轨道中各有1对孤电子对，形成大π键电子数为18-2-2×2-4×2=4，即形成3中心4电子大π键，NO的大π键可表示为π34，
故答案为：6；N；π34；
(3)晶胞中Al原子数目=1+8×18=2，N原子数目=1+4×14=2，氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝属于共价晶体；分析晶胞结构示意图可知，黑球为Al，白球为N，所以Al在N形成的四面体空隙，将立方体分为八个小立方体，Al位于下层立方体体心，P点分数坐标为(1,1)，则Al在图中的分数坐标为(13,23)，
故答案为：共价晶体；四面体；(13,23)；
(4)结合(3)分析可知，晶胞质量为2×27+2×14NAg，晶胞体积V=mρ=82NA×ρcm3，晶胞中Al原子数目为2，N原子数目为2，晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为2×43π(rN3+rAl3)×10-2182NAρ×100%=4π×10-21×NAρ(rN3+rAl3)123×100%，
故答案为：4π×10-21×NAρ(rN3+rAl3)123×100%。  
20.【答案】(1)第三周期ⅥA族
(2)Na>S>N>O>H(3)C(4)H2S+H2O2=2H2O+S↓
(5)；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，掌握中学常见的连续反应，难度中等。
【解答】
X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Q处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，可推知X为H元素；Y的一种氧化物是红棕色气体，该氧化物为NO2，则Y为N元素。
(1)Q为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；
故答案为：第三周期ⅥA族；
(2)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na>S>N>O>H；
故答案为：Na>S>N>O>H；
(3)A.H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，故A正确；
B.S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非金属性较强，故B正确；
C.单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O>S，故D正确。
故答案为：C；
(4)Q的氢化物为H2S，与O的氢化物反应，则该O的氢化物为H2O2，反应的化学方程式为：H2S+H2O2=2H2O+S↓；
(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A为NH3，B为NH4+，氨气的电子式为：；实验室制备气体NH3的化学方程式：；
故答案为：；。  
21.【答案】(1)74；C4H10O   
(2)4；    
(3)   
  
 
【解析】(1)根据图中信息得到A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则A中碳的个数为，氢的个数为，则氧的个数为，则A的实验式为C4H10O；
(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、、、共4种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为；
(3)红外光谱图如图，含有碳氧键和氧氢键，如果A的核磁共振氢谱有两个峰，则含有3个甲基，因此A的结构简式为；
(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，则B的结构简式为CH3CH=CHCH3，则B发生加聚反应的化学方程式。