全国版2022中考化学第二篇专题突破能力提升专题九化学计算及应用练本课件

这是一份全国版2022中考化学第二篇专题突破能力提升专题九化学计算及应用练本课件，共36页。PPT课件主要包含了选择题，非选择题，请回答，＋H2O＋CO2↑，x＝365g，y＝22g，128g，解得x＝16g，解熟石灰，复分解反应等内容，欢迎下载使用。
1.(2021·咸宁)向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是(　　)A.样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质B.样品中钙元素的质量分数可能为75%C.样品中钙元素的质量一定为2 gD.产生二氧化碳的质量一定为2.2 g
2.(2021·株洲)将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60 g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4 g气体，则原混合物中NaOH的质量为(　　)
A.2 gB.3 gC.4 gD.5 g
3.(2021·扬州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0 g石灰石样品于烧杯中，将20 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如下：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是(　　)A.第三次实验后碳酸钙无剩余B.第四次实验后盐酸无剩余C.盐酸中HCl的质量分数是3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是85%
4.(2021·伊春改编)某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，现取13.8 g样品，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时生成4.4 g气体。下列判断正确的是(　　)
A.样品中一定有CuSO4B.样品中一定没有NaClC.所加的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.该样品组成有两种可能
5.现有Cu、CuO、Cu(OH)2三种固体的混合物共20 g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2 g，将滤液蒸干后，得到固体质量32 g，求原混合物CuO的质量分数为(　　)
A.49%B.32%C.40%D.70%
6.(2021·怀化)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20 g假黄金置于烧杯中，取120 g稀盐酸分6次加入，实验数据如下：
(1)表中m＝____________。(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是____________g。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
解：设20 g的稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
7.(2021·荆州)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10 g，其中氧元素的质量为2.4 g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8 g溶液。请回答下列问题：
(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______________________________________________。(2)样品中氯化钾的质量为____________g。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
K2CO3＋2HCl===2KCl
解：样品中碳酸钾质量为10 g－3.1 g＝6.9 g
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
加入盐酸质量为47.8 g＋2.2 g－10 g＝40 g
稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%≈9.1%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%。
设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y。
8.(2021·邵阳)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8 g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8 g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
(1)反应生成铜的质量是____________g。(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是____________。(3)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)
解：设与木炭反应的氧化铜质量为x。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
则加热前氧化铜的质量为16 g＋16.8 g－12.8 g＝20 g。
答：加热前氧化铜的质量为20 g。
9.(2021·铜仁)绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100 g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图(废液中其他物质不与M物质反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题：
(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？(2)该反应的基本类型是_________________。(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
解：设废液中溶质硫酸的质量为x。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
则废液中硫酸的质量分数为 ×100%＝4.9%
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
10.(2021·伊春)某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)：
(1)生成CO2的质量为____________g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式计算，写出完整步骤)。
解：设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝50%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
(3)反应后，向烧杯中再加入5.4 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
11.(2021·东营)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水____________g。(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是__________________________________________________。
过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表所示(不考虑H2O逸出)：
①反应生成氧气的总质量为____________g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝29.1%
答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为29.1%。
12.(2021·烟台)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放于烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入盛有100 g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
(1)100 g混合溶液中硫酸镁的质量。
解：设100 g混合溶液中硫酸镁的质量为x。
2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
故100 g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400 g
答：100 g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400 g。
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数(假设5 g镁矿石中的镁元素全部转化为100 g混合溶液中MgSO4中的镁元素)。
解：2.400 g硫酸镁中镁元素的质量为2.400 g× ×100%＝0.480 g
则该镁矿石中镁元素的质量分数为 ×100%＝9.6%
答：该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
解：设加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y。
故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。
13.(2020·宜宾)某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20 g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示：
(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式____________________________。(2)该固体混合物中铜元素的质量为____________。(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数为40%。
14.化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50 g装入烧杯中，每次滴加50 g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
(1)a的数值为____________。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73117 44
xy 4.4 g
稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。
与NaOH反应的HCl质量为100 g×7.3%＝7.3 g
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
溶液中NaCl的总质量为11.7 g＋11.7 g＝23.4 g
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4 g。
15.(2020·温州)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，将生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用________________。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。(Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)
解：设15 g样品中碳酸钠的质量为x，由烧杯1、烧杯2中的数据可知，10 g样品溶液中碳酸钠完全反应生成2 g碳酸钙，则15 g样品中的碳酸钠完全反应生成碳酸钙的质量为2×60/10＝12 g
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议：_________________________ ________________________________________________________________(写2条)。
在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管；在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