河南省新未来名校联盟2023届高三下学期5月联考理科综合化学试题（无答案）

河南省新未来名校联盟2023届高三下学期5月联考理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”

B．“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

C．医用酒精、过氧化氢溶液杀灭新冠病毒的原理相同

D．热的纯碱溶液可用于洗涤金属表面的柴油

2．化合物M是一种药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．能发生加成反应，不能发生取代反应

B．既是苯的同系物，也是乙酸乙酯的同系物

C．酸性条件下，发生水解反应可生成两种有机产物

D．分子中所有原子一定共平面

3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8L CH2Cl2含有的分子数为2NA

B．34gH2S气体中含有的H+数目为2NA

C．常温下，pH=13 的Na3PO4溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D．64g环状(S8)分子中含有的S-S键数为2NA

4．利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是

A．A B．B C．C D．D

5．一种合成离子液体材料中间体的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X、Y原子的最外层电子数之和等于Z的核内质子数。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z

B．W与Z组成的化合物的水溶液呈碱性

C．常见的Y的同素异形体均能导电

D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点

6．目前工业废水处理备受关注。我国科研人员设计了一种通过内部物质循环处理含有机物Cm(H2O)n的废水的实验装置，其工作原理如图所示，其中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。图中·OH 表示电中性的自由基。下列说法错误的是

A．循环利用的气体X为O2

B．工作时两极区H2SO4溶液和NaOH溶液的浓度均逐渐减小

C．相同时间内，理论上生成CO2的物质的量小于生成O2的物质的量

D．工作时需向催化电极M区补充适量气体X

7．已知：H2X是可溶于水的二元弱酸，MX是难溶于水的盐，M2+不发生水解。25℃时，MX饱和溶液、一定浓度H2X溶液中相关粒子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线L2表示H2X溶液中-lgc(X2-)与的变化关系

B．NaHX溶液呈碱性

C．调节MX饱和溶液的pH=7时，溶液中一定存在2c(M2+)=2c(X2-)+c(HX-)

D．25℃时，MX 的溶度积Ksp(MX)的数量级为10-7

8．世界上铬单质及其化合物的生产呈现高速增长，故铬贫矿的利用至关重要。某铬贫矿的主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)已知经“氧化浸出”后，铁元素以Fe2O3形式存在，该过程中Fe(CrO2)2参与反应的化学方程式为 _______。

(2)“滤渣”可能含有的物质有  _______(填化学式)。

(3)已知常温下Al(OH)3(s)+H₂O( l) [Al(OH)4]-(aq)+H+(aq)  K=1×10-13.37；Al(OH)3( s) Al3+(aq)+3OH-( aq)     Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。

经“沉铝”后所得溶液中[Al(OH)4]-的浓度为1×10-5.5mol·L-1此时溶液中的c(H+)=_______mol·L-1， c(Al3+) =_______mol·L-1。

(4)实验室将浓硫酸和Na2CrO7溶液“混合”时的具体实验操作为 _______ 。

(5)以1.4kg铬贫矿为原料，按照此流程最终得到0.2kgCrO3，原料的利用率为80%，则该铬贫矿中Fe(CrO2)2的百分含量为 _______。

(6)以节能环保为原则，以化合物M为原料，设计在此工艺流程中的循环利用方案：_______ (结合化学方程式用文字说明)。

9．氯化钪(ScCl3)是制备稀土金属及其功能材料的重要前驱体，易水解生成ScOCl。实验小组在实验室中对ScCl3的干法和湿法制备及产品纯度测定进行探究，进行如下实验。回答下列问题：

(1)干法制备ScCl3的装置如图所示(部分夹持、加热装置略去)

步骤I.打开开关K，开始向装置中通入N2；

步骤II.加热A、B，其中A处控制温度80℃左右，B处控制温度800℃左右；

步骤III. B处Sc2O3充分反应后，停止加热A、B，待反应管冷却至室温后，停止通入N2。

①实验时通入N2的作用为 _______(答出两点即可)。

②步骤II中，应先加热 _______(填“A”或“B”)，目的是_______ 。

③B处反应管中发生反应的化学方程式为_______ 。

④装置C的作用为 _______ 。

⑤实验过程中，D中观察到的现象为 _______ 。

(2)湿法制备ScCl3时加入适量NH4Cl并加热，可将水解生成的ScOCl转化为ScCl3，该转化中发生反应的化学方程式为_______ 。

(3)测定产品纯度：准确称量mg产品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释，再加入指示剂，用cmol·L-1EDTA标准溶液滴定(Sc3+与EDTA以物质的量之比1∶1反应，杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中ScCl3的质量分数为 _______  (用含m、c、V的代数式表示)。

