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2024届高考一轮复习化学课时练 第24练 氮及其氧化物 硝酸（含答案）
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这是一份2024届高考一轮复习化学课时练 第24练 氮及其氧化物 硝酸（含答案），共9页。试卷主要包含了二十四节气是中国历法的独特创造，下列说法正确的是，下列说法或表示方法正确的是，用如图装置探究铜与硝酸的反应等内容，欢迎下载使用。
A．K B．N C．P D．C
2．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是( )
A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体
B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO
C．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病
D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO
3．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是( )
A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
阅读下列材料，回答4～6题。
氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的氮、硫化合物可相互转化，如反硝化细菌能将NOeq \\al(－,3)转化为N2。N2O是温室气体之一，目前消除N2O的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g) ΔH。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收SO2、NO尾气。
4．下列说法正确的是( )
A．可用排空气法收集NO
B．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
C．在实验室里NO2不可用排空气法收集
D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象
5．下列说法或表示方法正确的是( )
A．在反硝化细菌作用下，生成11.2 L N2，转移电子数约为3.01×1024
B．pH＝1.0的溶液中大量存在：Na＋、NOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,4)＋Cl－
D．用碱性NaClO溶液吸收NO：3ClO－＋2NO＋2OH－===3Cl－＋2NOeq \\al(－,3)＋H2O
6．汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如图：
N2eq \(,\s\up7(①O2),\s\d5(④CO))NOeq \(――→,\s\up7(②O2))NO2eq \(――→,\s\up7(③H2O))HNO3
下列说法错误的是( )
A．①属于氮的固定
B．②中氮元素被氧化
C．③属于化合反应
D．④可减排有害气体
7．已知2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
8.某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是( )
A．N2、NO2、Br2(g) B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2(g)
9．用如图装置探究铜与硝酸的反应。
实验记录如下：
下列说法不正确的是( )
A．①中反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
10．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是( )
A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2
B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应
C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应
D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置
11．(2022·武汉市汉阳一中高三模拟)用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
已知：FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色) ΔH<0 。
下列说法正确的是( )
A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是温度低，反应速率太慢
B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2＋
C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成
D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NHeq \\al(＋,4)
12．(2023·苏州第二中学模拟)氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是________(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是____________(填字母)。
A．NaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液
C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
过程Ⅰ为________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为___________，当生成1 ml N2时，转移电子________ml。
13．某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 ml·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
请回答下列问题：
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验的具体操作是：先检查装置的气密性，再加入药品，然后________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，最后滴加浓硝酸。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置②的作用是________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
第24练 氮及其氧化物 硝酸
1．B 2.C 3.D
4.B [NO与空气中的O2会发生反应，不能用排空气法收集NO，A错误；NO2可用排空气法收集，C错误；NO2通入Fe(NO3)2溶液中后，生成的硝酸能把亚铁离子氧化，溶液颜色变为棕黄色，D错误。]
5.D
6.C [将游离态的氮元素转化为化合态的氮称为氮的固定，①是N2转化为NO，故A正确；②是将NO转化为NO2，氮元素的化合价升高，被氧化，故B正确；③反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应不属于化合反应，故C错误；④是将有毒的NO和CO转化为无毒的N2，可减排有害气体，故D正确。]
7.B 8.A 9.C 10.C 11.D
12．(1)①② 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
(2)①BD ②2NO＋3ClO－ ＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋3Cl－＋H2O ③2CO(NH2)2＋6NO===5N2＋2CO2＋4H2O
(3)吸热 CO2 4
解析 (1)固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义，故选①②；反应③NH3催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。(2)①氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不与NO反应，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化NO，故选BD。(3)过程Ⅰ断裂化学键需要吸热，该反应的化学方程式为2CO＋2NOeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2，C元素化合价升高，氧化产物为CO2，氮元素从＋2价降低至0价，当生成1 ml N2时，转移电子4 ml。
13．(1)3 ml·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)acd
解析 (1)根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置④盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放3 ml·L－1稀硝酸。
(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间的CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
(5)NO通过稀HNO3后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3的装置③液面上方没有颜色变化即可说明。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④的液面上方会产生红棕色气体。
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)，再观察颜色变化，也可在饱和Cu(NO3)2溶液中通入NO2，观察比较反应后的颜色变化(d方案)，确定是不是由溶有NO2引起的。
A
B
C
D
生成NO2
收集NO2
吸收NO2尾气
使NO2充分转化为HNO3
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变为红棕色
主要实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热
①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中无固体剩余；
②B 中溶液变棕色
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液
