2023届江苏部分学校高三下学期5月新高考化学考前冲刺卷（Word版含答案）

2023届江苏部分学校高三下学期5月新高考化学考前冲刺卷

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16  S-32 

一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是(   )

A.节日燃放烟花过程中的焰色反应是化学反应

B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是

C.“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料

阅读下列材料，完成下列题：

侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为、。土法制烧碱的原理为。

2.侯氏制碱法第一步反应为。下列说法正确的是(   )

A.氯原子的结构示意图为 B.中子数为8的碳原子：

C.的电子式： D.仅含共价键

3.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

B.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D.碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污

4.下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是(   )

A.  B.

C. D.

5.某天然沸石的化学式为，其中X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中只有Z、R位于同一周期。基态Y原子核外有3对自旋方向相反的电子，为10电子分子，R的单质可作为半导体材料。下列说法不正确的是(   )

A.简单离子半径：W>Y>Z

B.简单氢化物还原性：Y<R

C.与Z同周期的元素中第一电离能大于Z的有5种

D.氯化物熔点：W>Z

6.由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是(   )

7.三氯硫磷（）是一种无色液体，遇水水解，主要用于生产有机磷农药，其与乙醇发生反应生成硫代磷酸三乙酯。下列说法不正确的是(   )

A.的结构式为

B.Cl—P—Cl键角：

C.为非极性分子

D.比更易与乙醇发生酯化反应

8.下列关于Cu及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.铜单质与溶液在酸性条件下反应转化为盐：

B.新制悬浊液与乙醛反应转化为氧化物：

C.氧化铜与盐酸反应转化为盐：

D.硫酸铜与过量氨水反应：

9.科学家最新研制出一种具有较大功率和良好循环性能的碱性Ni—Bi电池，其电池工作原理如图所示。已知：Ni、Ti电极板能提高电池的电导率，增强电荷转移；电池总反应为。下列说法不正确的是(   )

A.放电时，电极为负极

B.放电时，向负极移动

C.充电时，Ni电极板上的电极反应是

D.充电时，电路中通过2 mol电子时，电极增重16 g

10.用作催化剂，在80 ℃下羧酸和醇反应生成酯的机理如下：

下列说法不正确的是(   )

A.的主要作用是提供酸性环境

B.该过程中涉及加成反应、消去反应

C.升高温度可提高反应的速率

D.若用进行反应，最终得到的无机产物可能是或

11.有机化合物M合成N的反应如图。下列有关化合物M、N的说法正确的是(   )

A.M→N的反应类型为加成反应

B.N分子中所有碳原子有可能处于同一平面

C.M、N均能发生加成、取代、氧化、加聚反应

D.1 mol N和足量的反应最多可消耗5 mol

12.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图：

已知：难溶于冷水，易溶于热水；。

下列说法正确的是(   )

A.“滤渣1”的主要成分是

B.实验室中进行“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒

C.“沉降”时加入冰水使平衡向右移动

D.“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，若溶液中，则

13.向的溶液中逐渐加入NaCl粉末，溶液中的和的浓度与加入NaCl的物质的量有如图关系，已知（X表示或），。下列说法不正确的是(   )

A.若在m点溶液中加入固体，pAg沿曲线I向n点移动

B.AgCl的的数量级为

C.m点溶液中：

D.若将加入的NaCl换成NaBr，则曲线I变为曲线Ⅲ

二、非选择题：共61分。考生根据要求作答。

14.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：。

（1）已知在作用下的催化氧化历程如图1所示。

反应①的活化能为，反应②的活化能为，则________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用分解生成S和的方法除去，已知：，试判断此反应是否能自发进行，并写出其依据_________。

（3）以为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂（）在不同温度下催化向的转化效率（用单位时间内的转化率表示）如图2所示：

①仅使用而不使用催化剂获得线X的实验目的是____________。

②下列有关说法正确的是____________（填标号）。

a.同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低

b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升

c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率

d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率

（4）为研究催化氧化时温度对平衡转化率的影响，在101 kPa下进行如下试验。取100 L原料气（体积分数为8%、12%、80%）使之发生反应，平衡时得到如表数据：

平衡时，随温度升高的体积分数_________（填“增大”“减小”或“不变”）；600 ℃达平衡时，的体积分数为__________%（保留两位有效数字）。

（5）利用与反应既可以消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图3所示。导致溶液中和的变化差异越来越大的原因可能是：____________。

