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全国版2022中考化学第一篇教材梳理夯实基础第三单元物质构成的奥秘讲本课件
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这是一份全国版2022中考化学第一篇教材梳理夯实基础第三单元物质构成的奥秘讲本课件，共60页。PPT课件主要包含了质子数，不一定，原子核，质子数＋中子数，考点3离子，原子或原子团，阳离子，阴离子，考点4元素，考点拓展等内容，欢迎下载使用。
考点1 分子和原子的比较
考点2 原子的构成1.原子的结构(1)在原子中，核电荷数＝________＝核外电子数。(2)原子核中质子数________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。(3)不是所有的原子中都有质子、中子和电子，例如________原子核内无 中子。
2.相对原子质量(1)定义：国际上是以_____________________为标准，其他原子的________跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，单位是1，通常省略不写。(2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_______上。 相对原子质量≈_____________________。
3.原子核外电子的排布(1)原子结构示意图(以钠原子为例)(2)核外电子排布规律 原子的核外电子层最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不 超过________，当只有一个电子层时，最外层电子数不超过________ (每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。
(3)最外层电子数与元素化学性质的关系
1.概念：离子是带电的________________，带正电的离子叫________，带负电的离子叫________。2.表示法：离子符号(1)表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后，离子带一个单位电荷时，1省略不写。(2)表示的意义
【考点拓展】原子与离子的区别和联系
(1)元素与原子的区别和联系
(2)元素的种类由质子数(即核电荷数)决定，即同种元素质子数相同，不 同元素质子数不同。同种元素，中子数可能不同，相对原子质量也可能 不同，如C—12，C—13，C—14。(3)同种元素的质子数一定相等，但质子数相等的粒子不一定是同种元素， 如H2O和Ne，OH－和F， 和Na的质子数都相等。
【考点拓展】元素周期表中的一些排布规律：
(1)同一周期的元素从左到右，质子数、最外层电子数依次递增。(2)周期数＝电子层数。(3)同一族的元素从上到下，电子层数依次递增。(4)族数＝最外层电子数。同一族的元素，化学性质相似。(5)在元素周期表中，除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开头， 非金属元素结尾。
1.实验质疑(1)大烧杯的作用是_________________________________________________________________________________________________。(2)过程Ⅲ中，A烧杯内的液体变红，而B烧杯内液体未变红的原因是 ______________________________________。
防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨
分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)
相同条件下，不同分子运动的快慢不同
2.装置的改进与评价对比改进前的实验，改进后实验(如图)的优点是______________________________________________________________________________________________。3.浓盐酸、浓醋酸具有挥发性，也可用于分子运动现象的探究。
更能体现化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢与温度有关(合
命题点1 用微粒的性质解释现象
【命题分析】本考点主要考查：①分子的质量和体积；②分子的运动及其与温度的关系；③分子间有间隙及其与温度、压强的关系；④粒子与化学性质的关系。一般在选择题中以考查现象与对应原因的形式出现，少量出现在填空题中。
【例1】(2021·甘肃)下列对事实的微观解释不正确的是( )
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
1.(2021·成都)氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是( )
A.氨分子质量很小B.闻到氨水的气味是分子在运动C.温度升高，氨分子体积变大D.压强变大，氨分子间的间隔变小
1.能闻到气体的气味，说明分子在不断地运动。
2.物质的状态发生改变，是由于粒子间的间隔发生了改变。3.固体物质溶于水是由于粒子在不断地运动，扩散到水分子中间去了。4.氧气与液氧的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。5.物质发生化学变化，变成其他物质，是由于分子分裂变成原子，原子又重新组合成新的分子。
命题点2 探究分子的运动
【命题分析】本考点主要考查实验现象、分析及结论，有的还要对实验进行改进与评价，一般在选择题或实验探究题中考查。
【例2】(2020·成都)根据下图实验，说法正确的是( )
A.品红的扩散速度相同B.浓氨水变红C.氨水呈碱性，pH>7D.分子运动速率与温度无关
【例3】(2020·黔西南州)某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题。(1)写出实验中反应的化学方程式：_____________________。(2)此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越__________(填“大”或“小”)。
HCl＋NH3===NH4Cl
【名师点拨】盐酸中的溶质为HCl，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出的分子为NH3，相对分子质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触发生反应，据此得出分子的运动速率与相对分子质量的关系。
2.用如图装置探究分子运动，以下说法错误的是( )
A.该实验说明分子在不断地运动B.氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发C.该实验通过滤纸条变红的现象可证明氢氧化钠呈碱性D.该装置的优点：现象出现迅速、药品用量少、环保无污染
