四川省射洪中学2022-2023学年高二下学期5月月考试题 化学 Word版含答案

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射洪中学高2021级2023年上期第三学月考试化学试题（考试时间：90分钟      满分：100分）一、选择题（1-12每小题2分13-18每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性C．肥皂和厕所清洁剂都是碱性的，而厨房清洁剂是酸性的D．“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气是高效清洁燃料和重要化工原料2.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．纽扣电池B．燃气灶C．风力发电D．太阳能热水器3.要使0.01 mol/L  K2CO3溶液中的c()更接近0.01 mol/L ，可以采取的措施是A．通入CO2     B．加入Na2CO3固体     C．加热       D．加入适量KOH固体4.下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A．丙烷         B．2-甲基丙烷          C．丁烷       D．新戊烷5.下列离子方程式书写错误的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4H+B．小苏打溶液呈碱性：＋H2OH2CO3＋OH－C．向AgCl悬浊液中加入Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+==Fe3[Fe(CN)6]2 ↓6.在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是A．溶液的pH不变  B．溶液中钙离子数目减少C．溶液中钙离子浓度不变  D．氢氧化钙的溶度积常数变小 7.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 mol/L CH3COOH溶液、0.1 mol/L HCOOH溶液的说法正确的是A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OD．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变8.家庭常使用天然气或者液化石油气（主要成分为C3H8）为燃料，现在以一套液化石油气为原料的灶具改为烧天然气，应采取的措施是A．增大空气进量，增大天然气进量  B．减小空气进量，减小天然气进量C．减小空气进量，增大天然气进量  D．增大空气进量，减小天然气进量9.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，a是电源的负极B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2 －2e－== LaSrMnO4＋2F－C. 充电时，电极a接外电源的正极D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性10. 阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NAB．1 L 0.1 mol/L  NaClO溶液中含有的ClO－数目为NAC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA D．标准状况下，22.4 L C6H14中含有单键数目为19NA11.下列电化学装置完全正确的是     NaCl溶液          AgNO3溶液          CuSO4溶液          CuSO4溶液 ZnSO4溶液A．防止铁被腐蚀    B．铁件上镀银    C．粗铜精炼       D．铜锌原电池12. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是A. 该电池中 Zn 作正极B. MnO2电极上发生氧化反应C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA13.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3：1B. 该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C. 若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成D. 水的电离程度：A＞B＞C14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)B．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)15.下列有几个结论是正确的①金属性：②氢化物的稳定性：③微粒半径：④氧化性：⑤酸性：⑥沸点：⑦离子的还原性：A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 16.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)17.支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是A. 高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料B. 通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁C. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零D. 该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法18.常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数pM [pM＝-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为 1.0×10－39C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜7D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+19．ⅤA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为___________。(2)沸点：___________(填“>”或“<”，下同)，键角：___________。(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。(4)基态As原子的价层电子排布式为___________，与互为等电子体的分子为___________(任写一种)。(5)雌黄()中As原子的杂化方式为___________。(6)根据右图所示晶胞中，写出该晶体的化学式___________。20．工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：同学们用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为(1)滴定达到终点时的现象是___________。(2)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是___________。A． B． C． D．(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用___________量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。 第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.96(4)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是___________。A．滴定管在盛装溶液前未润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数(5)25℃时，现有0.1mol/L的溶液，已知，该溶液中离子浓度由大到小顺序为___________；同浓度的①、②、③，④溶液中由大到小的顺序为___________(填序号)。21．一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如下：(1)b极的电极反应式为___________；Fe电极为_______极，其电极反应式为________。(2)甲装置每消耗，溶液中通过质子交换膜的为___________mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。装置A发生反应的化学方程式为______；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。22.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。（1）滤渣A主要成分的化学式为____________________。（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________________。（3）加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是_____________。（4）滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：                                。已知Ksp(BaF2)＝4.0×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol/L )，至少需要的氟离子浓度是________ mol/L 。（6）已知：Ksp(BaCO3)＝2.0×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝    。