安徽省颍上县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份安徽省颍上县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（Word版含答案），共19页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
颍上县2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试题
分值：100分 时间：75分钟
一、单项选择题（每题3分，共48分）
1．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。下列关于和说法正确的是（ ）

A．中C原子采用杂化 B．键角大于键角
C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．干冰中每个分子周围紧邻12个分子
2．下列几种表示电子排布的方法中正确的是（ ）
A．基态原子核外电子排布式：
B．原子的价电子排布式：
C．O原子的电子排布图：
D．基态的电子排布式：：
3．某元素基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素为Mn元素 B．该元素属于ds区元素
C．该元素最高化合价为＋2 D．该元素原子最外层共有7个电子
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：（平面三角形）
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
5．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
6．观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯






A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
B．晶体中Si和Si－O键个数比为1：4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D．晶体堆积属于分子密堆积
7．对下列事实的解释不正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
稳定性：
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B
键角：
中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
C
熔点：石英＞干冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D
酸性：
F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使的极性大于的极性
8．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体
C．和中的键角相等 D．的沸点高于
9．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（ ）

A．该配合物中为中心离子，、为配体
B．1个DACP中含有25个σ键
C．中心离子的配位数为4
D．和中心原子的杂化方式相同
10．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）

A．Y可形成一种正四面体结构的分子 B．X对应氧化物形成的晶体易升华
C．W、X分别与Z形成的化合物均易溶于苯 D．氢化物稳定性的顺序为
11．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是（ ）

A．晶胞中，与K紧邻的O个数为6 B．每个晶胞中含有3个氧原子
C．F的化学式为 D．F晶胞中氧原子的配位数为4
12．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子（）
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫（）
V形
S原子采取杂化
C
碳酸根离子（）
三角锥形
C原子采取杂化
D
乙炔（）
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
13．砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为a nm，GaAs分子量为145，下列说法错误的是（ ）

A．Ga与As为同周期主族元素 B．Ga与As原子的配位数均为4
C．Ga与As之间的最短距离为nm D．晶体的密度为
14．钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为a nm和b nm，晶胞参数为c nm。下列有关说法错误的是（ ）

A．该晶体的化学式为
B．与距离最近且相等的数目为8
C．该晶胞的空间利用率为
D．位于由构成的四面体空隙中，位于由构成的六面体空隙中
15．氧化（）是一种重要的光催化材料，光催化过程立方晶胞的组成变化如图所示。假设晶胞边长为a pm，下列说法不正确的是（ ）

A．基态O原子的价层电子所占的原子轨道有4种伸展方向
B．晶体结构中与相邻且最近的有12个
C．晶胞中与最近的核间距为pm
D．每个晶胞中个数为
16．钛酸钙矿物的晶胞结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图（b）所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。b的分子量为620，下列说法正确的是（ ）

A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个
B．图（b）中，X为
C．图（b）该晶体密度为
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
二、填空题（四大题，每空2分，共52分）
17．工业中可利用生产钛白的副产物，和硫铁矿（）联合制备铁精粉（）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。（12分）
（1）结构示意图如图：

①的价层电子排布式为 。
②中O和中S杂化类型 （填“相同”或“不相同”），比较中H－O－H键角和中O－S－O键角的大小并解释原因 。
③中与、与的作用力类型分别是 。
（2）晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图：

①的配位数 个。
②的摩尔质量为120，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为 。
18．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
回答下列问题：（12分）
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式是 ，在元素周期表中的位置是 。
（2）钛与卤素形成的化合物熔点如表：





熔点/℃
377
－24
38.3
153
解释熔点差异的原因 。
（3）能与甲胺（）形成稳定的配合物[]。
①甲胺中N原子的杂化方式为 。
②中H－N－H键角比中H－N－H键角小，从结构角度解释原因
。
（4）金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。的摩尔质量为80，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。

19．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅶ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。（14分）
（1）铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括 （填字母）。
A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
（2）镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是
（填选项字母）。
A．中含有共价键和离子键
B．CO与互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2
C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形
D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6
（3）的一种配离子[中，的配位数是 ，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是
。
（4）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有 个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有 个。NiO分子量为74.7，晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 （只列出计算式）。
20．2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍（NiAs）型到正交相磷化锰（MnP）型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：（14分）
（1）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 。
A．元素的电负性： B．元素的第一电离能：
C．离子半径： D．原子的未成对电子数：
（2）基态Ni原子电子空间运动状态有 种，核外电子未成对电子数为 个
（3）基态S原子核外有 个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为 。
（4）等物质的量的和CO中，π键数目之比 。
（5）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm。