【方法指导】解答此类题的关键是掌握探究的思路和原理，即在探究分子运动实验时，往往通过间接对比实验完成，利用某种分子的特征现象来证明分子在运动。一般选择试剂的标准是：该物质的分子具有挥发性(即运动较快)，且能与某物质作用而产生明显现象(如变色等)。
命题点3 微粒结构示意图及其应用
【命题分析】本考点主要以选择题和填空题的形式出现，常考命题点有：①所得信息正误的判断(微粒质子数、电子层数、最外层电子数等)；②粒子种类的判断；③元素种类(金属或非金属)的判断；④得失电子能力的判断；⑤化学性质相似性的判断；⑥相对稳定结构的判断等。另外，该命题点还常会结合元素周期表进行考查。
【例4】(2021·常德)如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A.上述五种微粒只涉及四种元素B.②③⑤表示的微粒性质较稳定C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
3.(2021·永州)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x＝______________。(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有______________个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为______________。
1.根据粒子结构示意图判断原子与离子的方法是看质子数是否等于核外电子数。
2.根据原子结构示意图，判断原子是易得到电子，还是易失去电子看最外层电子数。最外层电子数是8(只有一层的是2)的原子属于相对稳定结构；最外层电子数小于4(He除外)的易失去电子；最外层电子数大于4的易得到电子。3.原子的化学性质是否相似看最外层电子数是否相同。最外层电子数相同的原子，其化学性质相似(只有一个电子层，且有2个电子的属于相对稳定结构，化学性质不活泼)。
命题点4 构成物质的粒子
【命题分析】本考点在近几年中考中均以选择题形式考查，常结合具体物质如氯化钠、二氧化碳、水等考查构成物质的基本粒子的判断。
【例5】下列关于原子、分子的说法错误的是( )
A.分子可以构成物质，而原子只能构成分子B.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C.在原子中，质子数等于核外电子数D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
【方法指导】构成物质的粒子有分子、原子和离子，H2、N2、水、CO2等由分子构成的金属、稀有气体、非金属的固态单质都是由原子直接构成的物质，NaCl等离子化合物是由离子构成的物质，故A是错误的，原子在化学变化中，是不能再分的。用其他的方法原子可分为原子核和核外电子，故B正确，核外电子和原子核内的质子数相等，C也正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.(2021·临沂)下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( )
A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C.氯化钠由氯离子和钠离子构成D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
命题点5 元素符号及其意义
【命题分析】本考点通常将几个具有相同数字的化学符号或化学式放在一起比较考查，数字的含义通常包括：①微粒(分子、原子、离子)数；②电荷数；③某元素在整个微粒中的原子个数；④化合价。题型为选择题或填空题。
【例6】(2020·邵阳)下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是( )
①SO2 ②2NH3 ③S2－ ④Ca2＋ ⑤Mg ⑥N2A.表示离子所带电荷数的是③④B.表示分子个数的是①②C.表示化合价数值的是①⑥D.表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
【例7】(2020·陕西)含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答问题。
①2N2 ②Al3＋ ③2H ④SO ⑤CH4(1)能表示宏观物质的是______________(填序号)。(2)①表示两个_________________________________。(3)由②和④构成的物质的化学式为_________________________。(4)⑤中数字“4”的含义是_______________________________________。
1个甲烷分子中含有4个氢原子
5.(2020·淮安)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是( )
A.2个氢原子：2HB.＋2价钙元素：CaC.3个氮分子：3N2D.1个镁离子：Mg＋2
【方法指导】解答此类试题的关键在于理解和掌握化学符号周围数字的含义。
命题点6 元素周期表及其应用
【命题分析】本考点一般在选择题和填空题中出现，主要考查的知识点有：①元素周期表中小方格的信息；②元素周期表与原子(或离子)结构示意图结合的综合应用；③元素周期表的变化规律等。
【例8】(2021·鄂州)稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.铈的原子序数为58B.铈原子中的质子数为58C.铈属于金属元素D.铈的相对原子质量为140.1 g
【例9】(2021·株洲)下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
(1)1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式__________。(2)8号元素的原子结构示意图______________。(3)12号元素原子形成的离子符号______________。
6.(2021·北部湾)下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
(1)磷原子的相对原子质量是______________，它属于______________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)写出8号元素的离子符号______________。(3)写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______________(填物质名称)。(4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是___________________(填化学式)。
Na2SO4(或Na2SO3)
【方法指导】元素周期表的变化规律主要体现在同一周期的变化和同一族的变化中(包括电子层、最外层电子数、原子序数和化合价等)。①在元素周期表中，周期数＝电子层数，族数＝最外层电子数。②在元素周期表中，每一周期(第一周期除外)的元素从左到右，由金属元素开头，中间是非金属元素，结尾是稀有气体元素，由此呈现周期性的变化。③分析原子结构示意图和元素周期表可以发现：元素的最高正价＝该元素原子的最外层电子数；元素的最高负价＝8－该元素原子的最外层电子数。
