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2023年贵州省名校联盟高考化学联考试卷-普通用卷
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这是一份2023年贵州省名校联盟高考化学联考试卷-普通用卷,共22页。试卷主要包含了单选题,流程题,实验题,简答题等内容,欢迎下载使用。
2023年贵州省名校联盟高考化学联考试卷
一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)
1. 河南与陕西是中华文明的主要发祥地,遗址众多。下列说法正确的是( )
A. 渑池仰韶村遗址出土了大量陶器,生产陶器的主要原料为黏土和石灰石
B. 巩义双槐树遗址的祭祀坑内出土了麋鹿遗存,测定麇鹿遗存中的 12C可确定遗址的年代
C. 西安半坡遗址出土了炭化了的菜籽,菜籽油属于酯类物质
D. 临潼姜寨遗址出土了黄铜管,黄铜的硬度和熔点均大于纯铜
2. 化合物W()是一种药物合成中间体。下列有关W的叙述正确的是( )
A. W分子中所有碳原子可能共平面
B. W与互为同系物
C. W中的氢原子被氯原子取代,其一氯代物有5种
D. 1molW与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗2molNaOH
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.01mol⋅L−1Na2CO3溶液中含碳元素的粒子数目之和为0.01NA
B. 30g乙酸与足量乙醇充分反应,乙酸分子中断裂C−O数目为0.5NA
C. 常温下,1mol14CO比30gC2H6多4NA个中子
D. 常温常压下,1molCO2和2molCCl4的体积之比为1:2
4. 由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是 ( )
实验操作
实验现象
结论
A
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
酸性条件下,氧化性:H2O2>Fe3+
B
取5mL0.1mol⋅L−1KI溶液于试管中,加入0.5mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液,充分反应后滴入2滴KSCN溶液
溶液变红色
KI与FeCl3的反应为可逆反应
C
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
产生白色沉淀
AlO2−与HCO3−发生了相互促进的水解反应
D
相同条件下,向pH均为2且等体积的HA和HB溶液中分别加入足量的锌
HA溶液放出的氢气更多
HA的酸性比HB的强
A. A B. B C. C D. D
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素,W、X组成的化合物具有两性,W、Y组成的一种化合物可导致酸雨,ZX(YW4)2是一种常见的复盐。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:Z>Y>X>W
B. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物,两两间均可发生复分解反应
C. ZX(YW4)2可作净水剂,能杀菌消毒
D. W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
6. 用原电池原理处理CO和NO既可解决环境污染问题,又可提供电能,某同学用该电池为电源设计如图装置精炼粗镍(已知:粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质)。下列说法错误的是( )
A. 装置Ⅰ可使用质子交换膜,反应过程中H2SO4物质的量保持不变
B. b电极的电极反应式为2NO+4H++4e−=N2+2H2O
C. 装置Ⅱ中c电极为粗镍,反应后NiSO4浓度减小
D. 当装置Ⅰ中生成1.12L(标准状况)CO2时,装置Ⅱ中d电极的质量增加5.9g
7. 常温下,向50mL0.1mol⋅L−1的氨水中滴加0.1mol⋅L−1的盐酸,测得在不同pOH条件下,体系中lgc(NH3⋅H2O)c(NH4+)与pOH的关系如图所示。已知:pOH=−lgc(OH−)。下列说法错误的是( )
A. Kb(NH3⋅H2O)的数量级为10−5
B. 向氨水中滴加25mL盐酸可得到b点溶液
C. c点的溶液:c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(H+)
D. a、b、c点溶液均存在:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)
二、流程题(本大题共1小题,共14.0分)
8. 斑铜矿是含Cu5FeS4的矿物,一种以斑铜矿(含少量SiO2)为原料生产胆矾晶体和CuCl的流程如图所示。
已知:①焙烧后,Fe、Cu元素均以氧化物的形式存在。
②CuCl难溶于水,在潮湿的空气中发生水解和氧化。
③离子浓度≤10−5mol⋅L−1时,离子沉淀完全。25℃下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.9
6.3
4.4
完全沉淀的pH
3.2
8.3
6.4
回答下列问题:
(1)斑铜矿中Fe为+2价,Cu以+1、+2价形式存在,则斑铜矿中+1价Cu和+2价Cu的个数之比为 ______ 。
(2)斑铜矿“焙烧”是一个“气−固”反应,有利于“气−固”充分反应的措施是 ______ 。
