全国版2022中考化学第二篇专题突破能力提升专题五化学工艺流程分析练本课件

这是一份全国版2022中考化学第二篇专题突破能力提升专题五化学工艺流程分析练本课件，共28页。PPT课件主要包含了选择题，非选择题，CaO，铁或Fe，硝酸亚铁和硝酸铜，盐酸合理即可，除去氢氧化钠和碳酸钠，没有气泡产生，Cl2，复分解反应等内容，欢迎下载使用。
1.(2021·嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是(　　)A.①通过蒸发溶剂可获得晶体B.②是通过复分解反应获得铜C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D.④说明铁元素变成了铜元素
2.(2021·泰安)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是(　　)A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg(OH)2，试剂X是稀盐酸C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
3.(2021·德阳)“绿色化学”是化工产生中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸钙的工艺流程。回答下列问题：(1)副产品的化学式为____________。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有______________________________________________(答一点即可)。
2NH3＋CO2＋H2O＋CaSO4===
CaCO3↓＋(NH4)2SO4
CO2循环利用，减少温室气体排放
4.(2021·上海)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
(1)判断铁、铜、银中金属活动性最强的是____________。(2)Cu与AgNO3反应的化学方程式为________________________________；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出____________色固体。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(3)现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的是回收Ag：
滤液A的溶质是________________；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_____________________________________________________________；确定滤液C中是否有AgNO3，应选_________________溶液。
使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银
5.(2021·岳阳)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下：
(1)操作①的名称是____________。(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是_______________________________。
(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为_____________________________________________________________。
(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”清毒液应____________储存。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
6.(2021·天津)如图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是____________(填字母序号)。A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(2)某同学配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为____________g。②配制过程有以下步骤：a.称量及量取；b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标签，正确顺序是____________(填字母序号)。A.bcadB.bacd③将50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水____________g。
7.(2021·烟台)电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O2 2CuSO4＋2H2O；2FeCl3＋Fe===3FeCl2
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是________________(填化学式)。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是_______________________________________。步骤②还需要进行的实验操作是___________。
CuCl2和FeCl2
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到_______________现象时，说明滤渣中只剩下铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是____________。(5)溶液B中含有的溶质是_________________。
H2SO4和CuSO4
8.(2021·深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示：
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______________________________________。
(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式为___________________________，此反应为______________(填基本反应类型)。(3)滤渣①的成分为______________(填化学式)。
使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(4)X溶液为____________(填化学式)。
(5)NaCl在生活中的用处____________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式________________________________________________。
CaCl2＋4C＋BaSO4 BaCl2＋4CO↑＋CaS
9.(2021·毕节模拟)某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾(KClO3)在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤Ⅳ中操作Y的名称是____________。(3)步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加____________溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。(4)实验结束后，理论上能够回收得到____________g二氧化锰。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
10.(2021·济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：
(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是____________。
(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为____________________________，铝土矿经过操作①～④的目的是__________________________________________________。(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为____________________________________________。
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
2Al2O3 4Al＋3O2↑
11.(2021·贵港)“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程：
(1)石英砂的主要成分是____________。四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为____________。(2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的____________不同，将物质分离出来。(3)上述流程中可循环使用的物质是____________。(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为______________________________。
SiHCl3＋H2 Si＋3HCl
12.(2021·烟台)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是__________________________________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率
(2)海水晒盐。通常釆用____________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______________________________。
去除Ca2＋、过量的Ba2＋
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是____________(填化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是__________________________________。
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是____________。(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2＋2NaOH===X＋NaClO＋H2O。则X的化学式是____________。