四川省内江市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

2022—2023学年度(下)期高2025届半期测试

化学试题

可能用到的原子量：C 12  H 1  Na 23  N 14  S 32  O 16  Mg 24  Cu 64  Fe 56

第I卷  选择题(满分45分)

一、选择题(每题3分，共15分)

1. 2022年2月在北京举办的冬季奥运会中，使用了许多功能各异的材料，下列有关材料的说法错误的是

A. 通讯中使用的光纤，主要成分是

B. 滑雪板板底的钢刃，主要成分是铁的合金

C. 场馆建设使用的水泥含钙、硅、氧等元素

D. 速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂

2. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小容器体积 ②恒容增加碳的量 ③恒容通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是

A. ①④ B. ①③⑤ C. ①③ D. ①②④

3. 下列关于烃的说法不正确的是

A. 分子式为的同分异构体有4种 B. 的二氯代物只有一种结构

C. 相同碳的烷烃支链越多，沸点越低 D. 丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上

4. 列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是

A. 乙烷中含有共价键数目

B. 的和的混合物中含有的原子数目为

C. 氯气与铁完全反应，转移的电子数为

D. 足量的Cu与浓硫酸充分反应转移电子数目为

5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯气与水反应：

B. 过量Fe和稀的反应：

C. 向溶液中通入少量：

D. 氨水吸收足量的反应：

6. 下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时负极材料质量减少

B. 铅蓄硫酸二次电池负极的电极反应为

C. 实验室可以用碱石灰或者无水干燥

D. 中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性

7. 含有下列各组离子溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是

A. A B. B C. C D. D

8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 某课题组通过以下过程实现了可再生能源和的资源化利用。下列说法错误的是

A. 若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为

B. 和在整个转化过程中是中间产物

C. 反应②和③均存在极性键的断裂和形成

D. 整个过程涉及有机物均烃类物质

10. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+

B. 电极b是该电池的正极，发生氧化反应

C 电子从电极b流出，经外电路流向电极a

D. 若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

11. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 64s时，反应达到化学平衡状态

B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1

12. A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是

A. D和反应生成E不一定是氧化还原反应

B. 当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是

C. 当X是强酸时，C在常温下是单质

D. A为硫化铵

13. 铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A. 氧化性：

B. 作氧化剂的是参与反应的的10%

C. 常温下为加快反应速率，可将稀硝酸换为浓硝酸

D. 在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出

14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径Y >W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C. W和Cu的单质混合加热可得化合物

D. W单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

15. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A. 溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L(在标准状况)

B. 加入合金的质量可能为9.6g

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

第II卷  非选择题(共55分)

二、解答题(共55分)

16. 选择符合题意编号填空

（1）下列物质中互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，③的一取代产物有______种；

①  ②石墨 ③   ④氕、氘、氚  ⑤  ⑥  ⑦

（2）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是______

①炽热的木炭  ②气体  ③Cu(加热条件下)  ④FeO  ⑤  ⑥蔗糖

（3）硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是______

A．加入少量硫酸铜溶液    B．加入少量碳酸钠粉末    C．固体

D．加入适量溶液    E．加热    F．硫酸氢钠固体

（4）下列说法正确的是______

①需要加热才能发生反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定

④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量

⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应

（5）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：

①    ②

③    ④

请比较上述4种情况反应最快的是______(填编号)。

17. 在容积为2L的恒温容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

（1）下列说法正确的是______(填标号)。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使可以100%地转化为

（2）3~6min内，______．

（3）12min末时，混合气体中的体积分数为______。

（4）第3min时______(填“＞”“＜”或“＝”)第9min时。

（5）一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是____________。

①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成，同时消耗；③与的总浓度等于与的总浓度；④的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；

（6）还可以直接由CO和制得，根据如图一所示的转化关系判断，生成放出______kJ能量。

（7）和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。

①电极A反应式为__________。

②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为______L。

18. 某小组同学欲研究及的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________。

（2）实验室通常用______试剂检验。

A. 紫色石蕊 B. 品红 C. 酚酞 D. 高锰酸钾

（3）利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－，；沸点：－，)

①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。

（4）已知溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_____。

（5）该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___()。

19. 某研究小组以工厂废渣(、、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

（1）“碱浸”时可能发生的反应有______个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________。

（2）“操作a”的名称为____________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯____________。

（3）“氧化”的目的是__________________。检验氧化不完全可加入的试剂是____________。

（4）“沉铁”步骤可观察到现象是____________。

（5）经分析，a吨废渣可以得到b吨的(假设各生产环节中无损耗)，则原废渣中的纯度(质量分数)______(用含a、b的最简式表示)。