2022-2023学年太湖高级中学高一第二学期月考化学试卷

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2022-2023学年太湖高级中学高一第二学期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Ba-137  Cu-64  Fe-56  Cl-35.5一、单选题（每题3分，共15题）1．“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、华龙一号等都在世界上处于领先地位。下列叙述正确的是A．3D打印技术中使用的材料之一——塑料属于有机高分子材料B．晶体硅可用于制造光导纤维C．氢氧燃料电池的正极反应物是氢气D．北斗导航系统计算机的芯片材料是二氧化硅2．下列说法正确的是A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似B．35Cl2与37Cl2互为同位素C．乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物D．CH3CHO 与互为同分异构体3．草酸(HOOC−COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC−COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列化学用语错误的是A．中子数为20的氯离子：37Cl− B．水分子的球棍模型：C．NaClO的电子式： D．草酸的分子式：H2C2O44．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）A．x＝4                     B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态D．B的转化率为40%5．下列变化中有化学键的断裂的是A．HCl溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料6．在一个恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；        ②各组分的物质的量不变；③体系的压强不再发生变化               ④混合气体的密度不变；⑤2v正(N2)=v逆(NH3)；           ⑥3molH—H键断裂的同时有6molN—H键也断裂A．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥7．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子8．能较好说明乙醇分子结构简式为，而不是的事实是A．乙醇完全燃烧只生成和B．乙醇不存在醇类的同分异构体C．乙醇与水以任意比例互溶D．乙醇与足量钠反应只产生氢气9．下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是A．1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应B．该有机物的分子式为C．1mol该有机物可以和6mol 发生反应D．1mol该有机物分别与足量Na或反应，产生的气体在相同条件下体积相等10．下列过程中涉及的装置或操作正确的是 A．利用装置I制备乙酸乙酯B．利用装置II进行喷泉实验C．利用装置III配制溶液时，浓度偏高D．利用装置IV制取氯气11．下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是A． B．C． D．CH3—CH＝CH—CH312．催化氧化产物是的醇是A． B．C． D．13．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应14．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有：     A．①②③⑤⑥⑦              B．②③①⑥⑧              C．①②⑤⑥⑦⑧              D．③④⑤⑥⑦⑧15．一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是（  ）A．分子中所有碳原子可在同一平面上B．该有机物的分子式是C10H16OC．该有机物能发生加成和氧化反应D．该有机物与互为同分异构体  16．(18分)某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是__                             _____。(2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。①盛稀硝酸的仪器名称_______。②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。③C中液面上为红棕色气体，其原因是__                 _____(用化学方程式表示)。(3) 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴水一样)，试回答：①烃A的结构式为_________________________________。②将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。③有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式__________________________________。 17．（17分）乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如下图变化：(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)(1)B中含氧官能团的名称是_______②的反应类型是_______(2)A分子的空间构型是_______(3)③的化学方程式是_______⑤的化学方程式是_______(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2_______mol(5)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环酯，写出环酯的结构简式_______ 18．（20分）铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。(1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+与，其反应的离子方程式是__                        _____。(2)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：①焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的化学方程式：__                            _____。②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。A．适当减小硫酸浓度　　　B．适当加快搅拌速率　　　　C．将焙烧所得的矿渣粉碎③加入铁粉的目的是_                         ______(用离子方程式表达)。④检验母液中是否含有Fe3+的试剂是_______(填化学式)。⑤操作1为_______、_______，过滤。⑥若FeS2焙烧时只生成Fe2O3和SO2，理论上消耗的n(FeS2)：n(O2)=_______。      12345678910ADBCACDDDB1112131415AADCC 16．(1)(稀)=(2)     分液漏斗或滴液漏斗     N2、CO2、稀有气体等     (浓)=(3)          CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br          17．     羟基、羧基     加成反应     平面结构     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     CH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH(COOH)OOCCH3+H2O     1mol      18．(1)4Fe＋NO+10H＋=4Fe2＋+NH＋3H2O(2)     Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O     BC     Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋     KSCN     蒸发浓缩     冷却结晶     4∶11