2023届河北省衡水市高三下学期5月高考冲刺五月模拟化学试卷（Word版含答案）

这是一份2023届河北省衡水市高三下学期5月高考冲刺五月模拟化学试卷（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，拟在实验室完成一系列实验等内容，欢迎下载使用。
 高三化学 五月模拟
75分钟




































气体摩尔体积









可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80
1．（2021春·辽宁沈阳·高一统考期末）下列关于药品和食品添加剂的说法中不正确的是
A．丁基羟基茴香醚可做脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂
B．食品添加剂可提高食品的质量和稳定性，改善其感官特性，但不能提高事物本身的营养价值
C．苯甲酸及其钠盐可做果蔬类饮料的防腐剂
D．味精的生产现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产
2．（2023·北京·高三统考专题练习）下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式： B．中子数为1的氢原子：
C．NaCl的晶胞： D．反-2-丁烯的结构简式：
3．（2023春·福建福州·高二福州三中校考期中）分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：i．溶液中存在平衡：
ii．25℃时，(砖红色)，(白色)
下列分析不正确的是
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低
4．（2023·北京·高三统考专题练习）冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法不正确的是
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B．如图所示的实验中：①>②>③
C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
5．（2023·北京朝阳·统考一模）瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法不正确的是
A.合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基
B．分子间可能存在不同类型的氢键
C．生成瓜环[n]的反应中，有键断裂 D．合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成
6．（2023·北京·高三统考专题练习）常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．溶液pH c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)
15．（2023·广东·高三统考专题练习）海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。
(1)工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为_____。
(2)实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl2。检验产生的Cl2的操作及现象是_____。
(3)探究Cl-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。
①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn－Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是_____。

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行)
(4)探究Cl-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表：
实验序号
Zn片
酸
其他试剂
生成VmLH2的时间
I
完全相同
100mL0.1mol/L硫酸溶液
—
t1
II
100mL0.2mol/L盐酸
—
t2
III
100mLamol/L硫酸溶液
少量b
t3
其中，t1＞t2，t1＞t3。
①由实验I和实验II_____(填“能”或“不能”)推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是_____。
②小组同学一致认为，由实验I和实验III可推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III中，a处填_____，b处填_____。
(5)提出一种合理的降低海砂中Cl-含量的方法：_____。
16．（2023·北京·高三统考专题练习）从低品位铜镍矿(含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

资料：一些物质的(25℃)如下。
物质









(1)上述流程中，加快反应速率的措施是___________。(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、在有机层，、在水层)。
①某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与形成配位键的，原子有___________。
②解释反萃取时的作用：___________。
(4)黄钠铁矾[]比更易形成沉淀。反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。
反应终点pH
沉淀率/%


1.5
94.04
0.19
2.5
99.21
0.56
3.8
99.91
3.31
①生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。 ②沉淀时最适宜选用的反应终点pH是___________。
(5)第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，宜将pH调节至___________(填序号)。
a．6~7    b．9~10    c．11~12
17．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①  
②  
③  
④  
(1)___________。
(2)反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图1所示，则表示反应②的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。

(3)①有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是___________。
②恒压下，向容器中充入1 mol 、3 mol ，的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。在500℃达到平衡时，体系中的物质的量为a mol，的物质的量为b mol，则此时的转化率为___________。此时反应①的平衡常数值___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)500℃以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________。
(5)恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。其中的选择性=。

则合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。
A．230℃ B．210℃ C．CZT催化剂 D．CZ(Zr-1)T催化剂
18．（2023·北京·高三统考专题练习）氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：

