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全国版2022中考化学第一篇教材梳理夯实基础第十一单元盐化肥第1课时生活中常见的盐讲本课件
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这是一份全国版2022中考化学第一篇教材梳理夯实基础第十一单元盐化肥第1课时生活中常见的盐讲本课件，共45页。PPT课件主要包含了考点盐，考点拓展，盐的化学性质，滴加稀盐酸，通入澄清石灰水中，碳酸钠的性质，NaHCO3，CaOH2，CaCO3，加速固体溶解等内容，欢迎下载使用。
(1)NaCl只是盐的一种，盐是一类组成里含有金属(或铵根)离子和酸根离 子的化合物，不一定含金属元素，如铵盐。(2)碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
3. 和 的检验(1)检验原理：组成里含 或 的盐都能与稀盐酸反应生成CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 或 。(2)常用药品(试剂)：稀盐酸和澄清石灰水。(3)检验方法：取样 有气泡产生 产生白色 沉淀(或变浑浊)。
1.写出下列物质的化学式。小苏打：_____________ 熟石灰：___________
2.写出图中涉及的化学方程式。①________________________________________ ②________________________________________③________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
二、含钙化合物之间的转化
1.写出图中字母所代表物质的化学式。A：________2.写出图中涉及的化学方程式。①__________________________________________________②__________________________________________________③__________________________________________________
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)
实验：除去粗盐中不溶性杂质
搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅
操作注意事项：(1)过滤后的滤液仍浑浊，可能原因：①________破损；②过滤时________ 高于滤纸边缘；③仪器不干净。(2)蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使剩余液体蒸干。
2.粗盐中可溶性杂质的去除(1)原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分， 要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。(2)方法： a.流程图
b.加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式
(3)注意：在添加试剂时，氯化钡一定要在碳酸钠之前，否则无法除去过量的钡离子。
【命题分析】本考点一般以实验探究题的形式命题，有时也出现在选择题中，考查的内容主要包括：①常见盐的用途；②常见盐的化学性质；③探究盐的化学性质；④碳酸根离子的检验等。
【例1】(2020·济宁)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：(1)信息中提到的膨松剂是____________(填化学式)。(2)碳酸氢钠是一种________(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是___________________________________(用化学方程式解释)。
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
1.(2021·湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )
A.①②③④B.④②③①C.④③②①D.①③②④
2.(2020·衢州)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是___________，在C点时溶液中的溶质是____________________。
【方法指导】碳酸盐的性质：(1)Na2CO3溶于水，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。(2)工业上以Na2CO3和熟石灰为原料制取烧碱，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(3)Na2CO3与稀盐酸反应观察到有大量的气泡产生。
【命题分析】本考点常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中。常考查的内容有：①难溶性杂质的去除；②可溶性杂质的去除等。
【例2】(2021·凉山)通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
(1)上述操作的正确顺序是________________(填序号)。(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是________(填字母代号)。A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C.蒸发时有液体飞溅D.所得精盐中含有少量水分
【例3】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐，进行如下实验：
下列叙述错误的是( )A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量B.加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2C.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的D.若称得精盐的质量为7.8 g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是78%
3.(2020·黔南州)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是( )A.X为BaCl2溶液B.Y为Na2CO3C.Z为稀盐酸D.步骤②与④可交换
1.(2021·孝感)兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】猜想①是Mg(OH)2猜想②是MgCO3猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
1.MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】装置A中________________，装置B中_____________________。【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式_______________________________________________________________。
Mg(OH)2 MgO＋H2O
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量_________________________，
也能检验MgCO3的存在。同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。称取干燥的白色不溶物36.8 g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)
【实验数据】实验后装置C增重3.6 g，装置D增重13.2 g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用x Mg(OH)2·y MgCO3表示，则x∶y＝________。
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是________(填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
2.(2020·武汉)如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内的白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题。
(1)如图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________________(填化学式)。(2)BC段发生反应的化学方程式为_______________________________________。(3)A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为________________(填离子符号)。B点，烧杯内的沉淀由________种物质组成。
BaCO3、BaSO4
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法：_____________________________ ______________________________________________________________。
静置，取上层清液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含Cl－
3.(2019·荆门节选)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下。(1)试剂A与试剂B的组合为________(填序号)。①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式_______________________________________。(4)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，理由是______________________________(答一条即可)。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
制取成本高(或贮存困难)
4.(2020·咸宁)同学们设计了如下提纯粗盐(主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等)的实验方案。
把步骤(3)中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是_______________________________________。b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤(2)，不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：___________________________________________________________________________________。
