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    河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题(无答案)

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    河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题(无答案)

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    这是一份河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题(无答案),共8页。试卷主要包含了未知等内容,欢迎下载使用。
    河南省郑州市2023届高三下学期第三次质量预测理科综合化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、未知1.化学与生产生活密切相关。下列有关说法错误的是A.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.我国是稀土资源较为丰富的国家之一,稀土元素是第IIIB族钪、钇和镧系元素的统称C.羊毛和蚕丝都是天然纺织原料,羊毛主要成分是蛋白质,而蚕丝的主要成分是纤维素D.加油站汽油有不同的标号,选择汽油时应根据发动机参数合理选择,并非标号越高越好2.有机物M具有聚集诱导发光性能,其结构简式如下。下列有关M的说法正确的是A.分子中含有两种官能团B.分子中含有13个不饱和碳原子C.只能和碱反应,不能与酸反应D.苯环上一硝基取代物有53.化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准规定的四个学生必做实验,依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是 实验项目实验药品所用玻璃仪器A配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液氯化钠固体、蒸馏水100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管B探究Fe2+Fe3+的氧化性和还原性FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI溶液、KSCN溶液、锌片、淀粉溶液试管、胶头滴管C探究不同价态硫元素之间的转化铜片、稀H2SO4、浓H2SO3Na2SO3溶液、氯水、Na2S溶液试管、胶头滴管D用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子粗食盐水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液烧杯、胶头滴管、试管表面皿、玻璃棒 AA BB CC DD4.某长石矿物的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2YXYZRW是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素ZW是常见的金属元素,元素R的单质是芯片的重要原料。下列说法错误的是AXY形成的二元化合物常温常压下呈液态BZW最高价氧化物对应水化物的碱性:W>ZCXYZR四种元素形成的单质中,R熔点最高DZRW最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应5.工业上从海水中提溴,其中碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可分三步进行,其反应机理如下图所示。下列说法错误的是第一步:第二步:第三步:A.第一步反应的方程式为:+H2O+OH-B.第二步反应消耗1molBr2时,转移的电子数为2NAC.第二步和第三步可以说明BrO-为中间产物D.溴单质被碳酸钠溶液吸收后,生成的含溴物质为NaBrNaBrO36.一种利用电化学进行大气固碳的装置如图所示。该电池放电时正极生成CLi2CO3,充电时通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3是阳极反应物。下列说法正确的是A.该电池放电时的正极反应式为CO2+4e-=C+2O2-B.图中Li+移动方向是电池充电时的移动方向C.充电时,阳极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2D.该电池放电、充电过程中转移电子相同时,消耗与生成CO2的量相等7.电位滴定法是利用滴定过程中溶液电位(U)突变指示终点的滴定方法。常温下,用pmol·L-1的盐酸测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量,电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)Bb点溶液的主要溶质是NaHCO3NaClC.该纯碱样品中n(Na2CO3)n(NaHCO3)=2910D.该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084pg8.砷酸铜是一种蓝色粉末,难溶于水和酒精,广泛应用于木材防腐剂。某化工厂以硫化砷废渣(主要成分为As2S3,含少量的SbBi)为原料制备砷酸铜的工艺流程如图所示:请回答下列问题:(1)Cu3(AsO4)2As的化合价为___________(2)“粉碎的目的是___________(3)“碱浸时,在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为,反应的离子方程式为___________(4)“沉砷后滤液中主要含有___________,该物质可循环利用到___________步骤中。(5)“滤渣的成分是___________(6)“转化时发生的化学方程式为___________(7)该化工厂实验员称取100g硫化砷废渣(As2S3质量分数为73.8%),粉碎后通空气并加入NaOH溶液,得到1L的悬浊液,测得碱浸后的滤液中Na3AsO4的浓度为0.45mol·L-1,该实验员检测砷的浸出率为___________9.硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中会水解,受热时易分解。