2023届河北省沧州市高三下学期5月模拟预测化学试题（Word版含答案）

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2023届河北省沧州市高三下学期5月模拟预测化学卷可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  Fe—56一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中错误的是     (   )A.纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖       B.纸张中的纤维素分子是通过氢键和范德华力相结合的C.纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为炭         D.推测木质素分子中可能含有酸性官能团2.下列表示正确的是                                                             (   )A.HCl中σ键电子云轮廓图：              B.HClO的电子式：C.1-丁醇的键线式：                        D.的空间填充模型：3.下列试剂的保存方法错误的是                                                   (   )A.氢氟酸保存在塑料或铅制器皿中            B.液溴应水封储存，并用橡胶塞塞紧瓶口C.双氧水可以储存在棕色细口瓶中            D.氯化亚铁溶液储存时需加入少量铁粉4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                                  (   )A.常温常压下，中σ键的数目为2 NA              B.标准状况下，的质量为40 gC.（）可以与3 mol NaOH完全反应 D.1 mol熔融状态下的含有的氢离子数目为NA5.已知化合物X（）是合成某抗肿瘤药物的中间体。下列说法正确的是     (   )A.1个X分子中采取杂化的原子有5个B.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1 mol X与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOHD.X分子与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子6.下列过程中的化学反应对应的离子方程式不正确的是                             (   )A.向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：B.向溶液中加入过量溶液：C.乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：D.向溶液中通入：7.有科研工作者研究发现，用负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs（挥发性有机物，如苯、甲苯、丙酮等）、的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是                                               (   )A.不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积      B.氧气参与了上述催化反应C.碳原子在该催化反应中得电子                    D.该催化剂可用于机动车尾气的处理8.铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法不正确的是                   (   )A.比较硫化氢与氨气键角的大小：B.第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有2种C.该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键D.该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个9.用下列装置进行气体的实验室制备净化收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是( )A.用图甲对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化B.将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集C.用图丙对FeS和硝酸反应生成的进行性质检验D.用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收10.Y、Z、W、X、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在元素周期表中的位置如表所示，Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水，W元素是生物体中含量最多的元素。下列说法错误的是                                                    (   ) YZWX  M A.简单离子半径：M>Z>WB.含有气态的体系为无色C.通过电解熔融的X的常见氧化物可制备X单质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>Y11.下列方案设计、现象和结论均正确的是                                        (   )选项目的方案设计现象和结论A验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入、草酸溶液各2 mL，再同时加入高锰酸钾溶液，观察现象若草酸溶液中紫红色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其他影响因素，需要进一步探究B检验与的还原性强弱向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝色，说明还原性：C探究有机物基团间的相互影响向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象若苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响D验证药物肉桂醛衍生物（）中有碳碳双键向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键12.苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物的重要原料，但苯酚也有较强的毒性，一种利用光能处理废水中苯酚的装置如图所示。下列有关说法正确的是                       (   )A.a极是负极B.从左向右穿过质子交换膜移入Ⅱ区C.b极的电极反应式为D.若有1 mol电子通过导线，I、Ⅱ两区域中溶液质量改变量的和为1 g13.锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备六水氯化锶（），生产流程如图所示（已知：高温焙烧时，转化为SrS、BaS）。下列说法不正确的是  (   )A.基态锶原子的价层电子排布式为B.“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶C.加入适量硫酸的目的是除去D.制取无水时，一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重14.某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为、，25 ℃时，与pH的关系如图所示，c为或的浓度。有关说法错误的是          (   )A.曲线①代表与pH的关系B. M(OH)3的Ksp为C.时，体系中元素M主要以 M(OH)3(s)形式存在D.与在溶液中可以大量共存二、非选择题：共58分。15.（14分）利用钛白废酸[含等]和粉煤灰可资源再利用制备无机高分子絮凝剂一聚合硫酸硅酸铁铝（PFASS），工艺流程如下：已知：①粉煤灰在酸中只有有限的溶解能力；②粉煤灰的化学组成：化学成分其他质量分数/%52.2622.4211.9613.36回答下列问题：（1）一种铁-铝合金晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______。其中基态铁原子价层电子排布式为__________________。（2）为提高浸取率，可采取的措施有________（填序号）。A.加入合适的助溶剂       B.将粉煤灰加热处理      C.适当延长浸取时间（3）“酸化、聚合”步骤加入的最佳试剂为________；“碱浸”后所得滤液的主要成分为________。（4）通入氧气时发生反应的离子方程式：________________________________。（5）步骤X加入铁矿烧渣的目的是____________________________________________。（6）根据所学知识推测，与传统净水剂PAC（聚合氯化铝）相比，聚合硫酸硅酸铁铝聚合程度更________（填“大”或“小”），理由是____________________________________________________。（7）聚合硫酸硅酸铁铝可表示成，则x=________。16.（15分）钯(Pd)是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中钯的含量，实验装置如图所示（部分仪器省略）。已知甲酸为无色易挥发的液体。回答下列问题：（1）仪器X的名称为____________，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为_________________________________________________。（2）A为制取_________气体的装置，当加热到80~90 ℃时，撤去酒精灯，然后滴加甲酸，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________，浓硫酸除作催化剂外，还起_________的作用。（3）B中NaOH溶液的作用为___________________________。C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为_________________________________。（4）某同学指出该实验存在缺陷，改进的措施为在上述装置末端连接_________装置（填字母）。（5）丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数（钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比）可计算钯的含量。测定PdCl2样品中钯的含量的实验步骤如下：①准确称取m1 g PdCl2样品，加入2 mL盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释；②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为。已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为0.316，则该PdCl2样品中钯的含量为_________%（用含的代数式表示）。17.（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。I.水煤气法制取氢气煤气化装置中发生反应①：；水气变换装置中发生反应②：。（1）反应①发生前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，通入氧气的作用为________________________________________________________________________________。其他条件不变时，在相同时间内，向水气变换装置中投入一定量的CaO，的体积分数_________（填“增大”“减小”或“不变”）；如图所示，微米CaO和纳米CaO对平衡的影响力不同的原因为_________________________________________________________________。（2）一定量的煤和水蒸气经反应①后进入反应②装置且进料比，反应一段时间后，达到平衡时，CO的平衡转化率为_______。Ⅱ.水分解法制取氢气（3）将负载在上作为催化剂，反应分两步实现，产氧温度在1200 ℃，产氢温度在1000 ℃时，循环机理如图1所示。已知：。第①步：；第②步反应的热化学方程式为_____________________________________________________。（4）若第②步反应的平衡常数为K，则平衡常数的表达式为_______________。（5）已知对于反应，其中分别为正、逆反应速率常数。1000 ℃时，第②步反应测得和物质的量浓度随时间的变化如图2所示，a点时，________。18.（15分）花青醛可用作香水、香皂、洗涤剂等的香料添加剂。一种以有机化合物A为起始原料制备花青醛的路线如图。已知：①；②。回答下列问题：（1）A的化学名称为__________。（2）反应A→B所需试剂和条件为__________。（3）B→C的反应类型为__________；F中官能团的名称为__________。（4）H的结构简式为__________。（5）E生成F的离子方程式为__________________________________。（6）同时符合下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。①苯环上只有2个取代基；②含有；③能与溶液反应放出气体。（7）参考上述合成路线，设计以和必要的无机试剂为原料合成的路线___________________________________________________________________________________。