江苏省重点中学2022-2023学年高一下学期期末复习迎考第一次模拟考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省重点中学2022-2023学年高一下学期期末复习迎考第一次模拟考试化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了氮及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
江苏省重点中学2022-2023学年高一下学期期末复习迎考第一次模拟考试化学试卷注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Fe 56  Cu 64  Ba:137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．2020年9月22日，习近平主席在第七十五届联合国大会上郑重承诺：“中国将力争2030年前达到二氧化碳排放峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列不能为碳达峰作贡献的是：A. 多植树造林，提高绿化率             B. 使煤经液化形成液体燃料 C.开发新能源减少化石燃料的使用        D.研究推广将二氧化碳转化为淀粉2．下列化学用语表示正确的是A. 丙烷分子的空间填充模型为：       B.氧离子的结构示意图:C.H2O的电子式: H∶O∶H          D.KHSO3的电离方程式:KHSO3 K++HSO3-3．下列物质热值最大的是A.CO:283.4KJ/mol     B. H2 :143KJ/g     C. C:33 KJ/g     D.CH4 :890 KJ/mol4．将4 mol A和2 mol B气体在2 L的某容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1  ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1④该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L－1，其中正确的是A．①③           B．①④       C．②③          D．③④5．下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2通入水中: 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2 溶液  NH4++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+ NH3·H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑6．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是A．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C．原混合酸中NO物质的量为0.2 mol D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－17．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产硝酸 B．合成氨反应放出大量的热，工业上往往用来预热原料气，以达到反应所需要的温度，节约能源 C． 自然固氮、人工固氮都是将含N化合物转化为N2D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．AlCl3  Al     NaAlO2B．SiO2   H2SiO3    Na2SiO3     C．Fe   Fe2O3      FeD．SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 9．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C．该电池放电时OH-向石墨电极移动D．该电池充电时成为电解池10．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A．尿素本质上是一种铵盐，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥B．该反应是利用NO还原NH3生成N2实现尾气净化的C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为3×6.02×1023D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D向1.5ml 1.0mol/L FeCl3溶液中加入1.5ml 0.1mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红可逆反应存在限度A．A               B．B              C．C           D．D12. 铁、铜混合粉末12.0g加入到100mL3.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物              B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol          D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.45mol13．将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解只生成硝酸铜、水和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些混合气体通入NaOH溶液只生成NaNO2、NaNO3、H2O，反应了6mol·L-1NaOH溶液50 mL,下列说法正确的是A．做还原剂的硝酸0.2mol              B．反应的总硝酸为0.55molC．生成的NaNO2为0.1mol               D．生成的NO为0.05mol14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（支持装置未画出）                    甲             乙                丙                丁 A．用装置甲检验溶液中是否有K+            B．用装置乙加热熔融NaOH固体   C．用装置丙制取并收集少量氨气             D．用装置丁进行喷泉实验 二、非选择题：共4题，共58分。15.(18分)考古出土的吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，剑的表面虽有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。回答下列问题。（1）青铜是一种合金材料，该合金的主要成分是            （填元素符号）。合金材料有许多优良性能，比如：1.多数合金的熔点     组成它的任何一种组分金属。2.合金的导电性和导热性一般      任何一种组分金属。（填“高于”或“低于”）。不锈钢中除了铁元素外，主要的合金元素是     （占12%-32%），采用该元素作合金是因为：                                                       。（2）从上述信息可以看出，青铜具有的性质有            （填字母）A.强度高      B. 耐腐蚀      C. 可塑性好        D.易加工（3）青铜剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的原理是                                                   。(用方程式表示)（4）若要除去表面蓝色薄锈，一是用稀硫酸洗涤，该反应的离子方程式                                 ；此法弊端是                                             。二是可以在炼铁高炉中锻造，其原理                                                    。  16．(12分)一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：(铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。)下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5⑴                                                                       浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出。写出通空气将Cu氧化浸出的离子方程式                                    。⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为          。⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=             。②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为                         。⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：                                                                 。⑸净化后的溶液可电解获得镉单质。镉的金属性     金属铜（填“强于”或“弱于”）。17. (16分) 工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂 Y 是       ，过滤操作的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、            。为了提高经济效益，沉淀还可以用来                  (写一种用途即可)。如何洗涤沉淀：                                                                                            。（2）     写出反应②的离子方程式                                                 。（3）电解熔融的氧化铝可制得铝。由于氧化铝的熔点高达2054℃ ，直接熔融耗能很大，科学家研究发现加入       能使氧化铝的熔融温度降至950℃.(4)铝热反应可以用来冶炼高熔点金属，写出铝与二氧化锰冶炼锰的化学方程式                                             。（5）铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                                       。18. (12分)某实验兴趣小组对某化合物X进行如下实验： 已知：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。请回答：(1)X由三种元素组成，它们质量分别是   __________；X的化学式为_______________。(2)溶液C的溶质组成为______________(用化学式表示)。(3)写出由X到A的化学方程式___________________________________________________。(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体）1.___________________________________________________________________________；2.                                                                                      参考答案：选择题12345678910BDBCABCDDC11121314 DDDC 15.（1）Cu、Sn  低于    低于    铬   铬有很强的耐腐蚀性，在空气中表面会生成一层致密的氧化物，防止内部进一步被氧化，从而保护了内层金属。    （2）AB       （3）2Cu +CO2+O2+H2O= Cu2(OH)2CO3（4）Cu2(OH)2CO3+4H+= 2Cu2++CO2+3H2O ;         造成剑体的损伤（合理答案即可）Cu2(OH)2CO3+2CO=2Cu+3CO2+H2O（高温条件不可少）16．⑴2Cu+ 4H++O2＝2Cu2++ 2H2O⑵As2O3+12H++12e-＝2AsH3+3H2O⑶①1:3      ②3.3~7.2⑷取少量待测液，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有 Fe元素⑸强于17. （1） CO2   烧杯 氧化铁用作油漆、涂料等（合理答案即可）   向过滤器中加水至浸没沉淀，待水自然流干，重复2-3次。（2）AlO2 -+ CO2 + 2 H2 O = Al(OH)3 + HCO3 –（3）冰晶石(Na3AlF6)（4）4Al +3MnO2=3Mn+ 2Al 2O3（高温条件不可少）（5）2Al+2OH-+2 H2 O =2 AlO2 - +3H2↑18. (1)    m( Ba)=0.685g、m(Cu)=0.96g、m(O)=0.32g     BaCu3O4(2)  HCl、H2SO4(3)   2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O    (4)1.将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。2.将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O（或通过无水硫酸铜，变蓝）