(3)“除杂”时调pH应控制的pH范围是 ______ ;试剂a可以选用下列物质中的 ______ (填标号)。
A.CuO
B.Na2CO3
C.Cu(OH)2
D.Fe2O3
(4)由“滤液”生产胆矾晶体的“一系列操作”包括 ______ (填操作名称),用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的优点是 ______ 。
(5)由“滤液”生产CuCl的离子方程式为 ______ ,该过程中二氧化硫适当过量的作用有 ______ (回答一条即可)。
(6)为降低成本,上述流程中可充分利用的气态产物有 ______ (填化学式)。
三、实验题(本大题共1小题,共14.0分)
9. 废碱性锌锰干电池内部含有MnOOH、MnO2、ZnO、Zn粉、有机物等糊状填充物。
某化学兴趣小组利用该糊状填充物制备少量MnO2的实验步骤如下。
①拆解废碱性锌锰干电池,收集糊状填充物;
②灼烧糊状填充物,除去有机物;
③将②中剩余固体粉末转移至如图装置(夹持装置省略);
④向装置中先加入稍过量的稀H2SO4再缓缓加入稍过量的NaClO3溶液,并不断搅拌;
⑤充分反应,过滤、洗涤、干燥获得MnO2。
已知:酸性条件下,氧化性为NaClO3>MnO2,+3价的Mn不稳定,易转化为MnO2和Mn2+。
回答下列问题:
(1)步骤②灼烧糊状填充物,下列仪器中需要的是 ______ (填仪器名称)。
(2)MnOOH在灼烧时可转化为Mn2O3或MnO2,写出MnOOH转化为MnO2的化学方程式: ______ 。
(3)加入NaClO3溶液的目的是 ______ 。
(4)溶液X的作用为 ______ 。
(5)步骤⑤中判断MnO2沉淀洗涤干净的操作为 ______ 。
(6)产品中MnO2含量的测定
i.准确称取1.800gMnO2样品并转入锥形瓶。
ii.加入50.00mL0.500mol⋅L−1的Na2C2O4溶液(H2SO4酸化),使MnO2样品完全溶解并充分反应(MnO2+C2O42−+4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)。
iii.用0.100mol⋅L−1酸性KMnO4标准溶液滴定ii中剩余的C2O42−,消耗酸性KMnO4标准溶液的平均体积为20.00mL(5C2O42−+2MnO4−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
①达到滴定终点的现象是 ______ 。
②样品中MnO2的质量分数= ______ (保留三位有效数字)。
③若盛有酸性KMnO4标准溶液的滴定管在滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,则样品中MnO2的质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、简答题(本大题共3小题,共38.0分)
10. 氢气用途广泛,甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一,某温度下,涉及反应的热化学方程式如下:
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.3kJ⋅mol−1K1
Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165.1kJ⋅mol−1K2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH3K3
回答下列问题:
(1)ΔfHmθ为标准摩尔生成焓,其定义为标准状态下,由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质,其ΔfHmθ为零,部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。
物质
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
ΔfHmθ(kJ⋅mol−1)
−110.5
−241.8
a
0
a= ______ ;K3= ______ (用K1、K2表示)。反应Ⅰ能够自发进行的条件是 ______ (填“低温”或“高温”)。
(2)已知反应Ⅰ的正反应速率v=kca(CH4)⋅cb(H2O),k为速率常数。某温度下,其他反应条件不变,正反应速率v随反应物浓度的变化关系如图所示。
当CH4和H2O的浓度均为c1和c2两种情况下的反应速率之比为 ______ 。
(3)在T温度下,向容积为2L的刚性密闭容器中充入1molCH4(g)、2molH2O(g)和固体催化剂M(体积忽略不计),仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
反应时间t/min
0
4
8
12
16
20
24
总压强p/kPa
10.0
12.5
13.9
15.0
15.8
16.0
16.0
①CH4的平衡转化率为 ______ (保留三位有效数字,下同)。
②若平衡体系中CO和CO2的分压相同,则平衡体系中H2的物质的量为 ______ ,反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx= ______ (保留三位有效数字)。
③该体系达到平衡的标志是 ______ (填标号)。
A.各组分的浓度不再改变
B.v正(CH4):v正(CO)=1:1
C.单位时间内2nmolO−H键断裂,同时有nmolH2O生成
D.体系的密度不再变化