参考答案：
1－16 DCACB AAADA BDCBD D
1．D
【详解】
A．CO2中心C原子式sp杂化，故A错误；
B．甲烷是正四面体构型，键角为109°28＇，二氧化碳为直线形分子，键角为180°，键角小于键角，故B错误；
C．分子中含有极性共价键，但分子为正四面体，结构对称，是非极性分子，故C错误；
D．干冰为面心立方堆积，干冰中每个分子周围紧邻12个分子，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】
A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；
B．24Cr原子的价电子排布式：3d54s1，B错误；
C．O原子的电子排布图：，C正确；
D．基态的电子排布式：：，D错误；
故选C。
3．A
【详解】
A．由外围电子排布式可知该元素核外电子排布为：[Ar]3d54s2，为25号元素Mn，故A正确；
B．Mn位于d区，故B错误；
C．Mn价电子数为7，最高正化合价为＋7，故C错误；
D．Mn元素最高能层为4s，最外层电子数为2，故D错误；
故选：A。
4．C
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15＋16＝31，核素符号为子，故A错误；
B．羟基的电子式为，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；
故选C。
5．B
【分析】根据四种原子的电子排布式可知，①为S，②为P，③为N，④为F。
【详解】
A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，④的第一电离能大于③，②因为3p轨道半充满较稳定第一电离能大于相邻元素，故第一电离能大小顺序为④＞③＞②＞①，A错误；
B．原子电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为②＞①＞③＞④，B正确；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性大小顺序为④＞③＞①＞②，C错误；
D．F没有正化合价，S最高化合价为＋6价，P最高化合价为＋5价，N最高化合价为＋5价，最高正化合价大小顺序为①＞③＝②，D错误；
故答案选B。
6．A
【详解】
A．金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此若晶体中含有1mol原子，则物质含有共价键的物质的量是4mol×＝2mol，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误；
B．在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si－O共价键，故Si原子与Si－O共价键个数比为1∶4，B正确；
C．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×＝2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，C正确；
D．分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确；
故选A。
7．A
【详解】
A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H－F键键能比H－I大，故A错误；
B．铵根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3杂化，铵根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，故B正确；
C．石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，故C正确；
D．氟元素的电负性大于氯元素，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，故D正确；
故选A。
8．A
【详解】
A．中硫原子形成4个共价键，空间构型为正四面体，A正确；
B．是由分子构成的分子晶体，B错误；
C．和中硫原子均为sp2杂化，但是二氧化硫中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，C错误；
D．水分子间能形成氢键导致沸点升高，故的沸点低于，D错误；
故选A。
9．D
【详解】
A．由题给结构简式可知该配合物的中心离子为，配体为和，故A错误；
B．分子中有3个键，有2个键，有4个键，配位键有6个，共个键，故B错误；
C．该配合物中有4个配体和2个配体，中心离子的配位数为6，故C错误；
D．的中心原子氮原子的价层电子对数为3＋（5－3×1）＝4，的中心原子氯原子的价层电子对数为4＋（7＋1－4×2）＝4，所以中心原子都是杂化，故D正确；
故选D。
10．A
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合图示可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，X原子核外有14个电子，则X为Si元素，Z为Cl元素；该阴离子中Cl元素为－1价、X元素为＋4价，阴离子化合价的代数和为－1价，Y元素的化合价为－3价，则Y为P元素，由阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，Y为P，则Y可形成一种正四面体结构的分子白磷P4，A正确；