考点1 用微粒的性质解释现象
1.(2021·荆州)“荷花送香气”说明了( )A.分子之间有间隔B.分子具有一定质量C.分子可以分成原子D.分子在不断运动
2.(2021·襄阳)六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明( )
A.分子的质量很小B.分子在不停地运动C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔
考点2 构成物质的微粒
3.(2021·宜昌)下列物质含有氢分子的是( )A.H2D.H2O
4.(2020·荆州)下列说法正确的是( )
A.热胀冷缩说明温度能改变分子的大小B.原子是不可再分的最小的粒子C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.不同元素的本质区别是中子数不同
考点3 微粒结构示意图及其应用
5.(2021·黄石)单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。如图是硫原子的结构示意图，其中x＝______________，在化学反应中该原子容易______________(填“得到”或“失去”)电子。
6.(2021·十堰)用化学符号填空。
(1)五个磷原子______________。(2)三个氧原子构成的分子______________。(3) 表示的是______________。(4)＋5价氮的氧化物______________。
7.(2021·荆州)如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
(1)x的值是______________。(2)微粒A对应的元素位于元素周期表第______________周期。(3)微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______________。(4)A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______________种。
考点4 元素和元素符号的意义
8.(2021·襄阳)化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是( )A.汞元素：HGB.镁离子：Mg2＋C.高锰酸钾：K2MnO4D.2个氮原子：N2
9.(2021·黄石)下列有关化学用语的说法正确的是( )
A.2N2表示4个氮原子B.Cl－中的“－”表示氯元素的化合价为－1价C.CO 表示一个碳酸根D.H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子
10.(2021·随州)“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况。
据图所得信息描述正确的是( ) A.镓的相对原子质量为69.72 g
B.镓是一种金属元素C.图C表示的是一种阳离子D.氯化镓的化学式为GaCl2
11.(2019·孝感)华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：
(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于______________(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的最外层上有______________个电子。(2)工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：_____________________。
SiO2＋2C Si＋2CO↑
考点1 分子和原子的比较
考点2 原子的构成1.原子的结构(1)在原子中，核电荷数＝________＝核外电子数。(2)原子核中质子数________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。(3)不是所有的原子中都有质子、中子和电子，例如________原子核内无 中子。
2.相对原子质量(1)定义：国际上是以_____________________为标准，其他原子的________跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，单位是1，通常省略不写。(2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_______上。 相对原子质量≈_____________________。
3.原子核外电子的排布(1)原子结构示意图(以钠原子为例)(2)核外电子排布规律 原子的核外电子层最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不 超过________，当只有一个电子层时，最外层电子数不超过________ (每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。
(3)最外层电子数与元素化学性质的关系
1.概念：离子是带电的________________，带正电的离子叫________，带负电的离子叫________。2.表示法：离子符号(1)表示方法：元素符号右上角标明离子所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后，离子带一个单位电荷时，1省略不写。(2)表示的意义
【考点拓展】原子与离子的区别和联系
(1)元素与原子的区别和联系
(2)元素的种类由质子数(即核电荷数)决定，即同种元素质子数相同，不 同元素质子数不同。同种元素，中子数可能不同，相对原子质量也可能 不同，如C—12，C—13，C—14。(3)同种元素的质子数一定相等，但质子数相等的粒子不一定是同种元素， 如H2O和Ne，OH－和F， 和Na的质子数都相等。
【考点拓展】元素周期表中的一些排布规律：
(1)同一周期的元素从左到右，质子数、最外层电子数依次递增。(2)周期数＝电子层数。(3)同一族的元素从上到下，电子层数依次递增。(4)族数＝最外层电子数。同一族的元素，化学性质相似。(5)在元素周期表中，除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开头， 非金属元素结尾。
1.实验质疑(1)大烧杯的作用是_________________________________________________________________________________________________。(2)过程Ⅲ中，A烧杯内的液体变红，而B烧杯内液体未变红的原因是 ______________________________________。
防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染(或使氨
分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显)
相同条件下，不同分子运动的快慢不同