已知：i．
(1)A能与溶液反应产生。A的官能团有___________。
(2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为___________。
(3)B→D的化学方程式是___________。 (4)G的结构简式为___________。
(5)推测J→K的过程中，反应物的作用是___________。
(6)可通过如图路线合成：
已知：ii．R-O-R'+H2OROH+R'OH
iii．
①反应I的化学方程式为___________。 ②M的结构简式为___________。
③设计步骤I和IV的目的是___________
参考答案：
1．B
2．B【详解】A． HClO的电子式：，故A错误；
B． 中子数为1的氢原子：，质量数为2，故B正确；
C． NaCl的晶胞：，故C错误；
D． 反-2-丁烯的结构简式：，故D错误；
3．D【详解】A．为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；
B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，，B正确；
C．当时，此时，则，则氯离子沉淀完全，C正确；
D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误；
4．B【详解】A．由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确；
B．由表格数据可知，冠醚A与K+结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na+被K+替代，Na+被释放，溶液中：③>②，B错误；
C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，C正确；
D．由表格数据可知，适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确；
5．D【详解】A． 中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A正确；
B． 分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子之间可以形成OH、NH两种氢键，故
C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即键断裂，故C正确；
D．由瓜环[n]结构简式可知生成1mol链节结构生成2mol水，则合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成，
6．C【详解】A．溶液pH1，故c(OH-)>c(MOH)，D错误。
15．（除标注外每空2分）(1)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2
(3) 加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强
(4) 不能(1分） Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率 0.1 (1分） NaCl固体 (1分）
(5)用淡水冲洗(或其它合理方法)
【分析】电解饱和NaCl溶液时，左侧石墨电极与电源正极相连，则其为阳极，右侧石墨电极与电源负极相连，则其为阴极。在阳极，Cl-失电子生成Cl2，在阴极，H2O得电子生成H2和OH-。
【详解】（1）工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2，同时生成烧碱和氢气，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）检验产生的Cl2时，通常使用淀粉KI试纸，则操作及现象是：将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2。答案为：将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2；
（3）①加入NaCl固体后，固体溶于水，使溶液中离子浓度增大，所以甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是：加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
②向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解，Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，则0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行)为：。答案为：加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强 ；；
（4）①实验I和实验II相比，实验Ⅱ所用时间短，反应速率快，但并不能说明Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是：Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率。
②若要由实验I和实验III推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，应在实验Ⅰ的基础上，再加入NaCl固体，则实验III中，a处填0.1，b处填NaCl固体。答案为：不能；Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl-加快反应速率，也可能是减慢反应速率；0.1；NaCl固体；
（5）降低海砂中Cl-含量，可将Cl-转移到其它物质中，方法是：用淡水冲洗(或其它合理方法)。答案为：用淡水冲洗(或其它合理方法)。
【点睛】比较外界条件对化学反应速率的影响时，其它条件应相同，只改变一个量。
16．（每空2分）(1)研磨 (2)将氧化为，便于转化为沉淀除去
(3) O、N 加入，使逆向进行，进入水层
(4) 或 2.5 (5)b
【分析】铜镍矿研磨后，加入和浸出，将铜镍矿中的金属氧化物转化为、、、；加入萃取剂后，转化为进入有机层，再经过反萃取形成含水溶液后，再转化为金属铜；水层中含有、、、等阳离子，加入硫酸钠和MgO后，转化为黄钠铁矾固体从水层中分离，滤液中含有、、等阳离子，再加入MgO后，转化为再转化为金属镍。
【详解】（1）将铜镍矿研磨，可以将固体颗粒减小，增大固体与溶液接触面积，从而加快浸出阶段反应速率。故加快反应速率的措施是研磨。
（2）具有氧化性，可将溶解后的转化为，便于转化为沉淀除去。
（3）① 分子中，若要与形成配位键，则分子需提供孤电子对，分子中存在孤电子对的原子为N原子和O原子；②反萃取时，加入稀硫酸，增大水层中浓度，使平衡逆向移动，使水层中浓度增大，即铜离子进入水层。
（4）①根据题目信息，水层中含有、、、等阳离子，加入硫酸钠和MgO后，转化为黄钠铁矾固体，对应的离子方程式为或。②根据题目信息，pH为1.5时沉淀率不高，沉淀不充分；pH为3.8时沉淀率稍高，在固体中混有的杂质较多，故最适宜的pH为2.5。
（5）第二次使用MgO调节pH使沉淀完全，即溶液中≤，根据的=，恰好完全沉淀时，=≈，=≈7.14，pH=-lg=-lg(7.14)，故10＞pH＞9，故选择b。
【点睛】工业流程中选择合适条件时，需要保证操作目的尽可能充分，同时对产物的影响尽可能小。
17．（每空2分）(1)+41kJ/mol
(2) l (3)在400℃以后反应②在该体系中Kc小于10-5，可以认为几乎不反应。 小于
(4)反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③④是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③④的影响大于对反应①的影响 (5)AD
【详解】（1）根据盖斯定律，反应③-②得，ΔH1=(-49+90)kJ/mol=+41kJ/mol。
（2）反应②为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，即随着温度的升高，lgKc减小，表示②反应的lgKc-T关系的曲线为l。
（3）①从图中可知，400℃时，反应②平衡常数等于10-5，温度越高，K值越小，在400℃之后反应②在该体系中Kc小于10-5，可以认为几乎不反应，可以忽略不计。
②500℃时，反应②平衡常数小于10-5，认为容器中发生反应①③④，设三个反应二氧化碳转化的物质的量分别为x、y、2z，则有①，③，④，500℃时CO2转化率为60%，则，平衡时水的物质的量为b，则b=x+y+3z，y=a，则解得x=1.8-2b-a，z=b-0.6，氢气的转化率为。反应①为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，温度越高K越大，可知m表示反应①，根据图中信息830℃时反应①lgKc=0，即Kc=1，则500℃时反应①的平衡常数Kc小于1。
（4）反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③④是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③④的影响大于对反应①的影响，故500℃以后CO2的平衡转化率随温度升高而减小。
（5）由图2信息可知，相同温度下，CZ(Zr-1)T作催化剂时，CH3OH的选择性和产率都优于CZT作催化剂，所以工业合成甲醇选择催化剂CZ(Zr-1)T，为兼顾CH3OH的选择性和产率，由图可知温度应选择230℃，故答案选AD。
18．（除标注外每空2分）(1)羧基、碳氯键 (2) (3)2+O22+2H2O
(4) (5)还原(加成)
(6) +C2H5OH+ H2O （1分）
保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应