11. 江西矿产资源丰富,其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位,有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题:
(1)钒元素在元素周期表中位于 ______ 区;基态Mn2+的价电子排布图为 ______ 。Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ⋅mol−1、I2(Fe)=1561kJ⋅mol−1,I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是 ______ 。
(2)ZnO、MgO均属于离子晶体,则熔点ZnO ______ (填“”)MgO,原因是 ______ 。
(3)[Cu(NH3)4]Cl2是一种常见农药,能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。
①1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为 ______ NA,NH3分子与Cu2+形成配合物后H−N−H键角 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形,则Cu2+的杂化方式可能为 ______ (填标号)。
A.sp3
B.dsp2
C.sp2
D.sp
(4)磷锡青铜合金应用广泛,其立方晶胞如图所示。
①若P原子位于晶胞的顶点,则Cu原子位于晶胞的 ______ 。
②晶体中与Sn原子等距离且最近的Cu原子有 ______ 个,晶体的密度为 ______ g⋅cm−3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
12. 化合物I是一种药物中间体,其合成路线如图所示:
已知:Ⅰ.ROH→PBr3RBr
Ⅱ.R−CN→H+/H2OR−COOH
Ⅲ.RCOOH+R′NH2→SOCl2+H2O
回答下列问题:
(1)物质X的化学式为 ______ 。
(2)C中的官能团名称是 ______ 。
(3)F分子中含有 ______ 个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳);写出由A生成B反应的化学方程式: ______ 。
(4)合成路线中设置B→C反应的目的是 ______ 。
(5)G生成H的反应类型是 ______ 。
(6)化合物M为D的同系物,M的结构简式为,M的同分异构体中,满足下列条件的同分异构体有 ______ 种(不考虑立体异构)。
①与FeCl3溶液显紫色
②与 NaHCO3溶液反应放出气体
其中有5种不同化学环境的H,且个数比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为 ______ 。
(7)结合题目信息,写出以苯甲醇()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选): ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解:A.生成陶器的原料是黏土,黏土和石灰石是用来生成水泥,故A错误;
B. 14C可确定遗址的年代,故B错误;
C.菜籽油属于酯类物质,故C正确;
D.合金的硬度高,熔沸点低,黄铜的硬度大于纯铜,熔点低于纯铜,故D错误;
故选:C。
A.生成陶器的原料是黏土;
B. 14C可确定遗址的年代;
C.菜籽油属于酯类物质;
D.合金的硬度高,熔沸点低。
本题考查了元素化合物知识,侧重考查物质的组成、性质与用途,会运用化学知识正确解释生产生活现象,题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解:A.分子中存在结构,具有甲烷的四面体构型,分子中所有碳原子一定不在同一平面内,故A错误;
B.W分子含有2个酯基,而含有1个酯基,二者不是同系物,故B错误;
C.苯环中有3中氢原子,侧链中也有3种氢原子,W中的氢原子被氯原子取代,其一氯代物有6种,故C错误;
D.该有机物分子含有2个酯基,分子中酯基水解产生的羧基与氢氧化钠发生中和反应,1molW与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗2molNaOH,故D正确;
故选:D。
A.分子中存在结构,具有甲烷的四面体构型;
B.同系物含有相同的官能团种类与数目;
C.苯环中有3中氢原子,侧链中也有3种氢原子;
D.分子中酯基水解产生的羧基与氢氧化钠发生中和反应。
本题考查有机物的结构与性质,熟练掌握官能团的结构、性质与转化,理解酯与碱反应原理,根据的甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线问题。
3.【答案】C
【解析】解:A.根据物料守恒知,c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.01mol/L,溶液的体积未知,无法计算所含粒子的数目,故A错误;
B.30g乙酸的物质的量为n=mM=30g60g/mol=0.5mol,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,因此乙酸分子中断裂C−O数目小于0.5NA,故B错误;
C.1mol14CO所含的中子数为(14−6+16−8)NA=16NA,30gC2H6的物质的量为:n=mM=30g30g/mol=1mol,所含中子数为:[(12−6)×2+0]NA=12NA,因此常温下,1mol14CO比30gC2H6多4NA个中子,故C正确;