除杂过程中有NaCl生成
不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去
(1)NaCl只是盐的一种，盐是一类组成里含有金属(或铵根)离子和酸根离 子的化合物，不一定含金属元素，如铵盐。(2)碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
3. 和 的检验(1)检验原理：组成里含 或 的盐都能与稀盐酸反应生成CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 或 。(2)常用药品(试剂)：稀盐酸和澄清石灰水。(3)检验方法：取样 有气泡产生 产生白色 沉淀(或变浑浊)。
1.写出下列物质的化学式。小苏打：_____________ 熟石灰：___________
2.写出图中涉及的化学方程式。①________________________________________ ②________________________________________③________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
二、含钙化合物之间的转化
1.写出图中字母所代表物质的化学式。A：________2.写出图中涉及的化学方程式。①__________________________________________________②__________________________________________________③__________________________________________________
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)
实验：除去粗盐中不溶性杂质
搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅
操作注意事项：(1)过滤后的滤液仍浑浊，可能原因：①________破损；②过滤时________ 高于滤纸边缘；③仪器不干净。(2)蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使剩余液体蒸干。
2.粗盐中可溶性杂质的去除(1)原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分， 要得到纯净的NaCl固体，还必须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。(2)方法： a.流程图
b.加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式
(3)注意：在添加试剂时，氯化钡一定要在碳酸钠之前，否则无法除去过量的钡离子。
【命题分析】本考点一般以实验探究题的形式命题，有时也出现在选择题中，考查的内容主要包括：①常见盐的用途；②常见盐的化学性质；③探究盐的化学性质；④碳酸根离子的检验等。
【例1】(2020·济宁)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：(1)信息中提到的膨松剂是____________(填化学式)。(2)碳酸氢钠是一种________(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是___________________________________(用化学方程式解释)。
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
1.(2021·湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )
A.①②③④B.④②③①C.④③②①D.①③②④
2.(2020·衢州)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是___________，在C点时溶液中的溶质是____________________。
【方法指导】碳酸盐的性质：(1)Na2CO3溶于水，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。(2)工业上以Na2CO3和熟石灰为原料制取烧碱，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(3)Na2CO3与稀盐酸反应观察到有大量的气泡产生。
【命题分析】本考点常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中。常考查的内容有：①难溶性杂质的去除；②可溶性杂质的去除等。
【例2】(2021·凉山)通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
(1)上述操作的正确顺序是________________(填序号)。(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是________(填字母代号)。A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C.蒸发时有液体飞溅D.所得精盐中含有少量水分
【例3】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐，进行如下实验：
下列叙述错误的是( )A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量B.加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2C.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的D.若称得精盐的质量为7.8 g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是78%
3.(2020·黔南州)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是( )A.X为BaCl2溶液B.Y为Na2CO3C.Z为稀盐酸D.步骤②与④可交换
1.(2021·孝感)兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】猜想①是Mg(OH)2猜想②是MgCO3猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
1.MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】装置A中________________，装置B中_____________________。【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式_______________________________________________________________。
Mg(OH)2 MgO＋H2O
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量_________________________，
也能检验MgCO3的存在。同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。称取干燥的白色不溶物36.8 g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)
【实验数据】实验后装置C增重3.6 g，装置D增重13.2 g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用x Mg(OH)2·y MgCO3表示，则x∶y＝________。
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是________(填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
2.(2020·武汉)如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内的白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题。
(1)如图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________________(填化学式)。(2)BC段发生反应的化学方程式为_______________________________________。(3)A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为________________(填离子符号)。B点，烧杯内的沉淀由________种物质组成。
BaCO3、BaSO4
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法：_____________________________ ______________________________________________________________。
静置，取上层清液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含Cl－
3.(2019·荆门节选)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下。(1)试剂A与试剂B的组合为________(填序号)。①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式_______________________________________。(4)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，理由是______________________________(答一条即可)。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
制取成本高(或贮存困难)
4.(2020·咸宁)同学们设计了如下提纯粗盐(主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等)的实验方案。
把步骤(3)中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是_______________________________________。b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤(2)，不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：___________________________________________________________________________________。
除杂过程中有NaCl生成
不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去
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