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全国版2022中考化学第二篇专题突破能力提升专题十三种新型题型讲本课件
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这是一份全国版2022中考化学第二篇专题突破能力提升专题十三种新型题型讲本课件，共36页。PPT课件主要包含了t2～t3，酒精灯，不易溶于水，H2O＋O2↑，MnO2，题型3科普阅读题，肥皂水，合成纤维，过滤性，一定条件等内容，欢迎下载使用。
题型1 数字化实验题
1.某课题组通过数字化实验，对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷放入试管中，并将试管放入60 ℃热水中，5 s后推注H2O2，实验装置及数据曲线如图。
下列说法正确的是( )A.15秒时，白磷刚好停止燃烧B.实验过程中，气球会逐渐变瘪C.白磷的着火点是845.7 ℃D.曲线峰值由845.7 ℃变为1 013.5 ℃，说明氧气具有助燃作用
2.(2021·随州)同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。
3.(2021·江西)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是________。ab段二氧化碳浓度不变的原因是
___________________________________。
CO2在水中已经达到饱和状态
4.(2021·成都)定量探究铁锈蚀的因素，小明设计了图1装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(1)据图2，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是____________________________________________________________。(2)据图3，对比AB段和BC段说明__________________________，分析t3时刻压强突然变大的原因是______________________________________________________________________________________。
铁生锈放出的热量小于装置散失的热量
加NaCl溶液前，铁锈蚀较慢
铁锈蚀消耗O2，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多H2
5.(2021·武汉)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验：如图1所示，取3.00 g样品置于锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像如图2。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48 g。
(1)a点溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________ (写一个即可)。(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有__________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
6.(2021·襄阳)碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应________保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠；猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到___________________________________。综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色
【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为_________________________________。图中________(填“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
题型2 创新实验题(2022年预测)
7.(2021·广安)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )A.反应前后Fe元素的化合价由＋2价变为0价B.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用水吸收尾气中的CO
8.(2021·宁夏)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸) H2O＋CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( )
A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D.该实验所涉及的反应类型有分解反应和置换反应
热的浓硫酸=======
9.(2021·苏州)利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1 min后温度计读数上升，8 min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
下列说法不合理的是( )A.铁的锈蚀是放热反应B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
10.(2021·北京)实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如下，下列分析不正确的是( )
A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B.①②证明水对铁锈蚀有影响C.②③证明食盐能加快铁锈蚀D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
11.(2021·宁波)家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10 mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒中水的体积就可以大致计算出双氧水的质量分数。
(1)实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有_______________的性质。(2)若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
12.(2021·河南)某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式__________________________________。(2)用80 ℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？__________________________。
2H2O2
温度达到可燃物的着火点
13.(2021·北京)用如图实验验证CO2的性质。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为___________________________________。(2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是_____________________________________________________________。(3)观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是_______________________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照实验
14.(2021·辽阳)阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
(1)在石灰岩地区，地下水的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。(2)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式______________________________。(3)可以向地下水的水样中加入________，检验其为硬水还是软水。(4)下列有关钟乳石的说法中，正确的是________(填字母序号)。A.形成周期很长B.能和食醋反应C.资源丰富，可以任意开采
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
15.(2021·南充)阅读下面科普短文。
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。
我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题：(1)口罩的核心材料熔喷布主要以_________________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、________、合成橡胶。(2)熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的__________________、__________________________等优点(任写两点)。(3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式________________________________。
聚丙烯或(C3H6)n
屏蔽性(绝热性和吸油性)
2C3H6＋9O2 6CO2＋6H2O
(4)一定条件下，丙烷气体(C3H8)分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。(5)我国生产丙烯份额最多的方法是：________；由图2可知2015～2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而_______________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
C3H8 C3H6＋H2
16.(2021·遵义期末)阅读短文，回答下列问题。
为了维持大气中二氧化碳和氧气的平衡，国际上倡导低碳行动，积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。③矿石
碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙。④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等。也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。(1)写出一种产生二氧化碳的途径____________________，当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是______________。(2)用海洋封存二氧化碳，说明二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后所得的物质中存在的微粒有____________________________________________。
H2O、CO2、H2CO3(可多写H＋、OH－、HCO)
(3)地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会________。(4)矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为____________。(5)以下是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
17.(2021·营口)阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即 Reduce(减量); Reuse(循环使用)；Recycling(回收); Regeneratin(再生); Rejectin(拒用)。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值、力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：(1)“绿色化学”的理念是____________________________________________________________________。
使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
(2)今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的_____________，请简单阐述理由_________________________________________________________________________________________。(3)下列属于可回收垃圾的是________。A.废旧报纸B.生锈铁管C.矿泉水瓶D.腐烂水果(4)垃圾分类回收的好处是__________________________________________。