【分析】由B生成D的条件可知该反应为醇的催化氧化，则在D中含有醛基或羰基，根据分子组成及E的结构分析可知D中因是苯环上连接醛基，其结构简式为：，B的结构简式为：，对比A、B的分子式及B的结构简式可知A为；D与发生分子间脱水生成E，E在Fe/HCl作用下发生还原反应，硝基被还原成氨基，然后与水作用得到G，结合G的分子式及G到J发生信息中的转化可知，G中含有羰基，由此可得G的结构简式为：，G与CH3ONH2发生信息中反应生成J，J的结构简式为：，J与NaBH3CN发生还原反应得到K，K为：，K与发生取代反应生成氟唑菌酰羟胺，据此分析解答。
【详解】（1）由上述分析及A能与碳酸钠反应生成二氧化碳可知A中含有羧基，结合A的组成可知A中含有碳氯键，故答案为：羧基、碳氯键；
（2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，即含有羧基和碳氯键，其核磁共振氢谱也有两组峰，除羧基外只有一种氢，则苯环结构应对称，符合的结构为：，故答案为：，
（3）B到D发生醇的催化氧化生成醛基，反应方程式为：2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；
（4）由上述分析可得G的结构简式为：，故答案为：；
（5）J与NaBH3CN发生反应生成K，实现J中碳碳双键加氢，该反应为还原反应，故答案为：还原(加成)；
（6）①反应I为与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成和水，反应方程式为：+C2H5OH+ H2O，故答案为：+C2H5OH+ H2O；
②发生信息中反应生成：，发生异构化反应生成，与M发生已知中信息反应，生成物发生水解得到，可知该生成物应为，则M应为，故答案为：；
③步骤I实现羧基转化为酯基，IV又将酯基水解成羧基，可以起到保护羧基作用，避免其与氨基或亚氨基发生反应，故答案为：保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应。
答题纸
15（1） （2分）
（2） （2分）
（3）① （2分）
②（2分）
（4） ① （1分） （2分）
② （1分） （1分）
（5） （2分
16.（每空2分）（1） （2）
（3）① ②
（4）① ②
（5）
17.（每空2分）（1） （2）
（3）①
②
（4）
（5）
18.（1） （2分） （2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分） （5） （2分）
（6）① （2分）
② （1分） ③ （2分）