沪教版九年级上册第4章 认识化学变化第2节 化学反应中的质量关系精品教学课件ppt

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第4章  认识化学变化4.2 化学反应中的质量关系（第2课时） 1．（2022·四川宜宾中考）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O2  酶  6CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（    ）A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8【答案】C【解析】根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子。故选C。2．（2022·湖南新邵期末）工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（    ）A．N2 B．NH3 C．NO2 D．SO2【答案】C【解析】A、氮气为无色无味的气体，不符合题意；B、氨气是一种无色具有刺激性气味的气体，不符合题意，C、二氧化氮为红棕色气体，且在硝酸钠中含有氮元素和氧元素，所以可能是二氧化氮，符合题意；D、二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，且在亚硝酸钠中不含硫元素，所以不能生成二氧化硫，不符合题意。故选C。3．（2022·江西月考）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（    ）A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素D．无法确定【答案】B【解析】将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、氢、氧，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选B。4．（2021·河南中考）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的SO2：，则X为（    ）A．CaSO4 B．CaSO3 C．CaS D．CaS2O3【答案】A【解析】在中，反应前Ca为2，C为2，O为12，S为2，反应后现有Ca为0， C为2， O为4，根据化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后缺少Ca为2，S为2，O为8，而X前的化学计量数为2，则X的化学式为CaSO4。故选A。5．（2022·黑龙江凤华集团期中）把ABCD四种纯净物放在一个密闭的容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量关系如下表。下列说法正确的是（    ）物质ABCD反应前的质量（克）124.522反应后的质量（克）M0216.9A．反应后A物质的质量为10.6克 B．C物质一定是催化剂C．该反应为化合反应 D．该反应中A和D质量比为106：169【答案】A【解析】A、由质量守恒定律可知，反应后A物质的质量=1克+24.5克+2克+2克−0克−2克−16.9克=10.6克，选项正确；B、由图可知，物质C的质量在反应前后保持不变，则C物质可能是反应的催化剂，选项错误；C、由图可知，物质A、D的质量在反应后增加，属于生成物，物质B的质量在反应后减少，属于反应物，C物质的质量保持不变，即该反应有一种反应物，两种生成物，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项错误；D、该反应中A和D质量比=（10.6克−1克）：（16.9克−2克）=96：149，选项错误。故选A。6．（2022·湖南新邵期末）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表。下列说法错误的是（    ）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4A．X等于2.0                            B．甲和丙是反应物，乙可能是催化剂C．参加反应的甲、丙质量比为1：2         D．丁一定是化合物【答案】C【解析】根据表格可知，甲反应后质量减少了（4.0g－1.2g=2.8g），是反应物；丙反应后质量减少了（3.0g－2.4g=0.6g），是反应物；丁反应后质量增加了（5.4g－2.0g=3.4g），是生成物。A、X=4.0g+2.0g+3.0g+2.0g-1.2g-2.4g-5.4g=2.0g；A正确；B、由于参加反应的甲、丙质量总和＝生成的丁的质量，所以，甲和丙是反应物，乙可能是催化剂。B正确；C、参加反应的甲、丙质量比=2.8g：0.6g =14：3。C错；D、丁是生成物，一定是化合物；D正确。故选C。7．（2022·山东威武一中期末）在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下图，以下说法错误的是（    ）A．x=0.4g                           B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物                   D．反应前后的甲、丙改变的质量比是11：14【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，所以7.6g+2.0g+0.2g+0g=3.2g+x+5.8g+0.4g，故x=0.4g，故A正确；B、由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了7.6g-3.2g=4.4g，故甲是反应物，参加反应甲的质量为4.4g，同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为2.0g-0.4g=1.6g，丙的质量增加，丙是生成物，生成丙的质量为5.8g-0.2g=5.6g，同理生成丁的质量为0.4g-0g=0.4g，该反应是甲和乙反应生成丙和丁的反应，丁可能是单质，也可能是化合物，故B错误；C、根据上述分析，甲和乙是反应物，故C正确；D、反应前后的甲、丙改变的质量比是4.4g∶5.6g=11∶14，故D正确。故选B。8．（2022·湖北鄂州中考）同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是（    ） 甲乙丙丁反应前质量/g40323反应后质量/gx31614A．乙可能是催化剂                      B．x的值为25C．该反应是分解反应                    D．生成的丙、丁质量之比为14：11【答案】B【解析】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，符合题意；C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、生成丙、丁的质量比为：（16-2）：（14-3）=14:11，不符合题意。