15.（16分）邻苯二甲酸二丁酯（）。在强酸条件下，温度超过180 ℃时易发生分解）可用作涂料黏结剂、染料、印刷油墨等，实验室制备该物质的原理如下：

第一阶段：

第二阶段：

副反应：

实验室制备该物质的装置和实验操作如下：

步骤一：在125 mL三颈烧瓶上分别安装温度计、搅拌器、分水器及冷凝管，如图所示；

步骤二：向三颈烧瓶内依次加入44.4 g邻苯二甲酸酐（，密度为）、36.0 g正丁醇（密度为，微溶于水）、1.0 mL浓硫酸；

步骤三：向分水器中加入正丁醇，与支管口相平；

步骤四：小火加热并不断搅拌，温度升高到120~130 ℃时，发现冷凝管中有正丁醇-水的共沸物蒸出，明显看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部；

步骤五：温度上升至145~160 ℃，依据相关实验现象，判断反应停止；

步骤六：待三颈烧瓶温度降至70 ℃以下时，将反应液转移至分液漏斗中，依次用15 mL 5%的碳酸钠溶液与20 mL温热的饱和食盐水洗涤2~3次；

步骤七：将上述油层转移到圆底烧瓶中，安装减压蒸馏装置，蒸馏，收集馏分。

回答下列问题：

（1）使用分水器的目的是____________。

（2）初始阶段，三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐的物质的量浓度的是____________（保留一位有效数字，忽略混合时细微的体积变化）。

（3）反应温度控制在145~160 ℃，不宜过高的原因是____________。

（4）第五步操作中，判断反应停止所依据的相关实验现象是____________。

（5）第六步用5%的碳酸钠溶液洗涤的主要目的是____________，洗涤操作在温度降至70 ℃以下才进行的原因为____________。

（6）邻苯二甲酸二丁酯的沸点与压力之间的关系如下表（1 mmHg=133 Pa）：

减压蒸馏时，在1.33 kPa，收集__________℃的馏分。

16.（15分）吡唑类化合物是重要医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：

已知：①

②

（1）I中含有的官能团名称为__________。

（2）A→B的反应类型为__________。

（3）K的分子式为，K的结构简式为__________。

（4）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式：__________。

①含苯环；

②只含一种含氧官能团；

③有3种不同化学环境的氢原子；

④不考虑结构的稳定性

（5）以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）

17.（16分）金属钛及其合金在医疗中有重要用途，钛镍形状记忆合金在空间站建设中有不可替代的作用。钛铁矿又称钛磁铁矿（钛铁矿主要成分的晶胞结构如图甲所示），是提炼钛的主要矿石，工业上提炼金属钛的流程如乙所示。

回答下列问题：

（1）钛铁矿主要成分的化学式为__________。

（2）钛铁矿的主要成分和浓硫酸反应的产物之一是，反应中无气体生成，写出反应的化学方程式：__________；结合题给条件简述用金红石（主要成分为）、焦炭、氯气、金属镁为原料制备金属钛的生产过程：__________。

（3）钛铁矿矿石粒度对钛元素的提取率的影响如图丙所示，原因是__________。

（4）上述生产流程中加入铁屑，所得溶液I中含有和少量等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的如表所示。

①常温下，若所得溶液I中的物质的量浓度为，当溶液的pH=________时，开始沉淀。若将含有和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

②溶液I经过冷却结晶、过滤，得到副产品甲的化学式是_________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：焰色反应是物理变化，A错误；磁铁的主要成分是，B错误；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确；氮化硼陶瓷由B、N两种元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等性能，氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，D错误。

2.答案：A

解析：氯原子的结构示意图为，A正确；中子数为8的碳原子为，B错误；的电子式为，C错误；中与之间为离子键，D错误。

3.答案：D

解析：钠单质用于冶炼金属钛是利用钠的强还原性，A错误；氢氧化钠用作干燥剂是利用氢氧化钠的吸水性，B错误；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，C错误；是强碱弱酸盐，水解使其溶液显碱性，油脂在碱性条件下能彻底水解，故溶液可用于清洗餐具上的油污，D正确。

4.答案：C

解析：收集氨气的试管口不能密封，应塞一团棉花，A错误；除去中HCl的装置中的导管应该长进短出，B错误；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，先将氨气溶解在饱和食盐水中，形成碱性环境，再通入二氧化碳气体，有利于吸收二氧化碳，C正确；加热固体不能在蒸发皿中进行，应在坩埚中进行，D错误。

