全国版2022中考化学第一篇教材梳理夯实基础第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱讲本课件

这是一份全国版2022中考化学第一篇教材梳理夯实基础第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱讲本课件，共60页。PPT课件主要包含了考点1酸碱指示剂，考点拓展，考点2常见的酸，NH3＋，腐蚀性，大量水冲洗，NaHCO3，考点3常见的碱，OH－，Al合理即可等内容，欢迎下载使用。
根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。
1.几种常见的酸(1)浓盐酸和浓硫酸的比较
(2)浓硫酸的特性：①有________性，可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CO、CH4等酸性或中性气体，但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐(NH4)2SO4，其化学反应方程式为_____________________________。②有强烈的________，浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水分，生成黑色的碳，具有强脱水性。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用______________，然后涂上3%～5%的__________溶液，反应的化学方程式为________________________________________________________。(3)浓硫酸的稀释(“酸入水，不断搅”)(详见本书P4)
H2SO4===(NH4)2SO4
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4
＋2H2O＋2CO2↑　
浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性是指物质中含有水分，接触浓硫酸后，水分被浓硫酸吸收，是物理变化过程。而脱水性指浓硫酸能将含氢、氧元素的化合物(通常为有机化合物)中氢、氧元素以原子个数比为2∶1比例脱去，这是化学变化过程。
2.酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的________，所以酸具有相似的化学性质。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
2.碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的________，所以碱具有相似的化学性质。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钠有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2、H2、N2、HN3等，但不能用于干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等。3.实验室常用澄清石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2气体。
一、HCl、H2SO4的化学性质
1.写出图中字母所代表物质的化学式。A：_____________　B：___________________
Fe2O3(合理即可)
2.写出图中涉及的化学方程式。稀盐酸：③___________________________________________________________⑦________________________________________⑨________________________________________
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(与1中所写物质对应)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3　
稀硫酸：①________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑨________________________________
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
二、NaOH、Ca(OH)2的化学性质
1.写出图中字母所代表物质的化学式。A：__________________
2.写出图中涉及的化学方程式。氢氧化钠：①_________________________________________________②_________________________________________________④_________________________________________________氢氧化钙：①_________________________________________________②_________________________________________________③_________________________________________________
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(与1中所写物质对应)
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
实验：氢氧化钠(钙)变质的探究
1.变质原因：NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为_________________________________。2.成分分析：(1)没有变质：NaOH；(2)部分变质：_________________；(3)全部变质：Na2CO3。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
NaOH、Na2CO3
【思路分析】实质是检验CO ，选择的试剂能和CO 反应产生明显现象，但不能滴加能和OH－反应产生同样现象的试剂。
3.如何检验NaOH是否变质？
4.探究NaOH是部分变质还是全部变质？
在除去Na2CO3时，不能用盐酸，因为____________________，也不能用Ca(OH)2，因为_____________________________________________________________。
【思路分析】探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH－，应先排除 的干扰，原因是_______________________________________。
碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
它会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH
5.结论应用：氢氧化钠应________保存。
小明在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为氢氧化钠没有变质，你认为小明得出的结论是否正确，并说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
不正确，因为若氢氧化钠部分变质，少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应才会产生气泡，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时都不会有气泡产生　
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应，化学方程式为________________________________。2.成分分析：(1)没有变质：只有Ca(OH)2；(2)全部变质：只有CaCO3；(3)部分变质：_________________的混合物。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　
Ca(OH)2和CaCO3
【思路分析】实质为检验CaCO3的存在，可加入足量稀盐酸来检验。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否变质。(实验方案见下表)
3.如何检验氢氧化钙是否变质？
4.探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质？
命题点1) 常见的酸和碱
【命题分析】本考点考查的内容包括：①常见的酸和碱的物理性质；②酸和碱的化学通性；③酸和碱的特殊性质；④常见酸和碱的用途等。常将酸、碱、盐的知识综合考查，在各个题型中均有涉及。
【例1】(2020·湘西州)下列关于酸、碱的说法，错误的是(　　)
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
【例2】(2020·乐山)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是(　　)
【例3】(2021·株洲)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量
1.(2021·深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(　　)
A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B.若能与X反应制取H2，则X是CuC.和金属氧化物反应，有盐和水生成D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是(　　)
A.它们的水溶液都能使石蕊溶液变红B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热C.它们的溶液敞口放置在空气中都会变质D.氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤
3.(2020·遵义)某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间的变化如下表。
下列说法不正确的是(　　)A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
4.(2021·临沂)硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
(1)实验室浓硫酸稀释的方法是__________________________________________________________________________________________________。(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是_________________________，溶液有颜色变化的是________(填序号)，E试管中观察到的现象是_________________________。
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
【方法指导】解答此类试题的关键是掌握酸和碱的特殊性质和化学通性。(1)特殊性质：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性、脱水性、强腐蚀性；稀释浓硫酸的方法；固体氢氧化钠易潮解(与二氧化碳反应生成水)等。(2)化学通性：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应；碱与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应。
命题点2 氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究
【命题分析】氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常考的考点，常以文字叙述的形式出现在实验探究题中，常见的考点有：氢氧化钠、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去杂质等。
【例4】(2020·成都)忘盖瓶盖的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　)
5.对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是(　　)
6.化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题。
(1)NaOH溶液变质发生反应的化学方程式为____________________________。(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白。
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中的结论。写出一种符合条件的盐的化学式：________，其反应的化学方程式为___________________________________________。
【方法指导】物质敞口放置后的质量变化及原因
1.(2020·黄石)下列常见物质中显碱性的是(　　)A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.柠檬水
2.(2021·黄石)思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是(　　)A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应
3.(2021·荆州)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为：X＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是(　　)
A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水
4.(2020·十堰)复习常见的碱的性质时，在老师的引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。【知识回顾】氢氧化钠溶液因易与空气中的________(填化学式)发生反应而变质，所以必须密封保存。【举一反三】Ba(OH)2是一种易溶于水的碱，向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是____________________________________。
Ba(OH)2＋SO3===BaSO4↓＋H2O
【实验探究一】碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到_____________________现象时，说明中和反应已经发生。(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验________(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。
【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_____________________，说明碱能与某些盐发生反应。
【实验探究三】在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有__________________________。【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。
氯化钙、氯化钠、氯化铜
5.(2019·十堰)化学兴趣小组的同学利用图示装置(K1、K2开始处于关闭状态)按实验步骤探究碱的化学性质。
实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH________(填“”或“＝”)7。(2)实验Ⅰ，在A装置的锥形瓶内观察到的现象是____________，根据实验Ⅰ和Ⅱ________(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验Ⅲ，B中发生反应的化学方程式是_____________________________。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(4)实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想(已知：氯化钙溶液呈中性)：
猜想一：CaCl2；猜想二：_________________。①请完成猜想二。②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)。________________________________________________________________________________________________。
取A中反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明含有HCl
6.(2021·恩施)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是_______________(填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为_______________________________________________。(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是________。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
考点4　验证碱溶液是否变质
7.(2021·随州节选)同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。
【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面_____________。
据此，小明同学提出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是_________________________。