北京市西城区北外学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份北京市西城区北外学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了5N 14， 对于反应，06 ml/ B．0，5倍等内容，欢迎下载使用。
北京市西城区北外学校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学

本试卷共12页，全卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23Cl 35.5N 14
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）
1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D




燃气燃烧
太阳能集热
手机电池工作
风力发电
2．维生素C(C6H8O6)广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．盐
3．下列有机物中，不属于烃的是
A．CH2 = CH2 B． C．CH3CH2CH3D．CH3COOH
4．下列说法不正确的是
A．一个化学反应吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小
B．反应物化学键的断裂要吸收能量 C．硅可用做光导纤维
D．玻璃、水泥和陶瓷是常见的无机非金属材料


5．下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是
A．CaO＋H2O = Ca(OH)2
B．Fe＋Cu2+ = Cu＋Fe2+
C．2H2＋O2 = 2H2O
D．Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag
6. 对于反应：A(g) + B(g) C(s)，其他条件一定时，改变下列条件不能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量
B．升高体系的温度
C．增加C的质量
D．增加体系的压强
7．下列分子式代表的物质不止一种的是
A．CH3Cl B．C2H4
C．C3H8 D． C4H10
8．下列关于甲烷的说法不正确的是
A．甲烷是最简单的烷烃
B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷是无色无味的气体
D．甲烷分子具有正四面体结构

9．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO2− 4＝＝BaSO4↓
C．铜片投入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO− 3＝＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋CO2− 3＝＝H2O＋CO2↑

10．下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A．都是无色有毒的气体
B．都可用向下排空气法收集
C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管

11．某原电池的总反应是Zn+Cu2+ = Zn2++Cu，该原电池的正确组成是
C





12．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法不正确的是
A．化学能转化为电能的依据是：电流表指针偏转
B．Zn为原电池的负极
C．电子从Cu经导线流向Zn
D．Cu上的电极反应：2H＋＋2e－＝＝H2↑

13．下列反应中能量变化与其它不同的是
A．金属镁与稀盐酸反应
B．燃料燃烧
C．酸碱中和反应
D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合





14．如图所示，将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅
B．试管壁上有油状液滴形成
C．液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物
D．此反应在阴暗处也可以迅速发生



15．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
16．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率

17. 一定温度下，反应N2O4 2NO2在密闭容器中进行， 20 s内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L变为0.06 mol/L，则以NO2表示20s内该反应的化学反应速率为
A．0.06 mol/(L·s) B．0.002 mol/(L·s) C．0.004 mol/(L·s) D．0.001 mol/(L·s)

18．X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为：
A．Z > W > X > Y B． Y > X > W > Z C．Z > W > Y > X D．X > Y > Z > W

19．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1 mol/L H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项
锌的状态
温度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
块状
25
D
块状
50

20．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋
C．Na＋、HCO3－、H＋、NO3－ D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

21.某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A．甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4－+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+
B．乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O== 2I－+SO42－+4H+
C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O== BaSO3↓+2H+
D．丁中可能的反应：SO2+2OH－== SO32－+H2O
22．下列结构简式代表了几种不同的烷烃

A. 2种 B. 3种
C． 4种 D. 5种
23．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是






A． 过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+ == CuS↓+ 2H+
B． 过程②中，Fe3+作氧化剂
C． 回收S的总反应为2H2S + O2 == 2H2O + 2S↓
D． 过程③中，各元素化合价均未改变
24．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：



下列说法不正确的是
一定条件
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应
B．反应Ⅱ为2H2SO4＝＝＝＝2SO2↑+O2↑+2H2O
C．该方法的最终产物只有H2
D．反应Ⅱ中的SO2、反应Ⅲ中的I2均可循环利用
25．2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是
已知：①碘单质遇淀粉变蓝；②HCHO的结构式为

A．第1步反应产物中有H2O
B．第2步反应中每消耗1 mol O2，转移4 mol e－
C．第2步反应中C-H键发生断裂
D．可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉

第二部分（非选择题 共50分）

26．（10分）依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）D的分子式是________________，B的名称是____________。
（2）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填字母）。
（3）上述符号中属于结构简式的是_____________（填字母）。
（4）A分子与氯气反应的第一步反应化学方程式为：，
该反应属于（填反应类型）
（5）B通入Br2的四氯化碳溶液，现象为，该反应属于（填反应类型）
B还可在一定条件下发生（填反应类型）反应生成聚合物，化学方程式是______