2.装置的改进与评价对比改进前的实验，改进后实验(如图)的优点是______________________________________________________________________________________________。3.浓盐酸、浓醋酸具有挥发性，也可用于分子运动现象的探究。
更能体现化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢与温度有关(合
命题点1 用微粒的性质解释现象
【命题分析】本考点主要考查：①分子的质量和体积；②分子的运动及其与温度的关系；③分子间有间隙及其与温度、压强的关系；④粒子与化学性质的关系。一般在选择题中以考查现象与对应原因的形式出现，少量出现在填空题中。
【例1】(2021·甘肃)下列对事实的微观解释不正确的是( )
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
1.(2021·成都)氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是( )
A.氨分子质量很小B.闻到氨水的气味是分子在运动C.温度升高，氨分子体积变大D.压强变大，氨分子间的间隔变小
1.能闻到气体的气味，说明分子在不断地运动。
2.物质的状态发生改变，是由于粒子间的间隔发生了改变。3.固体物质溶于水是由于粒子在不断地运动，扩散到水分子中间去了。4.氧气与液氧的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。5.物质发生化学变化，变成其他物质，是由于分子分裂变成原子，原子又重新组合成新的分子。
命题点2 探究分子的运动
【命题分析】本考点主要考查实验现象、分析及结论，有的还要对实验进行改进与评价，一般在选择题或实验探究题中考查。
【例2】(2020·成都)根据下图实验，说法正确的是( )
A.品红的扩散速度相同B.浓氨水变红C.氨水呈碱性，pH>7D.分子运动速率与温度无关
【例3】(2020·黔西南州)某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题。(1)写出实验中反应的化学方程式：_____________________。(2)此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越__________(填“大”或“小”)。
HCl＋NH3===NH4Cl
【名师点拨】盐酸中的溶质为HCl，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出的分子为NH3，相对分子质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触发生反应，据此得出分子的运动速率与相对分子质量的关系。
2.用如图装置探究分子运动，以下说法错误的是( )
A.该实验说明分子在不断地运动B.氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发C.该实验通过滤纸条变红的现象可证明氢氧化钠呈碱性D.该装置的优点：现象出现迅速、药品用量少、环保无污染
【方法指导】解答此类题的关键是掌握探究的思路和原理，即在探究分子运动实验时，往往通过间接对比实验完成，利用某种分子的特征现象来证明分子在运动。一般选择试剂的标准是：该物质的分子具有挥发性(即运动较快)，且能与某物质作用而产生明显现象(如变色等)。
命题点3 微粒结构示意图及其应用
【命题分析】本考点主要以选择题和填空题的形式出现，常考命题点有：①所得信息正误的判断(微粒质子数、电子层数、最外层电子数等)；②粒子种类的判断；③元素种类(金属或非金属)的判断；④得失电子能力的判断；⑤化学性质相似性的判断；⑥相对稳定结构的判断等。另外，该命题点还常会结合元素周期表进行考查。
【例4】(2021·常德)如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( )
A.上述五种微粒只涉及四种元素B.②③⑤表示的微粒性质较稳定C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
3.(2021·永州)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x＝______________。(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有______________个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为______________。
1.根据粒子结构示意图判断原子与离子的方法是看质子数是否等于核外电子数。
2.根据原子结构示意图，判断原子是易得到电子，还是易失去电子看最外层电子数。最外层电子数是8(只有一层的是2)的原子属于相对稳定结构；最外层电子数小于4(He除外)的易失去电子；最外层电子数大于4的易得到电子。3.原子的化学性质是否相似看最外层电子数是否相同。最外层电子数相同的原子，其化学性质相似(只有一个电子层，且有2个电子的属于相对稳定结构，化学性质不活泼)。
命题点4 构成物质的粒子
【命题分析】本考点在近几年中考中均以选择题形式考查，常结合具体物质如氯化钠、二氧化碳、水等考查构成物质的基本粒子的判断。
【例5】下列关于原子、分子的说法错误的是( )
A.分子可以构成物质，而原子只能构成分子B.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C.在原子中，质子数等于核外电子数D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
【方法指导】构成物质的粒子有分子、原子和离子，H2、N2、水、CO2等由分子构成的金属、稀有气体、非金属的固态单质都是由原子直接构成的物质，NaCl等离子化合物是由离子构成的物质，故A是错误的，原子在化学变化中，是不能再分的。用其他的方法原子可分为原子核和核外电子，故B正确，核外电子和原子核内的质子数相等，C也正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.(2021·临沂)下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( )
A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C.氯化钠由氯离子和钠离子构成D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
命题点5 元素符号及其意义
【命题分析】本考点通常将几个具有相同数字的化学符号或化学式放在一起比较考查，数字的含义通常包括：①微粒(分子、原子、离子)数；②电荷数；③某元素在整个微粒中的原子个数；④化合价。题型为选择题或填空题。
【例6】(2020·邵阳)下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是( )
①SO2 ②2NH3 ③S2－ ④Ca2＋ ⑤Mg ⑥N2A.表示离子所带电荷数的是③④B.表示分子个数的是①②C.表示化合价数值的是①⑥D.表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