D.常温常压下,CCl4为液体,因此常温常压下,1molCO2和2molCCl4的体积之比不是1:2,故D错误;
故选:C。
A.溶液的体积未知,无法计算所含粒子的数目;
B.乙酸与乙醇的反应为可逆反应;
C.1mol14CO所含的中子数为(14−6+16−8)NA=16NA,30gC2H6的物质的量为:n=mM=30g30g/mol=1mol,所含中子数为:[(12−6)×2+0]NA=12NA;
D.常温常压下,CCl4为液体。
本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算,为高频考点,题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】解:A.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,相当于含有硝酸,HNO3、H2O2都能氧化Fe2+,所以不能得出氧化性:H2O2>Fe3+,故A错误;
B.KI过量,混合溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中还含有Fe3+,则该分子中存在平衡,所以KI与FeCl3的反应为可逆反应,故B正确;
C.NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,生成氢氧化铝沉淀,AlO2−促进HCO3−的电离,故C错误;
D.pH=2体积相同的一元酸HA、HB分别与足量Zn反应,酸越弱,n(酸)越多,生成的氢气越多,HA放出的氢气多,n(HA)>n(HB),则酸性:HAAl>S>O,故A错误;
B.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物依次是Al(OH)3、H2SO4、KOH,氢氧化铝属于两性氢氧化物,既能与硫酸反应又能与氢氧化钾反应,硫酸与氢氧化钾发生中和反应,故B正确;
C.KAl(SO4)2溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体,可作净水剂,但不能杀菌消毒,故C错误;
D.W与X形成的化合物是Al2O3,W与Y形成的化合物为SO2、SO3,氧化铝含有离子键,而SO2、SO3含有共价键,故D错误;
故选:B。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素,W、X组成的化合物具有两性,该化合物是Al2O3,故W为O元素、X为Al元素,而W(氧)、Y组成的一种化合物可导致酸雨,该化合物是SO2,故Y为S元素,ZX(YW4)2是一种常见的复盐,Z为+1价阳离子,其原子序数大于硫,故Z为K元素,该复盐是KAl(SO4)2。
本题考查原子结构与元素周期律,推断元素是解题的关键,熟练掌握元素周期律与元素化合物知识,试题侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
6.【答案】D
【解析】解:A.电解质为稀硫酸,则装置Ⅰ可使用质子交换膜,总反应为2NO+2CO=N2+2CO2,所以反应过程中H2SO4物质的量保持不变,故A正确;
B.b电极上NO发生得电子的还原反应生成N2,电极反应式为2NO+4H++4e−=N2+2H2O,故B正确;
C.装置Ⅱ为电解池,c电极为阳极,精炼粗镍时粗镍作阳极,阳极上Ni、Zn、Fe均放电,阴极上只有Ni2+得电子生成Ni,则反应后NiSO4浓度减小,故C正确;
D.负极反应式为CO+H2O−2e−=CO2+2H+,阴极反应式为Ni2++2e−=Ni,根据电子守恒可知,CO2~2e−~Ni,n(Ni)=n(CO2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol,d电极的质量增加为0.05mol×59g/mol=2.95g,故D错误;
故选:D。
装置Ⅰ为原电池,a电极上CO发生失电子的反应生成CO2,b电极上NO发生得电子的还原反应生成N2,则a电极为负极,b电极为正极,正极反应式为2NO+4H++4e−=N2+2H2O,负极反应式为CO+H2O−2e−=CO2+2H+,总反应为2NO+2CO=N2+2CO2,装置Ⅱ为电解池,c电极为阳极,d电极为阴极,精炼粗镍时粗镍作阳极,阳极反应式为Ni−2e−=Ni2+、Zn−2e−=Zn2+、Fe−2e−=Fe2+,阴极反应式为Ni2++2e−=Ni,据此分析解答。
本题考查了原电池原理和电解原理的应用,侧重考查学生的分析能力和运用能力,把握电极的判断、电极反应、电子守恒的计算为解题关键,题目难度中等。
7.【答案】B
【解析】解:A.图中a点时pOH=4,lgc(NH3⋅H2O)c(NH4+)=0.76,即c(OH−)=10−4mol/Lc(NH4+)c(NH3⋅H2O)=10−0.76,则Kb(NH3⋅H2O)=c(NH4+)c(NH3⋅H2O)×c(OH−)=10−0.76×10−4=10−4.76,数量级为10−5,故A正确;
B.向氨水中滴加25mL盐酸,溶液中存在:c(NH3⋅H2O)=c(NH4Cl),NH4+的水解平衡常数Kh=KwKb(NH3⋅H2O)=10−1410−4.76=10−9.24c(NH3⋅H2O),即lgc(NH3⋅H2O)c(NH4+)c(NH3⋅H2O),Kb(NH3⋅H2O)=c(NH4+)c(NH3⋅H2O)×c(OH−)=10c(OH−)=10−4.76,溶液中c(OH−)=10−5.76mol/L、c(H+)=10−1410−5.76mol/L=10−8.24mol/Lc(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(H+),故C正确;