5.答案：C

解析：的核外有3个电子层，的核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，根据“序大径小”，可知的半径大于的，A正确；非金属性O>C>Si，所以简单氢化物还原性：，B正确；第三周期元素中第一电离能大于Al的有Mg、Si、P、S、Cl、Ar，共6种，C错误；W、Z的氯化物分别为为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，D正确。

6.答案：B

解析：苯只能萃取，不能萃取，A错误；氯水中存在，加入的碳酸钙只能与盐酸反应产生，降低了盐酸的浓度，使平衡正向移动，提高了次氯酸的浓度，B正确；题给实验只能说明酸性不是硫元素的最高价含氧酸，故不能证明硫元素的非金属性强于硅元素，C错误；与NaOH溶液反应后的溶液中可能仍有NaOH，能与NaOH反应，无淡黄色沉淀生成不能说明该卤代烃未水解，D错误。

7.答案：C

解析：分子中磷元素呈+5价，类比可知的结构式为，A正确；与分子中P原子的VSEPR模型相同，的中心原子上没有孤电子对，分子中P原子上含有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，中C—P—Cl键角大于中的，B正确；由的结构可知，分子中正负电荷中心不重合，分子具有极性，C错误：P—Br键能小于P—Cl的，更易断裂，更易与乙醇发生酯化反应，D正确。

8.答案：C

解析：铜与过氧化氢溶液在酸性条件下反应生成，离子方程式为，是弱电解质，不能拆写，故A错误；新制与乙醛反应的离子方程式为，生成，且题给方程式O原子不守恒，故B错误；氧化铜与盐酸反应转化为盐的离子方程式为，故C正确；硫酸铜与过量氨水反应的离子方程式为属于弱碱，不能拆写，故D错误。

9.答案：D

解析：第一步：根据图示判断电化学装置的类型。该装置为二次电池。第二步：根据题图和题意判断阴阳极，正负极。由电池总反应得，放电时，电极为负极，NiO为正极，充电时，NiO为阳极，为阴极。第三步：确定各电极上发生的反应。

第四步：逐项分析判断。由上述分析可知，A正确、C正确；放电时，阴离子向负极移动，结合题图知向负极移动，B正确；充电时，电极为阴极，电路中通过2 mol电子时，电极质量减轻16 g，D错误。

10.答案：C

解析：根据羧酸和醇生成酯的反应机理，反应过程需要催化剂提供质子，水解使溶液显酸性，可为质子化过程提供，A正确；脱质子化过程的第一步是加成反应，第三步为消去反应，B正确；该反应的催化剂是，温度升高促进水解生成浓度降低，催化效果可能降低，反应速率减慢，C错误；脱质子化过程中，中的两个羟基化学环境相同，来源不同，则后面一步中脱去的水可能是或，D正确。

11.答案：B

解析：由原子守恒可知，M→N的另一种产物为HCl，该反应可以看成取代了M中酚羟基上的H原子，反应类型为取代反应，A错误；苯环、酯基和碳碳双键均为平面结构，所以N分子中所有碳原子有可能处于同一平面，B正确；M的分子结构中不含碳碳双键、碳碳三键，不能发生加聚反应，C错误；酯基不能和加成，1 mol N最多能和4 mol 反应，D错误。

12.答案：D

解析：“浸取”时稀盐酸与发生反应生成和S，被还原成，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故“滤渣1”的主要成分是过量的和生成的S，A项错误；“操作1”为过滤，实验室中进行过滤需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，B项错误；，反应吸热，加入冰水使温度降低，平衡向左移动，C项错误；“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，溶液中，，D项正确。

13.答案：B

解析：向溶液中加入NaCl，反应生成AgCl沉淀，随着NaCl的加入，溶液中增大，pCl减小，减小，pAg增大，故曲线I表示pAg随着的变化，曲线Ⅱ表示pCl随着的变化。在m点溶液中加入固体，增大，平衡向生成沉淀的方向移动，减小，pCl增大，A正确；n点溶液中，，，B错误；m点溶液中NaCl过量，，C正确；，若将NaCl换成NaBr，加入的物质的量相同时，更小，D正确。

14.答案：（1）大于

（2）不能，，在任何温度下都不可自发进行

（3）①便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验

②ad

（4）减小；6.1

（5）能催化与生成的反应

解析：（1）总反应速率取决于慢反应，慢反应的活化能高于快反应的活化能，反应①为慢反应，①的活化能为，反应②的活化能为，所以大于。

（2）反应能否自发迸行的判据为，该反应的，则，此反应在任何温度下都不能自发进行。

（3）①图示是探究复合不同的催化剂在不同温度下催化向的转化效率，而仅使用不使用催化剂获得线X的实验目的是便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验。②由图2可看出，同温度下，代表催化剂的曲线在其他两条曲线的下方，即催化效率最低，a正确；温度过高，会使催化剂失去活性，降低催化效率，b错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡产率，c错误；催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，实现加快反应速率，d正确。