以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备([Cu(NH3)4]SO4·H2O)的实验步骤如下:ICuSO4的制备(1)步骤中采取碱煮水洗,目的是___________(2)步骤在常温下进行,需要加入的试剂是___________II、晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液加入装置A中,滴加6mol·L-1氨水时,有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成;继续滴加氨水,沉淀消失,得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液。将A中溶液转移至B中,析出([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体;将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤),用乙醇洗涤晶体2~3次;取出晶体,冷风吹干。。(3)用离子方程式表示装置A沉淀消失的原因___________(4)抽滤时,抽气泵处于工作状态,活塞需___________(打开关闭”),作用是___________(5)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是___________III废液回收减压过滤后的废液中含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水,向废液中加入硫酸,回收乙醇并获得CuSO4(NH4)2SO4的混合溶液。(6)向废液中加入硫酸的作用是___________(答出两条)(7)(NH4)2SO4溶液受热易分解,则回收乙醇的实验方法为___________10.氨既是重要的化工产品,又是染料、医药等工业的重要原料。研究氨的合成及反应规律具有重要意义。回答下列问题:。I.工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1(1)v=kcm(N2)cn(H2)v=kcP(NH3)kk为速率常数。其他条件不变,升高温度时,kk的变化趋势和变化幅度是___________(2)在不同条件下合成氨反应达到平衡,平衡时氨气的物质的量分数为x(NH3)t=450°Cx(NH3)PP=5×107Pax(NH3)与温度t的关系如图所示。表示t=450°C下的x(NH3)P关系图像是_______(“a”“b"),判断依据为______x(NH3)=0.10时,反应条件可能是___________II氨可用于烟气脱硝,主要反应如下:反应a4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=xkJ·mol-1反应b4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0(3)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1x=___________(4)对于反应b,其他条件相同时,以一定流速分别向含催化剂A的反应管中通入一定比例O2NH3NON2的模拟烟气,测得NO的去除率与温度的关系如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡去除率随温度的变化)。当温度高于360°CNO的去除率降低的主要原因是___________(5)t°C2MPa下,向恒温恒压的密闭容器中通入4molNH35molNO1molO2,发生反应a和反应b.反应平衡时,NH3的转化率为95%N2的物质的量为4mol。此时,H2O的物质的量为___________,反应a的平衡常数Kp=___________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数;列出计算式即可)11.钇(Y)是一种灰黑色金属,它是第一种被发现的稀土金属元素,我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿,其中一种的主要成分为Y2FeBe2Si2O10.回答下列问题:(1)硅原子激发态的电子排布式有___________A1s22s22p63s23p2 B1s22s22p63s13p3C1s22s22p53s13p4 D1s22s22p53s13p33d2(2)基态Fe2+中,成对电子数与未成对电子数之比为___________(3)铍的熔点(1287°C)比铝的熔点(650°C)高,原因是___________(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4,其二聚分子中所有原子都在同-平面上,画出二聚分子Be2Cl4的结构式___________(5)钇钡铜氧(YBaCu3O7)是一种高温超导材料。Cu2+可以形成多种配合物,其中一种配合物的结构如图所示。该配合物所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________该配合物中N的价层电子对数为___________H-O-H的键角___________(大于小于等于”)单个水分子中H-O-H的键角。(6)铁、钇(Y)、氧可以形成一种典型的单相多铁性材料,其晶胞结构(长方体)如图所示。该单相多铁性材料的化学式为___________若晶胞参数分别为apmbpmcpma=β=γ=90°,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度为___________g·cm-3.12.酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药,具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。回答下列问题:(1)下列说法正确的是___________A.化合物A不溶于水,密度比水大B.化合物DF可通过红外光谱鉴别C.化合物F的分子式为C15H12O2D.化合物G中最多有14个碳原子共面(2)B的结构简式为___________(3)C的名称为___________G中官能团的名称为___________(4)—R代表E→F的反应历程为:的反应类型为______________________(5)WC的同分异构体,满足下列条件的W的结构有___________种。能发生银镜反应溴原子直接连在苯环上其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积比为122的结构简式为___________(6)口服酮基布洛芬对胃肠道有刺激,用对酮基布洛芬进行成酯修饰后的药物,症状明显减轻。写出该反应的化学方程式___________ 

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