故选B。9．（2022·广西河池中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（    ）物质甲乙丙丁反应前的质量1227556反应后的质量2637X30A．X＝5 B．该反应可能是化合反应C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂【答案】C【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为；丁是反应物，参加反应的质量为；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为，故X的数值为。A、X的数值为，故选项说法错误；B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误；C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确；D、丙是生成物，不是催化剂，故选项说法错误；故选C。10．（2022·黑龙江肇源县期中）如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中A、B．C分别表示和 三种不同的分子。该反应中A、B、C的分子个数之比为（    ）A．4：1：3 B．3：1：2C．4：1：2 D．3：1：3【答案】B【解析】从反应微观示意图可知，A分子反应前有4个，反应后有1个，则证明参与反应的A分子是3个；B分子反应前有1个，反应后有0个，则证明参与反应的B分子是1个；C分子反应前是0个，反应后是2个，则证明反应中生成了2个。故该反应中A、B、C的分子个数之比为3：1：2。故选B。11．（2022·江西月考）加热一定质量的高锰酸钾，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（    ）A．M点对应的固体物质只有两种B．N点对应的固体为纯净物C．反应后产生气体的总质量为(a－b)gD．0～t2min内，固体中钾元素的质量分数不变【答案】C【解析】A、加热一定质量的高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故选项不符合题意；B、N点时，高锰酸钾完全反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时固体为锰酸钾和二氧化锰，为混合物，故选项不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，故选项符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故钾元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中钾元素的质量分数增大，故选项不符合题意。故选C。12．（2022·山东高青期末）下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点不符合事实的是（    ）A．反应前后原子的种类没有发生变化 B．反应前后分子的种类没有发生变化C．反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应前后物质的总质量没有发生变化【答案】B【解析】A、由微观示意图可知，反应前为氢原子、氧原子，反应后仍为氢原子、氧原子，反应前后原子的种类没有发生变化，此选项正确；B、反应前为氢分子、氧分子，反应后为水分子，反应前后分子的种类发生变化，此选项错误；C、反应前为氢元素、氧元素，反应后仍为氢元素、氧元素，反应前后元素的种类没有发生变化，此选项正确；D、反应前后物质的总质量没有发生变化，此选项正确。故选B。13．（2022·河北围场满族蒙古族月考）如图为某个化学反应中各物质质量与时间的关系，下列描述错误的是（    ）A．该反应是分解反应B．ts后甲、乙的质量相等C．丁可能是该化学反应的催化剂D．参加反应的丙质量一定等于生成的甲和乙的质量总和【答案】B【解析】A、因为该反应中，丙为反应物（质量减少），甲、乙为生成物（质量增加），符合“一变多”的特点，可推出该反应为分解反应，A正确；B、根据图示，ts后甲、乙的质量不相等，B错误；C、丁在反应前后质量没有发生变化，说明丁可能是催化剂，C正确；D、因为该反应中，丙为反应物，甲、乙为生成物，则反应前后，参加反应的丙质量一定等于生成的甲和乙的质量总和，D正确。故选B。14．（2022·青海西宁中考）如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是（    ）A．1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子B．反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1C．反应前后分子数目不变D．反应后原子数目增加【答案】B【解析】A、1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故A错误；B、根据微观示意图可知，反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1，故B正确；C、根据微观示意图可知，反应前为2个水分子，反应后为2个氢分子和1个氧分子，故反应前后分子数目改变，故C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、质量和数目不变，故反应后原子数目不变，故D错误；故选B。15．（2022·广西柳州中考）从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是（    ）A．反应前后元素种类不变               B．反应前后物质总质量不变C．反应前后原子个数改变               D．反应前后分子个数改变【答案】C【解析】A、该反应是化学变化，在化学变化前后元素的种类不变；不符合题意；B、根据质量守恒定律，在化学变化前后物质的总重量不变；不符合题意；C、化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合，则原子的数目、种类和质量不变；符合题意；D、根据反应示意图，该反应是：每一个氮气分子和3个氢分子在一定条件下反应产生2个氨气分子，则反应前后分子的数目改变；不符合题意。故选C。16．（2022·湖北恩施中考）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（    ）A．生成物一定是混合物                B．反应前后原子的种类发生改变C．该反应属于分解反应                D．反应前后分子个数比为1：1：2【答案】D【解析】A、由生成物的微观结构可知：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；D、由图可知，反应前后分子个数比为1：1：2，符合题意。