（4）是气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总体积增大，所以不参加反应的氮气的体积分数减小；由题表数据可知，600 ℃达平衡时，二氧化硫的转化率为74.0%，则平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫、氮气的总体积为，三氧化硫的体积为，则三氧化硫的体积分数为。

（5）若反应体系只发生与的浓度变化应该一致，图示显示，的浓度变化比的浓度变化快，说明反应体系还发生了其他生成的反应，反应体系的温度不变，的浓度变化越来越快说明能催化与生成的反应。

15.答案：（1）除去反应中生成的水，使平衡正向移动，提高产率

（2）

（3）防止邻苯二甲酸二丁酯分解

（4）不再有小液珠沉降至分水器的底部，水的量不再增加

（5）中和硫酸；减少产物在碱性条件下的水解

（6）180~190

解析：（1）根据步骤四“冷凝管中有正丁醇-水的共沸物蒸出，明显看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部”，又正丁醇微溶于水，比水的密度小，水在下层，可知分水器是用于分离出水的，根据平衡移动原理，不断从分水器下部分离出产物水，可使平衡正向移动，提高产率。

（2）初始阶段，混合后溶液的体积为，邻苯二甲酸酐的物质的量为，则三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐的物质的量浓度是。

（3）强酸性条件下，目标产物在温度超过180 ℃时会分解，故反应温度不宜太高。

（4）根据原理分析，当不再有小液珠沉降至分水器的底部，水的量不再增加的时候，则反应停止。

（5）用碳酸钠溶液洗涤的目的主要是中和硫酸，而目标产物在温度较高时用碳酸钠溶液洗涤会发生强烈的水解反应，为减少目标产物在碱性条件下的水解，应降低温度后再洗涤。

（6），根据表格中信息，减压蒸馏时，在1.33 kPa时，收集180~190 ℃的馏分。

16.答案：（1）碳碳双键、酯基

（2）取代反应

（3）

（4）（其他合理答案也可）

（5）

解析：（1）根据I的结构简式可知，I中含有的官能团有碳碳双键、酯基。

（2）由上述分析可知，A→B为在浓硫酸、加热下，与浓硝酸发生取代反应生成和。

（3）由上述分析可知，（J，结构合理即可）在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成（K）、NaBr和。

（4）第一步：根据给出的条件判断含有的官能团或具有的结构。I的同分异构体①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种不同化学环境的氢原子，说明其同分异构体分子结构对称。第二步：分类讨论。分子中含有与苯环相连的2个处于对称位置且含有醚键的环，结构简式为，或含有羟基和与苯环相连的2个处于对称位置的碳环，结构简式为H，或苯环上连有2个醛基和2个甲基，结构简式为，等等。

（5）由题中信息及所学知识可知，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，在铜的催化作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在浓硫酸作用下，与乙酸共热发生酯化反应生成，在碱性溶液中加热发生类似已知信息①的反应生成。

17.答案：（1）

（2）；在隔绝空气条件下，金红石、焦炭混合加热并通入氯气得到，再将在隔绝空气条件下与镁共热制得钛

（3）矿石粒度越小，反应物间接触面积越大，提取率越高

（4）①9；

②

解析：（1）由均摊法可知，晶胞中Ti原子的个数为，O原子的个数为，Fe原子的个数为1，则钛铁矿主要成分的化学式为。

（2）由题给条件可知，无气体生成，生成物中各元素化合价不变，即没有发生氧化还原反应，Fe元素转化为，结合质量守恒可写出和浓硫酸反应的化学方程式；制备金属钛的过程为在隔绝空气条件下，金红石、焦炭混合加热并通入氯气，发生反应：或，得到，将得到的在隔绝空气条件下与镁共热制得金属钛：。

（4）①常温下，若所得溶液I中的物质的量浓度为，当从溶液中析出沉淀时，溶液中，则，故溶液的pH=9；若将含有和的溶液加水稀释，三种氢氧化物的类型相同且的溶度积常数最小，会立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为。②溶液I的溶质主要为，由图乙可知进入溶液Ⅱ中，故溶液I经过冷却结晶、过滤，得到副产品甲的化学式是。