10．以分子中含有一个碳原子的物质为原料的化学工业称为“碳一化工”，甲醇是碳一化工的支柱。回答下列问题：

(1)以甲醇生产甲胺的化学方程式为  CH3OH(l)+NH3(g)═CH3NH2(g)+H2O(g)， 该反应在高温下才能自发进行，则该反应的ΔH _______ 0(填“>”“<”或“=”)。

(2)利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛可以使人类的基础化学品摆脱对石油的依赖。目前常用的方法有以下两种。

脱氢法： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)  ΔH= +46.203kJ·mol-1

氧化法：CH3OH(g)+ O2(g) HCHO(g)+ H2O(g)   ΔH= -149.73kJ·mol-1

已知几种共价键的键能如下表：

如图为甲醇制备甲醛两种方法对应的lg K(K为浓度平衡常数)随温度(T)的变化曲线。

①表中n=_______。

②曲线_______(填“a”或“b”)对应氧化法，其理由是_______。

③在一个体积为1L的恒容密闭容器中加入2 mol CH3OH，在500K时发生脱氢反应，经5min达到平衡状态，则体系压强变为原来的_______倍。若平衡时体系压强为3.6MPa，则平衡时压强平衡常数 Kp=_______MPa。

(3)以CO、CH3OH 为原料生产醋酸是碳一化工的成功范例，产品中乙酸含量≥99.8%。

①根据下表数据分析，实际工业生产中采用低压羰基合成反应制备醋酸的原因是_______ 。

甲醇合成醋酸消耗定额的比较(以生产1t醋酸计)

②该羰基合成反应采用不同组分的铑系催化剂，它们的催化性能比较如下表。其中性能最优的催化剂是_______ 。

(4)一种甲醇燃料电池采用碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中加入纯化的甲醇，同时向另一个电极通入空气，负极的电极反应式为 _______。

11．过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，被誉为“未来钢铁”、“战略金属”。回答下列问题：

(1)下列Ti 原子电子排布式表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______  (填标号)。

A．[Ar]3d²4s¹4p¹ B．[Ar]3d²4s²

C．[Ar]3d³4s²4p¹ D．[Ar]3d¹4s¹4p²

(2)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与TiCl4相同，二者常温下都是无色液体，则TiCl4分子的空间结构为_______ 。TiCl4的稳定性比TiCl4差，极易水解，原因是_______ (从原子半径、键长和键能的角度分析)。

(3)六氟合钛酸钾(K2TiF6)可用作钛酸和金属钛的制造。六氟合钛酸钾中存在[TiF6]2-，该晶体中不存在的化学键是 _______ (填标号)。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

①有机物甲中标“*”的碳原子的杂化方式为_______，1mol甲分子中含有_______ mol σ键。

②有机物乙中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。

③有机物乙的沸点高于有机物甲，其主要原因是_______。

(5)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ba2+周围距离最近的O2-数目为 _______。

②已知该晶体的密度为_______ ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Ba2+与Ti4+之间的最短距离为 _______pm (列出计算式)。

12．化合物H 能降低血小板的粘附作用、还可延长血小板寿命，是一种常用药物。H的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是_______。

(2)由D生成E的反应类型为 _______。

(3)F中的官能团名称是 _______ 。

(4)H的结构简式为_______ 。

(5)由A生成B的化学方程式为 _______。

(6)有机物X的相对分子质量比G少14，满足下列条件的X的同分异构体有_______ 种(不考虑立体异构)：

a)含有一个苯环，苯环上有两个取代基；

b)与氯化铁溶液发生显色反应；

c)与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2。

其中核磁共振氢谱有五组峰、峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为_______。

(7)设计由 和(CH3)3COH制备 的合成路线_______ (无机试剂任选)。