故选D。17．（2022·湖南衡阳中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（    ）A．丁是反应物 B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x, ，故选项不正确；故选A。18．（2022·山东泰安中考）如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（    ）A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子的种类和数目没有改变C．生成物丙和丁都属于氧化物 D．反应前后催化剂质量和化学性质不变【答案】A【解析】A、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；B、原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；C、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；    D、催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确。故选A。19．（2022·湖南期末期末）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：(1)上图所表示的物质中，属于混合物的是___________。(2)该反应的基本类型为___________。(3)参加反应的反应物分子甲、乙与生成物分子的个数比为___________。(4)依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是_____________________。【答案】(1)丙(2)化合反应(3)2：6：4(4)化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新分子（其他合理答案均可）【解析】（1）从图中可以看出，丙中含有两种不同的分子，说明丙中含有两种物质，属于混合物，故填：丙；（2）反应表示甲图所示微粒与乙图所示微粒反应，生成丙图中新微粒，其中有一个甲图所示微粒分子未反应，反应是由两种物质反应生成一种物质，故填：化合反应；（3）参加反应的分子甲个数为2，有1个甲分子反应前后没有变化，未参加反应，参加反应乙分子个数为6，生成4个新分子，故填：2：6：4（或1：3：2）；（4）从微观示意图可知，反应过程中原子未变，分子改变，故填：化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新分子（其他合理答案均可）。 20．（2022·黑龙江肇源县期中）1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是（    ）A．只含有C、O元素                   B．只含有C、H元素C．一定含有C、H、O元素              D．一定含有C、H元素，可能含有O元素【答案】B【解析】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该物质中氧元素的质量为：1.6g-1.2g-0.4g=0g；因此该物质一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。故选B。21．（2022·陕西洋县月考）将23g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列关于物质R组成的说法正确的是（    ）A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳元素，可能含氢、氧元素 D．一定含碳、氢、氧三种元素【答案】D【解析】根据质量守恒定律，二氧化碳中的C、水中的H全部来自于R；C元素的质量为：=12g；H元素的质量为：=3g；C、H元素的质量之和为：12g+3g=15g<23g，说明R中含有C、H、O三种元素。故选D。22．（2022·河南中考）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（    ）A．48g B．56g C．64g D．72g【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。故选B。23．（2022·山东高青期中）小明同学在实验室中探究化学反应前后物质的质量有无变化。【实验用品】托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、火柴；盐酸、石灰石、红磷、白磷等。【实验步骤】I：回答下列问题。(1)使用电子秤比托盘天平的优点是___________。（写一条即可）(2)稀盐酸（用化学式HCl表示）和石灰石（用化学式CaCO3表示）反应生成二氧化碳、水和氯化钙（化学式为CaCl2），反应的化学方程式_________。用图1所示的装置放在电子秤上称量，数据如下表：反应前装置总质量/g反应后装置总质量/g225.50220.05【实验分析】(3)反应前后，装置总质量减少的原因是：__________。该反应是否遵循质量守恒定律？_______（填是或否）。对于该装置，你改进的方法是_________。II：如图2所示，烧杯底铺一层细沙，上面放少量红磷，点燃烧杯中的红磷，反应完毕小明发现天平的指针略向右偏转。(4)烧杯底铺一层细沙的原因是____________。(5)指针略向右偏转的原因可能是_________。(6)小芳同学设计了如图3实验装置。白磷的着火点很低，将玻璃管上端系一个气球，下端正好接触到白磷。将玻璃管下端在酒精灯上加热至红热，迅速将橡皮塞塞紧锥形瓶，将白磷引燃。观察到的现象是__________。反应完毕，天平是否保持平衡？_______（填是或否）。图3与图2相比，改进的优点是___________。【答案】(1)准确度高(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3) 生成的二氧化碳气体扩散到空气中；是；将反应装置改为密闭容器(4)防止瓶底炸裂(5)可能产生的白烟扩散到空气中(6)产生大量白烟，放出热量；是；装置密封，使实验结果更精确【解析】（1）电子秤比托盘天平的优点是准确度高；（2）稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验装置没有密封，生成的二氧化碳气体扩散到空气中，使反应后锥形瓶的质量减少；但是稀盐酸与二氧化碳反应是化学反应，遵守质量守恒定律；要探究该化学反应前后物质的质量有无变化，需要在密闭容器中进行即可；（4）红磷燃烧会放出热量，所以在烧杯底铺一层细沙防止因局部温度过高炸裂瓶底；（5）红磷燃烧生成大量的白烟会扩散到空气中，使烧杯中质量减少，指针向右偏转；（6）白磷燃烧的现象：产生大量的白烟，放出热量；因在密闭容器中进行的反应，遵守质量守恒定律，反应完毕，天平保持平衡；图3与图2相比，改进的优点是装置密封，使实验结果更精确。