B．由分析可知，X为Si，则X对应氧化物即SiO2形成的晶体属于共价晶体，熔沸点很高，不具有升华的性质，B错误；
C．由分析可知，W为Na、X为Si、Z为Cl，则W、X分别与Z形成的化合物分别为NaCl、SiCl4，前者为离子化合物难溶于苯，后者为共价化合物且为非极性分子，易溶于苯，C错误；
D．由分析可知，X为Si、Y为P、Z为Cl，非金属性Cl＞P＞Si，故氢化物稳定性的顺序为HCl＞PH3＞SiH4即X＜Y＜Z，D错误；
故答案为：A。
11．B
【详解】A．由图M可知KIO3晶胞中，在M中选取右上角K原子为参考对象，M中与K紧邻的O个数为3，由该K原子向外延伸还有7个M相同的晶胞，每个晶胞中均有3个O原子与K紧邻，但每个交界面中心的O原子均计算了两次，故与K距离最近的O原子个数为3×8×＝12，故A错误；
B．晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，依据均摊原理，K的数目＝8×＝1，I的数目是1，O的数目＝6×＝3，每个KIO3晶胞中含有3个氧原子，故B正确；
C．因为Na是＋1价，而O显－2价，F中小黑球的数目是8个，应该是Na原子，大灰球的数目＝8×＋6×＝4，应为O原子，故化学式为Na2O，故C错误；
D．依据C的分析，F晶胞的化学式为Na2O，其中氧原子的配位数为8，Na原子的配位数为4，故D错误；
12．D
【详解】
A．氨基负离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间结构为V形，故A错误；
B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，所以硫原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为V形，故B错误；
C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，故C错误；
D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间结构为直线形，且中心原子C无孤电子对，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】
A．Ga为第四周期ⅢA族元素，As为第四周期ⅤA族元素，故A说法正确；
B．据晶胞结构示意图可知，Ga连有4个As，As连有4个Ga，Ga与As原子的配位数均为4，故B说法正确；
C．Ga与As间的最短距离为体对角线的，即，故C说法错误；
D．一个晶胞由4个Ga与4个As构成，所以晶体的密度为，故D说法正确；
答案为C。
14．B
【详解】A．由题图可知，该晶胞中位于顶点和面心，共有个，位于晶胞体内，共有8个，则该晶体的化学式为，A说法正确；
B．由题图可知，与距离最近且相等的共有12个，B说法错误；
C．该晶胞的空间利用率为，C说法正确；
D．由题给晶胞结构可知，位于由构成的四面体空隙中，位于由构成的六面体空隙中，D说法正确；
故选B。
故答案选B。
15．D
【详解】
A．O原子核外有6个价层电子，分别位于2s、2p轨道，2s、2p轨道数是1、3，原子轨道有4种伸展方向，A正确；
B．由图2可知，以任一顶点的Ce4＋为例，距离其最近的Ce4＋位于该顶点所在的三个面的面心，一个顶点被8个晶胞共用，则距离最近的Ce4＋的个数为，B正确；
C．CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为晶胞对角线长度的，即，C正确；
D．假设CeO2－x中的Ce4＋和Ce3＋的个数分别为m和n，则m＋n＝1，由化合价代数和为0可得4m＋3n＝4－2x，解得m＝1－2x，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Ce4＋或Ce3＋个数为8×＋6×＝4，所以每个晶胞中Ce4＋的个数为4－8x，D错误；
故选：D。
16．D
【详解】
A．钙离子位于晶胞的顶点，钛离子位于晶胞的中心，故每个顶点为八个晶胞共用，所以晶体中距离钙离子最近的钛离子有8个，A错误；
B．图（b）中，X的个数为，根据A为，另两种离子为和分析，X为碘离子，B错误；
C．该晶体中表示的化学式为PbCH3NH3I3，该晶体的密度为，C错误；
D．从图分析，钛酸钙晶胞中位于中心，氧离子位于晶胞的面心，故距离最近的形成了正八面体，位于其中心，D正确；
故选D。
17．
（1）3d6 孤电子对有较大斥力，使H－O－H键角小于O－S－O键角 配位键、氢键
（2）6 （其他合理表达形式均可）
18．
（1）
（2）TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，故TiF4熔点最高；TiCl4、TiBr4、TiI4相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高
（3）sp3 CH3NH2中N上有一对孤电子对，TiCl4（CH3NH2）2中N与Ti形成配位键后，原来的孤电子对变为成键电子对；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，故CH3NH2中H－N－H键角更小
（4）
19．
（1）AC
（2）B
（3）Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高
（4）12 （凡是写出这个答案的，本大题可以判0分）
20．（1）B
（2）28 2
（3）9或7 [Ar]3d104s24p3
（4）1∶1
（5）