【例7】(2020·陕西)含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答问题。
①2N2 ②Al3＋ ③2H ④SO ⑤CH4(1)能表示宏观物质的是______________(填序号)。(2)①表示两个_________________________________。(3)由②和④构成的物质的化学式为_________________________。(4)⑤中数字“4”的含义是_______________________________________。
1个甲烷分子中含有4个氢原子
5.(2020·淮安)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是( )
A.2个氢原子：2HB.＋2价钙元素：CaC.3个氮分子：3N2D.1个镁离子：Mg＋2
【方法指导】解答此类试题的关键在于理解和掌握化学符号周围数字的含义。
命题点6 元素周期表及其应用
【命题分析】本考点一般在选择题和填空题中出现，主要考查的知识点有：①元素周期表中小方格的信息；②元素周期表与原子(或离子)结构示意图结合的综合应用；③元素周期表的变化规律等。
【例8】(2021·鄂州)稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.铈的原子序数为58B.铈原子中的质子数为58C.铈属于金属元素D.铈的相对原子质量为140.1 g
【例9】(2021·株洲)下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
(1)1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式__________。(2)8号元素的原子结构示意图______________。(3)12号元素原子形成的离子符号______________。
6.(2021·北部湾)下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
(1)磷原子的相对原子质量是______________，它属于______________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)写出8号元素的离子符号______________。(3)写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______________(填物质名称)。(4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是___________________(填化学式)。
Na2SO4(或Na2SO3)
【方法指导】元素周期表的变化规律主要体现在同一周期的变化和同一族的变化中(包括电子层、最外层电子数、原子序数和化合价等)。①在元素周期表中，周期数＝电子层数，族数＝最外层电子数。②在元素周期表中，每一周期(第一周期除外)的元素从左到右，由金属元素开头，中间是非金属元素，结尾是稀有气体元素，由此呈现周期性的变化。③分析原子结构示意图和元素周期表可以发现：元素的最高正价＝该元素原子的最外层电子数；元素的最高负价＝8－该元素原子的最外层电子数。
考点1 用微粒的性质解释现象
1.(2021·荆州)“荷花送香气”说明了( )A.分子之间有间隔B.分子具有一定质量C.分子可以分成原子D.分子在不断运动
2.(2021·襄阳)六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明( )
A.分子的质量很小B.分子在不停地运动C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔
考点2 构成物质的微粒
3.(2021·宜昌)下列物质含有氢分子的是( )A.H2D.H2O
4.(2020·荆州)下列说法正确的是( )
A.热胀冷缩说明温度能改变分子的大小B.原子是不可再分的最小的粒子C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.不同元素的本质区别是中子数不同
考点3 微粒结构示意图及其应用
5.(2021·黄石)单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。如图是硫原子的结构示意图，其中x＝______________，在化学反应中该原子容易______________(填“得到”或“失去”)电子。
6.(2021·十堰)用化学符号填空。
(1)五个磷原子______________。(2)三个氧原子构成的分子______________。(3) 表示的是______________。(4)＋5价氮的氧化物______________。
7.(2021·荆州)如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
(1)x的值是______________。(2)微粒A对应的元素位于元素周期表第______________周期。(3)微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______________。(4)A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______________种。
考点4 元素和元素符号的意义
8.(2021·襄阳)化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是( )A.汞元素：HGB.镁离子：Mg2＋C.高锰酸钾：K2MnO4D.2个氮原子：N2
9.(2021·黄石)下列有关化学用语的说法正确的是( )
A.2N2表示4个氮原子B.Cl－中的“－”表示氯元素的化合价为－1价C.CO 表示一个碳酸根D.H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子
10.(2021·随州)“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况。
据图所得信息描述正确的是( ) A.镓的相对原子质量为69.72 g
B.镓是一种金属元素C.图C表示的是一种阳离子D.氯化镓的化学式为GaCl2
11.(2019·孝感)华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：
(1)如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于______________(填“金属”或“非金属”)元素，硅原子的最外层上有______________个电子。(2)工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式：_____________________。
SiO2＋2C Si＋2CO↑
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