③溶液变为血红色
取少量 B 中溶液，加热
④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
A．K B．N C．P D．C
2．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是( )
A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体
B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO
C．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病
D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO
3．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是( )
A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
阅读下列材料，回答4～6题。
氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的氮、硫化合物可相互转化，如反硝化细菌能将NOeq \\al(－,3)转化为N2。N2O是温室气体之一，目前消除N2O的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g) ΔH。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收SO2、NO尾气。
4．下列说法正确的是( )
A．可用排空气法收集NO
B．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
C．在实验室里NO2不可用排空气法收集
D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象
5．下列说法或表示方法正确的是( )
A．在反硝化细菌作用下，生成11.2 L N2，转移电子数约为3.01×1024
B．pH＝1.0的溶液中大量存在：Na＋、NOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,4)＋Cl－
D．用碱性NaClO溶液吸收NO：3ClO－＋2NO＋2OH－===3Cl－＋2NOeq \\al(－,3)＋H2O
6．汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如图：
N2eq \(,\s\up7(①O2),\s\d5(④CO))NOeq \(――→,\s\up7(②O2))NO2eq \(――→,\s\up7(③H2O))HNO3
下列说法错误的是( )
A．①属于氮的固定
B．②中氮元素被氧化
C．③属于化合反应
D．④可减排有害气体
7．已知2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
8.某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是( )
A．N2、NO2、Br2(g) B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2(g)
9．用如图装置探究铜与硝酸的反应。
实验记录如下：
下列说法不正确的是( )
A．①中反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
10．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是( )
A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2
B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应
C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应
D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置
11．(2022·武汉市汉阳一中高三模拟)用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
已知：FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色) ΔH<0 。
下列说法正确的是( )
A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是温度低，反应速率太慢
B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2＋
C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成
D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NHeq \\al(＋,4)
12．(2023·苏州第二中学模拟)氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是________(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是____________(填字母)。
A．NaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液
C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
过程Ⅰ为________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为___________，当生成1 ml N2时，转移电子________ml。
13．某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 ml·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
请回答下列问题：
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验的具体操作是：先检查装置的气密性，再加入药品，然后________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，最后滴加浓硝酸。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置②的作用是________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
第24练 氮及其氧化物 硝酸
1．B 2.C 3.D
4.B [NO与空气中的O2会发生反应，不能用排空气法收集NO，A错误；NO2可用排空气法收集，C错误；NO2通入Fe(NO3)2溶液中后，生成的硝酸能把亚铁离子氧化，溶液颜色变为棕黄色，D错误。]
5.D
6.C [将游离态的氮元素转化为化合态的氮称为氮的固定，①是N2转化为NO，故A正确；②是将NO转化为NO2，氮元素的化合价升高，被氧化，故B正确；③反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应不属于化合反应，故C错误；④是将有毒的NO和CO转化为无毒的N2，可减排有害气体，故D正确。]
7.B 8.A 9.C 10.C 11.D
12．(1)①② 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
(2)①BD ②2NO＋3ClO－ ＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋3Cl－＋H2O ③2CO(NH2)2＋6NO===5N2＋2CO2＋4H2O
(3)吸热 CO2 4
解析 (1)固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义，故选①②；反应③NH3催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。(2)①氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不与NO反应，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化NO，故选BD。(3)过程Ⅰ断裂化学键需要吸热，该反应的化学方程式为2CO＋2NOeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2，C元素化合价升高，氧化产物为CO2，氮元素从＋2价降低至0价，当生成1 ml N2时，转移电子4 ml。
13．(1)3 ml·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)acd
解析 (1)根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置④盛放浓硝酸，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放3 ml·L－1稀硝酸。
(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间的CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
(5)NO通过稀HNO3后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3的装置③液面上方没有颜色变化即可说明。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④的液面上方会产生红棕色气体。
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)，再观察颜色变化，也可在饱和Cu(NO3)2溶液中通入NO2，观察比较反应后的颜色变化(d方案)，确定是不是由溶有NO2引起的。
A
B
C
D
生成NO2
收集NO2
吸收NO2尾气
使NO2充分转化为HNO3
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变为红棕色
主要实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热
①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中无固体剩余；
②B 中溶液变棕色
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液
③溶液变为血红色
取少量 B 中溶液，加热
④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
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