D.a、b、c点溶液均满足电荷守恒关系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−),故D正确;
故选:B。
A.图中a点时pOH=4,lgc(NH3⋅H2O)c(NH4+)=0.76,即c(OH−)=10−4mol/Lc(NH4+)c(NH3⋅H2O)=10−0.76,结合Kb(NH3⋅H2O)表达式进行计算;
B.向氨水中滴加25mL盐酸,溶液中存在:c(NH3⋅H2O)=c(NH4Cl),溶液呈碱性,即NH3⋅H2O的电离程度大于NH4+水解程度,溶液中c(NH4+)>c(NH3⋅H2O);
C.图中c点lgc(NH3⋅H2O)c(NH4+)=−1,即c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=10,结合Kb(NH3⋅H2O)=c(NH4+)c(NH3⋅H2O)×c(OH−)计算溶液中c(OH−)、c(H+);
D.根据溶液中电荷守恒关系分析判断。
本题考查酸碱混合溶液定性判断即pH计算,把握电离平衡常数和水解平衡常数的相关计算是解题关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系、守恒关系式的应用,考查了学生的分析能力及化学计算能力,题目难度中等。
8.【答案】4:1 粉碎斑铜矿、充入过量的空气等 3.2≤pH0,△S>0,能够自发进行的条件是高温,
故答案为:393.3;K2K1;高温;
(2)已知反应Ⅰ的正反应速率v=kca(CH4)⋅cb(H2O),k为速率常数,当CH4和H2O的浓度均为c1和c2两种情况下,反应速率之比=k×c1a×c1bk×c2a×c2b=(c1c2)a+b,
故答案为:(c1c2)a+b;
(3)在T温度下,向容积为2L的刚性密闭容器中充入1molCH4(g)、2molH2O(g)和固体催化剂M(体积忽略不计),此时压强为10kPa,仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,设反应生成的一氧化碳物质的量为x,二氧化碳物质的量为y,结合反应的化学方程式得到,
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
起始量(mol)
变化量(mol) x x x 3x
平衡量(mol)
CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)
起始量(mol)
变化量(mol) y 2y y 4y
平衡量(mol)
平衡状态下气体压强为16kPa,CH4(g)物质的量=1mol−xmol−ymol,H2O(g)的物质的量=2mol−xmol−2ymol,CO物质的量为xmol,CO2物质的量为ymol,H2物质的量为3xmol+4ymol,平衡状态气体总物质的量=(3+2x+2y)mol,气体压强之比等于气体物质的量之比,1016=33+2x+2y,x+y=0.9,
①CH4的平衡转化率=(x+y)mol1mol×100%=0.9mol1mol×100%=90.0%,
故答案为:90.0%;
②若平衡体系中CO和CO2的分压相同,则甲烷转化了90%,CO和CO2的物质的量都为0.45mol,设平衡气体中H2物质的量为m,H2O物质的量为n,平衡状态下气体物质的量分别为:CH4为:0.1mol,CO物质的量为0.45mol,CO2物质的量为0.45mol,结合元素守恒得到:氢元素守恒0.1mol×4+×2mmol+2nmol=1mol×4+2mol×2,m+n=3.8mol,氧元素守恒0.45mol+0.45mol×2+n=2mol×1,n=0.65mol,平衡体系中H2的物质的量m=3.8mol−0.65mol=3.15mol,反应ⅢCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),反应前后气体物质的量不变,则以物质的量分数表示的平衡常数,直接以物质的量计算Kx=0.45mol×3.15mol0.45mol×0.65mol≈4.85,
故答案为:3.15;4.85;
③A.各组分的浓度不再改变,是平衡标志,故A正确;
B.v正(CH4):v正(CO)=1:1,只能说明反应正向进行,不能说明在逆反应速率相同,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;
C.单位时间内2nmolO−H键断裂,同时有nmolH2O生成,对水来说,在逆反应速率相同,能说明反应达到平衡状态,故C正确;
D.反应前后气体质量和体积不变,体系的密度始终不变化,不能说明反应达到平衡状态,故D错误;
故答案为:AC。
(1)Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.3kJ⋅mol−1K1=c(CO)×c3(H2)c(CH4)×c(H2O),Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165.1kJ⋅mol−1K2=c(CO2)×c4(H2)c(CH4)×c2(H2O),Ⅲ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH3K3=c(H2)×c(CO2)c(CO)×c(H2O),结合盖斯定律计算得到:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH3,K3,反应焓变△H=生成物总焓−反应物总焓,反应自发进行的判断依据是△H−T△S
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