废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染
节约资源、防止环境污染
题型1 数字化实验题
1.某课题组通过数字化实验，对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷放入试管中，并将试管放入60 ℃热水中，5 s后推注H2O2，实验装置及数据曲线如图。
下列说法正确的是( )A.15秒时，白磷刚好停止燃烧B.实验过程中，气球会逐渐变瘪C.白磷的着火点是845.7 ℃D.曲线峰值由845.7 ℃变为1 013.5 ℃，说明氧气具有助燃作用
2.(2021·随州)同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。
3.(2021·江西)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是________。ab段二氧化碳浓度不变的原因是
___________________________________。
CO2在水中已经达到饱和状态
4.(2021·成都)定量探究铁锈蚀的因素，小明设计了图1装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(1)据图2，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是____________________________________________________________。(2)据图3，对比AB段和BC段说明__________________________，分析t3时刻压强突然变大的原因是______________________________________________________________________________________。
铁生锈放出的热量小于装置散失的热量
加NaCl溶液前，铁锈蚀较慢
铁锈蚀消耗O2，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多H2
5.(2021·武汉)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验：如图1所示，取3.00 g样品置于锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像如图2。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48 g。
(1)a点溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________ (写一个即可)。(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有__________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
6.(2021·襄阳)碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应________保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠；猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到___________________________________。综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色
【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为_________________________________。图中________(填“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
题型2 创新实验题(2022年预测)
7.(2021·广安)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )A.反应前后Fe元素的化合价由＋2价变为0价B.充分加热，a处固体由黑色变为红色C.b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D.可用水吸收尾气中的CO
8.(2021·宁夏)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸) H2O＋CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( )
A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D.该实验所涉及的反应类型有分解反应和置换反应
热的浓硫酸=======
9.(2021·苏州)利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1 min后温度计读数上升，8 min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
下列说法不合理的是( )A.铁的锈蚀是放热反应B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
10.(2021·北京)实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如下，下列分析不正确的是( )
A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B.①②证明水对铁锈蚀有影响C.②③证明食盐能加快铁锈蚀D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
11.(2021·宁波)家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入10 mL该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒中水的体积就可以大致计算出双氧水的质量分数。
(1)实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有_______________的性质。(2)若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
12.(2021·河南)某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式__________________________________。(2)用80 ℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？__________________________。
2H2O2
温度达到可燃物的着火点
13.(2021·北京)用如图实验验证CO2的性质。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为___________________________________。(2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是_____________________________________________________________。(3)观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是_______________________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照实验
14.(2021·辽阳)阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
(1)在石灰岩地区，地下水的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。(2)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式______________________________。(3)可以向地下水的水样中加入________，检验其为硬水还是软水。(4)下列有关钟乳石的说法中，正确的是________(填字母序号)。A.形成周期很长B.能和食醋反应C.资源丰富，可以任意开采
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
15.(2021·南充)阅读下面科普短文。
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃(MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。
我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。据文章内容，回答下列问题：(1)口罩的核心材料熔喷布主要以_________________为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、________、合成橡胶。(2)熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的__________________、__________________________等优点(任写两点)。(3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式________________________________。
聚丙烯或(C3H6)n
屏蔽性(绝热性和吸油性)
2C3H6＋9O2 6CO2＋6H2O
(4)一定条件下，丙烷气体(C3H8)分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。(5)我国生产丙烯份额最多的方法是：________；由图2可知2015～2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而_______________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
C3H8 C3H6＋H2
16.(2021·遵义期末)阅读短文，回答下列问题。
为了维持大气中二氧化碳和氧气的平衡，国际上倡导低碳行动，积极探索碳封存技术的研发和利用途径，从而实现减缓大气中二氧化碳浓度增长的目标，最终达到经济社会发展和生态保护双赢的局面。自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中。③矿石
碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙。④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等。也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。(1)写出一种产生二氧化碳的途径____________________，当大气中二氧化碳等气体的含量升高时，会导致的环境问题是______________。(2)用海洋封存二氧化碳，说明二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后所得的物质中存在的微粒有____________________________________________。
H2O、CO2、H2CO3(可多写H＋、OH－、HCO)
(3)地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会________。(4)矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为____________。(5)以下是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
17.(2021·营口)阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即 Reduce(减量); Reuse(循环使用)；Recycling(回收); Regeneratin(再生); Rejectin(拒用)。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值、力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：(1)“绿色化学”的理念是____________________________________________________________________。
使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
(2)今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的_____________，请简单阐述理由_________________________________________________________________________________________。(3)下列属于可回收垃圾的是________。A.废旧报纸B.生锈铁管C.矿泉水瓶D.腐烂水果(4)垃圾分类回收的好处是__________________________________________。
废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染
节约资源、防止环境污染
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