Zn
Cu
A
Zn
Cu
稀硫酸
1
2
3
4
27．（5分）某同学设计如右图所示装置研究原电池原理。
（1）正极发生的电极反应式为____________________。
（2）Cu(3)与Cu (4)上现象有何不同？。
（3）若保持正负极发生的反应不变，正极材料还可以是
（填序号）。
①碳棒②铝片③银棒
（4）溶液中SO42-的移动方向是（填序号）（①从左往右②从右往左③不动）
（5）若将稀硫酸换为稀硝酸，Cu (4)上反应的离子方程式为____________________。

28．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。
（1） 工业合成氨反应的化学方程式是。
实验室制氨气的化学方程式是______，检验氨气是否收集满，可______（操作方法及现象）该反应化学方程式为：______。

（2）NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) 该条件下4mol NH3(g)完全反应，消耗3mol O2(g)，生成2molN2(g)和6mol H2O(g)，同时放出1269kJ热量。


ⅱ．



断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
－

（3）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
（4）NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。


①Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是。
②Ⅱ中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是。
A．O2的浓度不再变化
B．容器内气体的颜色不发生变化
C．相同时间内，消耗1 mol NO同时生成1 mol NO2
③一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

29．（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。
反应的装置图如下：
A中反应开始后，B中的现象是______，C中的现象是______。
D中NaOH溶液的作用是______；其离子方程式为：______。








（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S
c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

30. (5分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

硝化细菌


NH4+ + 5 O2====== 2 NO2- + H+ + +

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24 h
处理48 h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L-1·h-1。



31．(6分)某小组利用下图装置进行实验（加热、夹持装置略去，已检查气密性），探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I－+ 4H＋+ O2== 2I2 + 2H2O的影响。

（1）探究通入CO2的影响。
①甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为，其作用是。
②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是（写化学式）。依据实验现象，可得结论：。
（2）探究通入SO2的影响。
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是。
②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I－催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是。




32．(6分)某化学小组为探究浓HNO3和NaCl固体的反应产物，进行实验：实验Ⅰ
实验装置
实验步骤及现象





室温下，按左图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17 g NaCl固体，然后吸入5 mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。
资料：
①向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl（ N元素为+3价）有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。
（1）浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：。
（2）探究注射器1中浅棕色气体的成分。
甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，结合氧化还原反应规律分析
一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据：。
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl2。请结合资料，设计证实存在Cl2的实验方案：。
（3）探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验Ⅱ：取2 mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验Ⅱ中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl－全部变为HCl气体放出。
请设计实验证明丙同学的观点不成立：。
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验Ⅱ中的现象的原因是：
浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl－反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。
浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是。
（4）综合上述实验，可以得出结论：。
草稿纸




































高一下化学期中考试答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
C
A
C
D
B
C
C
A
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
C
A
C
C
B
B
C
B
D
C
B


26． （10分）（1）C3H8 乙烯（2）A（3）C
（4）方程式略取代反应（5）褪色加成反应聚合反应方程式略
27.（5分）（1）2H++2e- =H2↑
（2）Cu(3)上有无色气泡产生， Cu (4)上无现象
（3）①③ （4）②
（5）3Cu+8H+＋2NO=== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
高温高压
催化剂
28．（共10分）
（1）N2+ 3H2 2NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
湿润红石蕊试纸靠近试管口，变蓝（或蘸有浓盐酸玻璃棒靠近试管口产生白烟）
方程式略
微生物
（2）72.6
（3）2NH3 + 3O2 === 2HNO2+ 2H2O
（4）①4NH3 + 5O2＝＝＝＝＝＝4NO + 6H2O
②AB ③ 5∶6

29.（8分）△
（1）SO2
（2）Cu + 2H2SO4(浓) ====CuSO4 + 2H2O + SO2↑品红溶液褪色紫色石蕊溶液变红吸收SO2，防止其污染空气离子方程式略
（3）b 
（4）1∶2 
30．（5分）
（1）②
（2）ad
（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O
（4）25℃ 1.125
31．（6分）（1）①饱和NaHCO3溶液
除去HCl，防止其溶于水显酸性，干扰探究CO2 对反应的影响
△

② I2 通入CO2，提供酸性环境，可使I－被氧化
I－
（2）①Na2SO3+H2SO4 ===Na2SO4+SO2↑+H2O
②3SO2+2H2O=== 2H2SO4+S↓
32.（6分）
（1）4HNO3＝＝＝＝4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）①4H++2NO− 3+2Cl－＝＝2NO2↑+Cl2↑+2H2O
②将反应生成的气体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2
（3）①取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立
②4HNO3(浓)+3NaCl＝＝NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O
（4）浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2